examen quimica general

1. UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
ESCUELA INGENIERIA QUIMICA E INGENIERÍA DE ALIMENTOS
QUÍMICA GENERAL I CICLO II/2014
(Para Ingeniería Química y de Alimentos)
Estudiante: ________________________________________________ Fecha: _______
SEGUNDO EXAMEN PARCIAL*
Indicación: Usted cuenta con una hora y treinta minutos para la resolución del parcial. En los
puntos de opción múltiple seleccione un único literal. Por favor trabaje con tinta, azul o negra.
PARTE I. PUNTOS TEORICOS (50%)
- Complete el siguiente paréntesis, escriba en el lugar correcto el literal correspondiente:
a) Es el número cuántico para el movimiento de rotación ( ) Número cuántico
del electrón y toma valores de(+ ½ ó – ½ ) principal
b) Dos electrones en un mismo átomo no pueden tener el mismo ( ) Regla de Hund
Conjunto de cuatro números cuánticos iguales (n, l, ml y s)
c) Es el número entero que indica niveles de energía ( ) Número cuántico
y se designa con la letra “n” del espín
d) En el llenado de orbitales de igual energía los electrones se ( ) Principio de
distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos Exclusión de Pauli
e) Número cuántico necesario para especificar un orbital, es el número ( ) Número Cuántico
Relacionado con la forma del orbital del momento angular
- Clasifique cada una de las entidades químicas siguientes, como unidad fórmula, molécula,
catión poliatómico o anión poliatómico
c) Na2SO4 ______________a)HC CH _______________ b) HClO4
-
___________
d) (CH3)4 N+
__________________ e) LiCl ___________________

2. - Acerca de los números cuánticos, responda en el espacio indicado, lo que se solicita a
continuación.
a) Cuando l =2, el subnivel correspondiente es: _________
b) Cuando el subnivel es “s”, el valor de l es: _________ y ml adquiere el valor de: ______
c) Cuando el subnivel es “p”, hay ________ orbitales dentro de dicho subnivel
d) Cuando el subnivel se llama f, hay _________ valores de ml, y hay ______orbitales dentro
de ese subnivel.
- Traslade el literal que contiene la afirmación hacia el numeral, según convenga
a) Enlace metálico b) Enlace covalente polar c) Enlace covalente no polar
d) Configuración electrónica e) Enlace ionico
I. Es la distribución de los electrones entre los diferentes orbitales en los niveles y
subniveles de un átomo determinado.__________
II. Enlace que puede darse entre un átomo de baja energía de ionización y alta afinidad
electrónica___________
III. Enlace que existe entre átomo con distinto valor de electronegatividad y es característico
de los no metales___________
IV. Enlace que tiene lugar entre elementos no metálicos y sus valores de electronegatividad
son iguales.______________
V. Es el enlace que constituye un estado, en el que los iones atómicos con carga positiva se
encuentran reunidos en una red y existe entre átomos metálicos.____________

3. - Seleccione las estructuras resonantes correctas para las siguientes especies químicas
C6H6
a)
b)
c)
HC C CH2CH2CH2CH3
NO3
-
Son correctas las estructuras: _____
_____________________
N
O
O
O
a)
b)
c)
N
O
O
O
N
O
O
O
Son correctas las estructuras: ____
_______________________
Parte B. ejercicios (50%)
- Con las especies BCl3 y NCl3, represente la formación del enlace covalente coordinado e
indique el átomo donador y átomo aceptor de electrones. Complete en los espacios indicados.
Estructura de Lewis
Número de enlaces covalentes ___________
Número de enlaces covalentes coordinados _____
- Esquematice la formación del enlace iónico entre cada pareja de átomos o iones dados:
a) Li y O Na y SO4
-2
b)
Compuesto a) Compuesto b)

4. - Utilice la siguiente tabla periódica e indique en ella lo que se indica a continuación.
a) Marque con una X la posición que ocupa en la tabla periódica, el elemento con
configuración electrónica abreviada: [Ar]4s2
3d1
b) Sombree la zona de la tabla periódica donde se encuentran los metales alcalino térreos
c) Coloque una X para indicar la posición de un elemento con una configuración: ns2
np5
d) Marque la zona donde se encuentran los elementos más electronegativos.
- Para las moléculas que se dan a continuación, escriba la estructura de Lewis y los enlaces
múltiples si los hay.
Molécula Estructura de Lewis
CO2
CH3CN

5. - Ordene cada una de las series de enlaces, de menor a mayor longitud de enlace y de mayor a
menor energía de enlace:
a) C C b) C C c) C C
I) a) C O b) C O c) C O
II)
Orden por longitud de enlace, serie I: Orden por longitud de enlace, serie II:
Orden por energía de enlace, serie I: Orden por energía de enlace, serie II:

6. UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
ESCUELA INGENIERIA QUIMICA E INGENIERÍA DE ALIMENTOS
QUÍMICA GENERAL I CICLO II/2014
(Para Ingeniería Química y de Alimentos)
Estudiante: ______________________________________________ Fecha: _______
SEGUNDO EXAMEN PARCIAL**
Indicación: Usted cuenta con una hora y treinta minutos para la resolución del parcial. En los
puntos de opción múltiple seleccione un único literal. Por favor trabaje con tinta, azul o negra.
PARTE I. PUNTOS TEORICOS (50%)
- Complete el siguiente paréntesis, escriba en el lugar correcto el literal correspondiente:
a) Es el número entero que indica niveles de energía y se designa ( ) Número que con
la letra “n” cuántico del espin
b) En el llenado de orbitales de igual energía los electrones se ( ) Principio de
distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos Exclusión de Pauli
c) Número cuántico necesario para especificar un orbital, es el número ( ) Número cuántico
Relacionado con la forma del orbital del momento angular
d) Es el número cuántico para el movimiento de rotación ( ) Número
del electrón y toma valores de(+ ½ ó – ½ ) cuántico principal
e) Dos electrones en un mismo átomo no pueden tener el mismo ( ) Regla de Hund
Conjunto de cuatro números cuánticos iguales (n, l, ml y s)
- Clasifique cada una de las entidades químicas siguientes, como unidad fórmula, molécula,
catión poli atómico o anión poli atómico
a) CaSO4 ______________ b)HC CH _______________ c) PO4
3-
___________
e) (CH3)4 N+
__________________ e) KCl ___________________

7. - Acerca de los números cuánticos, responda en el espacio indicado, lo que se solicita a
continuación.
a) Cuando el subnivel es “p”, hay ________tres orbitales dentro de dicho subnivel
b) Cuando l =2, el subnivel correspondiente es: _________
c) Cuando el subnivel es “s”, el valor de l es: ________ y ml adquiere el valor de: ______
d) Cuando el subnivel se llama f, hay _________ valores de ml, y hay ______orbitales
dentro de ese subnivel
- Traslade el literal que contiene la afirmación hacia el numeral, según convenga
d) Enlace metálico
b) Enlace covalente polara) Enlace covalente no polar
c) Configuración electrónica e) Enlace ionico
I. Es la distribución de los electrones entre los diferentes orbitales en los niveles y subniveles
de un átomo determinado.__________
II. Enlace que puede darse entre un átomo de baja energía de ionización y alta afinidad
electrónica___________
III. Enlace que existe entre átomo con distinto valor de electronegatividad y es característico
de los no metales___________
IV. Enlace que tiene lugar entre elementos no metálicos y sus valores de electronegatividad
son iguales.______________
V. Es el enlace que constituye un estado, en el que los iones atómicos con carga positiva se
encuentran reunidos en una red y existe entre átomos metálicos.____________

8. - Seleccione las estructuras resonantes correctas para las siguientes especies químicas
C6H6
a)
b)
c)
HC C CH2CH2CH2CH3
Son correctas las estructuras: _____
_____________________
C
O
O
O
a)
b)
c)
C
O
O
O
C
O
O
O
Son correctas las estructuras: ____
_______________________
CO3
-2
Parte B. ejercicios (50%)
- Con las especies BCl3 y NCl3, represente la formación del enlace covalente coordinado e
indique el átomo donador y átomo aceptor de electrones. Complete en los espacios señalados.
Estructura de Lewis
Número de enlaces covalentes ___________
Número de enlaces covalentes coordinados _____
- Esquematice la formación del enlace iónico entre cada pareja de átomos o iones dados:
a) Li y S Ca y NO -
3b)
Compuesto a) Compuesto b)

9. - Utilice la siguiente tabla periódica e indique en ella lo que se indica a continuación.
a) Marque con una X la posición que ocupa en la tabla periódica, el elemento con
configuración electrónica abreviada: [Ar]4s2
3d2
b) Marque la zona donde se encuentran los elementos más electronegativos.
c) Sombree la zona de la tabla periódica donde se encuentran los metales alcalinos
d) Coloque una X para indicar la posición de un elemento con una configuración: ns2
np4
- Para las moléculas que se dan a continuación, escriba la estructura de Lewis y los enlaces
múltiples si los hay.
Molécula Estructura de Lewis
CH3CN
N2
- Ordene cada una de las series de enlaces, de menor a mayor longitud de enlace y de mayor a
menor energía de enlace:

10. a) C C b) C C c) C CI)
II) a) C O b) C O c) C O
Orden por longitud de enlace, serie I: Orden por longitud de enlace, serie II:
Orden por energía de enlace, serie I: Orden por energía de enlace, serie II: