1. Modelos Atómicos

2. Un modelo atómico es una
representación estructural de un
átomo, que trata de explicar su
comportamiento y propiedades.
¿Qué es un modelo atómico?

3. Modelo Atómico de Dalton
Naturalista, químico, matemático y
meteorólogo británico.
En 1793 inició estudios sobre
meteorología, recopilando a lo largo de
su vida más de 200.000 anotaciones, y ese
mismo año publicó Observaciones y
Ensayos de Meteorología. En sus estudios
sobre la meteorología desarrolló varios
instrumentos de medición y propuso por
primera vez que el origen de la lluvia se
encuentra en el descenso de la
temperatura.

4. 1° ATOMOS
2°Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales
entre sí.
3°Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más
elementos en proporciones constantes y sencillas.
Enunciados

5. 4°En las reacciones químicas los átomos se intercambian;
pero, ninguno de ellos desaparece ni se transforma.
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya
que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la
presencia de los electrones (e-) o protones (p+).

6. El modelo atómico de Thompson, también es
conocido como el modelo del puding. En dicho
modelo, el átomo está compuesto por electrones
de carga negativa en un átomo positivo, como
pasas en un puding.
Se pensaba que los electrones se distribuían
uniformemente alrededor del átomo. Dado que el
átomo no deja de ser un sistema material que
contiene una cierta cantidad de energía interna,
ésta provoca un cierto grado de vibración de los
electrones contenidos en la estructura atómica.
Modelo Atómico de Thomson

7. Modelo Atómico de Rutherford
El modelo de Rutherford basado en los resultados de su “experimento
de la lámina de oro", estableció que el átomo está formado por dos
partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se
encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del
átomo.
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las
dimensiones del núcleo. Aquí se encuentran los electrones
con masa muy pequeña y carga negativa. Los electrones
giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor
del Sol.
Los electrones están ligados al núcleo por
la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.

8. Niels Bohr postula que los electrones giran a grandes
velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones
se disponen en diversas órbitas circulares,
las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón
puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual nece
sita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original
es necesario que el electrón emita la energía absorbida, Este
modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido
de base a la moderna física nuclear.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar
el modelo que lleva su nombre. Debido a su simplicidad,
el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente.
Modelo Atómico de Bohr

9. MODELO ATOMICO
SEGÚN NIELS BOHR

10. BOHR
• Bohr Niels Henrik David Bohr , nació
el 7 de octubre de 1885- murió el 18
de noviembre de 1962) fue un físico
danés que hizo contribuciones
fundamentales a la comprensión
de la estructura atómica y la
mecánica cuántica, por la que
recibió el Premio Nobel de Física en
1922.

11. • Modelo de Bohr. Primer postulado.
• En el átomo los electrones se mueven
en órbitas circulares de radios tales
que su cantidad de movimiento
angular es un múltiplo entero de “n” .
Mientras el electrón se encuentre en
estas órbitas no irradia ni absorbe
energía.

12. • Modelo de Bohr. Segundo postulado
• Un electrón puede pasar de una
órbita estacionaria a otra de
energía menor o mayor que la
primera, de manera que en ese
proceso se emitirá o absorberá
radiación electromagnética en
forma de un quantum o fotón de
energía: HV=E I - E F

13. • Modelo de Bohr. Tercer postulado
• Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin
pasar por estados intermedios.

14. Arnold Sommerfeld con la ayuda de la teoría de la reactividad
de Albert Einstein hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
a) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o
elípticas.
b) A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en
el mismo nivel.
c) El electrón una corriente.
Para describir los nuevos subniveles, Sommerfeld introdujo
un parámetro llamado numero quántico azimutal,
que designo con la letra L.
Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel
energético, existían subniveles.
Modelo atómico de Sommerfeld

15. El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico. Se basa
en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial
electrostático con simetría esférica, llamado también átomo
hidrogenoide.
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los
electrones como ondas de materia., y si bien, Schrödinger describe
adecuadamente la estructura electrónica de los átomos, resulta
incompleto en otros aspectos, tales como:
• No tiene en cuenta el espín de los electrones
• Ignora los efectos relativistas de los electrones rápidos.
• Si bien predice razonablemente bien los niveles energéticos,
por sí mismo no explica por qué un electrón en un estado
cuántico excitado decae hacia un nivel inferior si existe
alguno libre.
Modelo atómico de Schrödinger

16. Entre los conocimientos actuales sobre el átomo, se consideran los
siguientes:
1. La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas.
2. Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en
los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido
energético.
3. La dualidad de la materia (carácter onda-partícula). En el caso
de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un
valor comparable con las dimensiones del átomo.
4. La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición,
energía y movimiento de un electrón, debido ala imprecisión de los
estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.
Fue Erwin Schrödinger, quien ideó el modelo atómico actual,
llamado "Ecuación de Onda", una fórmula matemática que
considera los aspectos anteriores.
Modelo Atómico actual