Este documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y el modelo mecánico-cuántico. Explica cada modelo y los experimentos clave que llevaron a nuevos descubrimientos sobre la estructura del átomo, como la existencia del electrón y el núcleo atómico. Con cada nuevo modelo, los científicos pudieron explicar observaciones experimentales que los modelos anteriores no podían.

1. MODELOS
ÁTOMICOS
Angel Gustavo Luria Torres

2. MODELOS ÁTOMICOS
Alumno:
Luria Torres Angel Gustavo
Grupo: 702
Docente:
M.A Saraí Nintai Orozco Gracia
Materia:
FÍSICA PARA INGENIERÍA
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA
DEL SURESTE DE VERACRUZ.
INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL

3. INTRODUCCIÓN………………………………………………………………………………………………………………..….…..3
CONCEPTO DEL ATOMO…………………………………………….………………………………………………………………4
ESTRUCTURA DEL ATOMO…………………………………………………………………………………………………….….5
HISTORIA DEL ATOMO………………………………………………………………………........……............................6
MODELO DE DALTON………………………………………………………….……………………………………………..……13
EXPERIMENTOS QUE CONDUJERON AL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN……………………………..14
MODELO DE THOMSON…………………………………………………………………..………………………………………17
MODELO DE RUTHERFORD……………………………………………………………..………………………………………18
MODELO DE BORH……………………………………………………………..…………………………………………………..19
MECANO-CUÁNTICO……………………………………………………..………………………………………………………..20
CONCLUCIÓN……………………………………………………………..……………………………………………………………21
BIBLIOGRÁFIAS…………………………………………………………..……………………………………………………………22
ÍNDICE

4. Durante este proyecto veremos la
comprensión del átomo como parte elemental
de estructura de la materia,
ya que permite identificar la composición y
estructura.
Diversas teorías surgieron en épocas distintas
para intentar explicar como funciona la
materia, los modelos atómicos en su conjunto
han creado un conocimiento cada vez mas
próximo a la realidad del átomo.
INTRODUCCIÓN

5. CONCEPTO DEL ATOMO
El átomo es la partícula mas
pequeña de un elemento químico
que conserva las propiedades de
dichos elementos; es un sistema
dinámico y energético en equilibrio.

6. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
NÚCLEO
Parte positiva del átomo, que contiene la
mayoría de masa.
ELECTRÓN
Partículas con carga negativa y una masa muy
pequeña, que para propósitos prácticos es
desestimable.
PROTÓN
Partículas que tienen una carga positiva y una
masa que es un poco más de 1 uma (unidad de
masa atómica).
NEUTRÓN
Partículas neutras con una masa un poco más de
1uma.

7. Historia del Átomo

8. Historia del Átomo
DEMÓCRITO
Este en afirmo que la materia
está compuesta por átomos, y
que estos eran indivisibles.
La materia está compuesta por
partículas sólidas, indivisibles
e invisibles al ojo humano,
llamadas átomos.
450 A.C.

9. Historia del Átomo
DALTON
Con su teoría atómica de la
materia, que todos los
elementos que se conocen
están constituidos por átomos
y que estos eran lo más
pequeño en que se podía
dividir la materia, es decir eran
1808

10. Historia del Átomo
J.J. THOMSON
El átomo estaba compuesto
de electrones, partículas más
pequeños que el átomo y
también que las partículas
negativas son todas iguales y
más pequeñas que los
Átomos.
1904

11. Historia del Átomo
RUTHERFORD
Realizo la primera teoría
sobre la estructura del
átomo, en ella decía que los
electrones giraban alrededor
del núcleo como si fuera un
sistema solar en miniatura.
Fue el descubridor del núcleo
del átomo.
1911

12. Historia del Átomo
BOHR
La Teoría Atómica de Bohr
decía que los electrones giran
alrededor del núcleo en
órbitas y las demás partículas
se concentraban en el núcleo
del átomo.
1913

13. Historia del Átomo
CHADWICK
Este descubrió el neutrón,
una de las partículas
fundamentales de la materia
que se encuentra en el núcleo
del átomo. partir de este
descubrimiento el átomo se
entendía como un núcleo con
protones y neutrone
1932

14. MODELO DE DALTON
El modelo atómico Dalton representa al átomo como la partícula más pequeña e
indivisible de la materia.
Postulados de la teoría atómica de Dalton
Los postulados de la teoría atómica de Dalton se infieren de
sus trabajos de investigación sobre el átomo.
“Cada elemento está compuesto de partículas diminutas
llamadas átomos”
Para Dalton el asumir que los elementos estaban compuestos
por átomos.
“Los átomos de un elemento son iguales”
Para Dalton los átomos de un elemento eran iguales y que
cada elemento debía tener sus propios átomos.
“Los compuestos químicos se forman cuando los átomos se

15. EXPERIMENTOS QUE CONDUJERON
AL DESCUBRIMIENTO DEL
ELECTRÓN

16. RAYOS CATÓDICOS
Las primeras evidencias experimentales sobre la existencia de los
electrones derivan de los estudios realizados con el tubo de rayos
catódicos: consiste en un tubo de vidrio del cual se ha evacuado casi todo
el aire y en el que se introducen dos placas (electrodos) conectados a una
fuente de alto voltaje.
Se observa que el electrodo negativo (cátodo) emite un rayo invisible que
se dirige hacia el electrodo positivo (ánodo).
Empleando un electrodo positivo perforado y colocando detrás una
pantalla fluorescente se puede observar que el rayo sigue una trayectoria
recta.

17. En 1909, Robert Millikan (1868-1953) realizó un experimento que
permitió determinar la carga del electrón. El experimento de
Millikan consistía en pulverizar aceite y estudiar el movimiento de
las finas gotas en el interior de un campo eléctrico.
Las gotas se cargaban eléctricamente
por acción de Rayos X y ajustando el
voltaje entre las placas se consigue
compensar la fuerza gravitacional
con la fuerza electrostática, en este
punto la gota levita y el potencial
aplicado permite el cálculo de la carga
eléctrica. Este valor es 1,60218 10-19
culombios.
EXPERIMENTO DE MILLIKAN

18. MODELO DE THOMSON
También llamado “budín de pasas”, fue un modelo que explicaba que los
rayos catódicos no tenían ningún tipo de carga, que eran fragmentos de
átomos, a las cuales les dio el nombre de electrones
INCONVENIENTES
Este modelo no pudo explicar cómo se mantiene la carga en
los electrones dentro del átomo.
Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo.
La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.
Los protones y los neutrones aún no eran descubiertos y
Thomson un científico serio se basó principalmente en crear
una explicación con los elementos científicamente probados
en la época

19. MODELO DE RUTHERFORD
Inconvenientes
Contradecía la teoría electromagnética
de Maxwell.
Según esta teoría una carga eléctrica acelerada
debería de emitir ondas electromagnéticas.
Un electrón al girar en círculos alrededor del núcleo
debería emitir, por tanto, ondas electromagnéticas
.
La carga positiva del átomo se almacena en el núcleo del mismo, además la carga
negativa se mueve en órbita cerca del núcleo y ambos se unen por la atracción en
distintas cargas
No daba una explicación satisfactoria a los espectros atómicos.
Si encerramos en un tubo hidrógeno o helio y sometemos el gas a voltajes
elevados, el gas emite luz.

20. MODELO DE BORH
Éxitos
Supone que el electrón se mueve en una órbita circular alrededor del
núcleo por acción de la fuerza de atracción electrostática de Coulomb y
propone que el momentum angular del electrón está cuantizado
Aun se basa en la física clásica.
Sólo es aplicable al hidrógeno y no a átomos mayores.
Los avances en espectroscopia mostraron nuevas rayas en los espectros que el modelo de
Bohr no conseguía explicar.
Se pueden deducir los valores para los radios
de las órbitas y para sus energías de los electrones.
Posibilita la deducción teórica de la fórmula de
Rydberg y una concordancia con la realidad
Hasta ahora desconocida.
Inconvenientes

21. MECANO-CUÁNTICO
Orbitales
Es la base del entendimiento moderno del átomo, se conoce como el modelo
Mecánico-cuántico las ondas o de mecánicas.
Los orbitales se representan mediante
superficies imaginarias, dentro de los
cuales, la probabilidad de encontrar el
electrón con una determinada
energía.

22. Con la realización de este trabajo pude notar como
con el paso del tiempo todo evoluciona y tiene un
progreso ya que el ser humano no se limita a tener
tan solo una pequeña información si no que realiza
investigaciones, experimentos y obtiene
conclusiones.
Otro experimento el cual ayudo a reafirmar el
modelo Joseph Thomson es las laminas de oro de
Rutherford este obtuvo sus resultados deseados
claro con pequeñas variaciones como
desviaciones, pero ayudo a ver las cargas
negativas y positivas.
CONCLUSIÓN

23. BIBLIOGRAFÍAS
Química General Introductorio, (2019), UNIDAD II, Universidad Nacional de Lomas de
Zamora, URL:http://agrarias.unlz.edu.ar/web18/wpcontent/uploads/2019/04/Aula Virtual-Introd-T-
Unid-2.pdf
APNoticias, (2020), El átomo: Su estructura y partes, Ciencia, URL:
https://www.apnoticias.pe/peru/el-popular/el-atomo-su-estructura-y-partes-176162
Fernández, G., (2010), Descubrimiento del electrón, Fisicoquímica , Química general,
URL:
https://www.quimicafisica.com/descubrimiento-electron.html
Área Ciencias, (s.f.), Átomo y Quién Descubrió el Átomo, Ciencia, descubrimiento, URL:
https://www.areaciencias.com/descubrimiento-ciencias/descubrimiento-del
atomo/#Historia_del_Atomo
Geo Enciclopedia, (s.f.), Modelo Atómico de Thomson, Ciencia, URL:
https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-thomson/
Blogpost, (2017), Modelo atómico de Rutherford,
URL:http://modeloalatomicolrutherford.blogspot.com/2017/10/ernest-rutherford-ernest