En los inicios los científicos no han sabido cómo estaba formada la materia, ellos no sabían que estaban conformados por neutrones, protones y electrones. Han pasado más de 2000 años para llegar al modelo actual.

1. HISTORIA
DEL
ÁTOMO
LIC. ALEXIS BRICEÑO
04/2023

2. introducción
En los inicios los científicos no han sabido cómo
estaba formada la materia, ellos no sabían que
estaban conformados por neutrones, protones y
electrones. Han pasado más de 2000 años para
llegar al modelo actual.
¿Quién fue el primero en sugerir cómo estaba
hecha la materia?

3. introducción
Fue Leucippus, él fue el primero en expresar que la
materia tenía que estar compuesta por pequeñas
partículas. Su estudiante, Demócrito, desarrollo esta idea.
Él llamó a las partículas “Átomos”, que significa indivisible.
Demócrito creí­
a que los átomos eran estructuras sólidas
que no podían ser destruidas. El los describí­
a como
estructuras completamente llenas, lo que significaba que
no poseían espacios vací­
os en su interior. También creí­
a
que todos los átomos estaban hechos del mismo material
pero con diferentes formas y tamaños.

4. introducción
Sin embargo Aristóteles no estaba de acuerdo con
lo planteado por Demócrito, él propuso que todas
las cosas en la tierra están formadas mediante la
combinación de la tierra, agua, aire y fuego. Ésta
teoría fue más popular que la planteada por
Demócrito y estuvo en vigor hasta el siglo XVIII.

5. Fue hasta el siglo XIX que se asentaron las
bases de la teoría atómica moderna.
El modelo atómico de Dalton fue el primer
modelo atómico con base científica,
propuesto en varios pasos entre 1803 y
1808 por John Dalton, aunque el autor lo
denominó más propiamente "teoría
atómica". Dalton sugirió que los átomos
eran similares a unas bolas.
Imagen 1. 3 de septiembre de 1803: primeros
símbolos para los átomos de los elementos.
JOHN DALTON

6. Experimentos con gases, estudiando las características de la presión de este
estado de la materia, concluyó que los átomos de los gases deben estar en
constante movimiento aleatorio.
Otros experimentos consistieron en la combinación de elementos para crear
moléculas de compuestos, lo que le permitió afirmar que un compuesto
determinado siempre está formado por los mismos elementos en las mismas
proporciones y siguiendo su “Ley de las Proporciones Múltiples”
Dalton respaldó sus afirmaciones con una gran cantidad de experimentos que
demostraron la existencia de los átomos, todos desde el punto de vista de la
química.
Algunos de los más conocidos fueron:
Sus postulaciones dieron como resultado que a final del siglo XIX, fuera aceptado
de forma general que la materia estaba compuesta por átomos y que estos se
combinaban para formar moléculas.
JOHN DALTON

7. J. J. THOMSON
A finales de la década de 1890, mientras investigaba las propiedades físicas
de los rayos catódicos (electrones) J.J. Thomson llegó a la conclusión de
que los electrones eran parte integrante de todos los átomos en 1904.
Thomson sugirió que un átomo consistía en una esfera de electricidad
positiva en la que se distribuía una cantidad igual de carga negativa en
forma de pequeños electrones.
El átomo de Thomson era como un «pudín de pasas» de electricidad
positiva, con los electrones negativos esparcidos en él como ciruelas o
pasas. Así, el hidrógeno (Z=1) consistía en un electrón, carga -1e,
incrustado en una esfera de carga positiva +1e. El helio (Z=2) consistía en
dos electrones incrustados en una esfera de carga positiva +2e, y así
sucesivamente.
Imagen 2. Diagrama del tubo de rayos catódicos.

8. J. J. THOMSON
Imagen 3. Modelo de pudin de pasas para los seis primeros elementos.
Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los
hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones
incorrectas sobre la distribución de la carga positiva dentro de los átomos.

9. ERNEST RUTHERFORD
El modelo de Thomson permitió sembrar una idea en su estudiante.
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera
vez la existencia de un núcleo central en el átomo (término que acuñó el
propio Rutherford en 1912, un año después de que los resultados de Geiger
y Mardsen fueran anunciados oficialmente). Lo que Rutherford consideró
esencial, para explicar los resultados experimentales, describió el átomo
con un centro pequeño, denso, cargado positivamente y rodeado de una
nube negativa de electrones, ya que, sin ese centro denso, no podía
explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi
opuesta a la incidente.
Este fue un paso crucial en la comprensión de la materia, ya que implicaba
la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga
positiva y más del 99,9 % de la masa. Las estimaciones del núcleo
revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.

10. ERNEST RUTHERFORD
Lo propuesto por Rutherford originó que se abrieran varios problemas nuevos
que llevarían al descubrimiento de nuevos hechos y teorías al tratar de
explicarlos:
*Por un lado se planteó el problema de cómo un conjunto de cargas positivas
podían mantenerse unidas en un volumen tan pequeño, hecho que llevó
posteriormente a la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte,
que es una de las cuatro interacciones fundamentales.

11. ERNEST RUTHERFORD
*Por otro lado existía otra dificultad proveniente de la electrodinámica clásica
que predice que una partícula cargada y acelerada, como sería el caso de los
electrones orbitando alrededor del núcleo, produciría radiación
electromagnética, perdiendo energía y finalmente cayendo sobre el núcleo.
Las leyes de Newton, junto con las ecuaciones de Maxwell del
electromagnetismo aplicadas al átomo de Rutherford llevan a que en un tiempo
del orden de 10 a la −10s, toda la energía del átomo se habría radiado, con la
consiguiente caída de los electrones sobre el núcleo. Se trata, por tanto de un
modelo físicamente inestable, desde el punto de vista de la física clásica.

12. ERNEST RUTHERFORD
Según Rutherford, las órbitas de los electrones no están muy bien definidas y
forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y
forma algo indefinidas. Los resultados del experimento de Geiger-Marsden
permitieron calcular que el radio atómico era diez mil veces mayor que el
núcleo mismo, y en consecuencia, que el interior de un átomo está
prácticamente vacío.
Imagen 4. Modelo atómico de Rutherford. Imagen 5. Experimento de la hoja de oro.

13. NIELS BOHR
El modelo atómico de Bohr o modelo atómico Rutherford-Bohr fue desarrollado
por Niels Bohr en 1913. Este modelo trataba de explicar la estabilidad de la
materia, algo de lo que no disponían los modelos anteriores.
El modelo de Bohr fue una mejora del modelo de Rutherford el cual resolvió
esta problemática indicando que los electrones orbitan alrededor del núcleo,
pero en "ciertas orbitas permitidas" con una energía específica proporcional a la
constante de Planck. Estas órbitas definidas se les refirió como capas de energía
o niveles de energía. En otras palabras, la energía de un electrón dentro de un
átomo no es continua, sino "cuantificada", siendo así un modelo entre la
mecánica clásica y la mecánica cuántica.
Imagen 6. Modelo atómico de Bohr.

14. NIELS BOHR
Estos niveles están etiquetados con el número cuántico n (n = 1, 2, 3, etc.) que
según Bohr podría determinarse usando la fórmula de Rydberg, una regla
formulada en 1888 por el físico sueco Johannes Rydberg para describir las
longitudes de onda de las líneas espectrales de muchos elementos químicos.
Este modelo de niveles de energía, significaba que los electrones solo pueden
ganar o perder energía saltando de una órbita permitida a otra y al ocurrir esto,
absorbería o emitiría radiación electromagnética en el proceso.
Bohr no realizó experimento, sacó las
conclusiones al unir las teorías de Plank y Rutherford
Imagen 7. Diagrama del modelo atómico de Bohr.

15. ERWIN SCHRÖDINGER
Se le conoce como “Modelo Cuántico-Ondulatorio” y fue propuesto por Erwin
Schrödinger, en 1926, a partir de los estudios de De Broglie (doble rendija), Bohr y
Sommerfeld (número cuántico Azimutal).
Su modelo concibe los electrones como ondulaciones de la materia, es decir, describe
el comportamiento ondulatorio del electrón.
Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a
la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podían moverse
alrededor del núcleo como ondas estacionarias.
Esto permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la
función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a
una partícula en el espacio) por parte de Max Born y significaba que se podía estudiar
probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento, pero no
ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbrede Heisenberg.

16. ERWIN SCHRÖDINGER
Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición
fija o definida dentro del átomo.
No predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que realiza dentro
del átomo. Solo establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón.
Estas áreas de probabilidad se denominan orbitales atómicos. Los orbitales
describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo del átomo.
Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y sub-niveles de energía,
y pueden definirse entre nubes de electrones.
El modelo no contempla la estabilidad del núcleo, solo se remite a explicar
la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del
átomo.
Por lo tanto, las características de su modelo son:
Imagen 8. Diagrama del modelo atómico de Schrödinger.

17. REFERENCIAS
·2023. [En línea] 10 de 03 de 2023. [Citado el: 27 de 03 de 2023.]
https://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford.
·Fernandes, Ana Zita. 2022. TodaMateria, Modelo atómico de Rutherford. [En línea] 31
de 08 de 2022. [Citado el: 27 de 03 de 2023.]
https://www.todamateria.com/modelo-atomico-de-rutherford/.
·2022. GEOenciclopedia, Modelo atómico de Bohr. [En línea] 14 de 12 de 2022. [Citado
el: 01 de 04 de 2023.] https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-bohr-
250.html.
·2022. GEOenciclopedia, Modelo atómico de Thomson. [En línea] 16 de 12 de 2022.
[Citado el: 27 de 03 de 2023.] https://www.todamateria.com/modelo-atomico-de-
rutherford/.
·2010. Junta de Andalucía. [En línea] 2010. [Citado el: 27 de 03 de 2023.]
https://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-
tic/14700420/helvia/aula/archivos/repositorio/0/123/html/21_historia_del_tomo.ht
ml.

18. REFERENCIAS
·López, César Tomé. 2019. Cuaderno de Cultura Científica. [En línea] 11 de 06 de 2019.
[Citado el: 27 de 03 de 2023.] https://culturacientifica.com/2019/06/11/el-modelo-
atomico-de-thomson/.
·2013. Rincón Educativo Energía y Medio Ambiente. [En línea] 2013. [Citado el: 27 de
03 de 2023.] https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/joseph-john-
thomson/.
·2013. Rincón Educativo, Energía y Medio Ambiente . [En línea] 2013. [Citado el: 01 de
04 de 2023.] https://www.google.com/search?
q=modelo+atomico+de+schrodinger&rlz=1C1ASUM_enVE1051VE1051&oq=mode&aqs=c
hrome.0.69i59l3j69i57j69i59j69i60l3.1214j0j7&sourceid=chrome&ie=UTF-8.
·2023. Wikipedia, Modelo atómico de Bohr. [En línea] 01 de 04 de 2023. [Citado el: 01
de 04 de 2023.] https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr.
·2023. Wikipedia, Modelo atómico de Dalton. [En línea] 26 de 03 de 2023. [Citado el:
27 de 03 de 2023.]
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dalton.

19. GRACIAS
POR SU
ATENCIÓN