Estructura atómica y electrónica de los átomos

1. Elaborado por:Yessica Roxana Wilches Serrano

2. Estructura del Átomo
Los átomos constan
principalmente de tres partículas
subatómicas clásicas: protones,
neutrones y electrones.
Está compuesto por
un núcleo rodeado
por electrones.
El núcleo contiene
neutrones y protones
de carga + y tiene una
carga + neutra
El número electrones
y protones en el
átomo es el mismo.
La masa de cada
protón y cada neutrón
es 1.67 x 𝟏𝟎−𝟐𝟒 g.
La masa de cada
electrón es
9.11 x 𝟏𝟎−𝟐𝟖 g.

3. Estructura del Átomo
Un átomo tiene un
núcleo muy pequeño de
aproximadamente 10−14
de diámetro.
La carga eléctrica que
posee cada electrón y
cada protón es de 1.6
x10−19
coulomb
La masa atómica corresponde al
número promedio de protones y
neutrones donde es una
cantidad de átomos igual al
número de Avogadro 𝑁𝐴
𝑁𝐴=6.02x1023
𝑚𝑜𝑙−1
Cada electrón
está asociado a cuatro(4)
números cuánticos:
El número cuántico principal n,
El número cuántico secundario l,
El número cuántico magnético ml
y el número cuántico de giro ms

4. Estructura Electrónica de los átomos
 El átomo de
hidrógeno
 Número cuánticos
de electrones
atómicos.
 Gases Nobles.
 Elementos electropositivos y
electronegativos.
 Electronegatividad.
Es el elemento que caracteriza el
movimiento de un electrón en torno a su
núcleo y su energía donde participan 4
números cuánticos: n, l, 𝒎 𝟏 𝒎 𝒔
El átomo de hidrógeno es el
átomo más simple y consta de
un electrón que rodea a un
núcleo.
 Número máximo de electrones por cada
nivel atómico principal.
 Tamaño atómico.
 Configuración electrónica de los elementos.
El átomo de hidrógeno Número cuánticos de electrones atómicos
Estructura electrónica y reactividadQuímica Estructura electrónica de
átomos multieléctronicos

5. Tipos de
Enlaces Atómicos y
Enlaces Moleculares
Enlaces atómicos
primarios
Enlaces atómicos
secundarios y
moleculares
 Enlaces iónicos.
 Enlaces covalentes.
 Enlaces metálicos.
 Enlaces de dipolos inducidos
 Enlaces de dipolos permanente.
 Enlaces dipolares variables
 Enlaces mixtos

6. Tipos de
Enlaces
Atómicos
Primarios
Enlaces covalentes
Enlaces metálicos
 Enlaces Iónico General.
 Fuerza interiónicas para un par de iones.
 Energías interiónicas para un par de iones.
 Disposición de los iones en los sólidos iónicos.
 Energías de enlace de sólidos iónicos.
 En la molécula de hidrógeno.
 En otros moléculas diatómicas.
 En el carbono.
 En moléculas que contiene carbono.
 Benceno
Enlaces iónicos

7. Tipos de Enlaces Iónicos
Se forman entre elementos muy electropositivos (metálicos) y
muy electronegativos (no metálicos).
 Enlaces Iónico General.
 Fuerza interiónicas para un
par de iones.
La fuerza neta entre un par de iones con carga opuesta es igual a
la suma de las fuerzas atractivas y repulsivas. Por lo tanto,
 Energías interiónicas para
un par de iones.
.
 Disposición de los iones
en los sólidos iónicos.
Donde se lleva al enlace
iónico en sólidos iónicos
tridimensionales.

8. Tipos de Enlaces Covalentes
En la molécula de hidrógeno.
Dos átomos de hidrógeno aportan sus
electrones 1𝑠1 para formar un par de
electrones unidos por enlace covalente
En otros moléculas diatómicas
Flúor (Enlace simple)
También se forman pares de electrones de enlace en otras
moléculas diatómicas tales como: 𝐹2 , 𝑂2 , 𝑁2
Oxígeno (Enlace Doble)
Nitrógeno (EnlaceTriple)

9. Tipos de Enlaces Covalentes
Benceno ( 𝐶6 𝐻6)
En moléculas que contiene
carbono
En el carbono.
El átomo de carbono en el estado
básico tiene una configuración
electrónica 1𝑠2
2𝑠2
2𝑝2
Las moléculas unidas en forma
covalente que contienen sólo
carbono e hidrógeno son
llamadas hidrocarburos.
Anillo hexagonal
(anillo bencénico)
Se produce cuatro orbitales híbridos
equivalentes 𝑠𝑝3
Enlace covalente tetraédrico 𝒔𝒑3
Enlace 𝒔𝒑 𝟑
en la estructura del diamante
La molécula 𝐶𝐻4 tiene 4 enlaces 𝒔𝒑 𝟑

10. Enlaces metálicos
Se presenta en los sólidos
Los metales sólidos se consideran
constituidos, por núcleos de iones positivos
(átomos sin sus electrones de valencia) y por
electrones de valencia dispersos en forma de
nube electrónica que cubre una gran
expansión de espacio.
b) Diagrama esquemático bidimensional de
átomos enlazados metálicamente.
a) Disposición atómica en un cristal de cobre metálico
(crea una estructura cúbica centradas en las caras) .

11. Tipos de
Enlaces
Atómicos
Secundarios
Se presenta en los gases nobles que
tenga la capa electrónica más externa
𝑺 𝟐 (He) y 𝑺 𝟐 𝑷 𝟔 (Ne, Ar, Kr, Xe y Rn ).
Enlaces de dipolos inducidos
Enlaces de dipolos permanente
Distribución de la nube electrónica en
un átomo de gas noble
Enlaces mixtos
 Enlace mixto iónico-covalente.
 Enlace mixto metálico-covalente.
 Enlace mixto metálico-iónico.