La tabla periódica moderna se desarrolló a lo largo del siglo XIX cuando los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos según sus propiedades. Dmitri Mendeleev publicó en 1869 una tabla organizada por masa atómica que dejaba espacios vacíos para elementos aún desconocidos y predijo con éxito sus propiedades, estableciéndose como el padre de la tabla periódica. Más tarde, Henry Moseley ordenó los elementos por número atómico en 1913, dando la forma definitiva a la tabla
El documento describe el origen y evolución de los elementos químicos según la teoría del Big Bang. Explica que hace aproximadamente 13,800 millones de años, toda la materia y energía del universo estaban concentradas en un espacio muy pequeño que explotó, dando inicio al universo. A medida que el universo se expandía, los primeros elementos, hidrógeno y helio, se formaron a través de la fusión nuclear en estrellas, y elementos más complejos surgieron luego en estrellas evolucionadas antes de morir. La tabla perió
Este documento presenta una introducción a la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica organiza los 118 elementos conocidos según sus propiedades periódicas y los agrupa en grupos y periodos. También describe las propiedades fundamentales de los diferentes grupos de elementos como los metales, no metales, metaloides y gases nobles.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Este documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la antigüedad hasta el modelo atómico mecanocuántico moderno. Comienza con las primeras ideas de Demócrito y continúa con las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente presenta el modelo atómico actual basado en los números cuánticos y las propiedades ondulatorias de los electrones.
El documento describe las características y diferencias entre protones, neutrones y electrones. Los protones se encuentran en el núcleo del átomo, tienen carga positiva y su número determina el número atómico. Los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo. Los neutrones se encuentran en el núcleo, no tienen carga y junto con los protones determinan la masa atómica.
1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
El documento resume la evolución del concepto de átomo a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo de Bohr. Se describen los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando que Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles, Thomson descubrió el electrón, Rutherford introdujo el modelo planetario con núcleo central y corteza electrónica, y Bohr estableció que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas cuantizadas.
La tabla periódica moderna se desarrolló a lo largo del siglo XIX cuando los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos según sus propiedades. Dmitri Mendeleev publicó en 1869 una tabla organizada por masa atómica que dejaba espacios vacíos para elementos aún desconocidos y predijo con éxito sus propiedades, estableciéndose como el padre de la tabla periódica. Más tarde, Henry Moseley ordenó los elementos por número atómico en 1913, dando la forma definitiva a la tabla
El documento describe el origen y evolución de los elementos químicos según la teoría del Big Bang. Explica que hace aproximadamente 13,800 millones de años, toda la materia y energía del universo estaban concentradas en un espacio muy pequeño que explotó, dando inicio al universo. A medida que el universo se expandía, los primeros elementos, hidrógeno y helio, se formaron a través de la fusión nuclear en estrellas, y elementos más complejos surgieron luego en estrellas evolucionadas antes de morir. La tabla perió
Este documento presenta una introducción a la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica organiza los 118 elementos conocidos según sus propiedades periódicas y los agrupa en grupos y periodos. También describe las propiedades fundamentales de los diferentes grupos de elementos como los metales, no metales, metaloides y gases nobles.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Este documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la antigüedad hasta el modelo atómico mecanocuántico moderno. Comienza con las primeras ideas de Demócrito y continúa con las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente presenta el modelo atómico actual basado en los números cuánticos y las propiedades ondulatorias de los electrones.
El documento describe las características y diferencias entre protones, neutrones y electrones. Los protones se encuentran en el núcleo del átomo, tienen carga positiva y su número determina el número atómico. Los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo. Los neutrones se encuentran en el núcleo, no tienen carga y junto con los protones determinan la masa atómica.
1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
El documento resume la evolución del concepto de átomo a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo de Bohr. Se describen los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando que Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles, Thomson descubrió el electrón, Rutherford introdujo el modelo planetario con núcleo central y corteza electrónica, y Bohr estableció que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas cuantizadas.
El documento presenta una unidad sobre los orígenes e historia de la química desde la antigüedad hasta mediados del siglo XVIII. Se describen las teorías de los filósofos griegos sobre la naturaleza de la materia y los cuatro elementos clásicos. También se explica el trabajo de los alquimistas y sus conceptos como la tria prima. Más adelante, se mencionan figuras como Paracelso, Van Helmont y Boyle y sus contribuciones. Finalmente, se indica que Lavoisier destruyó la teoría del f
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes empíricas que estudian el peso relativo de las sustancias en una reacción química. Incluyen la ley de conservación de la masa formulada por Lavoisier en 1774, la ley de las proporciones definidas de Proust en 1808, la teoría atómica de Dalton de 1803, y la ley de las proporciones múltiples de Richter de 1792.
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo de cada elemento. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla per
presentación powerpoint teoría atomica 2015 daniel sandovaldaniel_sandoval
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la teoría de Dalton hasta el modelo de Bohr. Según Dalton, los átomos eran indivisibles, pero Thomson descubrió el electrón en 1897, mostrando que los átomos estaban compuestos de partes más pequeñas. Rutherford propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central, aunque Bohr luego introdujo niveles de energía cuánticos para explicar mejor los espectros atómicos.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y propiedades periódicas. Explica que la tabla clasifica los elementos conocidos de acuerdo a sus propiedades, con grupos verticales que contienen elementos con propiedades químicas similares y períodos horizontales donde las propiedades varían de forma predecible. También describe cómo científicos como Mendeleiev y Moseley contribuyeron al desarrollo de la ley periódica moderna.
El documento explica la estructura de Lewis para representar moléculas. Describe cómo los átomos se unen entre sí para completar su capa de valencia con 8 electrones según la regla del octeto. Explica cómo se calcula la carga formal de un átomo y provee un ejemplo detallado de cómo dibujar la estructura de Lewis para el ión nitrito.
El documento resume los principales modelos atómicos propuestos desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las características clave de cada uno. Demócrito propuso que los átomos eran eternos e indestructibles y que su movimiento causaba los fenómenos observados. Dalton sugirió que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles con masas iguales para cada elemento. Thomson propuso un modelo con electrones distribuidos en una esfera positiva. Rutherford describió un modelo planetario con electrones orbitando un núcle
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento, intercambio y doble desplazamiento. También clasifica las reacciones según su energía, velocidad, sentido y complejidad de las sustancias involucradas. Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química.
Este documento describe los modelos atómicos desde el modelo griego del átomo indivisible hasta el modelo actual. Incluye los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Chadwick y el modelo mecano-cuántico. Cada modelo propuso nuevas ideas sobre la estructura atómica a medida que los científicos descubrían más información experimental.
El documento resume la historia de la teoría atómica desde Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo de Schrödinger en 1926. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton formuló la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos de un elemento son iguales y que no se crean ni destruyen en las reacciones químicas. Los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr refinaron la comprensión del átomo como una estructura con un
El modelo atómico de Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo densamente concentrado de carga positiva donde se encuentra casi toda la masa del átomo, rodeado por electrones que orbitan el núcleo. Los experimentos de Rutherford con partículas alfa que rebotaban de una delgada lámina de oro lo llevaron a concluir que la masa del átomo debe estar concentrada en una pequeña región central. Este modelo revolucionó la comprensión de la estructura atómica al proponer por primera vez la existencia de
El documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su estructura con períodos y grupos, y cómo se utiliza la configuración electrónica para ubicar a los elementos. También explica las propiedades de los metales, no metales, metaloides y gases nobles, y cómo los elementos químicos juegan un papel importante en la vida cotidiana.
El documento presenta varias ecuaciones químicas de reacciones ácido-base, incluyendo la neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido de potasio, del ácido carbónico con hidróxido de calcio y de litio, y la formación de sales a partir del ácido sulfúrico y nitríco con aluminio y magnesio respectivamente. También presenta dos casos especiales, la formación de sales a partir de la neutralización del amoníaco y el ácido acético.
El documento describe la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos son las unidades más pequeñas de un elemento químico y consisten en un núcleo rodeado por electrones. A través de experimentos a lo largo de los años, los científicos han propuesto diferentes modelos para explicar la estructura atómica.
Este documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos, desde sus primeras clasificaciones en el siglo XIX hasta la versión moderna. Explica cómo científicos como Newlands, Meyer, Mendeleiev y Moseley contribuyeron al desarrollo de la tabla ordenando los elementos de diferentes maneras y predijeron la existencia de nuevos elementos. La tabla periódica moderna ordena los 118 elementos conocidos por su número atómico.
El documento contiene las respuestas a 41 preguntas sobre la tabla periódica de los elementos. Detalla quienes descubrieron e hicieron contribuciones importantes a la clasificación de los elementos como Cavendish, Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Explica características clave de la tabla periódica como los grupos, periodos, números atómicos y cómo se ubican y clasifican los elementos. También menciona usos comunes de elementos en industrias, medicina y otros campos.
Este documento describe las disoluciones químicas, incluyendo sus componentes principales (soluto y solvente), ejemplos comunes, y clasificaciones. Las disoluciones se pueden clasificar por su estado como sólidas, líquidas o gaseosas, y por su concentración como diluidas, concentradas o supersaturadas. También introduce varias unidades para medir la concentración de una disolución, como la molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento clasifica diferentes grupos funcionales químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros. Describe sus características principales, como que los óxidos se forman por la unión de un metal u oxígeno con otro elemento, y los hidróxidos por la unión de un óxido básico con agua. También explica que las sales se forman por la unión de ácidos con hidróxidos, y los hidruros por la unión de hidrógeno con metales u otros elementos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta principios del siglo XX. Comienza con las primeras teorías de los filósofos griegos que propusieron que la materia estaba compuesta por elementos como el agua, el aire o la tierra. Más tarde, Demócrito propuso que la materia estaba formada por átomos indivisibles y el vacío. En el siglo XIX, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford realizaron experimentos que llevaron al desarrollo de nuevos modelos at
1) El documento describe varios modelos atómicos históricos, incluyendo los de Dalton, Thomson y Rutherford. 2) El modelo de Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles de diferentes elementos. 3) El modelo de Thomson sugirió que los átomos consistían en una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente dentro. 4) El experimento de Rutherford en 1911 mostró que la mayoría de partículas alfa atravesaban una lámina de oro, pero algunas rebotaban en grandes ángulos, sugiriendo la
El documento presenta una unidad sobre los orígenes e historia de la química desde la antigüedad hasta mediados del siglo XVIII. Se describen las teorías de los filósofos griegos sobre la naturaleza de la materia y los cuatro elementos clásicos. También se explica el trabajo de los alquimistas y sus conceptos como la tria prima. Más adelante, se mencionan figuras como Paracelso, Van Helmont y Boyle y sus contribuciones. Finalmente, se indica que Lavoisier destruyó la teoría del f
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes empíricas que estudian el peso relativo de las sustancias en una reacción química. Incluyen la ley de conservación de la masa formulada por Lavoisier en 1774, la ley de las proporciones definidas de Proust en 1808, la teoría atómica de Dalton de 1803, y la ley de las proporciones múltiples de Richter de 1792.
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo de cada elemento. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla per
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El documento resume la evolución del modelo atómico desde la teoría de Dalton hasta el modelo de Bohr. Según Dalton, los átomos eran indivisibles, pero Thomson descubrió el electrón en 1897, mostrando que los átomos estaban compuestos de partes más pequeñas. Rutherford propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central, aunque Bohr luego introdujo niveles de energía cuánticos para explicar mejor los espectros atómicos.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y propiedades periódicas. Explica que la tabla clasifica los elementos conocidos de acuerdo a sus propiedades, con grupos verticales que contienen elementos con propiedades químicas similares y períodos horizontales donde las propiedades varían de forma predecible. También describe cómo científicos como Mendeleiev y Moseley contribuyeron al desarrollo de la ley periódica moderna.
El documento explica la estructura de Lewis para representar moléculas. Describe cómo los átomos se unen entre sí para completar su capa de valencia con 8 electrones según la regla del octeto. Explica cómo se calcula la carga formal de un átomo y provee un ejemplo detallado de cómo dibujar la estructura de Lewis para el ión nitrito.
El documento resume los principales modelos atómicos propuestos desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las características clave de cada uno. Demócrito propuso que los átomos eran eternos e indestructibles y que su movimiento causaba los fenómenos observados. Dalton sugirió que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles con masas iguales para cada elemento. Thomson propuso un modelo con electrones distribuidos en una esfera positiva. Rutherford describió un modelo planetario con electrones orbitando un núcle
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento, intercambio y doble desplazamiento. También clasifica las reacciones según su energía, velocidad, sentido y complejidad de las sustancias involucradas. Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química.
Este documento describe los modelos atómicos desde el modelo griego del átomo indivisible hasta el modelo actual. Incluye los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Chadwick y el modelo mecano-cuántico. Cada modelo propuso nuevas ideas sobre la estructura atómica a medida que los científicos descubrían más información experimental.
El documento resume la historia de la teoría atómica desde Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo de Schrödinger en 1926. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton formuló la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos de un elemento son iguales y que no se crean ni destruyen en las reacciones químicas. Los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr refinaron la comprensión del átomo como una estructura con un
El modelo atómico de Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo densamente concentrado de carga positiva donde se encuentra casi toda la masa del átomo, rodeado por electrones que orbitan el núcleo. Los experimentos de Rutherford con partículas alfa que rebotaban de una delgada lámina de oro lo llevaron a concluir que la masa del átomo debe estar concentrada en una pequeña región central. Este modelo revolucionó la comprensión de la estructura atómica al proponer por primera vez la existencia de
El documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su estructura con períodos y grupos, y cómo se utiliza la configuración electrónica para ubicar a los elementos. También explica las propiedades de los metales, no metales, metaloides y gases nobles, y cómo los elementos químicos juegan un papel importante en la vida cotidiana.
El documento presenta varias ecuaciones químicas de reacciones ácido-base, incluyendo la neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido de potasio, del ácido carbónico con hidróxido de calcio y de litio, y la formación de sales a partir del ácido sulfúrico y nitríco con aluminio y magnesio respectivamente. También presenta dos casos especiales, la formación de sales a partir de la neutralización del amoníaco y el ácido acético.
El documento describe la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos son las unidades más pequeñas de un elemento químico y consisten en un núcleo rodeado por electrones. A través de experimentos a lo largo de los años, los científicos han propuesto diferentes modelos para explicar la estructura atómica.
Este documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos, desde sus primeras clasificaciones en el siglo XIX hasta la versión moderna. Explica cómo científicos como Newlands, Meyer, Mendeleiev y Moseley contribuyeron al desarrollo de la tabla ordenando los elementos de diferentes maneras y predijeron la existencia de nuevos elementos. La tabla periódica moderna ordena los 118 elementos conocidos por su número atómico.
El documento contiene las respuestas a 41 preguntas sobre la tabla periódica de los elementos. Detalla quienes descubrieron e hicieron contribuciones importantes a la clasificación de los elementos como Cavendish, Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Explica características clave de la tabla periódica como los grupos, periodos, números atómicos y cómo se ubican y clasifican los elementos. También menciona usos comunes de elementos en industrias, medicina y otros campos.
Este documento describe las disoluciones químicas, incluyendo sus componentes principales (soluto y solvente), ejemplos comunes, y clasificaciones. Las disoluciones se pueden clasificar por su estado como sólidas, líquidas o gaseosas, y por su concentración como diluidas, concentradas o supersaturadas. También introduce varias unidades para medir la concentración de una disolución, como la molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento clasifica diferentes grupos funcionales químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros. Describe sus características principales, como que los óxidos se forman por la unión de un metal u oxígeno con otro elemento, y los hidróxidos por la unión de un óxido básico con agua. También explica que las sales se forman por la unión de ácidos con hidróxidos, y los hidruros por la unión de hidrógeno con metales u otros elementos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta principios del siglo XX. Comienza con las primeras teorías de los filósofos griegos que propusieron que la materia estaba compuesta por elementos como el agua, el aire o la tierra. Más tarde, Demócrito propuso que la materia estaba formada por átomos indivisibles y el vacío. En el siglo XIX, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford realizaron experimentos que llevaron al desarrollo de nuevos modelos at
1) El documento describe varios modelos atómicos históricos, incluyendo los de Dalton, Thomson y Rutherford. 2) El modelo de Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles de diferentes elementos. 3) El modelo de Thomson sugirió que los átomos consistían en una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente dentro. 4) El experimento de Rutherford en 1911 mostró que la mayoría de partículas alfa atravesaban una lámina de oro, pero algunas rebotaban en grandes ángulos, sugiriendo la
ModeloAtómico_Presentacion 1_Materia de Quimica inorganicaAraGarcia18
Este documento presenta la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde las primeras ideas de los filósofos griegos como Demócrito que propusieron la existencia de átomos, hasta los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al modelo atómico moderno. Explica hitos como el descubrimiento del electrón, el núcleo atómico y otras partículas subatómicas que permitieron comprender la estructura del átomo. Finalmente, destaca la importancia de la teoría at
Este documento presenta un resumen de la historia y evolución del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica que los filósofos griegos propusieron la idea de que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford desarrollaron modelos atómicos que incorporaban el descubrimiento de nuevas partículas subatómicas como electrones y núcleos. También describe la estructura bás
Este documento presenta un resumen de la historia y evolución del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica que los filósofos griegos propusieron la idea de que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford desarrollaron modelos atómicos que incorporaban el descubrimiento de nuevas partículas subatómicas como protones, electrones y neutrones. También describe la estructura b
FQ3_UD2_PP1_Teoría atómica de la materiaPaula Prado
Este documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas desde los filósofos griegos hasta el descubrimiento del neutrón. Empédocles y Aristóteles creían que la materia estaba compuesta por cuatro o cinco elementos. Leucipo y Demócrito propusieron que la materia podía dividirse en átomos indivisibles. Más tarde, Dalton formuló la teoría atómica moderna. Posteriormente, se descubrieron el electrón, el protón y otras partículas subatómicas. Los modelos at
El concepto de átomo ha evolucionado a lo largo de la historia. Inicialmente fue propuesto por filósofos griegos como Anaxágoras y Demócrito, quienes sugirieron que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros desarrollaron modelos atómicos basados en nuevos descubrimientos experimentales que explicaban las propiedades de los átomos y su estructura interna. El modelo ató
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde las primeras ideas de Demócrito y Dalton sobre los átomos como partículas indivisibles, hasta los modelos cuánticos actuales. Destaca los descubrimientos clave de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, que llevaron a entender el átomo como un núcleo positivo rodeado de electrones.
Este documento resume la historia del modelo atómico, comenzando con la teoría atómica de Demócrito y continuando con las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford y otros. Explica cómo los experimentos con rayos catódicos, partículas alfa y otros métodos revelaron que los átomos estaban compuestos de electrones, protones y neutrones en lugar de ser indivisibles, y cómo esto llevó al desarrollo del modelo planetario del átomo y el descubrimiento de los isótopos y el neutrón.
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el descubrimiento del neutrón en 1932. Los primeros modelos se remontan a filósofos griegos como Demócrito, mientras que modelos posteriores como los de Thomson, Rutherford y Chadwick se basaron en experimentos que llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. El modelo actual del átomo surgió de la comprensión progresiva de su estructura a nivel microsc
Atomo y estructura cristalina..diower gonzalezdiowergonzalez
1. El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde las ideas de los atomistas griegos hasta el modelo actual.
2. Incluye las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y Chadwick, quienes propusieron modelos atómicos basados en evidencia experimental.
3. Explica las partículas subatómicas (electrones, protones, neutrones), su descubrimiento, y cómo se organizan en el núcleo y capas electrónicas para formar los
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde las primeras ideas de los filósofos griegos sobre la constitución de la materia hasta los modelos atómicos modernos. Explica que el modelo atómico de Dalton propuso que la materia estaba compuesta por átomos indivisibles, mientras que los descubrimientos posteriores llevaron al modelo de Thomson con un núcleo positivo y electrones. El modelo de Rutherford introdujo el concepto del núcleo atómico concentrado en el centro
El documento resume la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con las ideas de Empédocles y Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles que componen la materia. Luego describe los postulados de Dalton sobre los átomos y la introducción del electrón por Thomson. Posteriormente explica el descubrimiento del protón y la propuesta del modelo nuclear de Rutherford. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón por Chadwick y la estructura del átomo compuesta por protones, neutrones y electrones.
El documento resume la historia de la teoría atómica desde Leucipo y Demócrito en el 400 a.C. hasta el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica. Se describen los principales modelos como el de Thomson con el átomo como una esfera de carga positiva con electrones incrustados, el modelo de Rutherford que propuso un núcleo central con electrones en órbita, y el modelo de Bohr con niveles de energía cuantizados. El modelo actual se basa en los principios de la mecán
Concepto de átomo y estructura.
• Historia del átomo
• Modelo de Dalton.
• Experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón.
• Modelo de Thompson. Inconvenientes.
• Descubrimiento del protón.
• Experimento de Rutherford.
• Modelo de Rutherford. Inconvenientes.
• Descubrimiento del neutrón.
• Características generales de los espectros atómicos.
• Modelo de Borh. Éxitos e inconvenientes.
• Modelo mecanocuántico. Orbitales y números cuánticos.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo las teorías de Dalton, Thompson, y Rutherford. Demócrito propuso primero la idea de átomos indivisibles hace unos 2400 años. Luego, Dalton propuso un modelo atómico esférico para explicar las leyes de la química a principios del siglo XIX. Más tarde, los experimentos de Thompson revelaron la existencia de electrones dentro del átomo, mientras que Rutherford determinó que los átomos consisten principalmente en espacio vacío
El documento describe la historia del descubrimiento del átomo. Explica que los filósofos griegos como Demócrito y Leucipo fueron los primeros en proponer la idea de que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, y Rutherford desarrollaron modelos atómicos que mostraban que el átomo consiste en un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. El modelo atómico moderno representa al átomo como un núcleo positivo rodeado por electron
Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Aunque esta idea fue rechazada por Aristóteles, Dalton retomó la teoría atómica en el siglo XIX. Posteriormente, científicos como Thomson, Rutherford y Bohr descubrieron que los átomos están formados por un núcleo central positivo rodeado de electrones, lo que llevó al desarrollo del modelo atómico moderno.
Este documento resume los principales aspectos relacionados con el hidrógeno como vector energético. Presenta una introducción sobre sus propiedades físico-químicas, la producción mundial y legislación europea. Luego describe los métodos de producción de hidrógeno verde, los tipos de electrolizadores y la inyección de hidrógeno en gasoductos. Finalmente, menciona algunos proyectos relevantes y concluye con un índice sobre la historia del hidrógeno como combustible.
Antoni Gaudí fue un arquitecto español y máximo representante del modernismo catalán. Nació en 1852 en Reus y dedicó su vida a proyectos emblemáticos como la Sagrada Familia en Barcelona, donde trabajó desde 1883 hasta su muerte en 1926. Gaudí tenía una gran intuición geométrica y capacidad creativa, concebía sus edificios de forma global atendiendo a todas sus características. Algunas de sus principales obras incluyen la Casa Milà, el Parque Güell y la Cripta de la Colonia Gü
Este documento trata sobre estadística. Explica que la estadística es una ciencia que se utiliza para recolectar y analizar datos con el fin de estudiar fenómenos. Se usa la observación para recolectar datos sobre poblaciones o muestras que luego son analizados para obtener resultados. La estadística se aplica en diversas áreas como las ciencias sociales, la salud y la economía.
El documento proporciona información sobre Marte, incluyendo que su órbita alrededor del Sol dura aproximadamente 687 días terrestres y que su distancia al Sol varía debido a su excentricidad orbital. Luego calcula la distancia media de Marte al Sol usando la tercera ley de Kepler y determina que es de aproximadamente 228 millones de km.
Conceptos previos de paso a mol y viceversa en el caso de sólidos, gases y disolución.
Reacciones sencillas paso a paso hasta la obtenición de productos. Estequiometría de una reacción
Este documento trata sobre la dinámica. Explica que la dinámica estudia la relación entre las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y los efectos que producen en su movimiento. También describe las tres leyes de Newton del movimiento, incluyendo que una fuerza neta produce una aceleración directamente proporcional a la fuerza e inversamente proporcional a la masa del cuerpo, y que para cada interacción hay una acción igual y opuesta. Además, introduce conceptos como la fuerza normal y de rozamiento.
Problemas de Ley de Masas y Proporciones Definidas.Juan Sanmartin
El documento presenta las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas en la química. Explica que en una reacción química la masa total se conserva y que los reactivos y productos siempre se combinan en proporciones de masa constantes. Luego, resuelve problemas aplicando estas leyes al cálculo de masas para la formación de tricloruro de aluminio a partir de aluminio y cloro.
Explicación sencilla de Ajuste de Reacciones Químicas.Juan Sanmartin
El documento habla sobre la descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno en un experimento científico realizado por Camille Schrier, quien ganó el título de Miss Virginia. Luego explica que en una reacción química los átomos se reordenan para formar nuevas sustancias, pero la cantidad total de átomos de los reactivos debe ser igual a la de los productos.
Este documento trata sobre gráficas y funciones. Explica conceptos como función, variable independiente, variable dependiente y cómo representar gráficamente una función a partir de una tabla de valores. También describe diferentes tipos de gráficas y cómo se pueden usar gráficas para visualizar datos de forma más clara. Finalmente, incluye varios enlaces a artículos que muestran ejemplos de gráficas usadas para ilustrar la propagación del coronavirus.
Azar y determinismo
Probabilidad de sucesos
Tipos de sucesos. Probabilidad de experimentos compuestos
Leyes de De Morgan
Probabilidad condicionada
Probabilidad total y Teorema de Bayes
Este documento explica conceptos clave del movimiento circular uniforme como el radian y define conversiones entre unidades angulares y lineales. Explica que un radian es la longitud de arco que es igual al radio y que una revolución completa son 2π radianes. Proporciona fórmulas para convertir entre velocidad angular y lineal, así como espacio angular y lineal.
Este documento presenta la resolución de un sistema de inecuaciones lineales. Primero se transforman las inecuaciones para combinar términos similares. Luego se grafican las regiones definidas por cada inecuación y se encuentra la región de solución común a todas las inecuaciones, que corresponde al conjunto de puntos que satisfacen simultáneamente el sistema completo.
Este documento trata sobre ácidos y bases. Explica la escala de pH y cómo se usa para determinar si una sustancia es ácida, básica o neutra. Define una sustancia como ácida si pH < 7, básica si pH > 7 y neutra si pH = 7. Como ejemplo, calcula el pH de una disolución de ácido hipocloroso y determina que es ácida. En resumen, proporciona información sobre la clasificación de sustancias como ácidas, básicas o neutras basado en su pH.
El documento trata sobre el dominio de una función y presenta varios ejemplos para calcular el dominio de diferentes funciones. El dominio de una función es el conjunto de todos los valores que puede tomar la variable independiente para que la función sea bien definida. Se explican conceptos como que el dominio no incluye valores para los cuales el denominador es cero o la raíz es negativa.
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, haluros de ácido y anhídridos de ácido. Explica la nomenclatura y características de cada grupo funcional, incluyendo fórmulas generales y ejemplos. También describe la reacción de la molécula Santiaguina, un alcaloide.
Quimica orgánica III - Halogenuros. Alcoholes, Fenoles y ÉteresJuan Sanmartin
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como halogenuros, alcoholes, fenoles y éteres. Describe las características químicas de estos grupos, incluidas sus fórmulas generales y métodos de nomenclatura según las reglas de IUPAC. El documento también incluye ejemplos de compuestos químicos para cada grupo funcional.
Este documento presenta información sobre cicloalcanos, cicloalquenos y compuestos aromáticos. Explica las convenciones de nomenclatura para estos compuestos, incluyendo cómo nombrar isómeros y derivados sustituidos. También proporciona ejemplos de compuestos como el ciclohexano, benceno y naftaleno para ilustrar estas convenciones de nomenclatura.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
1. EL ÁTOMO - Modelos Atómicos
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Modelo de Bohr
Profesor.- Juan Sanmartín
Física y Química
Recursos subvencionados por el…
2. El Pensamiento Griego
En la Grecia Antigua, uno de los primeros filósofos en dar respuesta a
cómo estaba constituida la materia fue Tales de Mileto. Él propuso que la
materia básica o «elemento» que formaba todas las cosas del Universo
era el agua, ya que de todas las sustancias es la que parece encontrarse
en mayor cantidad. El agua rodea la Tierra, impregna la atmósfera en
forma de vapor, corre a través de los continentes, y la vida tal como la
conocemos sería imposible sin ella. Anaxímenes (585-524 a. C.), otro
filósofo griego de la ciudad de Mileto, propuso que el aire era esa
sustancia elemental. Heráclito de la ciudad de Éfeso, pensaba que lo que
caracterizaba todo en el Universo era el constante cambio y pensó que la
«sustancia» que mejor se adecuaba y describía esto era
el fuego. Empédocles (490-439 a. C.), nacido en Sicilia, pensó que la
respuesta a esta pregunta no era un solo «elemento», sino todos los que
ya se habían propuesto: el agua, el aire, el fuego y agregó un cuarto
«elemento»; la tierra. Aseguraba que cada «elemento» tenía un lugar en
el orden del Universo; en la parte superior estaba el fuego, después el
aire, el agua y por último la tierra.
Fuente .- Wikipedia
Tales de Mileto
3. El Pensamiento Griego
La búsqueda por tratar de definir lo que no se percibía de la materia
continuó por Aristóteles, cuyas ideas dominaron el mundo europeo
occidental durante más de 2000 años. Él pensaba que los «elementos» a
los que se refería Empédocles eran combinaciones de dos pares de
propiedades opuestas: frío y calor; humedad y sequedad. Estas
propiedades podían combinarse entre sí excepto con sus opuestos, de tal
manera que podían formarse cuatro parejas distintas, cada una de las
cuales daba origen a un «elemento» distinto: calor y sequedad originan el
fuego; calor y humedad, el aire; frío sequedad, la tierra; y frío y humedad, el
agua.
Aristóteles también pensaba que los cielos estaban formados por un «quinto elemento», al
que llamó éter. Consideró que el éter era perfecto, eterno e inmutable, lo que hacía distinto
de los cuatro elementos imperfectos de la Tierra. Sin embargo, Aristóteles no consideraba
que cada uno de los «elementos» propuestos fuera igual a las sustancias que les daban
nombre y existían en la realidad. Por ejemplo, el agua, como elementos, no era la que se
podía tocar en el río o la lluvia. Consideraba que la experiencia sensorial era el mejor
camino para conocer el mundo, y por ello escogió dos pares de la cualidades sensibles
(caliente-frío y húmedo-seco) para explicar el origen de los elementos primarios.
Fuente .- Wikipedia
Aristóteles
4. ¿Cómo está formada la materia en su interior?
Desde los tiempos de la antigua Grecia ,los pensadores venían
haciéndose esta pregunta, acerca de cómo estaba constituida la
materia en su interior.
Demócrito (Siglo V a.c.) introduce el término de átomo como la
parte mas pequeña de la materia.
Sin embargo, Aristóteles no consideraba que cada uno de los «elementos» propuestos fuera
igual a las sustancias que les daban nombre y existían en la realidad. Por ejemplo, el agua,
como elementos, no era la que se podía tocar en el río o la lluvia. Consideraba que la
experiencia sensorial era el mejor camino para conocer el mundo, y por ello escogió dos
pares de la cualidades sensibles (caliente-frío y húmedo-seco) para explicar el origen de los
elementos primarios.
Demócrito
5. MODELO ATÓMICO DE DALTON
John Dalton (1766 – 1844) fue un naturalista, químico,
matemático y meteorólogo británico.
En 1808 Dalton enunció su teoría atómica. Dalton imaginaba los
átomos como esferas macizas indivisibles.
El modelo de Dalton no dice nada sobre la constitución interna
del átomo porque en su época no se habían descubierto las
partículas que lo constituyen.
Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y propiedades.
6. Evolución en el estudio de la materia.
PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA ATÓMICA DE
DALTON:
I. Trataba de explicar las leyes de la época sobre la
composición de las sustancias (leyes ponderales).
II. La materia está constituida por pequeñas partículas
separadas e indivisibles llamadas átomos.
III. Todos los átomos de un elemento son iguales en masa y
propiedades. La sustancia que tiene todos los átomos
iguales es un elemento.
7. PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
(Continuación):
IV. Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y propiedades.
V. Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar
compuestos
VI. Los átomos de cada clase suele estar en una relación numérica constante.
VII. Los “átomos compuestos” tienen la misma masa e idénticas propiedades.
Todos los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades.
8. En 1808 la Teoría Atómica de Dalton proporcionó una base para interpretar el
comportamiento de las sustancias en las reacciones químicas.
Con el tiempo, los científicos descubrieron hechos que indicaban que el átomo a su
vez estaba constituido por diversas partículas más pequeñas llamadas subatómicas
10. AVANCES EN EL ESTUDIO DE LA MATERIA
En la última década del siglo XIX y comienzos del XX se precipitaron una serie de
descubrimientos que dejaron en evidencia la teoría de la indivisibilidad atómica.
Estos descubrimientos dieron lugar a los diferentes MODELOS ATÓMICOS.
Joseph John Thomson (1856 - 1940) fue un
científico británico, descubridor del electrón,
de los isótopos e inventor del espectrómetro
de masa. En 1906 fue galardonado con
el Premio Nobel de Física.
11. MODELO DE THOMSON (1897).
Fundamentos del Modelo de Thomson
I. Se basó en su experiencia ,con el tubo de descarga.
II. En el interior existe un gas sometido a una diferencia de potencial.
III. Desde polo negativo (cátodo) se emite una radiación hacia el polo positivo
(ánodo).
IV. La radiación es emitida por el gas
Tubo de descarga
12. Fundamentos del Modelo de Thomson
V. Si la radiación viaja en sentido del cátodo(-) al ánodo(+),su naturaleza
será NEGATIVA.
VI. Además estará formada por partículas discretas al terminar impactando en
forma de chasquidos en la placa del final del tubo.
VII. Se había descubierto una partícula constitutiva de la materia
EL ELECTRÓN.
13. Thomson demostró que en el interior de los átomos hay
partículas diminutas, con carga eléctrica negativa a las
que denominó electrones.
Como la materia es eléctricamente neutra, Thomson
consideró que el átomo debía ser una esfera maciza
de materia cargada positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los electrones.
Se trata de un modelo estático y no nuclear en el que los átomos pueden perder
electrones, con lo que justificaba fenómenos como la electrización.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Electrones
Carga negativa
Materia
Carga positiva
14. En base a su experiencia desarrolla su modelo del
átomo de la siguiente forma:
• El átomo posee partículas negativas llamada
electrones.
• Intuía ,dada la neutralidad de la materia, la
existencia de carga positiva en el átomo.
Por tanto, anuncia que el átomo es
“UNA ESFERA MACIZA CARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU INTERIOR
SE DISTRIBUYEN LOS ELECTRONES”
Simil: sandía (pepitas=electrones fruto=átomo cargado positivamente)
Electrones
Carga negativa
Materia
Carga positiva
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
15. Descubrimiento del PROTÓN.
En 1886, el físico alemán Eugen Goldstein, empleando
un tubo catódico con un cátodo perforado, descubrió
una nueva radiación, que fluía por los orificios del
cátodo en dirección opuesta a la de los rayos catódicos.
Se le denominó "rayos canales".
Puesto que los rayos canales se mueven en dirección
opuesta a los rayos catódicos de carga negativa , ésta
era de naturaleza positiva.
Eugen Goldstein
(1850 – 1930)
16. Ernest Rutherford, (1871 - 1937), fue un físico y químico
británico nacido en Nueva Zelanda.
Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró
clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que
la radiactividad iba acompañada por una desintegración de
los elementos, lo que le valió para ganar el Premio Nobel de
Química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que
probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda
la carga positiva y casi toda la masa del átomo..
Ernest Rutherford
17. MODELO DE RUTHERFORD.
REVOLUCION EN LA CONCEPCIÓN ATÓMICA DE LA MATERIA.
La experiencia de Ernest Rutherford , y posteriormente la presentación de su modelo
,invalida en gran parte el modelo anterior y supone una revolución en el conocimiento
intimo de la materia.
18. Experiencia de RUTHERFORD.
Rutherford bombardeó una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de Helio,
provenientes de la desintegración del Polonio)
Observó que la mayor parte de las partículas que atravesaban la lámina seguían una
línea recta o se desviaban un ángulo muy pequeño de la dirección inicial.
Solamente, muy pocas partículas se desviaban grandes ángulos, lo que contradecía
el modelo atómico propuesto por Thomson.
Rutherford supuso que dichas desviaciones provenían de una única interacción entre
la partícula proyectil y el átomo.
Mineral de Polonio
Plomo
19. Experiencia de RUTHERFORD.
Mineral de Polonio
Plomo
Lámina de oro
La mayoría de las partículas alfa atravesaba la
lámina de oro sin desviarse.
Una de cada 10 000 partículas alfa rebotaba al
llegar a la lámina y volvía hacia atrás. Una pequeña proporción de partículas
alfa atravesaba la lámina, pero sufrían
una leve desviación.
Las partículas alpha son núcleos de helio
20. MODELO DE RUTHERFORD
Rutherford concluyó que el hecho de que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja
metálica, indica que gran parte del átomo está vacío
El rebote de las partículas indica un encuentro directo con una zona fuertemente positiva
del átomo y a la vez muy densa de la masa.
Partículas α
21. MODELO DE RUTHERFORD.
Podemos mencionar que el modelo de Rutherford ofrecía las siguientes
afirmaciones:
• El átomo esta constituido por una parte central a la que se le llama núcleo y la que
se encuentra concentrada casi toda la masa del núcleo y toda la carga positiva.
• En la parte externa del átomo se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es
muy pequeña en comparación con el resto del átomo, esta está formada por los
electrones que contenga el átomo.
• Los electrones giran a gran velocidad en torno al núcleo, en orbitas circulares.
• El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo,
aproximadamente 10000 veces menor
22. Invalidación del modelo de Thomson en base a la
Experiencia de Rutherford.
Partículas α
Partículas α
23. En 1911 el físico de origen neozelandés Ernest Rutherford demostró que los
átomos no son macizos, sino que están vacios en su mayor parte.
En su experiencia, Rutherford dedujo que en el centro del átomo hay un diminuto
corpúsculo, al que llamó núcleo, en el que se encuentran las partículas de carga
positiva, los protones. Además, Rutherford ya intuyó la presencia de neutrones en
el núcleo.
El modelo presenta un átomo dinámico y nuclear, en el que los electrones, en igual
número que los protones, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
24. Niels Henrik David Bohr (1885 - 1962) fue un físico
danés que realizó contribuciones fundamentales para la
comprensión de la estructura del átomo y la mecánica
cuántica. Fue galardonado con el Premio Nobel de
física en 1922.
En 1943, con la Segunda Guerra Mundial en pleno
apogeo, Bohr escapó a Suecia para evitar su arresto por
parte de la policía alemana, viajando posteriormente
a Londres. Una vez a salvo, apoyó los intentos
angloamericanos para desarrollar armas atómicas, en la
creencia de que la bomba alemana era inminente, y
trabajó para ello en el Proyecto Manhattan de Los
Álamos, Nuevo México (EE. UU.).
Niels Bohr y Albert Einstein
25. MODELO DE BOHR.
Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico, a partir de
los descubrimientos sobre la naturaleza de la luz y la
energía.
Los electrones giran en torno al núcleo en niveles
energéticos bien definidos.
Cada nivel puede contener un número máximo de
electrones.
Es un modelo precursor del actual.
26. Descubrimiento del neutrón.
Ernest Rutherford pasó la segunda mitad dedicado a la
docencia y dirigiendo los Laboratorios
Cavendish de Cambridge, en donde se descubrió
el NEUTRÓN. Fue maestro de Niels Bohr y Otto Hahn.
• Investigando las diferencias entre el número de protones
y la masa del átomo ,descubrió una nueva partícula: EL
NEUTRÓN.
• Poseen masa similar al protón.
• Sin carga eléctrica.
• El neutrón permite explicar la estabilidad de los protones en el núcleo del átomo,
manteniéndolos “unidos”, y por tanto justificando la no repulsión de estos en dicho núcleo, a
pesar de poseer el mismo signo de carga (+).
27. A partir de los descubrimiento sobre la naturaleza de la luz y la energía, en 1913, el físico danés
Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico.
Para Bohr los electrones giran en torno al núcleo en orbitas circulares de radios definidos. No todas
las orbitas son posibles: existen órbitas permitidas y otras prohibidas.
En cada una de estas órbitas sólo puede haber un número dado de electrones, con una energía
determinada en cada caso
Niveles energéticos
Núcleo
28. El descubrimiento de una nueva partícula fundamental en el núcleo por
parte de James Chadwick (1891 – 1974), el neutrón, cuya masa es
similar a la del protón y sin carga eléctrica, completó la descripción del
modelo atómico desarrollado a lo lardo del siglo XX. Premio Nobel de
física 1935
Tenemos así que el átomo tiene dos partes bien diferenciadas: el
núcleo y la corteza.
Núcleo (protones + neutrones)
Corteza (electrones (e-))
James Chadwick
29. Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger ( 1887 – 1961)
fue un físico y filósofo austríaco, naturalizado irlandés, que
realizó importantes contribuciones en los campos de
la mecánica cuántica y la termodinámica.1 Recibió el Premio
Nobel de Física en 1933 por haber desarrollado la ecuación de
Schrödinger, compartido con Paul Dirac. Tras mantener una
larga correspondencia con Albert Einstein propuso el
experimento mental del Gato De Schrödinger que mostraba
las paradojas e interrogantes a los que abocaba la física
cuántica.
Erwin Schrödinger
30. MODELO DE SCHRÖDINGER.
El modelo atómico de Schrödinger definía al principio los
electrones como ondas de materia (dualidad onda-
partícula), describiendo de este modo la ecuación ondulatoria que
explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material
en cuestión. El electrón con su carácter ondulatorio venía definido
por una función de ondas (Ψ), usando una ecuación de ondas
sencilla que no era más que una ecuación diferencial de segundo
grado, donde aparecían derivadas segundas de Ψ.
Cuando se resuelve esta ecuación, se ve que la función depende
de unos parámetros que son los números cuánticos, como se decía
en el modelo de Bohr. De este modo, el cuadrado de la función de
ondas correspondía con la probabilidad de encontrar al electrón en
una región concreta, lo que nos introducía en el Principio de
Heisenberg. Es por esto, que en el modelo de Schrödinger,
aparece un concepto pare definir la región del espacio en la cual
cabría mayor posibilidad de hallar al electrón: el orbital.
Núcleo (protones + neutrones)
Corteza (electrones (e-))
Probabilidad
31. Fin
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