Un isótopo es un átomo que tiene el mismo número atómico (número de protones) que otro átomo pero un número de masa (número de protones y neutrones) diferente. Los isótopos del hidrógeno incluyen el protio con solo un protón, el deuterio con un protón y un neutrón, y el tritio con un protón y dos neutrones. Estos tres isótopos se representan y nombran por su número másico y átomo base como 1H, 2H y 3H respectivamente.

1. ¿Qué es un isótopo? Los átomos están compuestos por tres partículas elementales: electrones, protones, y neutrones. Un núcleo se caracteriza por dos cosas: su número atómico y su número de masa. El número atómico es el número de protones del núcleo. El número de masa es el número de protones y neutrones del núcleo. Lo que determina que un átomo sea de hidrógeno, de carbono, o de hierro, es el número de protones del núcleo, el número atómico. Se dice que dos átomos son isótopos o presentan una relación de isotopía cuando teniendo el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones en su núcleo, poseen distinto número másico, es decir, distinto número de neutrones en su núcleo. Por ejemplo, el hidrógeno normal tiene un protón en el núcleo con un electrón girando alrededor. Se le conoce por ese motivo como protio . Existe un isótopo del hidrógeno, el deuterio , que tiene además un neutrón. Por lo tanto, si tiene un protón y un neutrón su número másico es 2, pero su número atómico sigue siendo 1. Hay otro isótopo del hidrógeno, el tritio , que tiene de número másico 3: posee dos neutrones y un protón. Para nombrar estos isótopos podemos recurrir a esta nomenclatura: 1 H, 2 H, 3 H. Todos son átomos de hidrógeno, (lo que significa que sólo tienen un protón en el núcleo), pero su número de masa es 1, 2 ó 3 (tienen 0, 1 ó 2 neutrones). ISOTOPOS

2. 3 H 3 1 tritio 2 H 2 1 deuterio 1 H 1 1 protio Símbolo Número másico (protones + neutrones) Número atómico (protones) Nombre