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Formulación y nomenclatura




 PROFESORAS:
  ANA SIVIRA
DANIELA TORRES
se agrupan en funciones o conjuntos de sustancias con
 propiedades físicas y químicas similares.
 Las    funciones     inorgánicas     comprenden      los
 óxidos,       hidróxidos,        anhídridos,      ácidos
 oxácidos,        peróxidos,        hidruros,      ácidos
 hidrácidos, oxisales, sulfuros y haluros, cada uno de los
 cuales es fácilmente identificable y tiene propiedades
 características.
Son compuestos binarios formados por
                    la unión de un metal o no metal con el
                    oxígeno.




Se clasifican en:
•Óxidos básicos.
•Óxidos ácidos o anhídridos
 Resultan   de la combinación de un metal con el
  oxígeno.

       Potasio Oxígeno          Óxidodepot
                                         asio
                4K     O2       2K2O(S)

 Sia estos óxidos se les agrega agua originan una
  base o hidróxido.
       óxidodesod agua
                io              hidroxidod
                                         esodio

             Na2O H 2O            2 NaOH
IUPAC:
Óxido de ___________________(estado de oxidación en números romanos)
          (nombre del elemento)

Compuesto Na2O
IUPAC      : Óxido de sodio (I)
Tradicional: Óxido Sódico


 Cuando          el elemento forma más de un óxido:

    Compuesto CuO                          Compuesto Cu2O
    IUPAC      : Óxido de cobre (II)       IUPAC      : Óxido de Cobre (I)
    Tradicional : Óxido cúprico            Tradicional : Óxido Cuproso
 Resultande la combinación de un no metal
 más el oxigeno.
       carbono Oxígeno      Óxidodecar
                                     bono
             C O2            CO2
 Alagregarle agua a estos óxidos originan un
 ácido oxácido.
 óxidodecar
          bono agua           ácidocarbó
                                       nico

              CO2       H 2O       H 2CO3
Tradicional: Anhídrido_____________oso Estado de oxidación menor
      (Nombre del elemento) ico Estado de oxidación mayor
          Compuesto SO2                           Compuesto SO3
IUPAC      : Anhídrido de Azufre (VI)   IUPAC      : Anhídrido de Azufre (VI)
  Tradicional : Anhídrido Sulfuroso       Tradicional : Anhídrido Sulfúrico




También se pueden nombrar dependiendo de la cantidad de oxígenos
           que presenten y los prefijos moni, di tri, etc.

     CO : monóxido de carbono                CO2 : dióxido de carbono
Están formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH-),
      y se generan a partir de óxidos básicos y agua



  Na2O             H 2O             2 NaOH
oxidodesod agua
         io                      hidroxidod
                                          esodio
   Nomenclatura de los hidróxidos (IUPAC)
   Hidróxido de _____________________(nº de oxidación
    en numero romano)
                  (Nombre del elemento)
   El grupo OH tiene un número de oxidación de (-1)

   Compuesto Na(OH)
   IUPAC      : Hidróxido de sodio (I)
   Tradicional : Hidróxido sódico
Formados por Hidrógeno y un no metal

No _ metal H 2        ÁcidosHidr
                               ácidos
 Cl2        H2         2HCl
El nombre está constituido con la terminación
  hídrico
Ácido ___________________________hídrico
          (Nombre del elemento)

HCl  ácido clorhídrico
HI   ácido yodhídrico
HF   ácido fluorhídrico
H2S ácido sulfhídrico
HCN ácido cianhídrico

El estado de oxidación del hidrógeno es (+1)
Son compuestos ternarios formados por la unión de un
  oxido acido y agua.
Están constituidos por Hidrógeno, oxígeno y un no metal.
dioxidodec
         arbono agua         ácidocarbó
                                      nico

              CO2    H 2O      H 2CO3
Delante del nombre del compuesto va la palabra
  ácido.
En este tipo de compuestos la nomenclatura
  tradicional predomina sobre el IUPAC.
 La   terminación del radical ato cambia por ico.

 La   terminación del radical ito cambia por oso.

 Acido   _______________(terminación ato o ico)
          (radical oxigenado)
H2SO4   • SULFATO : SULFÚRICO
(SULFATO) • ÁCIDO SULFÚRICO

  HNO3    • NITRATO = NITRICO
(NITRATO) • ÁCIDO NÍTRICO

  HNO2    • NITRITO = NITROSO
(NITRITO) • ÁCIDO NITROSO
Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos

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Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos

  • 1. Formulación y nomenclatura PROFESORAS: ANA SIVIRA DANIELA TORRES
  • 2. se agrupan en funciones o conjuntos de sustancias con propiedades físicas y químicas similares.  Las funciones inorgánicas comprenden los óxidos, hidróxidos, anhídridos, ácidos oxácidos, peróxidos, hidruros, ácidos hidrácidos, oxisales, sulfuros y haluros, cada uno de los cuales es fácilmente identificable y tiene propiedades características.
  • 3. Son compuestos binarios formados por la unión de un metal o no metal con el oxígeno. Se clasifican en: •Óxidos básicos. •Óxidos ácidos o anhídridos
  • 4.  Resultan de la combinación de un metal con el oxígeno. Potasio Oxígeno Óxidodepot asio 4K O2 2K2O(S)  Sia estos óxidos se les agrega agua originan una base o hidróxido. óxidodesod agua io hidroxidod esodio Na2O H 2O 2 NaOH
  • 5. IUPAC: Óxido de ___________________(estado de oxidación en números romanos) (nombre del elemento) Compuesto Na2O IUPAC : Óxido de sodio (I) Tradicional: Óxido Sódico  Cuando el elemento forma más de un óxido: Compuesto CuO Compuesto Cu2O IUPAC : Óxido de cobre (II) IUPAC : Óxido de Cobre (I) Tradicional : Óxido cúprico Tradicional : Óxido Cuproso
  • 6.  Resultande la combinación de un no metal más el oxigeno. carbono Oxígeno Óxidodecar bono C O2 CO2  Alagregarle agua a estos óxidos originan un ácido oxácido. óxidodecar bono agua ácidocarbó nico CO2 H 2O H 2CO3
  • 7. Tradicional: Anhídrido_____________oso Estado de oxidación menor (Nombre del elemento) ico Estado de oxidación mayor Compuesto SO2 Compuesto SO3 IUPAC : Anhídrido de Azufre (VI) IUPAC : Anhídrido de Azufre (VI) Tradicional : Anhídrido Sulfuroso Tradicional : Anhídrido Sulfúrico También se pueden nombrar dependiendo de la cantidad de oxígenos que presenten y los prefijos moni, di tri, etc. CO : monóxido de carbono CO2 : dióxido de carbono
  • 8. Están formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH-), y se generan a partir de óxidos básicos y agua Na2O H 2O 2 NaOH oxidodesod agua io hidroxidod esodio
  • 9. Nomenclatura de los hidróxidos (IUPAC)  Hidróxido de _____________________(nº de oxidación en numero romano)  (Nombre del elemento)  El grupo OH tiene un número de oxidación de (-1)  Compuesto Na(OH)  IUPAC : Hidróxido de sodio (I)  Tradicional : Hidróxido sódico
  • 10. Formados por Hidrógeno y un no metal No _ metal H 2 ÁcidosHidr ácidos Cl2 H2 2HCl
  • 11. El nombre está constituido con la terminación hídrico Ácido ___________________________hídrico (Nombre del elemento) HCl ácido clorhídrico HI ácido yodhídrico HF ácido fluorhídrico H2S ácido sulfhídrico HCN ácido cianhídrico El estado de oxidación del hidrógeno es (+1)
  • 12. Son compuestos ternarios formados por la unión de un oxido acido y agua. Están constituidos por Hidrógeno, oxígeno y un no metal. dioxidodec arbono agua ácidocarbó nico CO2 H 2O H 2CO3 Delante del nombre del compuesto va la palabra ácido. En este tipo de compuestos la nomenclatura tradicional predomina sobre el IUPAC.
  • 13.  La terminación del radical ato cambia por ico.  La terminación del radical ito cambia por oso.  Acido _______________(terminación ato o ico)  (radical oxigenado)
  • 14. H2SO4 • SULFATO : SULFÚRICO (SULFATO) • ÁCIDO SULFÚRICO HNO3 • NITRATO = NITRICO (NITRATO) • ÁCIDO NÍTRICO HNO2 • NITRITO = NITROSO (NITRITO) • ÁCIDO NITROSO