En estas diapositivas presento parte de la historia sobre los modelos atomicos que se conocen gracias a diferentes pensamientos de distintos autores en esta historia. Si eres un estudiante de tercero de secundaria probablemente esto pueda ayudarte un poco. By: Víctor Lucio Gonázlez

2. La idea del átomo se remonta a épocas muy
lejanas en las cuales todavía no se podía
realizar ninguna prueba experimental sobre la
existencia del mismo, lo cual dejaba esta idea
en algo netamente filosófico. Los primeros en
postular una idea sobre el átomo fueron los
miembros de la escuela atomista de la antigua
Grecia, en un concepto en el cual se decía que
los átomos eran un bloque básico e indivisible
que compone la materia y el universo.

3. Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton.
Este primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles
y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades
propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar
más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thompson ya que no explica los rayos
catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones(p+).

4. Consistía en una esfera maciza de carga positiva.
En su interior y superficie se encontraban los electrones de carga negativa, por eso
se llamaba el modelo del pudín de pasas.
En ese momento se había descubierto la naturaleza material de la electricidad, y
hacía falta un modelo que explicara la neutralidad de la materia, o sea, si hay
cargas negativas, hace falta el equivalente en cargas positivas para equilibrar. No
se suponía, como lo hizo Rutheford que el átomo era espacio vacío en su mayor
parte, ni que los electrones giraban a gran velocidad

5. Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando
alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que
contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas
circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la
carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

6. Borh se baso en el átomo de hidrogeno, diciendo que un átomo contenía un núcleo
el cual se a completaba de protones (+) y neutrones (carga neutra), y alrededor de
ese núcleo circulaban en orbitas (niveles de energía) los electrones (-) los cuales
podían cambiar de orbita (proceso el cual se le llamo fotón) y dependientemente
de su posición se podía decir que si se alejaba del núcleo el electrón absorbía
energía y si se acercaba al núcleo el electrón emitía energía.

7. En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert
Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
En consecuencia, el modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo
atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las
formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.