Este documento contiene 21 preguntas de opción múltiple sobre números cuánticos y sus relaciones con los niveles y subniveles de energía de los electrones. Las preguntas cubren temas como los valores que pueden tomar los diferentes números cuánticos, las relaciones entre ellos, y cómo describen la ubicación y energía relativa de los electrones dentro de los átomos.

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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:HUACHO FECHA: / 06 / 2014
PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: NÚMEROS CUÁNTICOS
1. Respecto a los números cuánticos la relación
incorrecta es :
A) N. C. Secundario → subnivel
B) N. C. Principal → nivel
C) N. C. Magnético → orbital
D) N. C. de Spin → nivel
E) N. C. Azimutal → subnivel
2. La región más pequeña donde podemos
encontrar al electrón es :
A) Una orbita
B) Un subnivel “p”
C) Un átomo
D) Un reempe
E) Un nivel de energía
3. Indicar verdadero (V) o falso (F) según
corresponda :
I. El número cuántico magnético indica los
subniveles de energía.
II. El número cuántico principal indica el
tamaño del subnivel.
III. El spin indica la energía de un subnivel.
A) VFV B) FVF C) FVV
D) VVF E) FFF
4. El número cuántico l = 2, ¿cuántos valores
permite de “m”?
A) 3 B) 5 C) 7
D) 9 E) 11
5. A continuación se dan los 4 números cuánticos
de un electrón (n, l, m, s). ¿En qué tipo de
subnivel se encuentra: (4, 2, -1, +1/2)?
A) s B) p C) d
D) f E) g
6. Con respecto a los números cuánticos
(n, l, m, s). Determinar la veracidad (V) o
falsedad (F) de los siguientes conjuntos
I. (3 , 0 , 0 , +1/2)
II. (2 , 2 , -1 , -1/2)
III. (4 , 1 , 0 , +1/2)
A) VVF B) VVV C) FFV
D) VFF E) VFV
7. ¿Qué valores toma el número cuántico “l” si
n = 4 (4º nivel)?
A) 0, 1, 2 B) 0, 1 C) 0, 1, 2, 3
D) 3 E) 4
8. De acuerdo al gráfico siguiente, ¿cuál de los
electrones se encuentra en un nivel de menor
energía?
A) y
B) x
C) z
D) Tienen igual energía
E) Ninguno
9. Hallar la relación correcta :
I. l = 0 a) Subnivel “d”
II. l = 3 b) Subnivel “p”
III. l = 2 c) Subnivel “s”
IV. l = 1 d) Subnivel “f”
A) Ia , IIb, IIIc, IVd
B) Ia, IIc, IIIb, IVd
C) Ic, IId, IIIa, IVb
D) Ib, IIa, IIId, IVc
E) Ic, IIa, IIId, IVb
10. ¿Cuál de los siguientes números cuánticos está
mal denotado?
A) (4 , 3 , -2, +1/2)
B) (4 , -3, -2, +1/2)
C) (3, 2, -2, -1/2)
D) (4, 2, -1, +1/2)
x y z+

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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E) (1, 0, 0, +1/2)
11. ¿Cuántos electrones como máximo están
asociados a la siguiente combinación de
números cuánticos n = 5 y l = 3?
A) 2 B) 6 C) 10
D) 14 E) 18
12. El subnivel “p” presenta ……… orbitales
A) 1 B) 3 C) 5
D) 7 E) 6
13. Calcular la energía relativa de “5d”
A) 5 B) 6 C) 7
D) 8 E) 9
14. ¿Cuál de las notaciones es más inestable?
A) 5p2
B) 3s1
C) 4f10
D) 3d6
E) 4p4
15. De los siguientes número cuánticos, ¿Cuáles
son verdaderos y cuáles son falsos?
I. (5 , 1 , -1 , -1/2)
II. (6 , 0 , -1 , +1/2)
III. (2 , 2 , 0 , -1/2)
A) VVF B) FVF C) VFF
D) VFV E) FFF
16. De las notaciones, ¿cuál presenta mayor
energía relativa?
A) (2 , 1 , 0 , +1/2)
B) (3 , 0 , 0 , +1/2)
C) (4 , 2 , +1 , -1/2)
D) (5 , 1 , 0 , -1/2)
E) (4 , 3 , -1 , +1/2)
17. La energía relativa de (n - 2)f4
es 7. Calcular la
energía relativa de : ns1
A) 5 B) 6 C) 7
D) 8 E) 9
18. ¿Qué tipo de orbital describe los números
cuánticos. n = 4, l = 2?
A) 3s B) 3p C) 4d
D) 3d E) 4p
19. ¿Cuál de los siguientes subniveles tiene más
energía?
A) 4f B) 3d C) 4s
D) 5s E) 5p
20. ¿Para los subniveles 4s, 3d, 5p, 4f ordenados
de menor a mayor energía?
A) 3d, 4s, 4f, 5p
B) 4s, 3d, 5p, 4f
C) 4s, 5p, 3d, 4f
D) 1s, 2s, 3d, 2p
E) 3d, 4s, 5p, 4f
21. ¿Qué significa la notación 4d5
?
A) Cinco orbital “d” incompletos cuyos
números cuánticos n = 4 y l = 2.
B) Cinco electrones que constituyen 3
orbítales “d” cuando n = 4
C) Cuatro orbítales “d” completos orientados
según cinco valores de “m”
D) Cuatro electrones en los orbítales “d”
cuando “n” es igual a 4
E) Cinco electrones en el subnivel “d” del
cuarto nivel de energía
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Junio del 2014