Medio ambiente

El Metal

Tatiana Rincón
Santiago Hincapié
Rosa Angélica Zapata
Diego León
Daniel Cadavid

Complejo Tecnológico Para Le Gestión
Agro Empresarial
San Pedro De Los Milagros Antioquia
2012

INTRODUCCIÓN
Los metales son componentes que han sido
utilizados por el hombre desde la era mas remota,
tanto así que les dieron nombres a alguna de ellas:
la edad de bronce la edad del hierro, la fiebre del
oro, etc.se han encontrado minas de silec del final
de la edad de piedra en el centro y noroeste de
Europa.
La mayor parte de los metales que existen pueden
fundirse y volver a procesarse creando nuevos
metales. metales como aluminio, plomo, hierro,
acero, cobre, plata y oro son reciclados fácilmente
cuando no están mezclados con otras sustancias,
porque pueden ser fundidos y cambiar de forma o
adaptar la misma anterior

LOS METALES
Se usa para denominar a los elementos químicos
caracterizados por ser buenos conductores del calor y la
electricidad, poseen alta densidad, y son sólidos en
temperaturas normales(excepto el mercurio); sus sales
forman iones electropositivos (cationes) en disolución.
La ciencia de materiales define una metal como un material
en el que existe un solape entre la banda de valencia y la
banda de conducción en su estructura electrónica(enlace
metálico).esto le da la capacidad de conducir fácilmente el
calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar
la luz, lo que le da su peculiar brillo.

COMO SE OBTIENEN LOS METALES
Los metales se obtienen a partir de minerales que forman
por parte de las rocas.
La extracción de los minerales se realiza:

 MINAS A CIELO ABIERTO: Explotaciones mineras que se
realizan en la superficie del terreno.

 MINAS SUBTERRANEAS: se encuentran a gran
profundidad se encuentran bajo la superficie del terreno.

TIPOS DE METALES
existen varios criterios de clasificación de los metales:
 METALES FERROSOS: Son aquellos cuyo componente principal
es el hierro.

Hierro:
Metal dúctil, maleable y muy tenaz, de color gris azulado,
que puede recibir gran pulimento y es el más empleado en
la industria y en las artes. Su símbolo es Fe; peso atómico
55'19 y peso específico 7'86. El hierro funde a 1536ºC; es
cúbico a temperaturas inferiores a 910ºC, luego cúbico de
caras centradas entre 910 y 1400ºC, después de nuevo
cúbico centrado entre 1400ºC y la temperatura de fusión.
Es ferro magnético a temperaturas inferiores a 760ºC.

METALES NO FERROSOS: Son materiales metálicos que no
contienen hierro o que lo contiene en pequeñas cantidades.

Cobre:
Metal rojizo, maleable y dúctil. Es un excelente conductor de
la electricidad. Se encuentra libre en la naturaleza (cobre
nativo), combinado con el oxígeno, y aparece en cantidades
variables en los minerales de plata, hierro, antimonio, etc.
Sus métodos de obtención se agrupan en dos grupos: por
vía seca, que consiste en una serie de oxidaciones, fusiones
y reducciones de los minerales, con el fin de aumentar su
contenido en cobre y obtener un metal casi puro; y por vía
húmeda, en el que se tuestan primero los minerales con el
sulfuro de hierro o pirita, transformándose el cobre en
sulfato, y posteriormente queda el metal libre por reducción
de esa sal con chatarra de hierro.

Estaño:
El estaño es un metal blanco, tiene un aspecto poco
brillante y en condiciones normales es inalterable al
aire, poco conductor de la electricidad. Resulta muy
maleable al frío y se puede extender hasta obtener
finísimas hojas. En caliente resulta quebradizo.
Las aleaciones del estaño constituyen metales o
aleaciones blancas en razón de su color. Tiene como
símbolo el Sn, a baja temperatura (alrededor de los -
48ºC), se forman gérmenes de estaño (mucho menos
denso), que constituyen las manchas negras de la
peste del estaño; desarrollándose, estos gérmenes
llevan consigo tal aumento de volumen que el objeto
sería destruido y se convertiría en polvo.

Plomo:
Tiene un aspecto plateado grisáceo; aunque
recién cortado es brillante, va perdiendo brillo al
oxidarse en contacto con el aire, y con los
ácidos forma sales venenosas. Es un metal
pesado, dúctil, maleable, blando y flexible; por
lo que es muy fácil de modelar. Los halógenos y
el azufre se combinan fácilmente con el plomo;
el ácido sulfúrico puede conservarse en
recipientes de plomo, al contrario que el ácido
nítrico, pues éste lo ataca fuertemente. El plomo
fundido reacciona con el oxígeno del aire. Su
número atómico es el 82, su peso atómico
207'22, y su símbolo el Pb.

Cinc:

Presenta una coloración blanca azulada. Es un
metal algo blando. Cuando se funde es frágil, sin
embargo, cuando está laminado adquiere una
mayor resistencia, e incluso es posible darle forma.
El cinc es un sólido que funde a 419ºC y cuya
temperatura normal de ebullición es
aproximadamente de 90ºC. Por tanto se trata de un
elemento bastante volátil y blando cuyas
propiedades mecánicas están fuertemente
influenciadas por las impurezas. En caliente, el cinc
reacciona enérgicamente con el oxígeno, los
halógenos y el azufre. Es atacado por el ácido
clorhídrico y el ácido sulfúrico corriente.

Aluminio:

Metal de colores y brillo similares a los de la plata, ligero y
dúctil, muy maleable, por lo que puede presentarse en hilos y
demás formas, buen conductor de calor y de la electricidad y
resistente a la oxidación. Es un metal blando; tiene poca
resistencia a la rotura y bajo límite elástico. Tiene un buen
poder reflector. Su densidad en estado sólido es de 2'7; Su
punto de fusión es de 660ºC y su temperatura de ebullición,
de 2500ºC. Es un metal muy reactivo. Se combina en caliente
con los halógenos, el oxígeno el nitrógeno y el carbono. Se
mezcla con otros muchos metales, y ciertas aleaciones tienen
gran importancia industrial. El aluminio es el metal más
abundante en la corteza de la Tierra, pero no se encuentra
puro, sino en muchas especies minerales (bauxita, corindón,
esmeril, etc.). Su peso atómico es 26'98; su número atómico
el 13; el símbolo, Al; el peso
específico, 2'708.

USOS DE LOS METALES
Hierro:
El hierro como elemento puro, no presenta prácticamente ninguna
aplicación industrial, pero mezclándolo con pequeñas porciones de carbón,
conocido como acero o fundición, puede ser utilizado con fines industriales.

Cobre:
Los usos industriales y domésticos del cobre están condicionados
principalmente por algunas de sus propiedades.
Su elevada conductividad eléctrica permite su empleo en aplicaciones
eléctricas, por ejemplo para los conductores, cables, hilos y piezas varias
para aparatos eléctricos.
Su elevada conductividad térmica, explica el empleo del cobre desde hace
muchos siglos en utensilios domésticos (cacerolas, calderos), en la
industria de alimentación o química (alambiques) y en las aplicaciones de
equipos térmicos (intercambiadores, depósitos, refrigeradores, radiadores).
La facilidad con la que se trabaja lo hace muy buscado, tanto como para la
embutición como para la unión por auto soldadura o por soldadura con
estaño.
Su resistencia a la corrosión hace atmosférica hace que se utilice para
recubrimientos de techumbres o en canalizaciones de agua.

Estaño:

El estaño -macizo o recubriendo otros metales- se utiliza principalmente en
razón de su resistencia a la corrosión atmosférica y a la acción de
numerosos productos químicos, minerales u orgánicos. Además al no ser
tóxicas las sales de estaño corrientes, el desarrollo en la industria
alimentaría (vajilla, instrumentos, canalizaciones, conservas) y en la
farmacéutica (recipientes tubos de condicionamiento).
El cobre y sobre todo el hierro blanco están protegidos por una fina capa
de estaño puro.

Plomo:
Gracias a su resistencia al electrólito de ácido sulfúrico y a su potencial
electrolítico, se utiliza en grandes cantidades para formar placas de
acumuladores eléctricos.
En la construcción, el plomo se usa principalmente en tuberías, en forma
de hojas para la insonorización y la protección hidrófuga de las paredes y,
en forma de cinta para asegurar la estanqueidad y el aislamiento de las
ventanas de doble cristal.

Cinc:
En estado puro el cinc se utiliza en forma de revestimiento de
bloques conglomerados como protección contra la corrosión
atmosférica. Su buena conservación en atmósfera normal e incluso
en ambiente salino debido a la formación de una capa protectora
de carbonato básico, hace que se utilice corrientemente para la
cobertura de tejados en forma de láminas, placas, bandas o piezas
manufacturadas. El cinc protege eficazmente al acero por doble
acción: aislándolo de la atmósfera y por autodestrucción en virtud
de su posición anódica respecto al hierro. Después se practican
varios procedimientos de revestimiento de cinc sobre acero.

Aluminio:
La combinación de diversas propiedades explica la utilización del
aluminio purísimo, o bien de pureza llamada “comercial”, en la
construcción (techumbres, elementos decorativos o de protección),
la industria aeronáutica, la industria eléctrica, el material de
transporte y el material culinario.

PROPIEDADES DE LOS METALES

Al tacto, los materiales metálicos
son duros, no adherentes, fríos y
muy suaves si su superficie ha
sido pulida o tallada.

PROPIEDADES FISICAS
Las propiedades físicas se ponen de manifiesto ante
estímulos como la aplicación de fuerzas , la
electricidad, el calor o la luz.

 PROPIEDADES MECANICAS: Son relativas a la
aplicación de fuerzas. Cabe destacar las siguientes:
dureza, tenacidad, plasticidad, maleabilidad.

 PROPIEDADES TRMICAS: son las relativas del calor:
conductividad térmicas, dilatación , fusibilidad ,
soldabilidad.

 PROPIEDADES ELÉCTRICAS/MAGNETICAS: los
metales permiten el acceso de corriente eléctrica
con facilidad.

PROPIEDADES QUIMICAS

La propiedad química mas importante de
los metales es su elevada capacidad de
oxidación.

RESUMEN GENERAL DE LOS METALES

PROPIEDADES ECOLÓGICAS
 El impacto medio ambiental de los materiales
tecnológicos puede llegar a ser muy grave por ello
cabe destacar una importante propiedad ecológica
del metal.

RECICLAJE
 Se recogen y clasifican los diferentes metales.
 Las latas de aluminio y acero se comprimen para llevarlas a la planta
de reciclado.
 Las latas comprimidas se meten en una trituradora para
desmenuzarlas.

OBJETOS RECICLABES DEL METAL
latas de cerveza
latas de conservas
tapas de metal
papel aluminio
bolsas interior de la leche en polvo
alfileres
alambre
cacerola de aluminio
etc.

CONCLUSIÓN
• dentro de las estrategias de reciclaje que actualmente
se están utilizando se encuentra incluido el metal ,por
ser un material que permite volver a ser utilizado ,
puesto que después de ser reciclado puede ser
convertido al cualquier otro producto ,útil en cualquier
hogar o para lo que valla a ser destinado.

• Hoy en día las fabricas y las personas que habitan este
planeta están tomando conciencia d la importancia de
reutilizar y el metal es uno de los elementos que
facilitan estos procesos por su docilidad

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