El documento presenta información sobre átomos identificados por letras mayúsculas y sus números atómicos, de protones y neutrones. También incluye preguntas múltiples sobre las propiedades de dichos átomos, así como esquemas de la tabla periódica y configuraciones electrónicas de elementos e iones.

1. Contesta las preguntas 1 a 4 de acuerdo con la siguiente tabla que muestra el número atómico, número de protones y
neutrones, para cuatro átomos:
Átomo Electrones Protones Neutrones
M 17 17 18
T 19 17 21
Q 17 17 20
K 17 19 21
1. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que son isotopos, los átomos:
a. M y K
b. T y Q
c. M y Q
d. K y T
2. Según la información de la tabla, podemos afirmar que la configuración electrónica más probable para el átomo
“K”, es:
a. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
b. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
c. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
d. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
3. Según la información de la tabla, es correcto afirmar que el átomo “Q” pertenece al periodo:
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
4. Con base en la información de la tabla, el átomo “M” tiene un Z igual a:
a. 16
b. 34
c. 35
d. 17
5. Si la configuración electrónica para un ión H+1 es 1S2
2S2
2P6
3S2
3P6
4S2
, la configuración electrónica más
probablemente para el ión H-3, es:
a. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d1
b. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
c. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
4p2
d. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1

2. Contesta las preguntas 6 a 10, teniendo en cuenta los siguientes átomos neutros:
7J 12Z 10P 9Y 5K
6. El elemento con mayor radio atómico es:
a. 7J
b. 12Z
c. 10P
d. 5K
7. El elemento “Y” está ubicado en el periodo:
a. 3
b. 5
c. 4
d. 2
8. El elemento “P” está ubicado en el grupo:
a. VIIA (18)
b. VIIA (17)
c. VIA (16)
d. VA (15)
9. El elemento con mayor masa atómica es:
a. 7J
b. 12Z
c. 10P
d. 9Y
10. Si el número masa del elemento 7J es 14, es muy probable que un isótopo de este átomo tenga:
a. 7 electrones, 8 protones y 7 neutrones.
b. 7 electrones, 7 protones y 8 neutrones
c. 8 electrones, 8 protones y 7 neutrones
d. 8 electrones, 7 protones y 7 neutrones.

3. Contesta las preguntas 11 a 14 de acuerdo con este esquema:
3
2 5
4
1
11. Según la información del esquema, es correcto afirmar que el elemento ubicado en la posición:
a. 1 tiene mayor radio atómico que el elemento ubicado en la posición 3
b. 4 tiene menor radio atómico que el elemento ubicado en la posición 3
c. 5 tiene menor radio atómico que el elemento ubicado en la posición 2
d. 4 tiene mayor radio atómico que el elemento ubicado en la posición 1
12. De acuerdo con el esquema, podemos afirmar que la configuración electrónica más probable para el elemento
ubicado en la posición 5 es:
a. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p2
b. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p4
c. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
d.
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p5
13. De acuerdo con la información del esquema, es correcto afirmar que el elemento más electronegativo se
encuentra ubicado en la posición:
a. 5
b. 4
c. 2
d. 1
14. Según el esquema, es correcto afirmar que la valencia más probable para el elemento ubicado en la posición 4
es:
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
15. La configuración electrónica del elemento “J” es 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d5
y la del elemento “L” es 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
. De acuerdo con lo anterior, es muy probable que:
a. Los elemento pertenezcan al mismo periodo
b. El elemento “L” tenga mayor radio atómico
c. Los elementos pertenezcan al mismo grupo
d. El elemento “L” sea un gas noble

4. 16. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica
Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas
semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos:
a. B, C y N
b. N, S y Br
c. Be, Mg y Ca
d. Li, Na y Be
17. Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo
en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es:
a. 35
b. 30
c. 65
d. 100
18. Un ion es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración
electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
. De acuerdo con esto, la
configuración electrónica más probable para el ion P2+ es:
a. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
b. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
c. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
d. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d1

5. Conteste las preguntas 19 y 20 de acuerdo con la siguiente tabla:
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L.
Elemento X J Y L
Electronegatividad 4,0 1,5 0,9 1,6
19. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:
a. LX
b. JL
c. YJ
d. YX
20. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es:
a. LY
b. JL
c. YX
d. YJ
Conteste las preguntas 21 y 22 de acuerdo con la siguiente tabla
21. De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW2 es

6. 22. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente:
a. 13 y 12
b. 11 y 6
c. 22 y 12
d. 23 y 14