Este documento presenta un experimento para identificar los grupos químicos carbonatos, sulfuros y haluros en tres minerales (pirita, calcita y halita) a través de reacciones químicas. Se realizaron pruebas con ácidos y otros reactivos en cada mineral y se observó el cambio físico y químico, identificando la presencia de carbonatos en la pirita por el olor desagradable, sulfuros en la calcita por la efervescencia, y haluros en la halita por el precipitado

1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL NAUCALPAN
QUIMICA III
PROFESORA: KARLA EUGENIA GOROZTIETA ROSALES
PRACTICA NUMERO 3: MINERALES
COMPOSICION QUIMICA DE LOS MINERALES
EQUIPO:
Yolibeth Miranda Lopez
Daniela Fernanda Caballero Colula
Cesar Aldair Acosta Yañes
Fernando Navarro Perez
Guillermo Collazo
David Armando Garcia Contreras

2. PLANTEAMIENTIODEL PROBLEMA:
¿Determinar con los ácidosla identificaciónde los
carbonatosy sulfuros?
OBJETIVO GENERAL:
Identificarlos carbonosque se encuentran en la pirita, los
sulfuros que se encuentran en la calcita y los halurosque se
encuentran la halita.atraves de los tubos de ensayo, acidos
clorhídricosy agua destiladapara observar su cambio
quimico y fisico.
HIPOTESIS:
Si, en la pirita, la calcita y la halitase encuentra una gran
cantidadde carbonatos, sulfuros y halurosrespectivamente
para comprobar esto lo someteremos a diversos procesos y
entonces se observara un cambio a nivel fisico y quimico
que sera evidente.
INTRODUCCIÓN:
Pirita:

3. Es un mineral tambien conocido como el oro de los tontos,
esto debido a su composición de azufre, y fosforo. Los
principalesyacimientosde Pirita lo podemos ubicaren Perú,
Bolivia,Estados Unidos, México, Rumaniay España. En
Colombiapodemosencontrar la Pirita en todos sus hábitos
cristalinospero las mejores cristalizacionesno son tan
comunes.
Calcita:
La calcita, cuyo nombre deriva del latín calx, es un mineral
muy común. Es, en efecto, el componente principal,y a
veces el único, de rocas como las calizas, los mármoles y los
alabastros, de concreciones como lasestalactitasy las
estalagmitas, de oolitos, pisolitosy una particularmasa
llamada leche de monte. Las rocas de las es el principal
componente cubren cerca del 40% de la superficie terrestre.
Es un mineral muy abundantey que se suele confundircon
otros minerales comunes como la dolomita, el cuarzo, la
halitao el yeso, especialmente cuando se presenta masivo o
en agregados microcristalinosformando rocas
monominerálicaso rellenandofracturas
Halita:
Existen grandes depósitos naturales de cloruro de sodio,
conocidoscomo salares y que son el resultado de la

4. evaporación,durante millones de años, de espejos de agua
salada. El agua de mar es otro gran punto de concentración
para la obtenciónde cloruro de sodio – en este caso hay
que someter al agua a un proceso de evaporación – al igual
que lagosy mares internoscomo el Mar Muerto con una
concentraciónde sal del 17,5%, el Lago Saladode Utah con
17,7% y el Lago Elton en Rusia con 20,8%. Tengamosen
cuenta, para tener un parámetro comparativo, que el agua
de mar contiene una concentraciónde 2,8% de cloruro de
sodio.
Como ya lo hemos mencionado, la fórmula química de la
halita es NaCl, donde una moléculade sal contiene un
39,34% de sodio (Na) y 60,66% de cloro (Cl). El cloruro de
sodio se nos presenta, cuando cristaliza, en forma de
cristales con estructura cúbica. Son transparentes y
translúcidos. Es reconocido su característico sabor salado.
MATERIAL Y SUSTANCIAS.
CANTIDAD MATERIAL / SUSTANCIA
1 Gradilla
6 Tubosde ensayo
1 Pizeta con agua destilada
6 Espátulaschicas
3 Muestra de minerales
(testigo) Pirita, calcita,halita

5. 3 Minerales desconocidosA,
B, C (identificar)
1 Probeta de 10ml
1 Agitadorde vidrio
50ml Acido clorhídrico (HCL)
50ml Nitrato de plata (AgNO3) 1%
20g Cloruro de sodio (NaCl)
IDENTIFICACIONDE CARBONATOS:
Objetivo particular:identificarlos carbonatosatraves del
mineral pirita (FeS2), con la ayudade un tubo de ensayo y el
acido clorhídrico.
Hipótesis: Si hay carbonatosen el mineral pirita se puede
notar por su olor que es desagradable,gracias a los acidos
que los identifican.
Materia y sustancias:
MATERIAL SUSTANCIAS
1 un vaso 3 ml de acido clorhídrico
1 espátula
1 tubo de ensayo
0.5g de pirita
1 Bascula

6. Procedimiento:
1. Para la identificación decarbonatosse utilizara el
mineral pirita (FeS2)
2. Adicionara un tubo de ensayo rotulado0.5g de pirita
(FeS2)
3. Posteriormente adicionarleal tubo que continienea la
pirita (FeS2), 3ml de acido clorhídrico.
4. Observar el fenómeno que ocurre y capturar imágenes
con el celular.
5. Reacción general. MeSx + HCl MeCl + H2S
6. Reacción con el mineral pirita (Fe2S)
F2S2 + HCl + FeCl2 +
Olor desagradable.
Observaciones: Se pudo observar con el mineral pirita
cambio su composicion fisica, de estar en estado solido a
liquidogracias al acido clorhídrico y se noto el cambio en su
composición químicapor el olor que despedia la sustancia.
Conclusiones:Se pudo comprobar la hipótesisya que hay
carbonatosen el mineral pirita y esto se debe por el olor
desagradabledespedido del mineral.
H2S

7. IDENTIFICACIÓNDE SULFUROS
Objetivo particular:Determinal si el mineral calcita (CaCo3)
tiene sulfuros en su composición química,con el apoyo del
acido clorhídrico.
Hipótesis: Si hay sulfuros en el mineral calcitase pueden
notar con el acido clorhídrico, ya que este al contacto del
acido despide un olorde efervescencia que son las burbujas
que desprende.
Material y sustancia.
MATERIAL SUSTANCIAS
1 un vaso 3 ml de acido clorhídrico
1 espátula
1 tubo de ensayo
2g de calcita
1 Bascula
Procedimiento:
1. Para la identificación delos sulfuros se utilizarael
mineral calcita (CaCO3).
2. Adicionara un tubo de ensayo rotulado2g de calcita
(CaCO3) normal y industrial.
3. Posteriormente adicionarleal tubo que contiene a la
calcita de 5 a 10 gotas de acido clorhídrico.
4. Observar el fenómeno que ocurre y capturar las
imágenes con el celular.

8. 5. Reacción general: MeCO3 + HCl MeClx + CO2 +H2O
6. Reacción con el mineral calcita (CaCO3)
CaCO3 + HCl CaCl2 + + H2O
Observaciones: Se pudo notar el cambio fisico del mineral
calcita al estar en contacto con el acido clorhídricoy la
efervescencia como resultado de la sustancia.
Conclusiones:El mineral calcita tiene sulfuros debidoa su
composicion químicay se noto con el acido clorhídrico, ya
que hizo la efervescencia como resultado.
IDENTIFICACIONDE HALUROS.
Objertivo particular:Indentificaciónde los halurosque
estan en el mineral halita(NaCl), con la ayudade agua
destiladay el nitrato de plata.
Hipótesis: Si hay halurosen el mineral halitase notaran al
entrar en contacto con el agua destiladay el nitrato de plata
ya que este resultado tendra el vaso de precipitado blanco.
Materialy sustancias:
MATERIAL SUSTANCIAS
1 un vaso Agua destilada
1 espátula 5 gotas de nitrato de plata
1 tubo de ensayo
CO2

9. 2g de halita
1 Bascula
Procedimiento:
1. Para la identificación dehalurosse utilizarael mineral
halita(NaCl)
2. Adicionara un tubo de ensayo rotulado2g de halita
(NaCl)
3. Posteriormente adicionarleal tubo que contiene a la
halita(NaCl)5ml de agua destiladay agita
vigorosamente hasta formar una disolución.
4. Para identificarhaluros(X) agrega unasgotas de
nitrato de plata 1%.
5. Observa el fenómeno que ocurre y captura las
imágenes en el celular.
6. Reacción general: MeX + AgNO3 MeNO3 + AgX
7. Reacción con el mineral halita(NaCl)
NaCl + AgNO3 NaNO3 + + H2O
Observaciones: La halitase pudo disolver con el agua
destiladay ya despues de agregar el nitrato de platase
observo que el tubo de ensayo estaba en blanco( su
contenido)
Conclusiones:Se comprobo que si tiene halurosel mineral
halitaya que el contenido del tubo de ensayo quedo en
blancoy esto se pudo llevara cabo con el agua destilada y el
nitrato de plata.
AgCl

10. RESULTADOS GENERALES
MINERA
L
ENSAYO
POSITIVO
PARA.
FÓRMUL
A
FENÓMENO
ACONTECID
O
GRUPO
QUÍMICO
Pirita Carbonat
o
FeS2 Aroma
fetido
Carbonato
s
Calcita Sulfuro CaCo3 Efervecencia Sulfuros
Halita Haluro NaCl Precipitado
blanco
Haluros
ANALISÍS DE RESULTADOS:
A travéz del metodo experimental pudimosobservar la
presencia de haluros en la halita,de carbonatosen la pirita
y sulfuros en la calcita, por esto concluimosque la hipotesis
fue correcta.
Para llegar a este resultado observamos lasreacciones de
cada mineral en los diferentes procesos a los que fueron
sometidos.