1. Evolución de los modelos atómicos Alumnos: Badalotti, Aldana Inverga, Shirley Rajal ,Emanuel Curso: 3”G” Profesora: Teresita Caséres Colegio: Escuela Normal Superior Dr. Alejandro Carbo

2. Modelo atómico de Dalton El modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX. Surgió en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton. La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento tienen un mismo peso. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

3. Modelo atómico de Thompson Descubrimiento del electrón (1897); 1898 Thompson propuso un modelo que tomaba la existencia de dicha partícula. Suponía que los electrones se distribuían de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como el pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica. Descubre el e- antes que el p+ y el n. El modelo de Thompson ir parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban escrutados en una masa positiva. La carga positiva del electrón era la misma que la carga positiva de la esfera.

4. Modelo atómico de Rutherford El modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico britanico-neozelandes Ernest Rutherford para explicar los resultados de su experimento de la lamina de oro, realizado en 1911. Los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trato de ver como era la dispersión de partículas alfas por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Las orbitas de los electrones no están muy bien definidas y forman unas estructuras compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma lago indefinida.

5. Modelo atómico de Bohr Es un modelo cuántico del átomo propuesto en 1913 por el físico danés Niel Bohr, para explicar como los electrones pueden tener las orbitas estables alrededor del núcleo. El modelo estaba vasado en el átomo del hidrogeno con un protón en el núcleo, girando a su alrededor un electrón. Es un modelo funcional que no representa el átomo en si sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones. Posteriormente los niveles electrónicos se ordenan por números. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios Las orbitas permitidas tienen valor discreto o cuantiado del momento angular orbital

6. Modelo atómico actual La dualidad onda-corpúsculo: Louis de Broglie.(1924) postula que el electrón y toda partícula material en movimiento tienen un comportamiento ondulatorio. La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de tres números cuánticos. Cada trío de valores de estos números describe un orbital. Nº cuántico principal (n): puede tomar valores enteros (1, 2, 3...) y coincide con el mismo nº cuántico introducido por Bohr. Nº cuántico secundario (ℓ): puede tener todos los valores desde 0 hasta n – 1. Está relacionado con la forma del orbital e indica el subnivel de energía. Un orbital atómico es una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. Estos tres números cuánticos hacen referencia a la energía total del electrón.