El documento describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton en 1808 que propuso que los átomos eran partículas indivisibles. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger incorporaron el descubrimiento del electrón y propiedades cuánticas para describir la estructura atómica con mayor precisión. El documento resume brevemente cada modelo y sus principales contribuciones a la comprensión moderna de la estructura atómica.
El documento describe la estructura del átomo y los modelos atómicos a lo largo de la historia. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con carga positiva formado por protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones con carga negativa. También describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y la estructura cristalina de los materiales.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo sus componentes (núcleo, protones, neutrones, electrones), diferentes modelos atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger), y la estructura cristalina de la materia. Explica que los átomos son la unidad básica de la materia y están formados por un núcleo central rodeado de electrones, y que los modelos atómicos han ido evolucionando para explicar mejor sus propiedades. También distingue entre materiales cristalinos
Trabajo ´Átomo tecnologia de los MaterialesThaynapenoth
El documento describe la estructura del átomo y su evolución a lo largo del tiempo. Explica que el átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto de protones, neutrones y electrones. Luego describe los modelos atómicos propuestos por Thomson, Rutherford y Bohr para explicar la estructura del átomo, incluyendo la idea del núcleo central y las órbitas de los electrones. El modelo de Bohr introdujo conceptos cuánticos como las órbitas permitidas y la emisión y absorción de energía en forma de
El documento describe las principales teorías atómicas desde Demócrito hasta el modelo de Bohr. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Dalton formuló la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos son partículas discretas e indivisibles que se combinan en proporciones fijas. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de una esfera positiva con electrones incrustados. Rutherford descubrió el núcleo atómico. Bohr pro
El documento presenta un resumen de la historia y evolución de la teoría atómica. Comenzó con las primeras ideas de Demócrito en el siglo V a.C. de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. En el siglo XIX, Dalton formuló el primer modelo atómico científico basado en las leyes de la estequiometría. Luego, Rutherford propuso en 1911 que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado por electrones, mientras que Bohr introdujo en 1913 la cuantiz
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con la idea de átomo en la antigua Grecia y progresando a través de los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las características clave de cada modelo y cómo cada uno contribuyó al entendimiento moderno de la estructura atómica.
Los primeros científicos griegos como Tales de Mileto y Empédocles realizaron experimentos y propusieron teorías sobre la estructura de la materia. En el siglo XVIII, Benjamin Franklin observó la existencia de cargas eléctricas positivas y negativas. Experimentos posteriores con tubos de vacío condujeron al descubrimiento de los electrones y protones. Modelos atómicos como los de Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld intentaron explicar la estructura atómica basándose en nuevos descubrimientos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigüedad hasta la teoría cuántica moderna. Explica la estructura del átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones. También describe el número atómico, masa atómica e isótopos. Finalmente, explica la estructura electrónica de los átomos y la tabla periódica.
El documento describe la estructura del átomo y los modelos atómicos a lo largo de la historia. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con carga positiva formado por protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones con carga negativa. También describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y la estructura cristalina de los materiales.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo sus componentes (núcleo, protones, neutrones, electrones), diferentes modelos atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger), y la estructura cristalina de la materia. Explica que los átomos son la unidad básica de la materia y están formados por un núcleo central rodeado de electrones, y que los modelos atómicos han ido evolucionando para explicar mejor sus propiedades. También distingue entre materiales cristalinos
Trabajo ´Átomo tecnologia de los MaterialesThaynapenoth
El documento describe la estructura del átomo y su evolución a lo largo del tiempo. Explica que el átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto de protones, neutrones y electrones. Luego describe los modelos atómicos propuestos por Thomson, Rutherford y Bohr para explicar la estructura del átomo, incluyendo la idea del núcleo central y las órbitas de los electrones. El modelo de Bohr introdujo conceptos cuánticos como las órbitas permitidas y la emisión y absorción de energía en forma de
El documento describe las principales teorías atómicas desde Demócrito hasta el modelo de Bohr. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Dalton formuló la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos son partículas discretas e indivisibles que se combinan en proporciones fijas. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de una esfera positiva con electrones incrustados. Rutherford descubrió el núcleo atómico. Bohr pro
El documento presenta un resumen de la historia y evolución de la teoría atómica. Comenzó con las primeras ideas de Demócrito en el siglo V a.C. de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. En el siglo XIX, Dalton formuló el primer modelo atómico científico basado en las leyes de la estequiometría. Luego, Rutherford propuso en 1911 que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado por electrones, mientras que Bohr introdujo en 1913 la cuantiz
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con la idea de átomo en la antigua Grecia y progresando a través de los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las características clave de cada modelo y cómo cada uno contribuyó al entendimiento moderno de la estructura atómica.
Los primeros científicos griegos como Tales de Mileto y Empédocles realizaron experimentos y propusieron teorías sobre la estructura de la materia. En el siglo XVIII, Benjamin Franklin observó la existencia de cargas eléctricas positivas y negativas. Experimentos posteriores con tubos de vacío condujeron al descubrimiento de los electrones y protones. Modelos atómicos como los de Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld intentaron explicar la estructura atómica basándose en nuevos descubrimientos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigüedad hasta la teoría cuántica moderna. Explica la estructura del átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones. También describe el número atómico, masa atómica e isótopos. Finalmente, explica la estructura electrónica de los átomos y la tabla periódica.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia y no pueden dividirse más. Los modelos incluyen las ideas de Demócrito y Leucipo, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en los números cuánticos y la mecánica cuántica.
1) En 1808, Dalton publicó su teoría atómica que proponía que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos.
2) Rutherford demostró en 1911 que los átomos están compuestos principalmente de espacio vacío, con un núcleo denso en el centro.
3) Bohr propuso en 1913 que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos, explicando los espectros atómicos.
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde los filósofos griegos antiguos hasta el modelo cuántico moderno. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contienen electrones y núcleos. Rutherford descubrió que los átomos tienen un núcleo denso rodeado por electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía. Finalmente, el modelo cuá
Este documento resume los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más adelante, el modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones inmersos en una masa positiva, mientras que Rutherford descubrió que la masa positiva está concentrada en un núcleo central. Bohr luego desarrolló un modelo cuántico donde los electrones orbitan en niveles de energía discretos alrededor
Este documento resume las principales teorías y descubrimientos sobre la estructura atómica desde los filósofos griegos hasta el modelo actual. Comienza con las primeras teorías de Demócrito y Empédocles sobre los átomos y elementos. Luego describe la teoría atómica de Dalton y los modelos atómicos posteriores de Thomson y Rutherford. Finalmente, explica conceptos como número atómico, masa atómica, radiactividad, fisión y fusión nuclear.
El átomo es el punto de partida para cualquier conocimiento, aqui explicamos como lo debemos conocer para entender su funcionamiento que es la base de todo lo que existe en la naturaleza
El documento describe la estructura atómica y los diferentes modelos atómicos a lo largo del tiempo. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, rodeado de electrones. Los primeros modelos, como el de Dalton, Thomson y Rutherford, propusieron que los electrones orbitaban el núcleo. Posteriormente, los modelos de Bohr, Schrödinger y otros incorporaron la mecánica cuántica y describieron a los electrones mediante funciones de onda. El documento también explica brevemente la
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico moderno. Se presentan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en las funciones de onda de Schrödinger. Cada modelo buscó explicar mejor las observaciones experimentales sobre la estructura del átomo.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo del tiempo. Comienza explicando el descubrimiento del electrón y continúa detallando los modelos de Thomson, Rutherford, y Böhr, los cuales incorporaron el protón y neutrón. También explica conceptos como el número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, aborda la estructura electrónica del átomo y las contribuciones de Planck, entre otros, al modelo cuántico actual.
Trabajo de atomos y estructuras cristalinas.johanguevara
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura del átomo desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza externa con electrones. También describe las teorías de Dalton, Avogadro, Rutherford y Bohr sobre la estructura atómica.
El documento describe la estructura atómica, explicando que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. A lo largo de los años, varios científicos como Thomson, Rutherford y Bohr propusieron modelos atómicos para explicar la estructura y comportamiento de los átomos.
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigua escuela atomista griega hasta la teoría atómica moderna. Explica las contribuciones clave de científicos como Demócrito, John Dalton, Niels Bohr, Erwin Schrödinger y otros. También resume conceptos fundamentales como los números cuánticos, la estructura atómica, la tabla periódica y la ley periódica.
El documento describe la estructura atómica. Explica que un átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. También resume brevemente la historia de los modelos atómicos, desde el modelo griego hasta el modelo actual de nube de carga.
El documento presenta los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con Demócrito y Leucipo, pasando por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, hasta llegar al modelo cuántico. Explica las partículas subatómicas, conceptos como número atómico, número másico y representación del átomo. Finalmente, define tipos de átomos como isótopos, isóbaros e isótonos, e isoelectrónicos.
El documento describe la teoría atómica. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Explica los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y cómo evolucionó la comprensión de la estructura atómica a través del tiempo.
El documento resume la evolución histórica de las teorías sobre la estructura de la materia desde la antigüedad hasta la teoría cuántica. Los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, una idea retomada por Dalton en el siglo XIX. Posteriormente, modelos como los de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y la mecánica cuántica describieron la estructura del átomo como un núcleo rodeado de electrones.
Unidad v teoria atomico molecular estructura atomicaBetuell Ojeda
Origen del Concepto Átomo
Teoría o Modelo Atómico de Dalton (1808)
Postulados de la Teoría Atómica de Dalton
Limitaciones del Modelo de Dalton
Diseño Experimental de Joseph John Thomson (1856-1940)
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia y no pueden dividirse más. Los modelos incluyen las ideas de Demócrito y Leucipo, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en los números cuánticos y la mecánica cuántica.
1) En 1808, Dalton publicó su teoría atómica que proponía que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos.
2) Rutherford demostró en 1911 que los átomos están compuestos principalmente de espacio vacío, con un núcleo denso en el centro.
3) Bohr propuso en 1913 que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos, explicando los espectros atómicos.
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde los filósofos griegos antiguos hasta el modelo cuántico moderno. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contienen electrones y núcleos. Rutherford descubrió que los átomos tienen un núcleo denso rodeado por electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía. Finalmente, el modelo cuá
Este documento resume los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más adelante, el modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones inmersos en una masa positiva, mientras que Rutherford descubrió que la masa positiva está concentrada en un núcleo central. Bohr luego desarrolló un modelo cuántico donde los electrones orbitan en niveles de energía discretos alrededor
Este documento resume las principales teorías y descubrimientos sobre la estructura atómica desde los filósofos griegos hasta el modelo actual. Comienza con las primeras teorías de Demócrito y Empédocles sobre los átomos y elementos. Luego describe la teoría atómica de Dalton y los modelos atómicos posteriores de Thomson y Rutherford. Finalmente, explica conceptos como número atómico, masa atómica, radiactividad, fisión y fusión nuclear.
El átomo es el punto de partida para cualquier conocimiento, aqui explicamos como lo debemos conocer para entender su funcionamiento que es la base de todo lo que existe en la naturaleza
El documento describe la estructura atómica y los diferentes modelos atómicos a lo largo del tiempo. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, rodeado de electrones. Los primeros modelos, como el de Dalton, Thomson y Rutherford, propusieron que los electrones orbitaban el núcleo. Posteriormente, los modelos de Bohr, Schrödinger y otros incorporaron la mecánica cuántica y describieron a los electrones mediante funciones de onda. El documento también explica brevemente la
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico moderno. Se presentan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en las funciones de onda de Schrödinger. Cada modelo buscó explicar mejor las observaciones experimentales sobre la estructura del átomo.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo del tiempo. Comienza explicando el descubrimiento del electrón y continúa detallando los modelos de Thomson, Rutherford, y Böhr, los cuales incorporaron el protón y neutrón. También explica conceptos como el número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, aborda la estructura electrónica del átomo y las contribuciones de Planck, entre otros, al modelo cuántico actual.
Trabajo de atomos y estructuras cristalinas.johanguevara
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura del átomo desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza externa con electrones. También describe las teorías de Dalton, Avogadro, Rutherford y Bohr sobre la estructura atómica.
El documento describe la estructura atómica, explicando que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. A lo largo de los años, varios científicos como Thomson, Rutherford y Bohr propusieron modelos atómicos para explicar la estructura y comportamiento de los átomos.
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigua escuela atomista griega hasta la teoría atómica moderna. Explica las contribuciones clave de científicos como Demócrito, John Dalton, Niels Bohr, Erwin Schrödinger y otros. También resume conceptos fundamentales como los números cuánticos, la estructura atómica, la tabla periódica y la ley periódica.
El documento describe la estructura atómica. Explica que un átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. También resume brevemente la historia de los modelos atómicos, desde el modelo griego hasta el modelo actual de nube de carga.
El documento presenta los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con Demócrito y Leucipo, pasando por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, hasta llegar al modelo cuántico. Explica las partículas subatómicas, conceptos como número atómico, número másico y representación del átomo. Finalmente, define tipos de átomos como isótopos, isóbaros e isótonos, e isoelectrónicos.
El documento describe la teoría atómica. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Explica los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y cómo evolucionó la comprensión de la estructura atómica a través del tiempo.
El documento resume la evolución histórica de las teorías sobre la estructura de la materia desde la antigüedad hasta la teoría cuántica. Los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, una idea retomada por Dalton en el siglo XIX. Posteriormente, modelos como los de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y la mecánica cuántica describieron la estructura del átomo como un núcleo rodeado de electrones.
Unidad v teoria atomico molecular estructura atomicaBetuell Ojeda
Origen del Concepto Átomo
Teoría o Modelo Atómico de Dalton (1808)
Postulados de la Teoría Atómica de Dalton
Limitaciones del Modelo de Dalton
Diseño Experimental de Joseph John Thomson (1856-1940)
El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo. Comenzando con el modelo de Dalton que consideraba al átomo como indivisible, luego el descubrimiento del electrón llevó al modelo de Thomson de una masa positiva con electrones inmersos. El experimento de Rutherford determinó la existencia de un núcleo atómico central, dando lugar al modelo de Rutherford. Posteriormente, los modelos de Bohr y Schrödinger incorporaron la mecánica cuántica para describir los electrones en niveles de energía y como ondas
Este documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Explica los experimentos clave de Thomson, Rutherford y Millikan y cómo estos llevaron al desarrollo del modelo planetario de Rutherford. Finalmente, describe cómo Bohr resolvió problemas con este modelo al introducir la mecánica cuántica y proponer que los electrones solo pueden existir en órbitas discretas cuya energía está cuantizada.
El documento explica la historia y evolución del concepto de átomo desde Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, se descubrió que los átomos contenían partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros contribuyeron a una mejor comprensión de la estructura atómica. Actualmente, se ent
El documento describe la evolución de la teoría atómica desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico moderno. Comenzó como un concepto filosófico de partículas indivisibles llamadas átomos. En el siglo XIX, los científicos desarrollaron leyes sobre las reacciones químicas y Dalton propuso un modelo atómico basado en átomos de elementos químicos. En el siglo XX, se descubrieron las partículas subatómicas y modelos como el de Bohr que incorporaron
Este documento describe la estructura atómica y las estructuras cristalinas. Explica la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta el modelo actual, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros. También describe las propiedades de los átomos como el número atómico y masa atómica. Finalmente, define las estructuras cristalinas, su clasificación, defectos e impurezas y polimorfismo.
Ciencia de los materiales (atomo y estructura cristalina)vidaluz06
El documento trata sobre la teoría atómica de la materia y la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, describiendo las partes del átomo y la estructura cristalina de la materia.
Este documento resume los principales modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que Dalton propuso el primer modelo atómico moderno basado en la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Posteriormente, Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo donde los electrones se distribuían uniformemente en el átomo. Rutherford determinó la existencia de un núcleo atómico central mediante experimentos de dispersión y Bohr introdujo la cuantización al pro
El documento presenta un resumen de la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo cuántico actual. Se describen los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y el uso de los números cuánticos en el modelo cuántico moderno.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que los modelos buscaban explicar la estructura atómica y los espectros de emisión. El modelo actual se basa en la ecuación de Schrödinger y considera a los electrones como funciones de onda con diferentes probabilidades de ubicación.
El documento resume la evolución del entendimiento de la materia a través de la historia, desde las primeras teorías de los griegos hasta el modelo atómico moderno. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles, una idea retomada por Dalton siglos después. Luego, se descubrió que los átomos pueden dividirse en partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Actualmente, la teoría cuántica explica que los electrones se comportan como ondas alrededor del n
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El documento resume la evolución del modelo atómico desde la teoría de Dalton hasta el modelo de Bohr. Según Dalton, los átomos eran indivisibles, pero Thomson descubrió el electrón en 1897, mostrando que los átomos estaban compuestos de partes más pequeñas. Rutherford propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central, aunque Bohr luego introdujo niveles de energía cuánticos para explicar mejor los espectros atómicos.
El documento presenta una revisión de los modelos atómicos a través de la historia, desde las primeras ideas de los filósofos griegos hasta el modelo atómico actual. Describe los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual, destacando las partes del átomo como el núcleo y la nube electrónica. También define conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, iones y otros tipos de elementos.
El documento presenta una descripción de la teoría atómica a través de la historia. Comienza con los primeros modelos de la antigua Grecia y continúa explicando los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo atómico actual. Define las partes del átomo como el núcleo y la zona extranuclear, y las partículas subatómicas fundamentales como electrones, protones y neutrones. Finalmente, explica conceptos como número atómico, número
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo. Comenzó con la teoría atómica de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford y Bohr ayudaron a desarrollar el modelo atómico moderno al descubrir partículas como el electrón, protón y neutron y proponer que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos. Hoy en día, el modelo mecanocuántico representa
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton propuso que los átomos son esferas indivisibles que se unen en moléculas. Posteriormente, se descubrió que los átomos están compuestos de partículas como electrones y núcleos. Modelos como los de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger intent
1) La estructura atómica ha sido estudiada desde la antigua Grecia, proponiéndose modelos como el de los átomos indivisibles o el de Demócrito.
2) En el siglo XIX, Dalton propuso la teoría atómica moderna donde los átomos son partículas indivisibles y los elementos químicos están formados por átomos de una sola clase.
3) Experimentos como los de Thomson, Rutherford y Bohr llevaron a la conclusión de que el átomo está formado por un n
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Explica los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y cómo cada uno contribuyó a mejorar la comprensión de la estructura atómica hasta llegar al modelo cuántico actual.
Atomos y estructura cristalina - Adrian SuarezAdrian Suarez
1) El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Thomson hasta Bohr, incluyendo los modelos de Rutherford y Dalton. 2) Explica conceptos clave como átomo, molécula, isótopo, isóbaro e isótono. 3) También resume la teoría cuántica y leyes como la de Avogadro que ayudaron a comprender la estructura atómica.
MATERIALES PELIGROSOS NIVEL DE ADVERTENCIAROXYLOPEZ10
Introducción.
• Objetivos.
• Normativa de referencia.
• Política de Seguridad.
• Alcances.
• Organizaciones competentes.
• ¿Qué es una sustancia química?
• Tipos de sustancias químicas.
• Gases y Vapores.
• ¿Qué es un Material Peligroso?
• Residuos Peligrosos Legislación Peruana.
• Localización de Accidentes más habituales.
• Riesgos generales de los Materiales Peligrosos.
• Riesgos para la Salud.
• Vías de ingreso al organismo.
• Afecciones al organismo (secuencia).
• Video: Sustancias Peligrosas
ESPERAMOS QUE ESTA INFOGRAFÍA SEA UNA HERRAMIENTA ÚTIL Y EDUCATIVA QUE INSPIRE A MÁS PERSONAS A ADENTRARSE EN EL APASIONANTE CAMPO DE LA INGENIERÍA CIVIŁ. ¡ACOMPAÑANOS EN ESTE VIAJE DE APRENDIZAJE Y DESCUBRIMIENTO
1. Instituto Universitario Politécnico
¨Santiago Mariño¨
Extensión Porlamar
Ciencia de los materiales
Realizado por:
Yoselin De Vasconcelos
C.I.: 24.285.588
Código: #49
Porlamar, Enero del 2017
Átomo y estructuras cristalinas
2. ¿Qué es un átomo?
El átomo se define generalmente como
la unidad elemental de un cuerpo simple, que
es capaz de conservar las características del
elemento al cual pertenece,
independientemente de las transformaciones
químicas que se produzcan en él.
Los átomos se componen de un núcleo
cargado positivamente, de dimensiones
sumamente pequeñas, y de una envoltura
de electrones cargados negativamente, que se
desplazan alrededor del núcleo sobre una o
varias órbitas (n).
Partes Del Átomo
Un átomo está formado por un núcleo central y una corteza compuesta por
órbitas.
El núcleo de cada elemento químico contiene una determinada cantidad fija de
partículas denominadas “protones”, con carga eléctrica positiva (+), e igual
cantidad de otras partículas denominadas “neutrones", con carga eléctrica
neutra.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número
de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los
demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
El átomo posee también una corteza o nube de partículas girando
constantemente alrededor de su núcleo central denominadas "electrones”, que
tiene carga eléctrica negativa (–). En el átomo la nube de electrones se encuentra
distribuida en una o varias capas u órbitas cuyo número varía de acuerdo con la
cantidad total de electrones que correspondan a un átomo en específico.
3. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la
naturaleza de la materia, y concluyeron que el mundo era
mucho más simple de lo que parecía. Leucipo, en el 440 a. C.
aproximadamente, sostenía la teoría de que sólo había un tipo
de materia. Pensaba que sí la materia "se cortaba" (se dividía)
sucesivamente, llegaría un momento en que habría una porción
que no se podría seguir dividiendo. Su discípulo, Demócrito, en
el 400 a. C., llamó átomos a estos trozos de materia indivisible
(átomo en griego significa indivisible). Empédocles,
contemporáneo de Demócrito, postuló que la materia estaba
formada por cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Aristóteles, que no creía en la existencia de los átomos, admitió
la teoría de Empédocles y rechazó las teorías atomistas de
Demócrito; su prestigio como filósofo consiguió que la teoría
de los cuatro elementos prevaleciera en el pensamiento de la
humanidad durante 2.000 años.
Antecedentes De Los Modelos Del Átomo
Modelos Atómicos
Un modelo atómico es un diagrama conceptual o
representación estructural de un átomo, cuyo fin es explicar
sus propiedades y funcionamiento.
4. Modelo Atómico de Dalton
En 1808, e su libro Nuevo sistema de filosofía química John
Dalton (1766-1844) sentó las bases de la teoría atómica al
postular que la materia estaba compuesta por unidades
elementales, que denomino átomos. Se baso en los
siguientes postulados:
• Los elementos están constituidos por átomos, que son
partículas materiales independientes, inalterables e
indivisibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y
el resto de propiedades.
• Los compuestos se forman por la unión de los átomos de
los correspondientes elementos en base a una relación de
números enteros sencilla.
• En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se
destruyen, solamente se redistribuyen para formar nuevos
compuestos.
Una vez que Dalton enuncio su teoría atómica, esta fue recibida
con escasa oposición por la mayoría de los científicos de la época, a
pesar de ser revolucionaria , pues consideraba a la naturaleza como
discontinua, algo sumamente novedoso para su tiempo
Estas ideas de Dalton suponen el primer modelo teórico para
explicar la química moderna. El principal argumento a favor de la
validez de la teoría atómica de Dalton era que permitía interpretar
de forma lógica todas las leyes ponderales
5. Modelo Atómico de Thomson
Posteriormente, en el año 1897 se descubre el
electrón, una de las partículas subatómicas
que conforma el átomo. En 1898 Thomson
propuso un modelo atómico que tomaba en
cuenta la existencia de dicha partícula
subatómica. Su modelo era estático, ya que
suponía que los electrones estaban en reposo
dentro del átomo, y que el conjunto era
eléctricamente neutro.
El modelo de Thomson era parecido a un
pastel de frutas: los electrones estaban
incrustados en una masa esférica de carga
positiva. La carga negativa total de los
electrones era la misma que la carga total
positiva de la esfera, por lo que dedujo que el
átomo era neutro.
Thomson también explicó la formación de
iones, tanto positivos como negativos. Cuando
el átomo pierde algún electrón, la estructura
queda positiva y se forman iones positivos;
pero si el átomo gana algún electrón, la
estructura queda negativa y se forman iones
negativos.
6. Modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo por primera vez que
las cargas negativas son externas al "budín". En 1895 el físico francés Jean
Baptiste Perrin encontró que los rayos catódicos depositaban carga en
un electroscopio, con lo que confirmó que se trataban de partículas
cargadas. Fue por aquellas fechas que el inglés Joseph John Thomson se
interesó en medir la velocidad de dichas partículas, que serían finalmente
identificadas como los electrones.
Modelo Atómico de Jean Perrin
7. Modelo Atómico de Rutherford
• La mayor parte de los rayos atravesaban la lámina
lo que le llevó a concluir que la mayor parte del
átomo está hueco.
• Solo una pequeña parte de las partículas sufría
desviaciones, por lo que el núcleo debía ser
pequeño, del orden de unas 10.000 veces menor
que el radio atómico.
El Modelo de Rutherford anulaba el predecesor
Modelo Atómico de Thomson ya que este no
consideraba la separación del átomo entre núcleo y
corteza.
El Modelo Atómico de Rutherford (1911)
postula que:
• El átomo está formado por dos
regiones: una corteza y un núcleo.
• En la corteza del átomo se encuentran
los electrones girando a gran velocidad
alrededor del núcleo.
• El núcleo es una región pequeña que
se encuentra en el centro del átomo
que posee la carga positiva.
• El núcleo posee la práctica totalidad de
la masa del átomo
Ernest Rutherford obtuvo las evidencias para este modelo a partir
de un experimento en el que bombardeó con partículas alfa una
fina lámina de oro. Según el comportamiento que
experimentaban estos rayos en sus trayectorias al incidir sobre la
lámina de oro obtuvo las siguientes conclusiones:
8. Modelo Atómico de Bohr
Tras el descubrimiento del neutrón, en 1913 Bohr
intentó mejorar el modelo atómico de Rutherford
aplicando las ideas cuánticas de Planck a su modelo.
Para realizar su modelo atómico se valió del átomo de
hidrógeno; describió el átomo de hidrógeno con un
protón como núcleo y con un electrón girando a su
alrededor. Las nuevas ideas sobre la cubanización de
la energía son las siguientes:
El átomo está cuantizado, ya que solo puede poseer
unas pocas y determinadas energías.
El electrón gira en unas órbitas circulares alrededor
del núcleo, y cada órbita es un estado estacionario
que va asociado a un numero natural, “n” (núm.
cuántico principal), y toma valores del 1 al 7. Así
mismo, cada nivel “n” está formado por distintos
subniveles, “l”. Y a su vez, éstos se desdoblan en otros
(efecto Zeeman), “m”. Y por último, hay un cuarto
número cuántico que se refiere al sentido, “s”. Los
niveles de energía permitidos son múltiplos de la
constante de Planck.
Cuando un electrón pasa de un nivel de energía
a otro, se absorbe o se emite energía.
Cuando el electrón está en n=1 se dice que está
en el nivel fundamental (nivel de mínima
energía); al cambiar de nivel el electrón absorbe
energía y pasa a llamarse electrón excitado.
Bohr situó a los electrones en lugares exactos del
espacio. Es el modelo planetario de Bohr.
9. Modelo Atómico de Sommerfeld
El alemán Sommerfeld en el año 1916,
logra perfeccionar el modelo de Bohr, lo
hace intentando cubrir los dos problemas
o fallas de éste dichoso modele, entonces
para poder realizar esto, Sommerfeld
realizó dos cambios esenciales:
l = 0 se llamaran luego orbitales s o sharp
l = 1 se llamaran p o principal.
l = 2 se llamaran d o diffuse.
l = 3 se llamaran f o fundamental.
Todos estos nuevos aportes, Sommerfeld basándose en la Teoría de la
relatividad de Albert Einstein, es que pudo modificar el modelo de Bohr de tal
manera que en resumen se sabe por este modelo atómico que:
Los electrones se encuentran moviéndose entorno al núcleo, dispuestos en
órbitas de forma circular o de forma elíptica. Además que cada electrón viene
a ser una corriente eléctrica minúscula.
Luego que a partir del segundo nivel energético hay dos subniveles o talvez
más, que se encuentran en el mismo nivel.
El primero fue el crear órbitas casi-elípticas
para los electrones y las velocidades
relativistas, debido a que según el modelo
atómico de Bohr los electrones solamente
giraban entorno a órbitas de forma circular.
Entonces según estas correcciones se tiene que las órbitas:
El segundo fue que la peculiaridad de la órbita
generó un nuevo número cuántico, llamado
número cuántico azimutal, el cual es utilizado
para poder determinar la forma de los
orbitales, este número es representado por la
letra "l", sus valores van desde 0 hasta n-1.
10. Modelo Atómico de Schrödinger
Un teórico francés, Louis de Broglie, sugirió que los
electrones dentro de los átomos podían ser descritos no
sólo como partículas, como lo había planteado Niels Bohr
algunos años antes, sino también como ondas.
En el año 1924, el físico Erwin Schrödinger estableció el
modelo mecano-cuántico del átomo; es considerado
como un modelo cuántico no relativista, ya que está
basado en la solución de la ecuación que propuso
Schrödinger para hallar el potencial electrostático con la
simetría esférica, esta solución es conocida como átomo
hidrogenoide.
En el modelo atómico que propone
Schrödinger se postula que los electrones son
como ondas de materia, entonces la ecuación
de este describe la evolución en el tiempo y en
el espacio de esta onda material.
Según este modelo atómico, se dispone que los electrones
eran contemplados en forma de una onda estacionaria,
además que la amplitud de la materia decaía velozmente
al superar el radio atómico.
11. Modelo Atómico de Dirac-Jordan
A partir de 1928 Paul A.M. Dirac (inglés, 1902-1984) y Pascual Jordán
(alemán, 1902-1980), basándose en la mecánica cuántica ondulatoria,
introdujeron una descripción cuántico-relativista del electrón, postulando
la existencia de la antimateria. En las ecuaciones aparece el cuarto
número cuántico, denominado “s”, además de los ya conocidos "n“, "l" y
"m“ (que planteaba Schrödinger).
De acuerdo con las transformaciones iniciada por Born y Jordan y
desarrollada en toda su amplitud por Jordán y Dirac, se llegó a la
conclusión de que la estructura formal de la mecánica cuántica se había
integrado. Esto dio lugar a que en los años siguientes se formalizara la
actual “teoría de la electrodinámica cuántica”. En 1930, con el cuarto
número cuántico, se agregó la forma de los orbitales del subnivel
superior y la estructura electrónica de los átomos quedó conformada en
forma definitiva.
12. El modelo atómico actual llamado "modelo orbital" o "cuántico -
ondulatorio" se basa en:
• La dualidad onda-corpúsculo : Louis de Broglie.(1924) postula que el
electrón y toda partícula material en movimiento tienen un
comportamiento ondulatorio.
• El principio de incertidumbre de Heisenberg(1927) establece la
imposibilidad de determinar simultáneamente y con precisión la
posición y el momento lineal de una partícula en un momento dado. Ya
no se podría decir dónde se encontraría con exactitud una partícula,
como máximo se podría llegar a precisar el punto en dónde se hallaría
con mayor probabilidad.
Modelo Atómico Actual
• La naturaleza ondulatoria del electrón permite que
este sea descrito por una ecuación de ondas.
Schrödinger(1926) formuló una ecuación (ecuación de
ondas de Schrödinger) que describe el comportamiento y
la energía de las partículas subatómicas. Esta ecuación
incorpora tanto el comportamiento de partícula, en
términos de la masa m, como el de onda, en términos de
una función de onda Ψ, que depende de la ubicación
del sistema en el espacio.
13. Estructura cristalina
La estructura física de los sólidos es consecuencia de la disposición de los
átomos, moléculas e iones en el espacio, así como de las fuerzas de
interconexión entre los mismos. Si esta distribución espacial se repite,
diremos del sólido que tiene estructura cristalina. Los metales, aleaciones
y determinados materiales cerámicos tienen estructura cristalina.
La ordenación atómica en los sólidos cristalinos puede representarse
situando los átomos en el origen de una red tridimensional, que se
denomina retículo espacial. En este tipo de redes cristalinas cada punto
que puede ser identificado por un átomo, tiene un entorno idéntico.
Una estructura cristalina se puede definir como una repetición en el
espacio de celdas unitarias. El volumen y orientación espacial de cada
celda unitaria viene caracterizado por las siguientes constantes: tres
vectores, a, b, c, que convergen en un punto común o vértice y tres
ángulos,
14. La estructura cristalina de un material (la disposición de los átomos dentro
de un tipo dado de cristal) se puede describir en términos de su celda
unitaria. La celda unitaria es una pequeña caja que contiene uno o más
átomos dispuestos en 3 dimensiones. Las celdas unitarias apiladas en un
espacio tridimensional describen la disposición en masa de los átomos del
cristal. La célula unitaria está representada en términos de sus parámetros
de red, que son las longitudes de los bordes celulares (a, b y c) y los
ángulos entre ellos (alfa, beta y gamma), mientras que las posiciones de los
átomos dentro de la celda unitaria se describen por el conjunto de
posiciones atómicas (xi, yi, zi) medidas desde un punto de red.
Celda unitaria
15. Sistemas Cristalinos
Existen muchas estructuras cristalinas diferentes y es conveniente
clasificarlas en grupos de acuerdo con las configuraciones de la celdilla
unidad y/o la disposición atómica. Uno de estos esquemas se basa en la
geometría de la celdilla unidad, la forma del paralelepípedo sin tener en
cuenta la posición de los átomos en la celdilla. Se establece un sistema x,
y y z de coordenadas cuyo origen coincide con un vértice de la celdilla;
los ejes x, y y z coinciden con las aristas del paralelepípedo que salen de
este vértice. La geometría de la celdilla unidad se define en función de
seis parámetros: la longitud de tres aristas a, b y c y los tres ángulos
interaxiales. Estos ángulos, se denominan parámetros de red de una
estructura cristalina. En este aspecto hay siete diferentes combinaciones
de a, b y c y los tres ángulos, que representan otros tantos sistemas
cristalinos. Estos siete sistemas cristalinos son el cúbico, tetragonal,
hexagonal, ortorrómbico, romboédrico, monoclínico y triclínico.
16. Estructuras Cristalinas De Los Metales
El enlace atómico de este grupo de materiales es metálico y de
naturaleza no direccional. Por consiguiente, no hay restricciones en
cuanto al número y posición de átomos vecinos más próximos; lo cual
conduce, para la mayoría de los metales, a estructuras cristalinas con
gran número de vecinos muy próximos y densamente
empaquetados. La mayoría de los metales más corrientes cristaliza en
una de las tres estructuras cristalinas siguientes: cúbica centrada en las
caras, cúbica centrada en el cuerpo y hexagonal compacta.
ESTRUCTURA CRISTALINA CUBICA CENTRADA
EN EL CUERPO (BBC)
Las esferas representan los puntos en donde están
colocados los átomos e indican claramente sus posiciones
relativas. Se encuentra rodeada de ocho vecinos próximos,
cada una de estas celdas tiene el equivalente a dos átomos
por celda unitaria.
Los átomos en este tipo de celdas contactan entre sí a
través de la diagonal del cubo, y la relación entre la
longitud de la cara del cubo a y el radio atómico R es:
En esta celda unidad las esferas solidas representan los centros donde los
átomos están localizados e indican sus posiciones relativas. En esta celda
unidad el átomo central está rodeado de ocho vecinos más cercanos y se
dice que tiene por lo tanto un número de coordinación de 8. Cada una
de estas celdas unidad tiene el equivalente de dos átomos por celda
unidad para modificar.
Si los átomos en la celda BCC se consideran esféricos, el
factor de empaquetamiento atómico (APF) puede hallarse
empleando la siguiente expresión:
17. ESTRUCTURA CRISTALINA CUBICA CENTRADA
EN LAS CARAS (FCC)
En esta celda unitaria hay un átomo en cada vértice el cubo
y uno en el centro de cada cara.
Indica que los átomos de esta estructura cristalina están
empleados tan juntos cómo es posible, tiene un
equivalente de cuatro átomos por celda unitaria.
Los átomos en la celda FCC contactan entre sí a lo largo de
la diagonal de la cara del cubo, de tal forma que la relación
entre la longitud de la cara del cubo y el radio atómico es:
ESTRUCTURA CRISTALINA HEXAGONAL
COMPACTA (HCP)
Los átomos ocupan los vértices de un prisma hexagonal
regular, los centros de las bases y los centros de los
triángulos alternos en que puede descomponerse la
sección intermedia del prisma.
18. Ejercicios
1. El Cu posee una estructura FCC y un radio atómico de 0.1278 nm y considerando que los átomos son esferas sólidas que
contactan a lo largo de las diagonales de la celdilla unidad FCC. ¿ Cuál es el valor teórico de la densidad del Cu ?
Masa atómica del Cu=63.54 g/mol
Parámetro de Red:
1/8 * 8= 1 átomo
½ * 6= 3 átomo
a 4 átomos en la celda
FCC
Volumen de la celda:
V=a3 = (0.361nm)3 =0.047nm3x(1X10-9m)3 = 4.7 x 10-29 m3
Masa de los átomos de Cu en la celda:
Densidad Volumétrica:
El valor tabulado experimentalmente es de 8.96 g/cm3 , la diferencia se debe a que los átomos no son esferas perfectas, a la ausencia
de átomos en las posiciones atómicas, a defectos en la red, etc.
19. 2. El hierro tiene una estructura cristalina BCC y un radio atómico de 1,24 A° a temperatura ambiente. Calcule el valor teórico de
la densidad del hierro y compare su resultado con el valor experimental 7,87 g/cm3. El peso atómico del hierro es 55,85 UAM.
G/mol
(BCC) = estructura cristalina cubica centrada en el cuerpo)
Solución:
(4r)2 = 2a2 + a2 Para la celda unidad BCC , donde a es la dimensión del lado del cristal, y r es el radio atómico de Fe
Densidad volumétrica del cobre = rv = masa/volumen
En la celda unidad hay dos átomos (1/8*8+1 = 2 átomos/celda unitaria). Cada átomo de hierro tiene una masa de (55,85
UAM/6,02 x 1023 UAM/g)= 9,277*1023 (g/átomo).
volumen de la celda de unidad del Fe es:
La densidad del hierro es:
El resultado es un poco mayor que el
experimental ya que no considera los defectos
(huecos) del material real.