Los gases, propiedades y las leyes

1. Leyes y Propiedades de
los Gases

3. A bajas temperaturas, los
materiales se presentan como
cuerpos de forma compacta y
precisa; y sus átomos a menudo se
entrelazan formando estructuras
cristalinas, lo que les confiere la
capacidad de soportar fuerzas sin
deformación aparente. Los sólidos
son calificados generalmente como
duros y resistentes, y en ellos las
fuerzas de atracción son mayores
que las de repulsión.

4. Si se incrementa la
temperatura el sólido va
"descomponiéndose" hasta
desaparecer la estructura
cristalina, alcanzando el estado
líquido.
Característica principal: la
capacidad de fluir y adaptarse a
la forma del recipiente que lo
contiene.

5. Incrementando aún más
la temperatura se alcanza
el estado gaseoso. Los
átomos o moléculas del
gas se encuentran
prácticamente libres, de
modo que son capaces
de distribuirse por todo
el espacio en el cual son
contenidos.

6. El plasma es un gas ionizado,
o sea, los átomos que lo
componen se han separado
de algunos de sus electrones o
de todos ellos. De esta forma
el plasma es un estado
parecido al gas pero
compuesto por electrones,
cationes (iones con carga
positiva) y neutrones, todos
ellos separados entre si y
libres, por eso es un excelente
conductor.

7. El estado gaseoso es un
estado disperso de la
materia, es decir , que las
moléculas del gas están
separadas unas de otras por
distancias mucho mayores
del tamaño del diámetro real
de las moléculas.
Resuelta entonces, que el
volumen ocupado por el gas
(V) depende de la presión
(P), la temperatura (T) y de la
cantidad o numero de moles
( n).

8. Propiedades de los Gases
Los Gases están formados por Partículas y
presentan las siguientes cualidades:
• Difundir.
• Expandir.
• Tienen Volumen
• Masa.

9. Recordemos...
•
• ¿Qué propiedades se
descubren al quemar
un incienso?
¿Cómo se sabe que
hay incienso por toda
la sala?
• DIFUSIÓN: mezcla
gradual de un gas
con otro.

10. DIFUSIÓN...

11. Otras propiedades de los gases
Con la jeringa se realiza la
siguiente actividad.
¿Porqué se devuelve el
émbolo?
¿Sucedió lo mismo
cuando usaron agua?

12. Otras propiedades...
• COMPRESIÓN: capacidad de una misma
cantidad de sustancia para ocupar un
espacio menor

13. Otras propiedades...
•
•
¿qué pasa cuando inflamos un globo pinchado?
¿cómo podemos llamar esa propiedad?
Orificio
pequeño
• FLUIDEZ: Capacidad de los gases de pasar
entre dos compartimentos a través de
espacios pequeños.

14. Gases
Líquidos
Sólidos
Estados de la
materia
Masa Volumen Difusión Compresión Fluidez
Propiedades
MODELO CORPUSCULAR

15. Modelo Corpuscular y
Teoría Cinética de los
Gases

16. MODELO CORPUSCULAR
•
•
•
•
¿De qué esta hecha la materia?
¿En qué estados se presenta la materia?
¿Cómo es el ordenamiento espacial de cada estado?
¿Cómo se encuentran las partículas que componen
un gas, juntas o separadas?

17. MODELO CORPUSCULAR...
• MODELO CORPUSCULAR: la materia es un
conglomerado de partículas o moléculas, que se
pueden encontrar en uno de estos tres estados
Además, estas partículas están en un movimiento constante a
lo que llamaremos Teoría Cinética.

18. Modelo Corpuscular y Teoría Cinética
• Actividad:
• Ustedes serán partículas de gas

19. MODELO CORPUSCULAR...
• Si ustedes fueran las partículas de gas, podrían
decir:
– ¿cómo es el movimiento de las partículas de un
gas?
– ¿cómo será la distancia entre las partículas?
– ¿Qué sucede con las partículas del gas al
comprimirse éste?
– ¿existen fuerzas de atracción o repulsión entre
ellas?

20. Postulados de la Teoría Cinética de los
Gases
1. Las moléculas están en
rápido y continuo
movimiento errático.
2. Los gases se componen de
moléculas y la distancia
promedio entre ellas es muy
grande en comparación al
volumen real que ocupan.

21. Postulados de la Teoría Cinética de los
Gases
3. No existen fuerzas de
atracción o repulsión
entre las moléculas que
forman un gas.
4. Los choques entre las
moléculas son
perfectamente elásticos.

22. • Si ustedes eran las moléculas que
formaban el gas, ¿qué había entre
cada molécula?
• Ahí encontramos un espacio sin
materia al que llamamos:
V A C Í O

23. Gases
Modelo Corpuscular
y Teoría Cinética
Propiedades
Masa
Volumen
Difunde
Comprime
Expande
Fluye

24. Veamos cuanto has aprendido!!!
• Explica con tus palabras y en base al modelo corpuscular y la teoría
cinética de los gases, las siguientes preguntas:
a) ¿Por qué los gases se pueden Comprimir?
b) ¿Por qué los gases Difunden?
c) ¿Por qué los gases se pueden Expandir?
d) ¿Cómo es que los gases Fluyen?
e) Si se deja un globo inflado al sol, este puede reventarse.
¿Qué sucederá en ese caso con las moléculas del gas?
Explíquelo tomando en cuenta la distancia entre ellas y el
grado de movimiento de estas.

25. recordemos...
•
•
Según ustedes ¿Qué
sucederá con las
partículas del globo
puesto al sol?
Por lo tanto que podrían
decir del efecto de la
temperatura sobre las
partículas de un gas.
Gases
Modelo Corpuscular
Y Teoría Cinética
Propiedades

26. Temperatura y Presión de un Gas

27. Actividad
Al aumentar la temperatura, las moléculas adquieren mayor
movimiento.
Sólido Líquido Gaseoso

28. • ¿En cúal de los cilindros hay mayor
movimiento?
• ¿Cúal sería el efecto de la temperatura en
cada estado?

29. Temperatura
• La temperatura es la propiedad
de un cuerpo de tener mas o
menos calor.
• El calor es una forma de energía,
que al afectar a las moléculas de
una sustancia promueve el
movimiento acelerado de las
moléculas que la forman.
• La temperatura puede ser
medida a través de distintas
escalas como:
Kelvin, Celsius o Fahrenheit

30. Presión

31. ¿Qué sabemos?
¿Porqué una persona con esquí no se hunde en la nieve?
Si una persona camina con tacos por la arena y otra descalza,
¿son iguales las huellas que dejan?
¿Cuándo se ejerce mas presión en el suelo?

32. ¿Qué es la presión?
P = F
A
Presión fuerza ejercida por unidad de área

33. ઽઽ
ઽ
Gas
Las partículas de
gas encerradas
en el balón
ejercen presión
sobre las
paredes
Presión de un gas
Presión de un gas:
corresponde a la
fuerza que ejercen
las partículas sobre
las paredes del
recipiente

34. • ¿Que otros ejemplos conocen de
gases que ejercen presión en el
recipiente que las contiene?

35. Relacionando la
definición de presión
con el concepto de
temperatura,
¿ podrías explicar ahora
porque se reventó el
globo de la situación
inicial??
Pensemos…

36. ¿Cómo es el movimiento de las
partículas cuando se aplica calor?

37. ¿Qué pasa con la presión si
mantenemos el volumen constante?

38. • ¿Qué pasa con el volumen de un gas cuando
aumentamos la temperatura, en un recipiente
expandible?
¿Cómo es la
presión en
ambos
casos?

39. ¿Qué hemos aprendido?
Presión Volumen
Temperatura
Volumen Constante Presión Constante

40. LEYES DE LOS GASES
• Existen leyes que explican el comportamiento
de los Gases, estas son:
• Ley de Avogadro
• Ley de Boyle
• Ley de Gay - Lussac
• Ley de Charles
• Ley de Dalton
• Combinada
• Ideales

42. La ley de Boyle establece
que la presión de un gas
en un recipiente cerrado
es inversamente
proporcional al volumen
del recipiente, cuando la
temperatura es constante.
P1•V1 = P2•V2
P2=(P1•V1)/V2

43. Fue enunciada por Joseph
Louis Gay-Lussac a
principios de 1800.
Establece la relación entre
la temperatura y la presión
de un gas cuando el
volumen es constante.
P α T P1•T2=P2•T1

44. En 1787, Jack Charles estudió
por primera vez la relación
entre el volumen y la
temperatura de una muestra
de gas a presión constante y
observó que cuando se
aumentaba la temperatura el
volumen del gas también
aumentaba y que al enfriar el
volumen disminuía.
V α P T1•V2 = V1•T2

45. Esta ley, descubierta por
Avogadro a principios del
siglo XIX, establece la
relación entre la cantidad de
gas y su volumen cuando se
mantienen constantes la
temperatura y la presión.
Recuerda que la cantidad
de gas la medimos en moles.
V α n V = K.n

46. Cuando se ponen en un
mismo recipiente dos o más
gases diferentes que no
reaccionan entre sí : la
presión ejercida por la
mezcla de gases es igual a
la suma de las presiones
parciales de todo ellos.”
Cada gas ejerce una presión
independiente de los otras
como si fuera el único gas
dentro del recipiente.
Ptotal = P1 + P2 + P3 + ..........

47. Las leyes de Boyle y de Charles se
pueden combinar en una ley que
nos indica a la vez la dependencia
del volumen de una cierta masa
de gas con respecto a la presión y
la temperatura. “ Para una masa
determinada de cualquier gas, se
cumple que el producto de la
presión por el volumen dividido
entre el valor de la temperatura
es una constante”.
P1 · V1 · T2 = P2 · V2 · T1

48. La ley de los gases ideales es la
ecuación de estado del gas ideal, un
gas hipotético formado por partículas
puntuales, sin atracción ni repulsión
entre ellas y cuyos choques son
perfectamente elásticos (conservación
de momento y energía cinética). La
ecuación que describe normalmente la
relación entre la presión, el volumen,
la temperatura y la cantidad (en moles)
de un gas ideal es :
Diagrama presión-
volumen a
temperatura
constante para un
gas ideal.

49. Los gases tienen múltiples aplicaciones. Son
utilizados para acelerar o frenar procesos,
calentar, enfriar, alterar y preservar productos.
Llevan cabo servicios invaluables para el
hombre y el medioambiente: mantener frescos
los alimentos, ayudarnos a respirar, y limpiar y
mejorar la calidad del agua, entre otros.

50. Cuando una persona asciende a una gran altura
de forma rápida, le es difícil adaptarse al
descenso de la presión de oxígeno que se
produce. A cinco mil metros de altura, la presión
del oxígeno en la atmósfera es la mitad que a
nivel del mar.
Por encima de los 3000, puede llegar a
desarrollarse una inflamación (edema) pulmonar,
con síntomas de fuerte tos, esputos rosados o
sanguinolentos, fiebre, dificultad para respirar
con intensa sensación de ahogo.

51. Medicina hiperbárica, también conocida como
terapia con oxígeno hiperbárico, TOH es el uso
médico del oxígeno a presiones por encima de
la presión atmosférica. La terapia de
administración de oxígeno en cámaras
hiperbáricas es una modalidad de la
oxigenoterapia en la que se utiliza un
ambiente especial para su aplicación donde se
crea una presión por encima de la
atmosférica.

52. Un aerostato, o globo aerostático, es un aeronave no propulsada que se sirve
del principio de los fluidos de Arquímedes para volar, entendiendo el aire como
un fluido.
Siempre están compuestos por una bolsa que encierra una masa de gas más
ligero que el aire y de ahí que se conozcan popularmente como globos. En la
parte inferior de esta bolsa puede ir una estructura sólida denominada barquilla
o se le puede "atar" cualquier tipo de cuerpo, como por ejemplo un sensor.

53. • Ley de Avogadro: El
volumen es directamente
proporcional a la cantidad
de gas:
•Si aumentamos la cantidad
de gas, aumentará el
volumen.
•Si disminuimos la cantidad
de gas, el volumen
disminuye.
• Ley de Boyle: El
volumen es inversamente
proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el
volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el
volumen aumenta.

54. •
•
Ley de Charles: El
volumen es
directamente
proporcional a la
temperatura del gas:
•Si la temperatura
aumenta, el volumen
del gas aumenta.
•Si la temperatura del
gas disminuye, el
volumen disminuye.
•
•
Ley de Gay – Lussac: La
presión del gas es
directamente proporcional
a su temperatura:
•Si aumentamos la
temperatura, aumentará la
presión.
•Si disminuimos la
temperatura, disminuirá la
presión.