Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, anhídridos y ácidos. Explica que los óxidos se forman por la unión de un metal o no metal con oxígeno y cómo se clasifican. También explica la nomenclatura IUPAC para estos compuestos y cómo se derivan hidróxidos y ácidos a partir de óxidos.

1. Formulación y nomenclatura
PROFESORAS:
ANA SIVIRA
DANIELA TORRES

2. se agrupan en funciones o conjuntos de sustancias con
propiedades físicas y químicas similares.
 Las funciones inorgánicas comprenden los
óxidos, hidróxidos, anhídridos, ácidos
oxácidos, peróxidos, hidruros, ácidos
hidrácidos, oxisales, sulfuros y haluros, cada uno de los
cuales es fácilmente identificable y tiene propiedades
características.

3. Son compuestos binarios formados por
la unión de un metal o no metal con el
oxígeno.
Se clasifican en:
•Óxidos básicos.
•Óxidos ácidos o anhídridos

4.  Resultan de la combinación de un metal con el
oxígeno.
Potasio Oxígeno Óxidodepot
asio
4K O2 2K2O(S)
 Sia estos óxidos se les agrega agua originan una
base o hidróxido.
óxidodesod agua
io hidroxidod
esodio
Na2O H 2O 2 NaOH

5. IUPAC:
Óxido de ___________________(estado de oxidación en números romanos)
(nombre del elemento)
Compuesto Na2O
IUPAC : Óxido de sodio (I)
Tradicional: Óxido Sódico
 Cuando el elemento forma más de un óxido:
Compuesto CuO Compuesto Cu2O
IUPAC : Óxido de cobre (II) IUPAC : Óxido de Cobre (I)
Tradicional : Óxido cúprico Tradicional : Óxido Cuproso

6.  Resultande la combinación de un no metal
más el oxigeno.
carbono Oxígeno Óxidodecar
bono
C O2 CO2
 Alagregarle agua a estos óxidos originan un
ácido oxácido.
óxidodecar
bono agua ácidocarbó
nico
CO2 H 2O H 2CO3

7. Tradicional: Anhídrido_____________oso Estado de oxidación menor
(Nombre del elemento) ico Estado de oxidación mayor
Compuesto SO2 Compuesto SO3
IUPAC : Anhídrido de Azufre (VI) IUPAC : Anhídrido de Azufre (VI)
Tradicional : Anhídrido Sulfuroso Tradicional : Anhídrido Sulfúrico
También se pueden nombrar dependiendo de la cantidad de oxígenos
que presenten y los prefijos moni, di tri, etc.
CO : monóxido de carbono CO2 : dióxido de carbono

8. Están formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH-),
y se generan a partir de óxidos básicos y agua
Na2O H 2O 2 NaOH
oxidodesod agua
io hidroxidod
esodio

9.  Nomenclatura de los hidróxidos (IUPAC)
 Hidróxido de _____________________(nº de oxidación
en numero romano)
 (Nombre del elemento)
 El grupo OH tiene un número de oxidación de (-1)
 Compuesto Na(OH)
 IUPAC : Hidróxido de sodio (I)
 Tradicional : Hidróxido sódico

10. Formados por Hidrógeno y un no metal
No _ metal H 2 ÁcidosHidr
ácidos
Cl2 H2 2HCl

11. El nombre está constituido con la terminación
hídrico
Ácido ___________________________hídrico
(Nombre del elemento)
HCl ácido clorhídrico
HI ácido yodhídrico
HF ácido fluorhídrico
H2S ácido sulfhídrico
HCN ácido cianhídrico
El estado de oxidación del hidrógeno es (+1)

12. Son compuestos ternarios formados por la unión de un
oxido acido y agua.
Están constituidos por Hidrógeno, oxígeno y un no metal.
dioxidodec
arbono agua ácidocarbó
nico
CO2 H 2O H 2CO3
Delante del nombre del compuesto va la palabra
ácido.
En este tipo de compuestos la nomenclatura
tradicional predomina sobre el IUPAC.

13.  La terminación del radical ato cambia por ico.
 La terminación del radical ito cambia por oso.
 Acido _______________(terminación ato o ico)
 (radical oxigenado)

14. H2SO4 • SULFATO : SULFÚRICO
(SULFATO) • ÁCIDO SULFÚRICO
HNO3 • NITRATO = NITRICO
(NITRATO) • ÁCIDO NÍTRICO
HNO2 • NITRITO = NITROSO
(NITRITO) • ÁCIDO NITROSO