EXPLICACION PRIMERA LEY TERMODINAMICA

1. APLICACIONES PRIMERA
LEY TERMODINÁMICA
M.C.Araceli Villa M.

2. PRIMERA LEY DE LA
TERMODINÁMICA
 Se la conoce también como la “Ley de la
Conservación de la Energía”. Establece que en
cualquier sistema físico aislado, la cantidad total
de ENERGÍA será la misma a lo largo del tiempo,
aunque pueda transformarse en otras formas de
energía.
 Dicho de otro modo: “La energía no puede
crearse ni destruirse, sólo transformarse”.

3.  Dicho de otro modo: “La energía no puede
crearse ni destruirse, sólo
transformarse”.
 Esto significa que al suministrar una cantidad
determinada de calor (Q) a un sistema, su
cantidad de energía será igual a la diferencia
del incremento de su energía interna (ΔU)
más el trabajo efectuado (W) por el sistema
sobre sus alrededores.

4.  Es decir:
Q = ΔU + W, o lo que es lo
mismo:
ΔU = Q – W.
 Esta formulación establece que la diferencia
entre la energía del sistema y el trabajo
efectuado será desprendida del sistema como
calor.

5. EJEMPLO
 La energía de la gasolina se transforma en
movimiento y calor.
 Imaginemos el motor de un automóvil. Es
un sistema termodinámico al cual ingresa
gasolina que reacciona con el oxígeno y la
chispa para generar una combustión,
liberando calor y transformando el resto de
la misma en movimiento (trabajo).

6. Problema de aplicación primera
ley
Sobre un sistema se realiza un trabajo de 100 julios y éste libera 40
calorías hacia los alrededores. ¿Cuál es la variación de la energía
interna?
SOLUCIÓN:
El trabajo es positivo porque se hace sobre el sistema y el calor debe
ser considerado negativo porque lo cede el sistema:
ΔU = Q + W
DATOS
Q=-40 cal = -(40cal) = -167.2 J
W=100 J
Δ U =?
Δ U = -167 J + 100 J = - 67.2 J

7.  En la siguiente transformación adiabática hallar la variación de la
energía interna de un gas que produce en una expansión adiabática
de 0.5 J de trabajo exterior.
ΔU = Q + W
DATOS
W=0.5 J
Q=0
Δ U = 0 - O.5 J = - 0.5 J