Este documento proporciona una guía de apoyo para un examen de química de 1° medio que incluye 16 preguntas de verdadero o falso y 14 preguntas de selección múltiple sobre enlaces químicos, incluyendo covalentes, iónicos y metálicos. La guía explica conceptos clave como electrones de valencia, estructuras de Lewis, diferencias de electronegatividad y tipos de enlaces químicos.

1. GUÍA DE APOYO PARA EXAMEN DE QUÍMICA 1° MEDIO
ALUMNAS NO INSCRITAS
Recuerden que el día del examen deben traer su TABLA PERIÓDICA.
ITEM I.- VERDADERO O FALSO: Marque con V o F en cada oración. Fundamente las falsas
1______ Cuando se transfieren electrones de un átomo a otro, el compuesto resultante contiene
enlaces covalentes
2______ Mientras menor sea la diferencia de electronegatividad entre dos átomos, más iónico será
el enlace entre ellos.
3______ Las estructuras de Lewis son útiles principalmente para los elementos representativos.
4______ El Cl2 tiene carácter más iónico que el HCl.
5______ El símbolo de Lewis con puntos para el potasio es K:
6______ Un par de electrones compartidos entre dos átomos forman un enlace covalente.
7______ Un enlace simple, está formado por un par de electrones aportados por cada uno de los
átomos involucrados en el enlace
8______ Los enlaces carbono –oxígeno en la molécula de CO2 son covalentes apolares.
9______ El número total de electrones en un enlace triple son tres.
10______ La molécula de N2 se forma a través de enlaces dobles
11______La repartición de un par de electrones entre un ión positivo y un ión negativo se llama enlace
iónico
12______ El enlace covalente entre los átomos de B y N es no polar.
13______ Cuando los metales con baja electronegatividad se combinan con los no metales de gran E.N
tienden a formar compuestos iónicos.
14______ Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples.
15______ La regla del octeto indica que los átomos en un enlace químico sólo ceden electrones del
último nivel de energía hasta adquirir ocho electrones, es decir, la configuración
electrónica del gas noble más cercano.
16______Los compuestos formados por los elementos del grupo 1 (IA) y 17 (VIIA) siempre tienden a
ser covalentes

2. ITEM II.- SELECCIÓN MÚLTIPLE: Marque con una X la única alternativa totalmente
correcta.
1.- ¿Cuál de las siguientes alternativas corresponden a la definición de “electrones de valencia”?
“ Se refiere a los electrones que ……………………………….
a. se encuentran más cercanos al núcleo
b. se encuentra en el primer nivel de energía
c. no intervienen en el enlace químico
d. se encuentran en el último subnivel de energía
e. se encuentran en el último nivel de energía
2.- En la siguiente configuración electrónica cuantos electrones de valencia tiene este elemento:
1s2
2s2
2p6
a. 10 electrones
b. 8 electrones
c. 2 electrones
d. 6 electrones
e. No tiene electrones de valencia
3.- Según los siguientes valores de diferencias de electronegatividades entre dos átomos. ¿En cuáles de
ellos se produce un enlace covalente apolar? :
I) 0 II) 1,3 III) 2,5
a. Sólo I
b. Sólo I y II.
c. Sólo III
d. Sólo II.
e. Sólo II y III.
4.-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas presentan 6 electrones de valencia?:
I. 1s2
2s2
2p2
II. 1s2
2s2
2p4
III. 1s2
2s2
2p6
a. Sólo I y II.
b. . I, II y III.
c. Sólo III
d. Sólo II.
e. Sólo I

3. 5.- Para la siguiente configuración electrónica 1s2
2s2
2p6
, ¿cuál (es) de las estructuras de Lewis es (son)
correcta(s):
a Sólo I y II.
b Sólo II.
c Sólo III.
d Sólo I
e Sólo II y III.
6.- Cuál de las siguientes imágenes corresponden a una enlace covalente apolar?
a).- Sólo I
b).- Sólo II
c).- Sólo III
d).- I y II
e).- II y III
7.- De acuerdo a los siguientes valores que corresponden a diferencias de electronegatividades entre dos
átomos. ¿ En cuál de ellos se produce un enlace metálico?:
a. 2,5
b. 0
c. 1,3
d. 3,0
e. Ninguna es correcta

4. 8.- Teniendo en cuenta las electronegatividades, calcule con la diferencia de electronegatividades .¿En
cuál de las siguientes uniones de átomos se produce un enlace iónico?:
Electronegatividades: H: 2,3 O: 3,5 Cl: 3,0 Na: 0,4 C: 2,5
I. C y O
II. Na y Cl
III. C y H
a. Sólo I
b.Sólo I y II.
c.Sólo II.
d. Sólo II y III.
e. Sólo III
9.- ¿Qué ocurre con los electrones en un enlace iónico?
I. Los electrones son transferidos al átomo con mayor electronegatividad.
II. Los electrones son compartidos por igual entre los dos átomos
III. Los electrones son transferidos al átomo con menor electronegatividad
a. Sólo I
b. SoloII
c. I y II
d. Sólo III
e. II y III
10.- De las siguientes moléculas, ¿Cuál (es) de ellas es(son) polares?
I. H2
II. HCl
III. O2
IV. H2O
a) Sólo I y III
b) Sólo II y III
c) Sólo III y IV
d) Sólo II y IV
e) I, II, III y IV
11.- Indica qué tipo de enlace químico poseen las siguientes sustancias en el mismo orden: MgS, HF, HCl y
NaF. Consulte las EN en la tabla periódica.
a) Covalente, iónico, covalente, iónico.
b) Covalente, iónico, covalente polar, iónico
c) Iónico, covalente, covalente, iónico
d) Iónico, covalente apolar, covalente, iónico.
e) Covalente, iónico, iónico, covalente polar

5. 12.- De las siguientes aseveraciones, ¿cuál de ellas es falsa?
a) Los electrones de valencia son los responsables de los enlaces químicos
b) Los átomos al unirse pueden formar compuestos iónicos, covalentes o metálicos.
c) Los compuestos iónicos se caracterizan por ser buenos conductores eléctricos.
d) El enlace iónico es la atracción electrostática que existe entre iones con cargas opuestas.
e) Los metales tienden a perder sus electrones de valencia formando aniones.
13.- ¿Cuál de los siguientes elementos tiene siete electrones de valencia?
a) S
b) Ne
c) Br
d) O
e) K
14.- Los compuestos iónicos se caracterizan por:
I. Estar constituidos por elementos metálicos.
II. Estar constituidos por elementos no metálicos.
III Presentar altas ∆EN entre los átomos participantes
IV Presentar pequeñas ∆EN entre los átomos participantes
a) Sólo I
b) Sólo I y IV
c) Sólo II y III
d) Sólo II y IV
e) Sólo I, II y III