Aspectos fundamentales sobre la la teoría de gases

1. GASES
Integrantes :
Abreu Yenifer
Fernández Desire
Fernández Miguel

2.  Concepto de gas
 teoría cinética de los gases
 Procesos
 Ley de los gases ideales
 Ecuación general de los gases ideales
 Hipótesis de Avogadro
 Efusión y difusión de gases
 Gases reales

3. El primer autor que empleo la palabra gas ,fue el belga VAN
HELMONT (1577-1644) . Un gas es la materia que posee la
propiedad de llenar completamente un recipiente y se encuentra en
tres estados, como lo son:
 Los solidos tienen forma bien definida y son difíciles de
comprimir.
 Los líquidos fluyen libremente.
 los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente.

4. Teoría cinética de los gases:
Explica el comportamiento de los gases utilizando un modelo teórico.
En este modelo una sustancia gaseosa pura consiste del agregado de un
numero de muy grande de moléculas, que son muy pequeñas, perfectamente
elásticas y están moviéndose en todas direcciones.
Presión de u gas:
Es el resultados de las
colisiones de las
moléculas contra las
paredes del recipiente.
Temperatura absoluta de
un gas:
Un aumento a la
temperatura de un gas
originara un movimiento
mas poderoso.

5. Procesos
Isobárico: isotérmico:
El gas se expande la temperatura permanece
O se contrae y la presion constante.
no varia.
Isocórico:
El volumen permanece
constante.

6. Ley de los gases ideales
Se han creado variables que incluyen la presión (P) , el volumen (V) y la
temperatura (T). la ley de Boyle – Mariotte afirma que el volumen de un
gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión.
La ley de Charles y Gay – Lussac afirman que el volumen de un gas es
directamente proporcional a la temperatura absoluta. La combinación de
estas dos leyes proporciona la ley de los gases ideales.
pV = nRT
P= Presión
V= Volumen
n= número de moles
R= constante
T= Temperatura

7. Ecuación general de los gases ideales
Existe una constante directamente proporcional a la presión y
volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.
P1. V1 P2. V2
T1 T2

8. Hipótesis de Avogadro
Esta hipótesis establece que los gases que poseen
el mismo volumen (a igual presión y temperatura)
deben contener la misma cantidad de moléculas.
Cada molécula, dependiendo de los átomos que lo
compongan, deberán tener l misma masa. Es así
que puede hallarse la masa relativa de un gas de
acuerdo al volumen que ocupe.

9. EFUSIÓN Y DIFUSIÓN DE GASES
Se denomina efusión al escape de
las moléculas de un gas a través de
un agujero
diminuto hacia un espacio vacío (o
a menor presión). Este es el caso de
lo aerosoles.
La difusión es la dispersión dentro de
un espacio o dentro de una segunda
sustancia.
Cuando se destapa un frasco de
perfume dentro de una habitación, las
moléculas del gas se
difunden en la habitación, con lo cual
se puede percibir el aroma.

10. Gases reales
Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un
momento en el que no ocuparían más volumen. Esto se debe a que
entre sus partículas, ya sean átomos como en los gases nobles o
moléculas como en el (O2) y la mayoría de los gases, se establecen
unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de
sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der
Waals.

11. Actividades