NOMENCLATURA

1. Nomenclatura de
compuestos inorgánicos.
Curso: Química
Docente: Dr. Cieza Sánchez Jaime Lucho
Grupo: 7
Integrantes:
. Riojas Vidaurre José Anthony
. Roque Terrones Josué
. Salazar Zuñe Segundo Zenky
. Segovia Horna Kevin Ronaldo
. Serquen Yarango Sergio Adrian
. Silva Mera Frank Onan
Lambayeque, 2024

2. Resumen.
FUNCIONES:

3. La Tabla Periódica como soporte.
El estudio de la nomenclatura de química
inorgánica (NQI) debe ir precedido por la
adquisición de algunos conceptos básicos
esenciales como la tabla periódica de los
elementos químicos para su mejor
comprensión. La tabla periódica (TP) es el
soporte en el que se basa el aprendizaje de la
NQI y de la química.
El conocimiento de la TP facilita el
aprendizaje de la secuencia de los elementos
necesarios para formular los compuestos
químicos como los hidruros, óxidos,
oxoácidos, etc.
Generalidades.
1. Valencia:
● Capacidad de combinación para
formar compuestos a través de un
máximo número de átomos
bivalentes.
● Número entero sin signo.
2. Estado de Oxidación:
● Es la carga hipotética de un átomo.
● Denota un valor entero, cero y
fracciones con signo.

4. Reglas para hallar el estado de oxidación:
1) Todo elemento puro: su E.O = 0
H2, N2, P4, O2, C, He, Ne, Fe
2) Compuesto:
Oxígeno:
Hidrógeno:
General E.O(O) = -2 General E.O(H) = +1
Peróxido E.O(O) = -1 Hidróxido E.O(H) = -
1
OF2 = +2
Metálico
3) ∑ e.o. (molecular) = 0
4) ∑ e.o. (iones) = carga
2) Metales:
+1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag
+2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
+3: Al, Ga, In, Sc, La
+1, +2: Cu, Hg
+1, +3: Au
+2, +3: Fe, Co, Ni
+2, +4: Sn, Pb, Pd, Pt, Zr
+3, +4: Ce
Principales estados de oxidación:
1) No metales:
±1: H
±3: B
+2, ± 4: C ojo: ±4:
Si
+1, ±3, +5: P, As, Sb ±3, +5
± 2, +4, +6: S, Se, Te
-1, +3, +5, +7: Cl, Br, I
-1: F
Casos especiales:
Elementos
E.O. Básico
(Metal)
E.O. Ácidos
(No metal)
E.O. Neutros
B +3 +5
Cr +2, +3 +3, +6
V +2, +3 +4, +5
Mn +2, +3 +4, +6, +7
(oso, ico, perico)
N +3, +5 +1, +2, +4

5. Nomenclatura Clásica/Tradicional:
Nombre 1 E.O 2 E.O 3 E.O 4 E.O
Hipo … oso * *
…… oso * * *
…… ico * * * *
Per … ico *
Nomenclatura Sistemática/IUPAC:
Nomenclatura Stock:
Función química de Elemento (E.O.) (números romanos)
Ejemplos:
Aluminio: E.O. = +3
Al+3+ O-2 → Al2O3
N. Tradicional: Óxido alumínico
N. Stock: Óxido de aluminio III
N. IUPAC: Trióxido de dialuminio
# Átomos 1 2 3 4 5 ……
Prefijo Mono Di Tri Tetra Penta ……

6. TIPOS DE ÓXIDOS:
1. O. Metálico
2. O. No metálico
3. O. Doble
FUNCIÓN ÓXIDO: Compuesto
binario
Se obtiene:
Na+1 + O-2 → Na2O
N. Tradicional: Óxido sódico/de sodio
N. Stock: Óxido de sodio
N. IUPAC: Monóxido de disodio
1) O. Metálico:
Ejemplo:
2) O. No
metálico:
Selenio = +2, +4, +6
Se+6 + O-2 → SeO3
N. Tradicional: Anhídrido selénico
N. Stock: Óxido de selenio (VI)
N. IUPAC: Trióxido de selenio
Ejemplo:
3) O. Doble:
Fe+2+ O-2 → FeO
Fe+3+ O-2 → Fe2O3 (+)
Fe3O4
N. Tradicional: Óxido ferroso-férrico
N. Stock: Óxido de hierro (II) (III)
N. IUPAC: Tetraóxido de trihierro

7. FUNCIÓN HIDRÓXIDO:
Se obtiene:
Metales
Na+1 + OH-1 → NaOH Soda Cáustica
N. Tradicional: Hidróxido de sodio/ sódico
N. Stock: Hidróxido de sodio
N. IUPAC: Monohidróxido de sodio
Ø Sabor: amargo
Ø Vuelve azul al papel de tornasol rojo
Ø Neutraliza ácidos
Ø Vuelve rojo a la fenolftaleína
FUNCIÓN PERÓXIDO: Compuesto binario (IA, IIA)
Se obtiene:
FUNCIÓN HIDRUROS:
Se obtiene:
1) H. Metálico: H = -1
Na+1 + H-1 → NaH
N. Tradicional: Hidruro de
sodio/sódico

8. 2) H. No metálico: H:
+1
Borano : BH3
Metano : CH4
Amoníaco : NH3
Arsina : AsH4
Silano : SiH4
Fosfina : PH3
2.1) H. N. M. Especial:
2.2) H. N. M. Ácidos:
Ejemplos:
. H+1 + Cl-1 → HCl
g: Cloruro de hidrógeno
ac: Ácido clorhídrico
. H+1 + S-2 → H2S
g: Sulfuro de hidrógeno
ac: Ácido sulfhídrico
. H+1 + Br-1 → HBr
g: Bromuro de hidrógeno
ac: Ácido bromhídrico
. H+1 + Se-2 → H2Se
g: Seleniuro de hidrógeno
ac: Ácido selenhídrico
IIIA IVA VA
-3 -4 -3
B C N
Si P
Be As
Sb
VIA VIIA
-2 -1
S F
Se Cl
Te Br
I
Solución
acuosa
Fase
gaseosa
Se denomina
ácidos
hidrácidos
Terminación:
Ác …… hídrico
Terminación:
Uro

9. Polihidratados
Poliácidos
Tioácidos
Peróxidos
FUNCIÓN
ÁCIDOS
Ácidos
Oxácidos
Ácidos
Hidrácido
s

10. . H+1 + Cl-1 → HCl
ac: Ácido clorhídrico
. H+1 + S-2 → H2S
ac: Ácido sulfhídrico
. H+1 + Te-2 → H2Te
ac: Ácido telurhídrico
. H+1 + Br-1 → HBr
ac: Ácido bromhídrico
. H+1 + Se-2 → H2Se
ac: Ácido selenhídrico
H+1 + (NM)x → (NM)2OX
FUNCIÓN ÁCIDOS: 1) Ácidos hidrácidos
➔ Poseen sabor agrio.
➔ Decoloran la solución de
fenolftaleína.
➔ Vuelven al papel de tornasol de
azul a rojo.
➔ Buenos conductores del calor y
la electricidad (liberación de H+).
➔ Corroen los metales.
➔ Neutralizan a los hidróxidos.

11. P: +1, +3 , +5
2) Ac. Oxácidos:
Compuesto ternario:
Obtención:
Formulación Práctica:
. H3EO(X+3)/2 → H3PO(5+3)/2 → H3PO4 Ác. Fosfórico
. H3EO(X+3)/2 → H3PO(3+3)/2 → H3PO3 Ác. Fosforoso
ELEMENTO E.O. IMPAR E.O. PAR B, P, As, Sb
Fórmula del
ácido
Anh. + H2O → Ác. Oxácido
HXNMYOZ
. HEO(X+1)/2 → HClO(3+1)/2 → HClO2 Ác. Cloroso
. HEO(X+1)/2 → HClO(7+1)/2 → HClO4 Ác. Perclórico
CLORO: +1, +3 , +5, +7

12. . Ác. Piro sulfuroso S: +2, +4 , +6
2 1 S: +4
2 SO2 + 1 H2O → H2S2O5
CLASIFICACIÓN ÁC. OXÁCIDOS:
2.1) Ác. O. Polihidratados:
PREFIJO E.O. IMPAR E.O. PAR
Meta 1 Anh. + 1 H2O 1 Anh. + 1 H2O
Piro 1 Anh. + 2 H2O 2 Anh. + 1 H2O
Orto 1 Anh. + 3 H2O 1 Anh. + 2 H2O
. Ác. Meta silícico Si: +4
1 1 Si: +4
1 SiO2 + 1 H2O → H2SiO3

13. 2.2) Ác. O. Poliácidos:
Se obtiene:
PREFIJOS # ÁTOMOS
DI 2
TRI 3
TETRA 4
PENTA 5
HEXA 6
HEPTA 7
OCTA 8
n Anh. + H2O → Ác. O. Poliácido
n = 2, 3, 4, 5, ……
. Ác. Pentasulfúrico S: +2, +4, +6
5 S: +6
5 SO3 + H2O → H2S5O16
. Ác. Tetrabórico B: ±3
4 B: +3
2 B2O3 + H2O → H2B4O7
. Ác. Dicrómico Cr: +3, +6
2 Cr: +6
2 CrO3 + H2O → H2Cr2O7
. Ác. Trimangánico Mn: +4, +6 , +7
3 Mn: +6
3 MnO3 + H2O → H2Mn3O10

14. 2.3) Ác. O.
Tioácidos:
No se simplifica
Sustituir parcialmente o
totalmente el O por el S
PREFIJO # ÁTOMOS POR S
Tio 1x1
Ditio 2x2
Tritio 3x3
Tetratio 4x4
.
.
.
.
.
.
Sulfo todos
. Ác. Tritio orto perclórico Cl: +1, +3, +5, +7
3 3 1 3 Cl: +7
1 Cl2O7 + 3 H2O → H6Cl2O10 → H3ClO5 → H3ClO2S3
3 O × 3 S
. Ác. Pentatio tetra carbonoso C: +2 , +4
5 5 4 C: +2
4 CO + H2O → H2C4O5 → H2C4S5
5 O × 5 S
. Ác. Sulfo tri clórico Cl: +1, +3, +5 , +7
Todo 3 Cl: +5
3 Cl2O5 + H2O → H2Cl6O16 → HCl3O8 → HCl3S8
8 O × 8 S

15. 2.4) Ác. O. Peroxiácidos:
Peróxido de hidrógeno
(no se simplifica nunca)
. Ác. Peroxi permangánico
Mn2O7 + H2O2 → H2Mn2O9
Anh. + H2O2 → Ác. O.
Peroxiácido
. Ác. Peroxi carbónico
CO2 + H2O2 → H2CO4

16. FUNCIÓN
SALES
Sales
Oxisales
Sales
Haloideas

17. FUNCIÓN SAL:
Solubles en agua
Neutralización:
Ácido + Base → Sal + H2O
Corrosión:
Ácido + Metal → Sal + H2↑
➔ Sulfuro férrico
Fe+3 + S-2 → Fe2S3
➔ Cloruro básico de cadmio
(CdOH)+1 + Cl-1 → (CdOH)Cl
➔ Sulfuro ácido de zinc
Zn+2 + (HS)-1 → Zn(HS)2
Ácidos hidrácidos Sales oxisales
…… hídrico …… uro
No llevan “O”
(Catión)x + (Anión)y → (Catión)y (Anión)x
1) Sales Haloideas:
Se obtiene:
Ác. hidrácido + Hidróxido → Sal haloidea + H2O
(Catión metálico) + (Anión …uro)

18. Ácidos Oxácidos Sales Oxisales
Hipo…………oso Hipo…………ito
………………oso ………………ito
………………ico ………………ato
Per…………ico Per…………ato
2) Sales Oxisales:
Se obtiene:
Ác. oxácido + Hidróxido → Sal oxisal + H2O
(Catión metálico) + (Oxianión)
➔ Sulfato plumboso
Pb+2 + (SO4)-2 → PbSO4
➔ Sulfato de calcio dihidratado
Ca2(SO4)2 + 2H2O → CaSO4.2H2O