SlideShare una empresa de Scribd logo
INTRODUCCION
En este informe, te mostrare lo que son los gases, así como lo son sus leyes y
aplicaciones las cuales se han implementado a lo largo de la historia. Este trabajo
te permitirá identificar que son los gases y de donde surgen. Para empezar
debemos saber que un gas es el estado de la materia en que las sustancias no
tienen un volumen ni forma propia, sino que se adaptan al recipiente que lo
contiene. Todos los gases pueden pasar al estado líquido siempre y cuando se le
comprima una cierta temperatura inferior a su temperatura crítica. A continuación
profundizare más el tema de gases y sus leyes.
OBJETIVOS
 Conocer cuáles son las leyes de los gases, cuáles son sus fórmulas y
quienes son los creadores de estas.
 Conocer o aprender cómo se hace cada formulación de cada ley y su
debido proceso.
 Con la actividad podrás reforzar lo aprendido.
PROCEDIMIENTO
1. Ingresar a la página http://www.educaplus.org/gases/con_temperatura.html
2. En esta página web te aparecerá varios recuadros donde aparecerá:
3. Luego vamos a Conceptos para ir adquiriendo conocimiento sobre estas
leyes de los gases.
4. Nos dirigimos al botón de Ejercicios donde se deslizara una barra en la
cual están escritas las leyes de los gases por aprender.
5. Escoge la actividad que primero deseas realizar.
MARCO TEORICO
LOS GASES:
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, esto quiere decir, que las
moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores
del tamaño del diámetro real de las moléculas, el volumen ocupado por el gas
depende siempre de la presión, la temperatura y el numero o cantidad de moles.
El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan
el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases son fluidos
altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la
presión y la temperatura. Las moléculas que componen un gas casi no son
atraídas unas por otras, ya que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy
separadas.
PROPIEDADES DE LOS GASES:
1. Se dilatan, la energía cinética por medio de sus moléculas es directamente
proporcional a la temperatura aplicada.
2. Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que lo
contiene.
3. Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que
son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son
despreciables, en comparación con la velocidad a la que se mueven sus
moléculas.
4. Los gases no tiene forma definida, adaptando la de los recipientes que lo
contienen.
5. Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios
vacíos entre unas moléculas.
VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS
GASES:
 Temperatura: Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez
es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías.
Cuando un cuerpo caliente se coloca o pone en contacto con uno frio, el
calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frio. Es una medida de la energía
cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado
que la energía cinética depende de la velocidad, podemos decir que la
temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas
del gas. Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y
utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En
este trabajo sólo utilizaremos las dos primeras.
 Presión: Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza
actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
 Volumen: Es el espacio ocupado por un cuerpo. Recuerda que los gases
ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran.
Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es
equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas. En el laboratorio
se utilizan frecuentemente jeringuillas como recipientes de volumen variable
cuando se quiere experimentar con gases.
 Densidad: Es la relación que se establece entre el peso molecular en
gramos de un gas y su volumen molar en litros.
 Cantidad: La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa,
usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades, la cantidad
también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede
calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular. La unidad que
utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol. Un mol es una cantidad
igual al llamado número de Avogadro:
1 mol de moléculas= 6,022·1023
moléculas
1 mol de átomos= 6,022·1023
átomos
602.200.000.000.000.000.000.000
GAS REAL:
Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión
se comportan como gases ideales, pero si la temperatura es muy baja o la presión
muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable
de los gases ideales.
GAS IDEAL:
Un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con
desplazamiento aleatorio que no interactúan entre si se les llama gases ideales.
LEYES DE LOS GASES:
Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII,
cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre
la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema
cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.
Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones
debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más
separadas, y los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del
gas ideal, con una o más de las variables constantes.
1. LEY DE BOYLE:
La ley de Boyle muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión
y el volumen de un gas ideal es siempre constante. Fue descubierta por Robert
Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle,
pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos
libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es
constante.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más
en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por
unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que
ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas
es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo:
aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen
constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una
presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un
nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
P1⋅V1=P2⋅V2
EJEMPLO
Se tiene un volumen de 400 cm3
de oxígeno a una presión de 380 mm Hg ¿Qué
volumen ocupara a una presión de 760 mm Hg, si la temperatura permanece
constante?
380 mm Hg x 400 cm3
= 760 mm Hg x V1
2. LEY DE CHARLES:
A presión constante, el volumen de una masa dada de gas, varía directamente con
la temperatura absoluta.
La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que,
para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a
la temperatura absoluta (en kelvin).
Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases o un recipiente
con calentamiento o enfriamiento con un volumen variable (por ejemplo, un frasco
cónico con un globo).
Donde T es la temperatura absoluta del gas (en kelvin) y k2 (en m3
·K−1
) es la
constante producida.
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más
rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere
decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se
producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y
aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión
se iguale con la exterior).
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen
constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo
valor. Matemáticamente podemos expresarlo así:
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una
temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta
un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá:
EJEMPLO
Se tiene 3 moles de un gas ideal en un recipiente de 700 cm3
a 12 C° ¿Cuál será
el nuevo volumen del gas?
Volumen inicial: 700 cm3
Temperatura inicial: 12+273°K=285°K
Temperatura final: 27+273°K=300°K
3. LEY DE GAY – LUSSAC
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el
volumen es constante.
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y
por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la
presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente
entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una
temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un
nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura
absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en
Kelvin.
ACTIVIDADES
LEY DE CHARLES
Leyes de los gases
Leyes de los gases
Leyes de los gases
Leyes de los gases
Leyes de los gases
Leyes de los gases
Leyes de los gases
Leyes de los gases
Leyes de los gases
LABORATORIO
Leyes de los gases
SALA DE CHARLES
WEBGRAFIA
http://www.educaplus.org/gases/index.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Leyes_de_los_gases
https://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura
https://sites.google.com/site/chavezmatematicas/quimica
http://www.fullquimica.com/2011/04/presion.html
https://es.slideshare.net/williamjosepmatamoros/informe-de-los-gases
BIBLIOGRAFIA
Cuaderno de quimica

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Mechero bunsen
Mechero bunsenMechero bunsen
Mechero bunsen
Carlos Colque Blass
 
Ejercicios tipo examen
Ejercicios tipo examenEjercicios tipo examen
Ejercicios tipo examen
Rodolfo Alvarez Manzo
 
Gases ideales y reales
Gases ideales y realesGases ideales y reales
Gases ideales y reales
José Luis Márquez M
 
Lab. cinetica quimica
Lab. cinetica quimicaLab. cinetica quimica
Lab. cinetica quimica
Daniel Aramburo Vélez
 
Problemas de estequiometria de Gases
Problemas de estequiometria de GasesProblemas de estequiometria de Gases
Problemas de estequiometria de Gases
FrankLegion
 
Equilibrio quimico. presentación 1
Equilibrio quimico. presentación 1Equilibrio quimico. presentación 1
Equilibrio quimico. presentación 1
Nolber Trujillo
 
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 07 densidad de un gas ...
Principios de quimica y estructura    ena2 - ejercicio 07 densidad de un gas ...Principios de quimica y estructura    ena2 - ejercicio 07 densidad de un gas ...
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 07 densidad de un gas ...
Triplenlace Química
 
CLASE DE ESTEQUIOMETRÍA
CLASE DE ESTEQUIOMETRÍACLASE DE ESTEQUIOMETRÍA
CLASE DE ESTEQUIOMETRÍA
Elias Navarrete
 
Diapositivas gas ideal+reales
Diapositivas gas ideal+realesDiapositivas gas ideal+reales
Diapositivas gas ideal+reales
oriel arancibia
 
Propiedades coligativas de las disoluciones
Propiedades coligativas de las disolucionesPropiedades coligativas de las disoluciones
Propiedades coligativas de las disoluciones
ovejin
 
Estequiometria
EstequiometriaEstequiometria
Estequiometria
Magnus Bane
 
Ley De Dalton
Ley De DaltonLey De Dalton
Ley De Dalton
janeth sarango
 
45916215 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-2º-bachillerato-equilibrio-q...
45916215 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-2º-bachillerato-equilibrio-q...45916215 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-2º-bachillerato-equilibrio-q...
45916215 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-2º-bachillerato-equilibrio-q...
María Victoria Arques Galiana
 
ecuación de van der wals
ecuación de van der walsecuación de van der wals
ecuación de van der wals
Memucho Jara
 
Laboratorio de efusion y difusion
Laboratorio de efusion y difusionLaboratorio de efusion y difusion
Laboratorio de efusion y difusion
Vannesa Lopez Camones
 
Fisicoquimica presion de vapor
Fisicoquimica presion de vaporFisicoquimica presion de vapor
Fisicoquimica presion de vapor
Jean M Sanchez
 
Ley de boyle
Ley de boyleLey de boyle
Ley de boyle
HitmanV
 
Determinación de la presión critica y la temperatura
Determinación de la presión critica y la temperaturaDeterminación de la presión critica y la temperatura
Determinación de la presión critica y la temperatura
Blanca Cano Uscanga
 
EL ESTADO GASEOSO: GASES REALES E IDEALES Y PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMEN
EL ESTADO GASEOSO: GASES REALES E IDEALES Y PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMENEL ESTADO GASEOSO: GASES REALES E IDEALES Y PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMEN
EL ESTADO GASEOSO: GASES REALES E IDEALES Y PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMEN
Bray Batista
 
Cap. 8 Reacción de hidrocarburos
Cap. 8 Reacción de hidrocarburosCap. 8 Reacción de hidrocarburos
Cap. 8 Reacción de hidrocarburos
Eltsyn Jozsef Uchuypoma
 

La actualidad más candente (20)

Mechero bunsen
Mechero bunsenMechero bunsen
Mechero bunsen
 
Ejercicios tipo examen
Ejercicios tipo examenEjercicios tipo examen
Ejercicios tipo examen
 
Gases ideales y reales
Gases ideales y realesGases ideales y reales
Gases ideales y reales
 
Lab. cinetica quimica
Lab. cinetica quimicaLab. cinetica quimica
Lab. cinetica quimica
 
Problemas de estequiometria de Gases
Problemas de estequiometria de GasesProblemas de estequiometria de Gases
Problemas de estequiometria de Gases
 
Equilibrio quimico. presentación 1
Equilibrio quimico. presentación 1Equilibrio quimico. presentación 1
Equilibrio quimico. presentación 1
 
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 07 densidad de un gas ...
Principios de quimica y estructura    ena2 - ejercicio 07 densidad de un gas ...Principios de quimica y estructura    ena2 - ejercicio 07 densidad de un gas ...
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 07 densidad de un gas ...
 
CLASE DE ESTEQUIOMETRÍA
CLASE DE ESTEQUIOMETRÍACLASE DE ESTEQUIOMETRÍA
CLASE DE ESTEQUIOMETRÍA
 
Diapositivas gas ideal+reales
Diapositivas gas ideal+realesDiapositivas gas ideal+reales
Diapositivas gas ideal+reales
 
Propiedades coligativas de las disoluciones
Propiedades coligativas de las disolucionesPropiedades coligativas de las disoluciones
Propiedades coligativas de las disoluciones
 
Estequiometria
EstequiometriaEstequiometria
Estequiometria
 
Ley De Dalton
Ley De DaltonLey De Dalton
Ley De Dalton
 
45916215 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-2º-bachillerato-equilibrio-q...
45916215 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-2º-bachillerato-equilibrio-q...45916215 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-2º-bachillerato-equilibrio-q...
45916215 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-2º-bachillerato-equilibrio-q...
 
ecuación de van der wals
ecuación de van der walsecuación de van der wals
ecuación de van der wals
 
Laboratorio de efusion y difusion
Laboratorio de efusion y difusionLaboratorio de efusion y difusion
Laboratorio de efusion y difusion
 
Fisicoquimica presion de vapor
Fisicoquimica presion de vaporFisicoquimica presion de vapor
Fisicoquimica presion de vapor
 
Ley de boyle
Ley de boyleLey de boyle
Ley de boyle
 
Determinación de la presión critica y la temperatura
Determinación de la presión critica y la temperaturaDeterminación de la presión critica y la temperatura
Determinación de la presión critica y la temperatura
 
EL ESTADO GASEOSO: GASES REALES E IDEALES Y PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMEN
EL ESTADO GASEOSO: GASES REALES E IDEALES Y PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMENEL ESTADO GASEOSO: GASES REALES E IDEALES Y PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMEN
EL ESTADO GASEOSO: GASES REALES E IDEALES Y PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMEN
 
Cap. 8 Reacción de hidrocarburos
Cap. 8 Reacción de hidrocarburosCap. 8 Reacción de hidrocarburos
Cap. 8 Reacción de hidrocarburos
 

Similar a Leyes de los gases

LABORATORIO DE GASES
LABORATORIO DE GASES LABORATORIO DE GASES
LABORATORIO DE GASES
Laura Sanchez
 
Laboratorio de gases
Laboratorio de gasesLaboratorio de gases
Laboratorio de gases
Natalia Benitez
 
Laboratorio de los gases
Laboratorio de los gasesLaboratorio de los gases
Laboratorio de los gases
Natalia Gonzalez
 
Institución educativa exalumnas de la presentación.docx
Institución educativa exalumnas de la presentación.docxInstitución educativa exalumnas de la presentación.docx
Institución educativa exalumnas de la presentación.docx
DANIELA AGUIRRE
 
Laboratorio de gases
Laboratorio de gasesLaboratorio de gases
Laboratorio de gases
valentina lozada calderon
 
Ley de gases - Quimica
Ley de gases - Quimica Ley de gases - Quimica
Ley de gases - Quimica
paulamiranda1522
 
Ley de los gases
Ley de los gasesLey de los gases
Ley de los gases
Jhonâs Abner Vega Viera
 
Ley de los gases
Ley de los gasesLey de los gases
Ley de los gases
Jhonás A. Vega
 
Laboratorio de química
Laboratorio de químicaLaboratorio de química
Laboratorio de química
maria fernanada zuluaga castiblanco
 
Leyes de los gases
Leyes de los gasesLeyes de los gases
Leyes de los gases
Bladimir Cerpa Garcia
 
Pachón
PachónPachón
Laboratorio de gases
Laboratorio de gasesLaboratorio de gases
Laboratorio de gases
laura_ramirez7
 
BLOG QUÍMICA GASES
BLOG QUÍMICA GASESBLOG QUÍMICA GASES
BLOG QUÍMICA GASES
ZullyValentinaRodrgu
 
Quimica(2)
Quimica(2)Quimica(2)
Quimica(2)
dianadiaz07
 
Gases ideales
Gases idealesGases ideales
Gases ideales
Gabriela Díaz Jorge
 
Laboratorio de gases
Laboratorio de gasesLaboratorio de gases
Laboratorio de gases
laura gutierrez
 
Blog de gases
Blog de gasesBlog de gases
Blog de gases
karol amaya
 
Gases
GasesGases
LABORATORIO DE GASES
LABORATORIO DE GASESLABORATORIO DE GASES
LABORATORIO DE GASES
claudia guzman
 
Laboratorio de gases
Laboratorio de gasesLaboratorio de gases
Laboratorio de gases
Daniela Rodriguez
 

Similar a Leyes de los gases (20)

LABORATORIO DE GASES
LABORATORIO DE GASES LABORATORIO DE GASES
LABORATORIO DE GASES
 
Laboratorio de gases
Laboratorio de gasesLaboratorio de gases
Laboratorio de gases
 
Laboratorio de los gases
Laboratorio de los gasesLaboratorio de los gases
Laboratorio de los gases
 
Institución educativa exalumnas de la presentación.docx
Institución educativa exalumnas de la presentación.docxInstitución educativa exalumnas de la presentación.docx
Institución educativa exalumnas de la presentación.docx
 
Laboratorio de gases
Laboratorio de gasesLaboratorio de gases
Laboratorio de gases
 
Ley de gases - Quimica
Ley de gases - Quimica Ley de gases - Quimica
Ley de gases - Quimica
 
Ley de los gases
Ley de los gasesLey de los gases
Ley de los gases
 
Ley de los gases
Ley de los gasesLey de los gases
Ley de los gases
 
Laboratorio de química
Laboratorio de químicaLaboratorio de química
Laboratorio de química
 
Leyes de los gases
Leyes de los gasesLeyes de los gases
Leyes de los gases
 
Pachón
PachónPachón
Pachón
 
Laboratorio de gases
Laboratorio de gasesLaboratorio de gases
Laboratorio de gases
 
BLOG QUÍMICA GASES
BLOG QUÍMICA GASESBLOG QUÍMICA GASES
BLOG QUÍMICA GASES
 
Quimica(2)
Quimica(2)Quimica(2)
Quimica(2)
 
Gases ideales
Gases idealesGases ideales
Gases ideales
 
Laboratorio de gases
Laboratorio de gasesLaboratorio de gases
Laboratorio de gases
 
Blog de gases
Blog de gasesBlog de gases
Blog de gases
 
Gases
GasesGases
Gases
 
LABORATORIO DE GASES
LABORATORIO DE GASESLABORATORIO DE GASES
LABORATORIO DE GASES
 
Laboratorio de gases
Laboratorio de gasesLaboratorio de gases
Laboratorio de gases
 

Más de Laura Camila Daza Cortes

Nomenclatura de aromaticos (1)
Nomenclatura de aromaticos (1)Nomenclatura de aromaticos (1)
Nomenclatura de aromaticos (1)
Laura Camila Daza Cortes
 
Química orgánica 11
Química orgánica 11Química orgánica 11
Química orgánica 11
Laura Camila Daza Cortes
 
Jclic
JclicJclic
Como crear videos
Como crear videosComo crear videos
Como crear videos
Laura Camila Daza Cortes
 
Yola
YolaYola
Reactivo limitante y rendimiento porcentual
Reactivo limitante y rendimiento porcentualReactivo limitante y rendimiento porcentual
Reactivo limitante y rendimiento porcentual
Laura Camila Daza Cortes
 
HERRAMIENTAS INTERACTIVAS
HERRAMIENTAS INTERACTIVASHERRAMIENTAS INTERACTIVAS
HERRAMIENTAS INTERACTIVAS
Laura Camila Daza Cortes
 
HERRAMIENTAS INTERACTIVAS
HERRAMIENTAS INTERACTIVASHERRAMIENTAS INTERACTIVAS
HERRAMIENTAS INTERACTIVAS
Laura Camila Daza Cortes
 

Más de Laura Camila Daza Cortes (8)

Nomenclatura de aromaticos (1)
Nomenclatura de aromaticos (1)Nomenclatura de aromaticos (1)
Nomenclatura de aromaticos (1)
 
Química orgánica 11
Química orgánica 11Química orgánica 11
Química orgánica 11
 
Jclic
JclicJclic
Jclic
 
Como crear videos
Como crear videosComo crear videos
Como crear videos
 
Yola
YolaYola
Yola
 
Reactivo limitante y rendimiento porcentual
Reactivo limitante y rendimiento porcentualReactivo limitante y rendimiento porcentual
Reactivo limitante y rendimiento porcentual
 
HERRAMIENTAS INTERACTIVAS
HERRAMIENTAS INTERACTIVASHERRAMIENTAS INTERACTIVAS
HERRAMIENTAS INTERACTIVAS
 
HERRAMIENTAS INTERACTIVAS
HERRAMIENTAS INTERACTIVASHERRAMIENTAS INTERACTIVAS
HERRAMIENTAS INTERACTIVAS
 

Último

CLASES DE TERMINOS UTILIZADOS EN EL ALGEBRA
CLASES DE TERMINOS UTILIZADOS EN EL ALGEBRACLASES DE TERMINOS UTILIZADOS EN EL ALGEBRA
CLASES DE TERMINOS UTILIZADOS EN EL ALGEBRA
lizbetheac4599
 
BLOQUE II SEMANA DE GESTION EN INSTITUVIONES EDUCATIVAS.pptx
BLOQUE II SEMANA DE GESTION EN INSTITUVIONES EDUCATIVAS.pptxBLOQUE II SEMANA DE GESTION EN INSTITUVIONES EDUCATIVAS.pptx
BLOQUE II SEMANA DE GESTION EN INSTITUVIONES EDUCATIVAS.pptx
royguzman5
 
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCOFichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
mariahernandez632951
 
Presentación sobré la culturas Lima, la cultura Paracas y la cultura Vicús.
Presentación  sobré la culturas Lima,  la  cultura Paracas y la cultura Vicús.Presentación  sobré la culturas Lima,  la  cultura Paracas y la cultura Vicús.
Presentación sobré la culturas Lima, la cultura Paracas y la cultura Vicús.
Juan Luis Cunya Vicente
 
Informe de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdf
Informe de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdfInforme de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdf
Informe de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdf
Demetrio Ccesa Rayme
 
Introduccion-a-la-circunferencia area y longitud
Introduccion-a-la-circunferencia area y longitudIntroduccion-a-la-circunferencia area y longitud
Introduccion-a-la-circunferencia area y longitud
AsafHdez
 
Sesión Un día en el ministerio de Jesús.pdf
Sesión Un día en el ministerio de Jesús.pdfSesión Un día en el ministerio de Jesús.pdf
Sesión Un día en el ministerio de Jesús.pdf
https://gramadal.wordpress.com/
 
Matriz de relación mixta DO - Adaptación
Matriz de relación mixta DO - AdaptaciónMatriz de relación mixta DO - Adaptación
Matriz de relación mixta DO - Adaptación
JonathanCovena1
 
2024 DIA DEL LOGRO-ARTE 2 - IE HONORIO DELGADO ESPINOZA
2024 DIA DEL LOGRO-ARTE 2 - IE HONORIO DELGADO ESPINOZA2024 DIA DEL LOGRO-ARTE 2 - IE HONORIO DELGADO ESPINOZA
2024 DIA DEL LOGRO-ARTE 2 - IE HONORIO DELGADO ESPINOZA
Sandra Mariela Ballón Aguedo
 
Filigramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores Sabersinfin
Filigramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores SabersinfinFiligramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores Sabersinfin
Filigramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores Sabersinfin
Sabersinfin Portal
 
Análisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdf
Análisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdfAnálisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdf
Análisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdf
JonathanCovena1
 
Relieve de la Región de la Selva Peruana.pdf
Relieve de la Región de la Selva Peruana.pdfRelieve de la Región de la Selva Peruana.pdf
Relieve de la Región de la Selva Peruana.pdf
angelakarenhuayre
 
Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...
Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...
Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...
Cátedra Banco Santander
 
EJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANA
EJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANAEJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANA
EJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANA
dairatuctocastro
 
diapositivas paco yunque.pptx cartelera literaria
diapositivas paco yunque.pptx cartelera literariadiapositivas paco yunque.pptx cartelera literaria
diapositivas paco yunque.pptx cartelera literaria
TheeffitaSantosMedin
 
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Cátedra Banco Santander
 
Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)
Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)
Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)
Cátedra Banco Santander
 
Enfermeria samantha vasquez (1).docx.......
Enfermeria samantha vasquez (1).docx.......Enfermeria samantha vasquez (1).docx.......
Enfermeria samantha vasquez (1).docx.......
samanthavasquezinfan
 
CULTURA CHIMU CERAMICA UBICACION METALURGIA
CULTURA CHIMU CERAMICA UBICACION METALURGIACULTURA CHIMU CERAMICA UBICACION METALURGIA
CULTURA CHIMU CERAMICA UBICACION METALURGIA
Mariela Vasquez Pelaez
 
1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx
1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx
1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx
nelsontobontrujillo
 

Último (20)

CLASES DE TERMINOS UTILIZADOS EN EL ALGEBRA
CLASES DE TERMINOS UTILIZADOS EN EL ALGEBRACLASES DE TERMINOS UTILIZADOS EN EL ALGEBRA
CLASES DE TERMINOS UTILIZADOS EN EL ALGEBRA
 
BLOQUE II SEMANA DE GESTION EN INSTITUVIONES EDUCATIVAS.pptx
BLOQUE II SEMANA DE GESTION EN INSTITUVIONES EDUCATIVAS.pptxBLOQUE II SEMANA DE GESTION EN INSTITUVIONES EDUCATIVAS.pptx
BLOQUE II SEMANA DE GESTION EN INSTITUVIONES EDUCATIVAS.pptx
 
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCOFichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
 
Presentación sobré la culturas Lima, la cultura Paracas y la cultura Vicús.
Presentación  sobré la culturas Lima,  la  cultura Paracas y la cultura Vicús.Presentación  sobré la culturas Lima,  la  cultura Paracas y la cultura Vicús.
Presentación sobré la culturas Lima, la cultura Paracas y la cultura Vicús.
 
Informe de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdf
Informe de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdfInforme de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdf
Informe de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdf
 
Introduccion-a-la-circunferencia area y longitud
Introduccion-a-la-circunferencia area y longitudIntroduccion-a-la-circunferencia area y longitud
Introduccion-a-la-circunferencia area y longitud
 
Sesión Un día en el ministerio de Jesús.pdf
Sesión Un día en el ministerio de Jesús.pdfSesión Un día en el ministerio de Jesús.pdf
Sesión Un día en el ministerio de Jesús.pdf
 
Matriz de relación mixta DO - Adaptación
Matriz de relación mixta DO - AdaptaciónMatriz de relación mixta DO - Adaptación
Matriz de relación mixta DO - Adaptación
 
2024 DIA DEL LOGRO-ARTE 2 - IE HONORIO DELGADO ESPINOZA
2024 DIA DEL LOGRO-ARTE 2 - IE HONORIO DELGADO ESPINOZA2024 DIA DEL LOGRO-ARTE 2 - IE HONORIO DELGADO ESPINOZA
2024 DIA DEL LOGRO-ARTE 2 - IE HONORIO DELGADO ESPINOZA
 
Filigramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores Sabersinfin
Filigramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores SabersinfinFiligramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores Sabersinfin
Filigramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores Sabersinfin
 
Análisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdf
Análisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdfAnálisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdf
Análisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdf
 
Relieve de la Región de la Selva Peruana.pdf
Relieve de la Región de la Selva Peruana.pdfRelieve de la Región de la Selva Peruana.pdf
Relieve de la Región de la Selva Peruana.pdf
 
Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...
Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...
Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...
 
EJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANA
EJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANAEJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANA
EJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANA
 
diapositivas paco yunque.pptx cartelera literaria
diapositivas paco yunque.pptx cartelera literariadiapositivas paco yunque.pptx cartelera literaria
diapositivas paco yunque.pptx cartelera literaria
 
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
 
Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)
Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)
Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)
 
Enfermeria samantha vasquez (1).docx.......
Enfermeria samantha vasquez (1).docx.......Enfermeria samantha vasquez (1).docx.......
Enfermeria samantha vasquez (1).docx.......
 
CULTURA CHIMU CERAMICA UBICACION METALURGIA
CULTURA CHIMU CERAMICA UBICACION METALURGIACULTURA CHIMU CERAMICA UBICACION METALURGIA
CULTURA CHIMU CERAMICA UBICACION METALURGIA
 
1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx
1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx
1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx
 

Leyes de los gases

  • 1. INTRODUCCION En este informe, te mostrare lo que son los gases, así como lo son sus leyes y aplicaciones las cuales se han implementado a lo largo de la historia. Este trabajo te permitirá identificar que son los gases y de donde surgen. Para empezar debemos saber que un gas es el estado de la materia en que las sustancias no tienen un volumen ni forma propia, sino que se adaptan al recipiente que lo contiene. Todos los gases pueden pasar al estado líquido siempre y cuando se le comprima una cierta temperatura inferior a su temperatura crítica. A continuación profundizare más el tema de gases y sus leyes.
  • 2. OBJETIVOS  Conocer cuáles son las leyes de los gases, cuáles son sus fórmulas y quienes son los creadores de estas.  Conocer o aprender cómo se hace cada formulación de cada ley y su debido proceso.  Con la actividad podrás reforzar lo aprendido. PROCEDIMIENTO 1. Ingresar a la página http://www.educaplus.org/gases/con_temperatura.html 2. En esta página web te aparecerá varios recuadros donde aparecerá: 3. Luego vamos a Conceptos para ir adquiriendo conocimiento sobre estas leyes de los gases. 4. Nos dirigimos al botón de Ejercicios donde se deslizara una barra en la cual están escritas las leyes de los gases por aprender. 5. Escoge la actividad que primero deseas realizar.
  • 3. MARCO TEORICO LOS GASES: El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, esto quiere decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas, el volumen ocupado por el gas depende siempre de la presión, la temperatura y el numero o cantidad de moles. El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que componen un gas casi no son atraídas unas por otras, ya que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas. PROPIEDADES DE LOS GASES: 1. Se dilatan, la energía cinética por medio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada. 2. Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que lo contiene. 3. Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a la que se mueven sus moléculas. 4. Los gases no tiene forma definida, adaptando la de los recipientes que lo contienen. 5. Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas.
  • 4. VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES:  Temperatura: Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca o pone en contacto con uno frio, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frio. Es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas. Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo utilizaremos las dos primeras.  Presión: Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
  • 5.  Volumen: Es el espacio ocupado por un cuerpo. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas. En el laboratorio se utilizan frecuentemente jeringuillas como recipientes de volumen variable cuando se quiere experimentar con gases.  Densidad: Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.  Cantidad: La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular. La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol. Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro: 1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas 1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos 602.200.000.000.000.000.000.000 GAS REAL: Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales, pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de los gases ideales. GAS IDEAL: Un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre si se les llama gases ideales.
  • 6. LEYES DE LOS GASES: Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables constantes. 1. LEY DE BOYLE: La ley de Boyle muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempre constante. Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes. Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión. Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor. Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá: P1⋅V1=P2⋅V2
  • 7. EJEMPLO Se tiene un volumen de 400 cm3 de oxígeno a una presión de 380 mm Hg ¿Qué volumen ocupara a una presión de 760 mm Hg, si la temperatura permanece constante? 380 mm Hg x 400 cm3 = 760 mm Hg x V1 2. LEY DE CHARLES: A presión constante, el volumen de una masa dada de gas, varía directamente con la temperatura absoluta. La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en kelvin). Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento con un volumen variable (por ejemplo, un frasco cónico con un globo). Donde T es la temperatura absoluta del gas (en kelvin) y k2 (en m3 ·K−1 ) es la constante producida. Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior). Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor. Matemáticamente podemos expresarlo así:
  • 8. Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá: EJEMPLO Se tiene 3 moles de un gas ideal en un recipiente de 700 cm3 a 12 C° ¿Cuál será el nuevo volumen del gas? Volumen inicial: 700 cm3 Temperatura inicial: 12+273°K=285°K Temperatura final: 27+273°K=300°K 3. LEY DE GAY – LUSSAC Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
  • 9. Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá: Que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac. Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en Kelvin. ACTIVIDADES LEY DE CHARLES