El documento describe el modelo cinético molecular de los gases y las propiedades de los gases según dicho modelo. Explica los objetivos de comprender conceptos como la presión de los gases, sus propiedades básicas y la relación entre presión, volumen y temperatura. También busca analizar aplicaciones de los gases en la vida diaria y formular conclusiones a través de la organización de datos.

2. Objetivos.
• Describir el modelo cinético – molecular de los gases.
• Comprender el concepto de presión de los gases.
• Reconocer las propiedades básicas de los gases de
acuerdo al modelo de la teoría cinético – molecular.
• Describir la relación entre presión, volumen y
temperatura para los gases.
• Explicar y resolver problemas relacionados con el
volumen, la presión y la temperatura de la vida
cotidiana.
• Analizar e identificar aplicaciones de los gases en la
vida cotidiana.
• Formular hipótesis, organizar datos en tablas y
gráficos y elaborar conclusiones.

3. Sólido Líquido Gaseoso
MODELO CORPUSCULAR...
la materia esta formada por partículas o moléculas, que se pueden
encontrar en uno de estos tres estados
Además, estas partículas están en un movimiento constante a lo que
llamaremos Teoría Cinética.

4. ¿Sabes que es lo que respiras?
Cada vez que respiras ingresa
a tu cuerpo una mezcla de
diferentes gases llamada aire.
(nitrógeno, oxigeno, dióxido
de carbono, trazas de argón,
neón, helio, metano, monóxido
de carbono y vapor de agua).
Para nosotros el más
importante es el oxígeno.
http://sites.google.com/site/quimicarodicor/material-de-apoyo/material-8-basico-gases

5. Postulados de la Teoría Cinética
de los Gases
1. Las moléculas están
en rápido y continuo
movimiento errático.
2. Los gases se componen de
moléculas y la distancia
promedio entre ellas es muy
grande en comparación al
volumen real que ocupan.

6. Postulados de la Teoría
Cinética de los Gases
3.No existen fuerzas de
atracción ni repulsión entre las
moléculas que forman un gas.
4.Los choques entre las
moléculas son perfectamente
elásticos.
(en cada choque se entrega la energía
de una partícula a otra. Por lo que pueden
continuar en constante movimiento)

7. Postulados de la Teoría
Cinética de los Gases
5. Al aumentar la temperatura del gas, las moléculas
adquieren mayor movimiento.

8. 6. La presión ejercida
por las moléculas
del gas, es el
resultado de los
constantes choques
de sus moléculas
con el recipiente
que las contiene.
Postulados de la Teoría Cinética
de los Gases

9. Propiedades de los gases
Los gases tienen propiedades
físicas generales que podemos
detectar con nuestros sentidos.
incoloros, inodoros e
insípidos.

10. Santillana
Propiedades
de los
gases
Resistencia
Compresión
Expansión
Difusión
Fluidez
Ocupan todo el espacio
disponible.
Se mezclan entre sí.
Pueden disminuir o aumentar
su volumen fácilmente
debido al movimiento de las
moléculas.
Los gases oponen
resistencia al movimientos
de los cuerpos. Esto se
debe a la fuerza de roce.

11. FLUIDEZ
• 1.-Si se infla y luego se suelta un
globo. ¿Qué sucede?
•
Cuando existe un gas encerrado
en un recipiente, como el aire en
el globo, basta una pequeña
abertura para que el gas
comience a salir, se dice,
entonces, que los gases tienen
una capacidad de fluir.
•
La Fluidez es la propiedad que
tienen los gases para ocupar todo
el espacio disponible, debido a
que, prácticamente, no posee
fuerzas de unión entre sus
moléculas.-

12. DIFUSIÓN.
• Es la propiedad en la
que dos o más gases
se pueden mezclar de
manera uniforme
debido al movimiento
de sus moléculas.

13. DIFUSIÓN...

14. COMPRESIÓN – EXPANSIÓN
• Se denomina compresión
de un gas a la
disminución de la
distancia entre sus
partículas para ocupar un
volumen menor.
• Se denomina expansión
de un gas al aumento de
la distancia entre sus
partículas para ocupar un
volumen mayor.

15. RESISTENCIA- ROCE

16. Materiales
• 1 globo,
• perfume
• (colonia en spray), algodón y 1 jeringa de
plástico
• Vaso
• Cartulina

17. No tiene
forma
propia.
No tienen
volumen
definido
No se
pueden
ver.
Algunos
se huelen
Ejercen
presión.
Se
comprimen
Para estudiar su comportamiento
es
Necesario conocer:
Volumen Presión
Temperatura

18. • VOLUMEN: Lugar que ocupa un cuerpo.
• TEMPERATURA: Medida de la energía
cinética de las moléculas.
PRESIÓN: ???????

19. Presión
• RECORDEMOS…
• FUERZA: Es un tipo de acción que ejerce un
cuerpo sobre otro. Pueden provocar deformaciones
o cambios en el movimiento de un cuerpo.
• PESO: fuerza que ejerce la Tierra sobre
los cuerpos.

20. ¿Qué sabemos?
¿Porqué una persona con esquí no se hunde en la nieve?
Si una persona camina con tacos por la arena y otra
descalza, ¿son iguales las huellas que dejan?
¿Cuándo se ejerce mas presión en el suelo?

21. ઽઽઽ
Gas
Las partículas de
gas encerradas
en el balón
ejercen presión
sobre las
paredes
Presión de un gas
Presión de un gas:
corresponde a la
fuerza que ejercen
las partículas sobre
las paredes del
recipiente

22. • ¿Que otros ejemplos conocen de
gases que ejercen presión en el
recipiente que las contiene?

23. ¿Qué es la presión?
Presión fuerza ejercida por unidad de área
P = F
A

24. Presión
• La fuerza que actúa sobre un área determinada.
• Se calcula dividiendo la fuerza ejercida (F) por el área
(A) en la que dicha fuerza se distribuye:
Presión (pascal) = fuerza (Newton)
área de aplicación (m2
)

25. Presión de un gas
• Fuerza que ejercen las partículas de éste gas sobre las
superficie del recipiente en que se encuentra.
• Para medir la presión que ejerce un gas encerrado en un
recipiente, se utiliza el manómetro.

27. un aumento en la temperatura,
provoca un aumento del gas
contenido en el globo.
Estudiando los gases
Relación entre la temperatura y el volumen

28. ¿Qué ocurre con el aire dentro del globo, si este lo
aplastas con tu mano?
Relación entre la presión y el volumen
Al presionar el globo
con tu mano, provocas
una disminución de su
volumen, y como
consecuencia, se
produce un aumento
de la presión del aire
dentro del globo.

29. Relación entre la presión y la temperatura
Si colocamos una olla, al
fuego en la cocina, y
comenzamos a calentar,
las partículas se
comenzarán a mover mas
rápido con el incremento
de la energía térmica y
como el volumen del
recipiente no varía,
estamos provocando,
entonces, un aumento de
la presión al interior del
recipiente.

30. • Evangelista Torricelli experimento

32. La presión atmosférica
• Es la presión que ejercen
los gases de la atmósfera
sobre todos los cuerpos.
• Es la fuerza que ejerce el
peso de la atmósfera sobre
una unidad de superficie de
la tierra.
• Se mide a través de un
instrumento llamado
barómetro.

36. La presión atmosférica
• La presión atmosférica se mide a nivel del mar y se
denomina atmósfera estándar (atm).
1 atmósfera estándar = 1 atm = 760 mm Hg (milímetros de mercurio)
• Generalmente se expresa a través de la siguientes
unidades: milímetros de mercurio (mmHg), torricellis
(torr), atmósferas (atm), milibares (Mb), pascales
(Pa), bares (bar), hectopascales (hPa)
1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 1.013 Mb = 1,013 bar = 101.325 Pa = 1.o13,25 hPa

37. La presión atmosférica
disminuye con la altura
porque el espesor de las
capas de aire es menor.
Características de la
presión atmosférica

38. Características de la presión
atmosférica
• La presión atmosférica varía según la
altura del lugar:
La presión atmosférica disminuye
progresivamente a medida que se asciende en la
altura.
Cuando más elevado sea un lugar, la cantidad de
aire situado encima es menor.
El peso del aire por unidad de área sobre el lugar
es menor.

39. La presión atmosférica
• La presión atmosférica se ejerce en todas
direcciones:
Es una consecuencia del peso del aire.
No se ejerce sólo de arriba abajo, sino de forma
uniforme en todas direcciones.

41. Investigar
• LEY DE BOYLE
• LEY DE CHARLES
• LEY DE GAY LUSSAC
• Qué variables se relacionan cada una de
ellas.
• Ejemplos y/o esquemas explicativos. c/u
• Fórmulas matemáticas. c/u

42. LEY DE BOYLE-Mariotte
Esta ley nos permite
relacionar la presión (P) y el
volumen (V) de un gas
cuando la temperatura es
constante.
Cuando la presión se
duplica el volumen se
reduce a la mitad, si la
presión se triplica el volumen
se reduce a la tercera parte.
A mayor presión menor
volumen

43. LEY DE BOYLE
• indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es
constante:

44. Ejemplo:
• 4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de
presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si
aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
• Solución: Sustituimos los valores en la ecuación
P1
V1
= P2
V2
.
(600.0 mmHg)x (4.0 L) =(800.0 mmHg)x (V2
)
• Si despejas V2
obtendrás un valor para el nuevo
volumen de 3L.

45. LEY DE CHARLES
• Relaciona el volumen y la
temperatura de una cierta
cantidad de gas ideal,
mantenido a una presión
constante.
 A mayor temperatura, mayor
volumen

46. Ejemplo:
• Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo
volumen si bajamos la temperatura a 10 °C?
• Solución: Primero expresamos la temperatura en kelvin:
• T1 = (25 + 273) K= 298 K
• T2 = (10 + 273 ) K= 283 K
• Ahora sustituimos los datos en la ecuación:
2.5L V2
----- = -----
298 K 283 K
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 2.37 L.

47. LEY DE GAY LUSSAC
• Esta ley establece la relación
entre la presión (P) y la
temperatura (T) de un gas
cuando el volumen (V) se
mantiene constante,
 A mayor temperatura, mayor
presión.

48. Ejemplo:
• Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970
mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura
deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?
• Solución: Primero expresamos la temperatura en kelvin:
T1
= (25 + 273) K= 298 K
Ahora sustituimos los datos en la ecuación:
970 mmHg 760 mmHg
------------ = ------------
298 K T2
Si despejas T2 obtendrás que la nueva temperatura deberá ser 233.5 K o lo que es lo mismo -39.5 °C.

49. CALOR Y TEMPERATURA

50. CALOR
• El calor es una cantidad de energía
y es una expresión del movimiento
de las moléculas que componen un
cuerpo.
• Cuando el calor entra en un cuerpo
se produce calentamiento y
cuando sale, enfriamiento.
Al aplicar calor, sube la temperatura.

51. EQUILIBRIO TERMICO
• representa la cantidad de energía que un
cuerpo transfiere a otro hasta que estén a
la misma temperatura entre ambos.

52. 52
TEMPERATURA
• Es una magnitud que indica el grado
de agitación de las moléculas de una
sustancia.
• La temperatura es la medida del
calor de un cuerpo ( no la
cantidad de calor )
• Termómetro .
• Escala termométrica.

53. ¿CALOR = TEMPERATURA?
• Calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras que la
Temperatura es la medida de dicha energía. El calor depende de la velocidad de las
partículas, de su número, de su tamaño y de su tipo. La temperatura no.
Misma temperatura, distinta cantidad de calor.

54. TEMPERATURA Y ESTADOS DE LA
MATERIA
• Estados de la Materia:
– Sólidos:
• Las partículas están firmemente unidas entre sí.
• Tienen movimientos vibratorios
• Las partículas no se desplazan.
– Líquidos:
• Las partículas están unidas, pero no muy firmemente.
• Las partículas tienen movimientos al azar.
• Las partículas pueden desplazarse.
– Gaseosos:
• Las partículas están muy separadas.
• Las partículas se mueven libremente a gran velocidad.
Sólidos calor Líquido calor Gaseoso

55. 55
DILATACION Y CONTRACCION
• Al aumentar la temperatura de una sustancia, aumenta
la agitación (movimiento) de sus partículas (las
distancias aumentan entre cada una de las partículas).
• Ocurre en todos los estados de la materia, pero es mas
llamativo en los gases.
• Juntas de dilatación.

56. 56
MEDIDA DE LA TEMPERATURA
• La temperatura se mide con un instrumento denominado
termómetro.
• La unidad de medida de la temperatura es el Kelvin.
• El funcionamiento de los termómetros se basa en la
propiedad que tienen la mayoría de las sustancias de
dilatarse (aumentan su volumen) a medida que aumenta
su temperatura.
• Los termómetros miden la temperatura según la dilatación
o contracción de su liquido interior (mercurio, alcohol).
• Cuando se mide la temperatura de un cuerpo, lo que se
hace es comparar su agitación térmica con la de otro
cuerpo tomado como referencia (hasta que se alcanza el
equilibrio térmico).

57. 57
TIPOS DE TERMOMETROS
• Termómetros de mercurio: no son útiles para temperaturas inferiores a
-39ºC (solidificación del mercurio).
• Termómetros de alcohol: no son útiles para temperaturas inferiores a
-114ºC (solidificación del alcohol).
• Pirómetros: se utilizan para medir altas temperaturas (700 – 3000 ºC). Se
basa en el color de la radiación emitida por la sustancia a medir.

58. 58
ESCALAS DE TEMPERATURA
• Kelvin (K):
– Relacionada con el movimiento real de las partículas (a 0ºK no
hay movimiento de partículas).
– T(K) = T(ºC) + 273
• Centígrada ó Celsius (ºC):
– Toma como referencia la temperatura de fusión del agua (0ºC) y
de ebullición del agua (100ºC).
• Fahrenheit (ºF):
– Utilizada en países anglosajones
– T(ºF) = 9/5 T(ºC) + 32
• Reaumur (ºR):
– En desuso.
– T(ºR) = 4/5 T(ºC

59. 59
CALOR Y EQUILIBRIO TERMICO
• Una vez alcanzado el equilibrio térmico, cesa
la transferencia de energía térmica (en forma
de calor) entre los dos cuerpos.
• Calor: es la transferencia de energía térmica
entre dos cuerpos que se hallan en
desequilibrio térmico.
• Unidad de medida del calor S.I.: Julio (J) →
el calor se mide en unidades de energía.
• Calorías (cal): cantidad de calor (o energía
térmica) necesaria para elevar la temperatura
de 1 gramo de agua 1ºC
1 cal = 4,18 J
1 J = 0,24 cal
•El equilibrio térmico se alcanza cuando dos cuerpos o sistemas
materiales igualan su temperatura.
•Cuando dos cuerpos se ponen en contacto, el cuerpo de mayor
temperatura transfiere energía térmica (en forma de calor) al cuerpo de
menor temperatura (nunca al revés), hasta alcanzar el equilibrio térmico

61. MECANISMOS DE TRANSMISION DEL
CALOR

62. – Conductividad térmica: capacidad que tiene los cuerpos para
conducir el calor.
• Conductores térmicos: aquellos cuerpos que transmiten
rápidamente la energía térmica de un punto a otro (ej. Metales).
• Aislantes térmicos: aquellos cuerpos que transmiten lentamente la
energía térmica de un punto a otro (ej. Madera, ladrillo, plástico,…).
MECANISMOS DE TRANSMISION DEL
CALOR

63. 63
MECANISMOS DE TRANSMISION DEL
CALOR
• CONDUCCION:
• Es la forma de transmisión de
calor de unas partículas a
otras, propias de los cuerpos
sólidos.
• En la conducción se
transmite energía (térmica)
pero no se transmite materia.
• En el vacío el calor no se
propaga por conducción (no
hay partículas que puedan
transportarlo).

64. • CONVECCION:
• Proceso de transferencia de
energía térmica de un punto a otro
de un liquido o gas (fluidos),
debido al movimiento del propio
fluido.
• La transmisión de calor se realiza
mediante corrientes de
convección ó corrientes
convectivas (el fluido más
caliente es menos denso y se
eleva, mientras que el fluido más
frío es más denso y se hunde).
• En la convección se transmite
tanto materia como energía
(térmica).
MECANISMOS DE TRANSMISION DEL
CALOR

65. • RADIACION:
• Proceso de transferencia del calor a
través de la energía radiante que
emiten los cuerpos.
• La energía radiante puede
propagarse por el vacío.
• No requiere que los cuerpos estén
en contacto.
• En la radiación se transmite
energía (radiante) pero no materia.
• Espectro electromagnético
MECANISMOS DE TRANSMISION DEL
CALOR