El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta la teoría atómica moderna. Demócrito propuso que toda materia está compuesta de átomos indivisibles. Los alquimistas intentaron transmutar elementos. Robert Boyle propuso que la materia está compuesta de partículas diminutas. Thomson propuso un modelo de átomo con electrones incrustados en materia positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos de dispersión. Millikan midió la carga del

1. EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO ACTUAL DE LOS ELEMENTOS DE DEMÓCRITO A LA TEORÍA ATÓMICA MODERNA

2. TEORIA Conocimiento especulativo considerado con independencia de toda aplicación. Serie de las leyes que sirven para relacionar determinado orden de fenómenos. Hipótesis cuyas consecuencias se aplican a toda una ciencia o a parte muy importante de ella.

3. ATOMO La unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. A lo largo de los siglos, el tamaño y la naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones, por lo que su conocimiento avanzó muy lentamente.

4. FILOSOFIA Término derivado del griego, que significa ‘amor por la sabiduría’. Esta definición clásica convierte a la filosofía en una tensión que nunca concluye, en una búsqueda sin término del verdadero conocimiento de la realidad.

5. CIENCIA Término que en su sentido más amplio se emplea para referirse al conocimiento sistematizado en cualquier campo, pero que suele aplicarse sobre todo a la organización de la experiencia sensorial objetivamente verificable.

6. DEMÓCRITO Según la teoría atómica de la materia de Demócrito, todas las cosas están compuestas de partículas diminutas, invisibles e indestructibles de materia pura (en griego atoma , 'indivisible'), que se mueven por la eternidad en un infinito espacio vacío (en griego kenon , 'el vacío'). Aunque los átomos estén hechos de la misma materia, difieren en forma, medida, peso, secuencia y posición.

7. ALQUIMISTAS El concepto fundamental de la alquimia procedía de la doctrina aristotélica de que todas las cosas tienden a alcanzar la perfección. Su creencia científica era el potencial de transmutación, y sus métodos eran principalmente intentos a ciegas; sin embargo, de esta forma encontraron muchas sustancias nuevas e inventaron muchos procesos útiles. Algunos se dedicaron intensamente al descubrimiento científico de nuevos compuestos y reacciones; estos científicos fueron los antecesores legítimos de la química moderna, tal como lo anuncia el trabajo del químico francés Antoine Lavoisier.

8. ROBERT BOYLE En su obra El químico escéptico (1661), Boyle atacó la teoría propuesta por el filósofo y científico griego Aristóteles (384-322 a.C.) según la cual la materia está compuesta por cuatro elementos: tierra, aire, fuego y agua. Propuso que partículas diminutas de materia primaria se combinan de diversas maneras para formar lo que él llamó corpúsculos, y que todos los fenómenos observables son el resultado del movimiento y estructura de los corpúsculos.

9. TEORÍA ATÓMICO MOLECULAR Toda la materia se compone de átomos Todos los átomos de un elemento tiene la misma masa y las mismas propiedades. Los átomos de elementos distintos tienen distintas masas y diferentes propiedades. Los átomos no existen libres en la naturaleza Para formar moléculas, los átomos se unen entre sí, según una relación de números enteros pequeños.

10. SIR WILLIAM CROOKES En la década de 1870 William Crookes construyó este dispositivo, precursor de los tubos de imagen de los receptores de televisión, para estudiar los rayos catódicos. Cuando se hace el vacío en el tubo y se aplica una diferencia de potencial elevada, un extremo brilla a causa de los rayos catódicos que inciden sobre él. Crookes colocó pequeños objetos en el tubo y comprobó que formaban sombras en el extremo, por lo que concluyó que los rayos (electrones, según sabemos hoy) se desplazan en línea recta.

11. JOSEPH JOHN THOMSON El físico británico Joseph J. Thomson obtuvo el Premio Nobel de Física en 1906 por sus investigaciones sobre la conducción de la electricidad en los gases. Elaboró un modelo del átomo en el que los electrones estaban "incrustados" en la materia positiva.

12. JOSEPH JOHN THOMSON Thomson elaboró en 1898 la teoría del pudín de ciruelas de la estructura atómica, en la que sostenía que los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

13. ERNEST RUTHERFORD Su estudio de la radiación le llevó a formular una teoría de la estructura atómica que fue la primera en describir el átomo como un núcleo denso cargado positivamente alrededor del cual giran los electrones cargados negativamente.

14. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

15. ROBERT ANDREWS MILLIKAN El físico estadounidense Robert A. Millikan fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1923. Millikan realizó una serie de experimentos que le permitieron determinar la carga eléctrica de un electrón.

16. JAMES CHADWICK El físico británico James Chadwick fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1935 por el descubrimiento del neutrón. Este descubrimiento condujo al desarrollo de la fisión nuclear y de la bomba atómica.

17. LOS MODELOS ATÓMICOS

18. CIENCIAS II: FÍSICA Profesor: L. E. Carlos Rafael Morales Campos