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RIESGOS Y BENEFICIOS DE LOS ACIDOS
- 1. FUNCION ACIDO I.E. “CORONEL JOSE GALVEZ” UGEL 04 COMAS Lic SILVIA Filomena GARRO ABURTO
- 2. DROGA H Cl H2SO4 ¿Que produce el estomago para degradar los alimentos? ¿Qué insumo se utiliza en la producción ilegal de pasta básica de cocaína?
- 3. ACIDO Son compuestos químicos que tienen al Ion hidrogeno H+ como grupo funcional.
- 4. ACIDO OXACIDO HIDRACIDO ANHIDRIDO + HIDROGENO + NO METALES GRUPO VI A S, Se, Te, Po GRUPO VII A F, Cl, Br, I Compuesto ternario Compuesto Binario
- 5. NO METALES Halógenos Anfígenos Nitrogenoides B +3 H +1 F -1 O -2 3,5 1,3,5,7 2,4,6 Carbonoides 2,4 C 4 Si Cl Br I S Se Te N P As Sb
- 6. Nomenclatura Clásica o Tradicional Caso Valencia Nombre genérico Prefijo Nombre del elemento Sufijo Con 1 valencia Única Acido DE --------- Con 2 valencia Menor ------------ OSO Mayor ------------ ICO Con 3 valencia Menor HIPO OSO Intermedio ------------ OSO Mayor ------------ ICO Con 4 valencia Menor HIPO OSO Menor Intermedio ------------ OSO Mayor Intermedio ------------ ICO Mayor HIPER ICO
- 7. ACIDO OXACIDO Son compuestos ternarios que se obtienen a partir de los anhídridos por reacción en el agua. SO3 + H2O H2SO4 + ANHIDRIDO Sulfúrico Agua ACIDO SULFÚRICO S = +2, +4, +6 6 Los elementos que participan. Hidrogeno - No metal - Oxigeno
- 8. Elemento B, P, As, Sb Fórmula del ácido x 1 2 HEO + 2 x 2 2 H EO + 3 x 3 2 H EO + Formulación Práctica X = valencias del elemento E Valencia Impar Valencia par Para formular oxácidos se utiliza las siguientes formulas.
- 9. 2 2 6 2 4 2 H SO H SO+ ⇒ Formular Acido sulfúrico S = +2, +4, +6 2 x 2 2 H EO +Valencia par Colocamos como subíndice 2 al hidrogeno valencias del elemento E 6 + 2 2 Formula para el Subíndice del oxigeno
- 10. Formular Acido cloroso Cl = +1, +3, +5, +7 Valencia Impar Colocamos como subíndice 1 al hidrogeno valencias del elemento E X + 2 2 Formula para el Subíndice del oxigeno 3 1 2 2 HClO HClO+ ⇒ x 1 2 HEO + 3 + 1 2
- 11. Para deducir el nombre se tiene en cuenta: Se basa en que todo compuesto es eléctricamente neutro, o sea que la suma algebraica de las cargas internas es igual a cero H2SO4 H +1 O -2 +1 -2 +2 + ___ -8 = 0 S = +2, +4, +6
- 12. ACIDO HIDRACIDO Son compuestos formados por el hidrogeno y los elementos del grupo VIA (excepto el oxígeno) y VIIA. H+1 + Cl-1 HCl Grupo VIA VIIA Valencia -2 -1 La valencia de los elementos frente al hidrógeno
- 13. FORMULACION 1. Se escribe el símbolo del hidrogeno seguido del símbolo del no metal. 2. Colocar en la parte superior de cada símbolo su respectiva valencia. 3. Cruzar las valencias. H+1 + Cl-1 H Cl VIIA -1
- 14. NOMENCLATURA 1. Se escribe el nombre genérico acido, seguido del símbolo del no metal, terminando en el sufijo hídrico. H+1 + Cl-1 H Cl ácido clorhídrico nombre genérico terminando en el sufijo
- 15. BENEFICIOS DE LOS ACIDOS
- 16. El ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno en solución acuosa, se utiliza para la acidificación industrial, para el refinado de minerales de estaño y tantalio, para convertir el almidón de maíz en jarabe y para eliminar la capa de óxido de las calderas y equipos de intercambio de calor. También se utiliza como agente curtidor en la industria del cuero.
- 17. El ácido sulfúrico se utiliza en papel encerado y en distintos procesos como la purificación de petróleo, el refinado de aceites vegetales, el carbonizado de tejidos de lana, la extracción de uranio a partir de pechblenda y el desoxidado de hierro y acero. El ácido sulfúrico y el ácido perclórico se utilizan en la industria de los explosivos. Se encuentra en los gases volcánicos.
- 18. El ácido nítrico se utiliza en la fabricación de nitrato amónico para fertilizantes y explosivos. Asimismo se utiliza en síntesis orgánicas, metalurgia, flotación de minerales, y para el reprocesado de combustible nuclear agotado. el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico Se utilizan en galvanoplastia, y el ácido Hiperclórico en el Chapeado de metales.
- 19. RIESGOS DE LOS ACIDOS
- 20. Acido clorhídrico • El ácido clorhídrico produce quemaduras en la piel y las mucosas cuya gravedad depende de la concentración de la solución. Estas quemaduras pueden ulcerarse quedando, más tarde, cicatrices queloides y retráctiles. El contacto de este ácido con los ojos puede provocar reducción o pérdida total de la visión. Las quemaduras faciales pueden dejar graves cicatrices graves que desfiguren el rostro. El contacto frecuente con soluciones acuosas puede determinar la aparición de una dermatitis. Los vapores del ácido clorhídrico producen un efecto irritante en el tracto respiratorio, causando laringitis, edema de glotis, bronquitis, edema pulmonar y muerte. También son frecuentes las enfermedades digestivas, caracterizándose por necrosis dental molecular, que consiste en un proceso por el cual los dientes pierden su brillo, se tornan amarillos, blandos y afilados y, finalmente se rompen.
- 21. ácido nítrico son muy corrosivas y producen lesiones en la piel, los ojos y las mucosas, cuya gravedad depende de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras y necrosis localizada después de un contacto prolongado. Los vapores de ácido nítrico son también corrosivos para la piel, las mucosas y el esmalte dental. La ingestión accidental de ácido nítrico produce lesiones graves en la boca, la faringe, el esófago y el estómago, cuyas secuelas pueden ser graves. http://www.youtube.com/watch?v=S-bihg-IOYU&feature=related
- 22. Acido sulfúrico Cuando se introduce en el organismo, bien sea en forma líquida o vapor, produce gran irritación y quemaduras químicas en las mucosas de los tractos digestivo y respiratorio, los dientes, los ojos y la piel. A altas concentraciones pueden causar secreciones nasales y esputos sanguinolentos, hematemesis, gastritis, etc. Son también frecuentes las lesiones dentales, que afectan sobre todo a los incisivos, los cuales se tornan de color marrón, con estriaciones en el esmalte, caries y destrucción rápida e indolora de la corona dental.