Descripcion de los modelos atomicos

1. Los Modelos
Atómicos
Colegio Jules
Petiet
Química

2. Introducción
✘ La percepción de la constitución de
las cosas ah cambiado a lo largo de
la historia, teniendo sus inicios
filosóficos en la antigua Grecia.
✘ Los naturalistas o cosmogónicos son
los filosóficos que toman como
criterio de estudio el origen del
universo.
2

3. Tales de Mileto
✘ Su lugar de
nacimiento, Mileto de
Jonia.
✘ Para él, el principio
generador de todo es
el agua o lo húmedo.
✘ Sin embargo, el agua
no existiría si no fuera
por una fuerza
superior que es Dios,
inteligencia suprema
que ha generado todo
del agua.
3
Tales de Mileto
vivió entre el 640 y el 546 a.
C.

4. Anaximandro
✘ Su lugar de nacimiento,
Mileto de Jonia.
✘ El Universo estaba
compuesto de una
sustancia llamada ápeiron,
algo indeterminado que
explicaría todo cuanto
existe en el mundo, para
éste, ese sería el argé de
las cosas, u origen
primigenio..
4
Anaximandro
Nacio hacia el año 611 a.C
Murió este filósofo
cosmólogo hacia el año 546
a. C..

5. Anaxímenes
✘ Su lugar de nacimiento, Mileto
de Jonia.
✘ Se opone a Anaximandro y a
Tales en cuanto a la
determinación del primer
principio o "arjé" que
Anaxímenes considera ser el
aire.
✘ Probablemente haya tomado
esta elección a partir de la
experiencia, influyendo la
observación de los seres vivos y
la importancia del fenómeno de
5
Anaxímenes
585 a - 524

6. Jenófanes
✘ Su lugar de nacimiento,
Mileto de Jonia.
✘ Dice que la tierra es
principio y fin de todas las
cosas.
6
Jenófanes
Nacido entre el 580 a. C. y el 570 a. C.
- muerto entre el 475 a. C. y el 466 a.
C.

7. Heráclito
✘ Su lugar de nacimiento,
Efeso
✘ Heráclito piensa que el fuego es el
arjé o primer principio del
universo. La destrucción y el
renacimiento del mundo son el
resultado de la energía de las
llamas.
7
Heraclito
c. 540 a. C.- 480 a. C.

8. Empédocles
✘ Su lugar de nacimiento
Sicilia
✘ Empedocles pensaba que la
naturaleza tiene en total cuatro
“raíces”, como el las llamaba, los
llamo aire, fuego y agua.
✘ Todos los cambios de la naturaleza
se deben a que estos cuatro
elementos se mezclan y se vuelven
a separar pues todo esta
compuesto de tierra, aire, fuego y
agua, pero en distintas
proporciones de mezcla.
8
Empedocles
494-434 a.C.

9. Anaxágoras
✘ Valora el origen de todo desde una
perspectiva puramente física,
considerando que la materia prima
de donde procede todo no es otra
cosa que una unidad de pequeñas
partículas distintas entre sí y que él
llama “homeomerías”.
✘ Se hallaban primeramente como en
un caos, formando una masa sin
forma, pero gracias a la inteligencia
fueron sacadas de ese estado
caótico para constituir el universo.
9
Anaxagoras.
vivió entre el año 500 y el 428 a.
C.

10. 10

11. Demócrito
✘ Creador -junto con su maestro
Leucipo-del atomismo, doctrina
según la cual los átomos (por el
griego a-tomos: indivisible), son los
elementos más pequeños que
existen y por ellos está constituida
la realidad.
✘ Existe un sinfín de diferentes
atomos en la naturaleza, decía
Demócrito. Algunos son redondos y
lisos, otros son irregulares y
torcidos.Precisamente por tener
formas diferentes, podían usarse
para formar diferentes cuerpos
11
Demócrito .
460-370 a.C.

12. 12

13. Dalton
✘ Las evidencias experimentales de
algunas investigaciones científicas
apoyaron el concepto del
"atomismo", lo que condujo, de
manera gradual, a las definiciones
modernas de elementos y
compuestos.
✘ En 1808, el profesor John Dalton,
formuló una definición precisa de
las unidades indivisibles con las
que está formada la materia y que
llamamos átomos.
✘ El trabajo de Dalton marcó el
13
Dalton.
1766-1844.

14. Dalton
✘ Los puntos más importantes de su
teoría son:
✗ Los elementos están formados por
átomos.
✗ Los átomos de un mismo elemento son
todos iguales entre sí.
✗ Los compuestos se forman por la unión
de átomos de distintos elementos,
combinados de manera sencilla y
constante formando entidades bien
definidas llamadas moléculas.
14

15. 15

16. Thomson
✘ En 1897 John Thomson estudio los
rayos catódicos, y llegó a
determinar que dichos rayos
estaban constituidos por partículas
de carga negativa: los electrones.
✘ Thomson postula que el átomo
debe ser una esfera compacta
positiva en la cual se encontrarían
incrustados los electrones en
distintos lugares, de manera que la
cantidad de carga negativa sea
igual a la cantidad de la carga
positiva.
16
J. Thomson .
1856-1940.

17. 17

18. Protón
✘ Eugen Goldstein empleo un tubo de
rayos catódicos modificado, que
contenía un cátodo perforado.
Observo que aparte de los rayos
catódicos (electrones), existía una
luminiscencia que se alejaba del
ánodo (polo positivo) y se acercaba al
cátodo (polo negativo). A estos rayos
los llamo rayos canales, postulo que
estaban compuestos por partículas
18

19. Rutherford
✘ Rutherford concluyó que cada
átomo esta formado por una parte
central :núcleo de carga positiva,
donde estaría la masa del átomo.
Las partículas que están dentro del
núcleo se llaman protones. Los
electrones se encontrarían en la
parte externa girando en órbitas
circulares, lejos del núcleo. Esta
visión de átomo se llama como:
modelo planetario de Rutherford.
19
Rutherford
1871-1937.

20. 20

21. Neutrón
✘ Fue Chadwick quien descubrió a los
neutrones. Son partículas
eléctricamente neutras con una
masa ligeramente mayor a la de los
protones.
21

22. Niels Bohr
✘ Niels Bohr, basándose en el átomo
de Hidrogeno, postuló que:
✘ Los electrones giran alrededor del
núcleo en órbitas.
✘ Cuando un electrón se encuentra
en una órbita estable no emite
energía (estado fundamental).
✘ Cuando un electrón salta a una
órbita superior necesita absorber
energía, mientras que al volver a su
órbita original libera energía en
forma de luz.
22
Niels Bohr
1885-1962

23. 23

24. MODELO ACTUAL
Modelo mecanocuántico
del átomo
Luis de Broglie postuló que los electrones tenían un
comportamiento dual de onda-partícula, ya que
cualquier partícula que tiene masa y que se mueve a
cierta velocidad, se comportaba además como onda.
De Broglie
Heisenberg
Schrodinger
De Broglie

25. En 1927 Heisenberg sugiere que es imposible
determinar con precisión la posición y la velocidad de
una partícula al mismo tiempo.
Aquí se conoce
perfectamente la
posición, pero no se
aprecia la velocidad.
Aquí se aprecia la
velocidad, pero no
se distingue la
posición.
Principio de Incertidumbre de Heisenberg

26. Schrödinger
✘ Schrodinger logra
representar el
comportamiento del
electrón mediante una
ecuación de onda.
✘ Los valores obtenidos al
resolver la ecuación de
onda representan los
orbitales atómicos,
regiones de alta
probabilidad de
encontrar electrones.
Erwin Schrödinger
1887-1961