¿Te has preguntado cómo describir mi negocio en la web? Esta resalta entre las preguntas más comunes de los nuevos emprendedores que quieren trasladar su compañía al terreno digital, para convertir lectores en clientes potenciales. Para quienes aún no lo sepan, ladescripción empresarial optimiza el proceso de ventas y permite ofrecer una buena impresión a nuestros posibles prestamistas o socios. Hoy día se ha vuelto esa potente herramienta que necesitan usar las compañías para alcanzar el éxito. Si eres un emprendedor entusiasta, aprende cómo describir una empresa de servicios correctamente desde esta entrada. ¡Empecemos! ¿Qué es la descripción de una empresa? Con el propósito de que todos nuestros lectores comprendan mejor el tema, comenzaremos definiendo qué es una descripción comercial o empresarial. Se trata de una breve reseña donde detallaremos información clave sobre nuestra marca. Siendo más específicos datos de nuestro talento humano, historia, objetivos, misión, visión, valores empresariales y qué ofrecemos para satisfacer necesidades. La descripción de un local o empresa en general, no bebe basarse únicamente en explicarle al cliente quienes somos. Esto se debe a que es más producente explicar también qué beneficio pueden obtener de nuestro producto o servicio. Consejos para la descripción de una empresa Si quieres aprender cómo hacer una descripción de empresa exitosa presta atención a los siguientes consejos. Háblale a un público específico Antes de describir la actividad de nuestra empresa necesitamos definir cuál es el destinatario ideal. Puesto que esto nos servirá como guía para aplicar el lenguaje correcto en nuestra descripción corporativa. Expresa qué tienes para ofrecer al cliente En internet puedes encontrar varios ejemplos de descripción de marca donde solo se limitan a explicar quiénes son como empresa. Pero, si queremos atrapar clientes potenciales también necesitamos detallar ¿qué hace nuestra empresa por el cliente? o ¿cómo se beneficia el cliente de nuestra empresa? Explica cómo logras ofrecerlo En la descripción de un servicio necesitamos explicar cómo nuestra compañía logra satisfacer las necesidades del público objetivo. Aunque no lo creas, esto otorga un valor extra a nuestros productos o servicios. Entonces, para hablar bien de una empresa y que esta descripción conecte con los clientes necesitaremos seguir la anterior formula:Destinatario Ideal + ¿Qué ofrecemos? + ¿Cómo lo ofrecemos?

1. FÍSICA ENERGÍA

2. Saberes previos:
Observe la fotografía
Una locomotora opera
utilizando la primera
termodinámica: el agua se calienta
de vapor
ley de la
y
hierve, y el vapor al expandirse efectúa
trabajo que impulsa a la locomotora.
¿Sería posible que el vapor de agua que
impulsa a la locomotora efectúe trabajo
al condensarse?
i. Sí;
ii. no;
iii. la respuesta depende de los detalles
de cómo se condensa el vapor.
Inicio
Extraído de FÍSICA UNIVERSITARIA con Física Moderna Sears Zemansky Vol 1.

3. LOGRO DE LA SESIÓN:
Al término de la sesión, el estudiante relaciona calor,
trabajo y energía interna mediante la primera ley de
la termodinámica.

4. Sistema termodinámico
La termodinámica estudia los
intercambios de energía térmica entre
sistemas y los fenómenos mecánicos
que implican tales
Cuando la energía
intercambios.
(mecánica,
térmica, eléctrica, etc.) se transforma
de una forma a otra, siempre hay una
cantidad que se convierte en calor.
Calor significa energía en tránsito y
dinámica se refiere al movimiento, por
lo que en esencia, la termodinámica
estudia la circulación de la energía y
cómo la energía infunde movimiento.

5. Sistemas Termodinámicos
Sistema Aislado: es aquél que no
intercambia ni materia ni energía con
los alrededores.
Sistema Cerrado: es aquél que
intercambia energía (calor y trabajo)
pero no materia con los alrededores
(su masa permanece constante).
Sistema Abierto: es aquél que
intercambia energía y materia con los
alrededores.

6. Energía Interna
Es el resultado de la contribución de la energía
cinética de las moléculas o átomos que lo
constituyen, de sus energías de rotación,
traslación y vibración, además de la energía
potencial intermolecular debida a las fuerzas
de tipo gravitatorio, electromagnético y nuclear.
Sólo depende del estado inicial y del estado
final.
Por lo tanto, la variación de energía interna
en un ciclo es siempre nula, ya que el estado
inicial y el final coinciden: ΔU ciclo = 0

7. Calor
El calor (Q), es la transferencia de energía debida a una
diferencia de temperaturas. Es función de la trayectoria, es
decir, depende del camino seguido, del número de etapas en
que se realiza.
La cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura
de un sistema en un grado, manteniendo el volumen
a volumen
constante, se llama capacidad calorífica
constante.
Es una propiedad extensiva y se representa por 𝐶𝑣.
La cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura
de un sistema en un grado, manteniendo la presión constante,
se llama capacidad calorífica a presión constante. Es una
propiedad extensiva y se representa por 𝐶𝑝.

8. Trabajo
El trabajo (W) es la cantidad de energía
transferida de un sistema a otro mediante
una fuerza cuando se produce un
desplazamiento.
La expresión general del trabajo para un
sistema termodinámico concreto: un gas
encerrado en un recipiente por un pistón,
que puede moverse sin rozamiento.
Por efecto de la fuerza F el pistón se
desplaza desde una posición inicial a una
posición final, mientras recorre una
distancia dy.

9. Trabajo

10. Primera ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica básicamente
es el Principio de conservación de energía (en un
sistema termodinámico).
El calor Q que se le suministra a un sistema, es igual al cambio en la energía
interna ∆U mas trabajo W que el sistema efectúa (se expande).

11. Convención de signos
Q = (+), si el sistema absorbe calor.
Q = (–), si el sistema elimina calor.
W = (+), el sistema realiza trabajo (expansión)
W = (–), se realiza trabajo sobre el sistema (compresión)
ΔU= (+), la energía interna aumenta (T final > T inicial).
ΔU= (–), la energía interna disminuye (T final < T inicial).

12. Ejemplo
Si se adicionan 400 kcal a un gas que se expande y realiza 800 kJ de trabajo, ¿Cuál es la
variación de la energía interna del gas?

13. Capacidad Calorífica de un gas ideal

14. Capacidad Calorífica de un gas ideal

15. Capacidad Calorífica de un gas ideal
De la teoría cinético molecular, se sabe que la energía cinética media de las
moléculas de un gas monoatómico (3 grados de libertad) es:
por definición de capacidad calorífica a volumen constante,
donde dQ es el aporte de calor necesario para un cambio de temperatura. si EC
representa la energía molecular total, dEC y dQ deben ser iguales:

16. Capacidad Calorífica de un gas ideal
De la teoría cinético molecular, se sabe que la energía cinética media de las
moléculas de un gas diatómico (5 grados de libertad) es:
por definición de capacidad calorífica a volumen constante
donde dQ es el aporte de calor necesario para un cambio de temperatura. si EC
representa la energía molecular total, dEC y dQ deben ser iguales:

17. Movimientos de una molécula. Equipartición de
energía

18. Movimientos de una molécula. Equipartición de
energía

19. Capacidades caloríficas molares de algunos
gases

20. Ejemplo
Una cantidad de aire se lleva del estado a al b siguiendo una trayectoria recta en una gráfica pV. Si
Va = 0,0700 m3, Vb = 0,1100 m3, pa = 1,00 x l05 Pa y pb = 1,40 x l05 Pa, ¿Cuánto trabajo efectúa el
gas en este proceso. Suponga que el gas tiene comportamiento ideal.

21. Ejemplo
La gráfica pV de la figura muestra una serie de procesos termodinámicos. En el proceso ab, se
agregan 150 J de calor al sistema; en el proceso bd, se agregan 600 J. Calcule:
a) el cambio de energía interna en el proceso ab;
b) el cambio de energía interna en el proceso abd (azul claro); y
c) el calor total agregado en el proceso acd (azul oscuro).

22. Ejemplo
Un mol de un gas ideal sufre el proceso mostrado en la figura. Calcule la variación de la energía
interna en AB y BC.
Considere que:
TA = 300K, TB = 350K, TC = 650K,
CV = 5 cal/mol-K, y R = 1,73 cal/mol-K.

23. Ejemplo
Un gramo de agua (1 cm3) se convierte en 1671 cm3 de vapor cuando se hierve a presión
constante de 1 atm (1.013 x 105 Pa). El calor de vaporización a esta presión es Lv = 2.256 x 106
J/kg. Calcule:
a) el trabajo efectuado por el agua al vaporizarse y
b) su aumento de energía interna.

24. Qué hemos aprendido hoy?
Cierre
Para culminar nuestra sesión respondemos a: