El documento describe la oxidación-reducción de Fe2S3 con O2 que produce SO2 y Fe2O3. Explica cómo verificar que los átomos en la ecuación química sean los mismos en ambos lados mediante la determinación de los números de oxidación de cada elemento y sumando los átomos cambiados de reactivos a productos. Luego eleva los coeficientes de la ecuación química original para que los átomos en ambos lados sean iguales.

1. OXIDO REDUCCIÓN
Fe₂S₃ +O₂ SO₂+Fe₂O₃

2. VERIFICAR QUE TENGAN EL MISMO NUMERO DE ÁTOMOS
(S₃⁻² 3S⁺⁴)
(3O⁰₂ 2O⁻²₃)
 *Lo primero es sacar el # de oxidación de cada uno de los elementos de
la ecuación
Fe⁺³₂S⁻²₃ +O⁰₂ S⁺⁴O⁻²₂+Fe⁺³₂ O⁻²₃
*Determinar los elementos que han sido cambiados de reactivos a
productos
(S₃⁻² S⁺⁴)
(O⁰₂ O⁻²₃)

3. SUMAR
12S₃⁻² +54O⁰₂ 36S⁺⁴+ 36O⁻²₃
Semireacciones
12 (S₃⁻² -18ẹ 3S⁺⁴) oxida
18(3O⁰₂ +12ẹ 2O⁻²₃)reduce
Multiplicar
12S₃⁻² -216ẹ 36S⁺⁴
54O⁰₂ +216ẹ 36O⁻²₃

4. Subimos los valores de los coeficientes a la ecuación
12Fe⁺³₂S⁻²₃ +54O⁰₂ 36S⁺⁴O⁻²₂+36Fe⁺³₂ O⁻²₃
Verificar por inspección 24-Fe-72
36-S-36
108-O-180
12Fe⁺³₂S⁻²₃ +54O⁰₂ 36S⁺⁴O⁻²₂+12Fe⁺³₂ O⁻²₃
24-Fe-24
36-S-36
108-O-108