describe el modelo atómico actual, en el encontrara actividades a realizar

1. Modelo atómico actual
D.C.D: OBSERVAR Y APLICAR EL MODELO MECÁNICO-CUÁNTICO DE LA
MATERIA EN LA ESTRUCTURACIÓN DE LA CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS CONSIDERANDO LA DUALIDAD DEL
ELECTRÓN, LOS NUMEROS CUÁNTICOS,LOS TIPOS DE ORBITALES Y LA
REGLA DE HUND

2. ¿Constitución de la materia?
• La comprensión de su composición se remonta a tiempos antiguos y
• Para su explicación, existen distintas teorías.
Teoría Atómica

3. Historia de los modelos del átomicos
500 años A.C. cuando
Demócrito y Leucipo funda
la escuela atomista, en la
que sostenían que la
materia era finita,
discontinua, indivisible
formada por una partícula
común a la que llamaron
ÁTOMO
• Modelo Atómico de Dalton
• Representa al átomo como una esfera
compacta indivisible e indestructible.
• Postulados
• 1. La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas átomos
• Hay distintas clases de átomos que se
distinguen por su masa y sus propiedades.
Todos los átomos de un elemento poseen las
mismas propiedades químicas. Los átomos de
elementos distintos tienen propiedades
diferentes
• . Los compuestos se forman al combinarse los
átomos de dos o más elementos en
proporciones fijas y sencillas
Modelo atómico de
Thompson
Su modelo lo asemeja a un
budín de pasas.
El átomo que representa
éste modelo es un átomo
estacionario por la
inmovilidad de los
electrones.

4. Historia de los modelos atómicos
Modelo atómico de Rutherford
• El átomo está constituido por un núcleo
central que es la región donde se
encuentran las cargas (+) y alrededor se
encuentran los electrones.
• El e- se encuentra girando alrededor el
núcleo, describiendo órbitas circulares.
• Este modelo se asemeja a un sistema
planetario en miniatura
Modelo atómico de Bohr
• Su modelo está hecho en base al
átomo de hidrógeno y se
fundamenta en los siguientes
postulados.
• 1. El átomo de hidrógeno consta de
un núcleo (+) y a su alrededor gira
en forma circular el electrón.
• 2. El electrón solo gira en
determinadas órbitas radios
definidos, llamados niveles
cuánticos de energía.
•3. Mientras los electrones
permanezcan en un mismo nivel de
energía (estado estacionario) no ganan
ni pierden energía. Un electrón puede
cambiar de un nivel a otro ganando o
perdiendo energía.
• Modelo ciantico o mecánica
cuántica
• Es un modelo matemático
• Describe las características
de los orbitales, se necesita
4 números cuánticos que
se representan mediante
letras: n,L,m,S

5. Observaciones
• A partir de 1925 el modelo atómico de
Bohr fue objeto a sucesivas
modificaciones hasta formular el actual
modelo atómico, que es un modelo
matemático – probabilístico que explica
el comportamiento del electrón.

10. Los números cuánticos
• Estos describen las características de un electrón situado en un
determinado orbital.
• Son 4:
1. Número principal (n) determina el tamaño o volumen de la nube
electrónica y los niveles de energía donde se encuentra el electrón.
• Toman valores de 1 al 7.
• Se determinan por la fórmula 2n2
2. Número secundario o azimutal (l) determina la forma del orbital, es
donde ele electrón se mueve
Puede tomar diferentes valores dependiendo del numero cuantico
principal y van del 0 al 3

11. Número cuántico secundario (l)
Subnivel l orbitales Forma del orbital N° de orbitas de
cada tipo
2l +1
N° de electrones en cada
orbital
2(2l+1)
0 s Esférica 2(0)+1= 1 2(2x0+1) 2
1 p Lobular 2(1)+1=3 2(2x1+1)=6
2 d Trébol 2(2)+1= 5 2(2x2+1)= 10
3 f compleja 2(3)+1= 7 2(2x3+1)= 14

12. 3. Número cuántico magnético (ml)
• Indica la orientación de un orbital en el espacio.
• Puede tomar valores desde –l a +l incluyendo el 0
• ml=-l0+l
Nivel
n
Subnivel
l
Numero de
orbitales de
cada tipo
ml (numero cuántico
magnético)
-l 0 +l
Numero de
electrones
1 0  s 1 0 2
2 1 p 3 -1,0,+1 6
3 2 d 5 -2,-1,0,+1,+2 10
4 3 f 7 -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 14

13. 4. Número cuántico de giro o spin( S)
• Se representa (ms)
• Es el giro del electrón sobre su propio eje y la orientación del campo
magnético que se produce.
• Toma 2 valores:
• -1/2 cuando electrón gira con las manecillas del reloj hacia la izq
• +1/2 cuando electron gira hacia la derecha

15. Estructura atómica de
los elementos
• La forma como estar ordenados y
distribuidos los electrones en los
distintos orbitales se llama
configuración electrónica, para ello
se toma en cuenta 3 principios o
reglas.
• 1. PRINCIPIO DE AUFBAU O DE
CONSTRUCCIÓN, establece: “los
orbitales se llenan en orden
creciente de energía”
• Utiliza la regla de las diagonales o
esquema de Moller

16. 2. Principio de exclusión de PAULI
• “en un mismo átomo no pueden coexistir 2 electrones con los mismos
números cuánticos iguales, al menos deben diferenciar en el spin”
• El número máximo por orbital es 2, si están ocupando el mismo
orbital, sus espines deben estar apareados antiparalelos.(+1/2, -1/2)
• 3. REGLA DE HUN O DE MAXIMA MULTIPLICIDAD
• Indica la forma en que los electrones van ocupando las diferentes
orientaciones de un subnivel, y establece que: “en subniveles con mas
de una orientación no puede existir apareamiento electrónico si al
menos no existe un electrón en cada orientación”

17. Recuerda:

18. Actividad
• ELIGE LA RESPUESTA CORRECTA.
1. La configuración electrónica es:
a) La distribución ordenada de los protones en el núcleo.
b) La distribución ordenada de los electrones en el núcleo
c) La distribución ordenada de los electrones en los distintos
orbitales.
d) La distribución ordenada de los protones en los distintos orbitales

19. 2. Los números cuánticos son:
a) principal, secundario, orbital y electrón
b) Principal, protón, magnético y neutrón
c) Principal, secundario, magnético y protón
d) Principal, secundario, magnético y spin.
3. La distribución electrónica se basa en tres principios que son:
a) Aufbau, Pauli, Hund
b) Aufbau, Lewis, Hund
c) Dalton, Pauli, H und
d) Aufbau, Pauli, Borh

20. Ejercicios: Distribución Electrónica de algunos
elementos usando la Regla de Auf -Bau
• K 19 1s2 12s2 2p6 3s2 3p6 4s1
• Ni 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
• O 8 1s2 2s2 2p4
• Ne10 1s2 2s2 2p6