3. Ácido Oxácido
Son compuestos ternarios oxigenados e hidrogenados
• Formación: resultan de combinar un
óxido ácido o anhídrido con el agua
𝐴𝑛ℎí𝑑𝑟𝑖𝑑𝑜 + 𝐴𝑔𝑢𝑎 = Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑂𝑥á𝑐𝑖𝑑𝑜
4. Ácido Oxácido
• Notación: los ácidos tienen en su estructura
Hidrogeno, No Metal y Oxigeno, su formula
se representa con los símbolos en ese mismo
orden
Fórmula del acido sulfúrico: 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒
5. Ácido Oxácido
• Nomenclatura: según la NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Genérico: es la palabra ácido
Especifico: es el nombre del anhídrido del
cual proviene
EJM:
oEl anhidrido sulfúrico, forma el acido sulfúrico
oEl anhidrido cloroso, forma el acido cloroso
6. Ácido Oxácido
• (a continuación formaremos los ácidos de los No Metales
Halógenos).
• 𝐹𝑂2 + 𝐻2𝑂 = 𝐻𝐹𝑂 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑯𝒊𝒑𝒐𝐹𝑙𝑢𝑜𝑟𝒐𝒔𝒐
I. 𝐶𝑙2𝑂 + 𝐻2𝑂 = 𝐻𝐶𝑙𝑂 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑯𝒊𝒑𝒐𝐶𝑙𝑜𝑟𝑜𝑠𝑜
II. 𝐶𝑙2𝑂3 + 𝐻2𝑂 = 𝐻𝐶𝑙𝑂2 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝐶𝑙𝑜𝑟𝒐𝒔𝒐
III. 𝐶𝑙2𝑂5 + 𝐻2𝑂 = 𝐻𝐶𝑙𝑂3 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝐶𝑙ó𝑟𝒊𝒄𝒐
IV. 𝐶𝑙2𝑂7 + 𝐻2𝑂 = 𝐻𝐶𝑙𝑂4 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑷𝒆𝒓𝐶𝑙ó𝑟𝒊𝒄𝒐
7. Ácido Oxácido
I. 𝐻𝐵𝑟𝑂 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑯𝒊𝒑𝒐𝐵𝑟𝑜𝑚𝑜𝑠𝑜
II. 𝐻𝐵𝑟𝑂2 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝐵𝑟𝑜𝑚𝒐𝒔𝒐
III. 𝐻𝐵𝑟𝑂3 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝐵𝑟ó𝑚𝒊𝒄𝒐
IV. 𝐻𝐵𝑟𝑂4 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑷𝒆𝒓𝐵𝑟𝑜𝑚𝒊𝒄𝒐
𝐻𝐼𝑂 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑯𝒊𝒑𝒐𝑌𝑜𝑑𝑜𝑠𝑜
𝐻𝐼𝑂2 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑌𝑜𝑑𝒐𝒔𝒐
𝐻𝐼𝑂3 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑌ó𝑑𝒊𝒄𝒐
𝐻𝐼𝑂4 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑷𝒆𝒓𝑌ó𝑑𝒊𝒄𝒐
9. Ácido Oxácido ( Casos Especiales
del fósforo, arsénico y antimonio)
Son aquellos que pueden combinarse con una, dos
y tres moléculas de agua, formando tres ácidos
completamente diferentes:
• Nomenclatura:
Genérico: es la palabra ácido
Especifico: es el nombre del anhídrido con los
prefijos META; cuando se combina con una
molécula de agua; PIRO; cuando se combina con
dos moléculas de agua; ORTO; cuando se
combina con tres moléculas de agua
10. Ácido Oxácido
• (a continuación formaremos los ácidos de Fósforo con su
valencia +3).
I. 𝑃2𝑂3 + 𝐻2𝑂 = 𝐻𝑃𝑂2 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑴𝒆𝒕𝒂𝐹𝑜𝑠𝑓𝑜𝑟𝑜𝑠𝑜
II. 𝑃2𝑂3 + 2𝐻2𝑂 = 𝐻4𝑃2𝑂5 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑷𝒊𝒓𝒐𝐹𝑜𝑠𝑓𝑜𝑟𝑜𝑠𝑜
III. 𝑃2𝑂3 + 3𝐻2𝑂 = 𝐻3𝑃𝑂3 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑶𝒓𝒕𝒐𝐹𝑜𝑠𝑓𝑜𝑟𝑜𝑠𝑜
11. Ácido Oxácido
• (a continuación formaremos los ácidos de Fósforo con su
valencia +5).
I. 𝑃2𝑂5 + 𝐻2𝑂 = 𝐻𝑃𝑂3 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑴𝒆𝒕𝒂𝐹𝑜𝑠𝑓ó𝑟𝑖𝑐𝑜
II. 𝑃2𝑂5 + 2𝐻2𝑂 = 𝐻4𝑃2𝑂7 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑷𝒊𝒓𝒐𝐹𝑜𝑠𝑓ó𝑟𝑖𝑐𝑜
III. 𝑃2𝑂5 + 3𝐻2𝑂 = 𝐻3𝑃𝑂4 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑶𝒓𝒕𝒐𝐹𝑜𝑠𝑓ó𝑟𝑖𝑐𝑜