El documento describe las propiedades de los gases y las leyes que rigen su comportamiento. Explica que los gases están compuestos de partículas en movimiento y que presentan propiedades como la difusión, compresión, expansión y fluidez. Además, introduce el modelo corpuscular y la teoría cinética, señalando que las partículas se mueven rápidamente y están separadas por vacíos. Finalmente, detalla las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, que relacionan variables como presión, volumen y temperatura en los gases

1. Leyes y
Propiedades
de los Gases

2. Propiedades de los Gases
 Los Gases están
formados por
partículas.
 Difunden.
 Expanden.
 Tienen Volumen y
Masa.

3. Recordemos...
¿Qué
propiedades se
descubren al
quemar un DIFUSIÓN:
incienso?
mezcla
Como se sabe
que hay gradual
incienso por de un gas
toda la sala?
con otro.

4. DIFUSIÓN...

5. Otras propiedades de los gases
Con la jeringa se realiza
la siguiente actividad.
¿Porqué se devuelve el
émbolo?
¿Sucedió lo mismo
cuando ocuparon agua?

6. Otras propiedades...
COMPRESIÓN: capacidad de una
misma cantidad de sustancia para
ocupar un espacio menor

7. Otras propiedades...
 ¿qué pasa cuando inflamos un globo
pinchado?
 ¿cómo podemos llamar esa propiedad?
Orificio
pequeño
• FLUIDEZ: Capacidad de los gases de pasar
entre dos compartimentos a través de
espacios pequeños.

8. Estados de la materia
Sólidos
Líquidos
Gases
Propiedades
Masa Volumen Difusión Compresión Fluidez
MODELO CORPUSCULAR

9. Modelo Corpuscular y
Teoría Cinética de los
Gases

10. MODELO CORPUSCULAR
 ¿De qué esta hecha la materia?
 ¿En qué estados se presenta la
materia?
 ¿Cómo es el ordenamiento
espacial de cada estado?
 ¿Cómo se encuentran las partículas
que componen un gas, juntas o
separadas?

11. MODELO CORPUSCULAR...
 MODELO CORPUSCULAR: la materia es un
conglomerado de partículas o moléculas, que
se pueden encontrar en uno de estos tres
estados
Además, estas partículas están en un
movimiento constante a lo que
llamaremos Teoría Cinética.

12. MODELO CORPUSCULAR...
Siustedes fueran las partículas de
gas, podrían decir:
¿cómo es el movimiento de las
partículas de un gas?
¿cómo será la distancia entre las
partículas?
¿Qué sucede con las partículas del
gas al comprimirse éste?
¿existen fuerzas de atracción o
repulsión entre ellas?

13. Postulados de la Teoría Cinética
de los Gases
1. Las moléculas están
en rápido y continuo
movimiento errático.
2. Los gases se componen de
moléculas y la distancia
promedio entre ellas es muy
grande en comparación al
volumen real que ocupan.

14. Postulados de la Teoría Cinética
de los Gases
3. No existen fuerzas
de atracción o
repulsión entre las
moléculas que
forman un gas.
4. Los choques entre
las moléculas son
perfectamente
elásticos.

15. Siustedes eran las moléculas
que formaban el gas, ¿qué
había entre cada molécula?
Ahí encontramos un espacio
sin materia al que llamamos:
VACÍO

16. Gases Propiedades
Masa
Volumen
Difunde
Comprime
Expande
Fluye
Modelo Corpuscular
y Teoría Cinética

17. Veamos cuanto has aprendido!!!
 Explica con tus palabras y en base al modelo
corpuscular y la teoría cinética de los gases, las
siguientes preguntas:
a) ¿Por qué los gases se pueden Comprimir?
b) ¿Por qué los gases Difunden?
c) ¿Por qué los gases se pueden Expandir?
d) ¿Cómo es que los gases Fluyen?
e) Si se deja un globo inflado al sol, este puede reventarse.
¿Qué sucederá en ese caso con las moléculas del gas?
Explíquelo tomando en cuenta la distancia entre ellas y el
grado de movimiento de estas.

18. recordemos...
Y Te
Mod oría Cin
elo C ética
orpu
scula
r  Según ustedes ¿Qué
sucederá con las
partículas del globo
G as e puesto al sol?
s  Por lo tanto que
Prop podrían decir del
efecto de la
ieda
des
temperatura sobre
las partículas de un
gas.

19. Temperatura y
Presión de un
Gas

20. Actividad
Sólido Líquido Gaseoso
Al aumentar la temperatura, las
moléculas adquieren mayor movimiento.

21.  ¿En cúal de los cilindros hay mayor movimiento?
 ¿Cúal sería el efecto de la temperatura en cada
estado?

22. Temperatura
 La temperatura es la
propiedad de un cuerpo
de tener mas o menos
calor.
 Elcalor es una forma de
energía, que al afectar a
las moléculas de una
sustancia promueve el
movimiento acelerado de
las moléculas que la
forman.
 La temperatura puede ser
medida a través de
distintas escalas como:
Kelvin, Celsius o Fahrenheit

23. Presión

24. ¿Qué sabemos?
¿Porqué una persona con esquí no se hunde en la nieve?
Si una persona camina con tacos por la arena y otra
descalza, ¿son iguales las huellas que dejan?
¿Cuándo se ejerce mas presión en el suelo?

25. ¿Qué es la presión?
P= F
A
Presión fuerza ejercida por unidad de área

26. Presión de un gas
Las partículas de
gas encerradas
en el balón
ejercen presión
sobre las
ઽઽઽ
paredes
Gas Presión de un gas:
corresponde a la
fuerza que ejercen
las partículas sobre
las paredes del
recipiente

27. ¿Que otros ejemplos conocen de
gases que ejercen presión en el
recipiente que las contiene?

28. Pensemos…
Relacionando la
definición de
presión con el
concepto de
temperatura,
¿ podrías explicar
ahora porque se
reventó el globo de
la situación inicial??

29. ¿Cómo es el movimiento de las
partículas cuando se aplica calor?

30. ¿Qué pasa con la presión si
mantenemos el volumen
constante?

31.  ¿Qué pasa con el volumen de un gas
cuando aumentamos la temperatura, en
un recipiente expandible?
¿Cómo es la
presión en
ambos
casos?

32. Volumen
¿Qué hemos aprendido?
Presión Constante
Temperatura
Volumen Constante
Presión

33. UNIDADES DE PRESIÓN
760mm de Hg
760 torr
1 atm equivalentes
0,001 Mb
101300 Pa

34. LEYES DE LOS GASES
 Existen leyes que explican el
comportamiento de los Gases,
estas son:
 Ley de Avogadro
 Ley de Boyle
 Ley de Gay - Lussac
 Ley de Charles

35.  Ley de Avogadro: El
volumen es
 Ley de Boyle: El
directamente
proporcional a la volumen es
cantidad de gas: inversamente
 •Si aumentamos la
proporcional a la
presión:
cantidad de gas,
 •Si la presión aumenta,
aumentará el volumen.
•Si disminuimos la el volumen disminuye.
cantidad de gas, el •Si la presión
volumen disminuye. disminuye, el volumen
aumenta.
P1 • V 1 = P 2 • V 2

36. Ley de Avogadro
Igual cantidad de moléculas
de diferentes gases en las
mismas condiciones de
presión y temperatura ocupan
un mismo volumen.
Ecuación de estado de los gases
PV=nRT

37. Ley de Boyle-Mariotte
Para una masa fija de gas, a
temperatura constante, la presión es
inversamente proporcional al volumen.
V a 1/P (a T cte)
V = k 1/P
P1 • V 1 = P 2 • V 2

38.  Ley de Charles: El
volumen es  Ley de Gay – Lussac:
Lussac
directamente
La presión del gas es
proporcional a la
directamente
temperatura del gas:
proporcional a su
 •Si la temperatura
temperatura:
aumenta, el volumen  •Si aumentamos la
del gas aumenta.
temperatura,
•Si la temperatura del
aumentará la presión.
gas disminuye, el
•Si disminuimos la
volumen disminuye.
temperatura,
disminuirá la presión.
P P2
1
= V1 V2
T1 T2 =
T1 T2

39. Ley de Charles
Para una masa fija de gas, a
presión constante, el volumen
de un gas es directamente
proporcional a la temperatura
absoluta.
V a T (a P cte)
V = K•T
V1 V2
=
T1 T2

40. Ley de Gay Lussac
A volumen constante, la
presión de una masa fija
de gas es directamente
proporcional a la
temperatura absoluta.
P a T (a V y masa
constante)
P P2
1
=
T1 T2

41. FIN