Presentación del átomo a los enlaces químicos en el s xx por Rafael Rivera Arias, estudiante de la UNAD en el curso de Estructura Molecular.

1. Presentado a:
Dolffi Rodriguez
Directora
Claudia Marcela Marin
Tutora
Participante:
Rafael Rivera Arias
Curso: Estructura Molecular
CEAD: Palmira
Grupo: 30
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

2. INTRODUCCION
En esta presentación se explicaran los
sucesos, experimentos y modelos que
contribuyeron a consolidar los fundamentos
de la teoría atómica en la actualidad a través
de una línea de tiempo que nace desde el
siglo V antes de cristo hasta el día de hoy.
Se explicara el modelo estándar, el cual
explica la física de las partículas
elementales.

3. CONTENIDO
1. Línea del tiempo de la teoría atómica
2. Modelo de Rutherford
3. Modelo de Thomson
4. Espectros atómicos
5. Modelo de Bohr
6. Partículas elementales
7. El Modelo Estándar

4. 490 – 430
A.C
460 – 430
A.C
460 – 430
A.C
1773 1794 1831
Empédocles
Los 4 elementos: Agua, Aire, Tierra y
Fuego.
Leucipo de Mileto
Fundador del atomismo, decía que la
materia se podía dividir.
Demócrito
La materia esta compuesta por
átomos.
Antoine Laurent
Postuló que la materia no se crea, ni
se destruye, simplemente se
transforma.
John Dalton
Teoría atómica: La materia esta
formada por partículas muy pequeñas.
Los átomos no se pueden dividir. La
unión de átomos forman Compuestos.
Michael Faraday
Electromagnetismo: electricidad y
magnetismo.
Línea del tiempo de la teoría atómica
Línea del tiempo de la teoría atómica

5. 1869 1874 1897 1909 1911 1913
Dimitri Mendeleiev
Tabla Periódica
George Stoney
Introdujo el concepto de electrón antes
de que se descubriera la
partícula electrón.
John Thomson
Propuso el modelo atómico estático,
en que los electrones estarían en
reposo en su interior y el conjunto
seria eléctricamente neutro.
Robert Millikan
Estableció que el electrón tenia carga
negativa.
Niels Bohr
Teoría atómica Bohr; consiste en la
que los electrones giran alrededor del
núcleo en orbitas, cada una con un
nivel energética.
Ernest Rutherford
El átomo esta formado por tres
partículas; Protones y neutrones que
están dentro del núcleo, y los
electrones que están en la corteza
girando alrededor del núcleo.
Línea del tiempo de la teoría atómica
Línea del tiempo de la teoría atómica

6. 1963 Actualidad
Murray Gell-Mann
Proponen por primera vez la idea de
los mesones y bariones. El Quark
12 partículas subatómicas; 6 Quarks y
6 Leptones, 4 fuerzas.
Modelo estándar
Línea del tiempo de la teoría atómica

7. MODELO DE RUTHERFORD
En el año 1911, Ernest
Rutherford, discípulo de
Thomson, obtuvo mediante
experimentos de dispersión de
partículasα por átomos pruebas
inequívocas de que la carga
positiva no estaba distribuida en
todo el átomo como proponía
Thomson sino que se
encontraba confinada en una
región muy pequeña (el
núcleo).

8. MODELO DE THOMSON
J. J. Thomson propuso un modelo
según el cual los electrones estarían
localizados dentro de una
distribución continua de carga
positiva, de forma esférica y un radio
del orden de 1Å.
Debido a la repulsión mutua que se
ejercen los electrones, éstos
deberán distribuirse uniformemente
en la esfera de carga positiva (ver
Figuras). La apariencia de este
modelo hace que a veces sea
conocido como pastel de pasas
(plum-cake). El modelo de Thomson
presentaba el serio inconveniente de
no explicar satisfactoriamente los
espectros de emisión.

9. ESPECTROS ATÓMICOS
En 1913, Niels Bohr soslayó el problema
de la estabilidad del átomo mediante sus
famosos postulados que, además
explicaban satisfactoriamente el espectro
de emisión de ciertos átomos
A diferencia de la radiación emitida por
un sólido a alta temperatura, que tenía
un espectro continuo, la radiación
emitida por átomos libres se concentra
en un número de longitudes de onda
discretas. A cada una de estas
longitudes de onda se le denomina línea,
debido a que, sobre una placa
fotográfica, cada una de ellas deja una
imagen como una línea, aunque al
analizar muy detenidamente cada línea
del espectro, resulta que está formada
por varias líneas muy juntas entre sí . El
estudio de los espectros de distintos
átomos muestra que cada uno tiene un
espectro característico con determinados
valores de longitudes de onda presentes.

12. El Modelo Estándar
http://www.youtube.com/watch?v=I3jtzXr69GY

13. Criado Aldenueva, F., Aguiar, J y Gómez Merino, A (2011). Estructura
Atómica. Universidad de Málaga. Recuperado de
http://ocw.uma.es/ingenierias/ampliacion-de-
fisica/archivos/Tema%204.%20Apuntes_Modelos_atomicos.pdf
Lincond. L (2013). (El modelo estándar. U.S Departam of energy.
Recuperado de http://www.youtube.com/watch?v=I3jtzXr69GY
Rodríguez-Meza, M. A. & Cervantes-Cota, J. L. (2006). El efecto
fotoeléctrico. Ciencia Ergo Sum, 13(3) 303-311. Recuperado de
http://www.redalyc.org/articulo.oa?id=10413309
BIBLIOGRAFIA