Este documento resume la historia de los modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el modelo de Bohr de 1913. Explica que los filósofos griegos fueron los primeros en proponer la idea de que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos que incorporaron el descubrimiento del electrón, el núcleo atómico y la estructura del átomo con electrones que orbitan el nú

1. Estructura Atómicas Nombres: Perla Rozas Karla Rozas Belén Osses

2. Introducción En este tema se estudiara los distintos modelos atómicos que se han propuesto a lo largo de la historia de la Ciencia, historia que en este terreno es muy reciente, pues, desde un punto de vista rigurosamente científico, comienza prácticamente en 1909 con el modelo atómico de Rutherford. Mucho antes, en el siglo V antes de J.C., algunos filósofos griegos (Leucipo, Demócrito, entre otros) sostenían que la materia era discontinua y estaba formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos), pero su tratamiento fue puramente especulativo, no científico.

3. Estructura de la materia En principio, nos referimos a materia cuando hablamos de algo que tiene volumen (ocupa un lugar), ya que en el vacío no hay materia. Según la dinámica clásica, la masa proviene de la fuerza que se aplica a un cuerpo y la aceleración que la comunica. Materia y masa no son sinónimos, pero su cantidad aumenta y disminuye conjuntamente y se miden unidas. Conocemos 109 sustancias formadas por una sola clase de materia: son los cuerpos simples o elementos químicos . Sus partículas fundamentales son los átomos químicos.

4. Cuando dos o más elementos se unen, dan lugar a los compuestos químicos (conocemos más de tres millones de ellos y se siguen descubriendo más) y, casi siempre, sus partículas fundamentales son las moléculas. Podemos encontrar la materia en distintos estados: como sustancia pura (no puede separarse en componentes simples por medios físicos) o como mezcla (sus componentes pueden separarse por medios físicos). A su vez, la sustancia pura puede ser compuesta (también llamada compuesto químico, puede separarse mediante procesos químicos) o simple (o elemento, no se puede dividir en otras sustancias mediante procesos físicos ni químicos) Por su parte, la mezcla puede ser heterogénea (sus componentes se distinguen a simple vista) u homogénea (o disolución, no podemos distinguir sus componentes a simple vista)

5. Representaciones Atómicas Se utiliza el siguiente sistema de símbolos para representar un átomo o conjunto de átomos: Donde X será el símbolo del elemento. Z es el número atómico y A el número másico. Como comprenderás no siempre se colocan todos estos símbolos rodeando al elemento, se ponen aquellos que interesan.

6. Ejemplo: 1. La información que podemos extraer de esta representación es la siguiente: - Se trataría del Selenio (Se) - Tiene de número atómico 34 (Z=34, 34 protones) - Tiene de número másico 78: A=78, A-Z= n, 78-34=44 neutrones. - El número de electrones es igual al de protones dado que el átomo es neutro (no pone nada en la esquina superior derecha); por tanto al ser Z=34 tiene 34 protones y tendrá el átomo neutro 34 electrones (e-).

7. Modelos Atómicos (Historia): Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible). En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.

8. Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones. El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.

9. John Dalton (1808) ( Modelo atómico de Dalton) La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica , para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

10. Sir Joseph John Thomson (1897 ) De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson)

11. Sir Ernest Rutherford (1911) Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. ( Modelo atómico de Rutherford .)

12. Niels Bohr (1913) (Modelo atómico de Bohr.) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

13. Conclusión La materia está formada por unas pequeñas partículas llamadas átomos, las cuales son indivisibles, con el pasar de los años, varios científicos han estudiado el átomo, llegando a descubrir dentro de él, partículas Subatómicas llamadas Protón, Neutrón (Los cuales se encuentran dentro del átomo y otorgan la masa) y el Electrón (El cual se encuentra en unas órbitas de energía que se encuentran alrededor del núcleo.