Bloque IV Quimica I Acidos

6. COMPUESTOSQUÍMICOS
INORGÁNICOS
• 4.3 Ácidos
• 4.3.1 Ácidos Oxigenados
• 4.3.2 Usos de oxiácidos.
• 4.3.3 Hidrácidos
• 4-3.4 Usos de Hidrácidos.

7. HIDRUROS
H1-

8. COMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROS
DEFINICIÓN
Son combinacionesdel hidrógeno con
cualquier elemento químico
Hidruros metálicos:es la combinación del
hidrógeno (-1) con un metal. Se
recomienda la nomenclatura de STOCK.

9. FUNCIÓN HIDRURO
En este caso el H presenta estado de oxidación : -1
Metal + H2 MHX
Na + H2 NaH
Fe + H2 FeH2

10. Formulación General
E=
elemento
cualquiera
H=
(Hidrogeno
anión)
X= valencia
del elemento

12. El H es 1-, trabaja como anión
REGLAS DE NOMENCLATURA

19. Hidruros metálicos

20. Hidruros volátiles o no metálicos

24.  generalmente sólidos blancos o grises, se obtienen
generalmente mediante reacción directa del metal con
hidrógeno.
 Son insolubles en disoluciones no acuosas
HIDRUROS

28. HIDRÁCIDOS
H1+

29. • Se caracterizan por:
– Enrojecer el papel tornasol azul
– La fenolftaleína permanece incolora
– Presentar agrio, picante (los ácidos no se deben
saborear por ser muchos de ellos tóxicos)
• Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases:
hidrácidos y oxácidos.
FUNCIÓN ÁCIDO

30. COMPUESTOS BINARIOS
HIDRÁCIDOS
DEFINICIÓN:
Es la combinación del hidrógeno (+1)
con un no metal de los grupos 16 y
17. Se recomienda la nomenclatura
de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL

31. FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO
“Los ácidos hidrácidos están formados por la combinación del
H con un no metal de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br,
I)”.
X + H2 HXX
Cl2 + H2 HCl
S8 + H2 H2S
Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno. X= no metal

32. El H es 1+, trabaja como catión
REGLAS DE NOMENCLATURA

44. OXIACIDOS
H+1 (XO)n

46. Anhídrido = oxido no
metálico
(Óxido ácido)

47. COMPUESTOS TERNARIOS
OXIACIDOS
DEFINICIÓN:
Se obtienen añadiendo agua al anhídrido
(óxido no metalico) correspondiente:
anhídrido + agua  oxoácido
SO2 + H2O  H2SO3
Su nomenclatura puede ser la
SISTEMÁTICA, la TRADICIONAL y la
SISTEMÁTICA FUNCIONAL, ÁCIDA o de
STOCK. Se recomiendan las dos primeras.

48. Óxido ácido + agua Ácido oxoácido
No M2OX + agua Ha(NoM)bOc
CO2 + H2O H2CO3
ácido carbónico
FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO
No = no metal
M = metal

53. REGLAS DE NOMENCLATURA

58. •REGLAS y EJEMPLOS

62. Los ácidos piro– ó di– se pueden considerar como resultado de la
condensación de dos moléculas de ácido orto– con eliminación de una
molécula de agua.
Ejemplos:
Ácido disulfúrico (pirosulfúrico) Acido pirosilícico (disilícico)
2 H2SO4 – H2O  H2 S2O7 2 H4SiO4 – H2O  H6 Si2O7
 Nomenclatura sistemática. Admite dos variedades, la sistemática y la
notación de Stock. El siguiente cuadro resume las reglas a utilizar y algunos
ejemplos.
1º. Prefijo (mono-, di-, tri-...) que
indica número de O + oxo
2º. Prefijo + raíz del átomo central
+ ato (nº oxidación)
3º. Se añade “de hidrógeno”
1º. Se escribe “ácido”
2º. Prefijo (mono-, di-, tri-, ...) + oxo
3º. Raíz del átomo central + ico (nº de
oxidación)
Nomenclatura sistemática Nomenclatura funcional o de Stock

72. Ejercicios