La primera ley de la termodinámica establece que la energía se conserva en los sistemas termodinámicos. Según esta ley, el calor cedido por un sistema es igual al trabajo recibido por el sistema durante un ciclo termodinámico. La variación de la energía interna de un sistema depende de la cantidad de calor absorbido o cedido y del trabajo realizado por o sobre el sistema.

1. LEY DE LA TERMODINAMICA
INTEGRANTES:
VANESSA GIL FLORES …… BERENICE DELGADO HERNANDEZ……SARAI DAVILA PIEDAD …..BRAYAN
JOEL HERNANDEZ VEGA……..JAVIER HERRERA …..GUADALUPE VICTORA ESPINOZA

2. ¿A QUE SE REFIERE?
La primera ley de la termodinámica establece que la
energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva.
Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema es
sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por
el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y
viceversa.

3. Es decir Q = W, en que
Q es el calor
suministrado por el
sistema al medio
ambiente y W el trabajo
realizado por el medio
ambiente al sistema
durante el ciclo.
Un ejemplo sencillo seria: Al remover con
un taladro el agua contenida en un
recipiente, le estamos aplicando trabajo, que
es igual al calor que este emite al medio
ambiente al calentarse.
En este caso, el sistema puede ser el agua, el
medio sería el taladro, el aire circundante y
todo lo que está fuera del sistema que no
sea agua (pues lo que está afuera recibirá
calor del sistema).

4. La energía interna
Es el resultado de la contribución de
la energía cinética de las moléculas o
átomos que lo constituyen, de sus
energías de rotación, traslación y
vibración, además de
la energía potencial intermolecular
debida a las fuerzas de tipo
gravitatorio, electromagnético y
nuclear.

5. Cuando cierta cantidad de calor
Q es absorbida (Q positivo) o
cedida (Q negativo) por un
sistema, y un trabajo T es
realizado por dicho sistema (T
positivo)o sobre el (T negativo) la
variación de la energía interna,
∆U del sistema esta dada por:
∆U=Q
-T

6. EJEMPLOS DE LA TERMODINAMICA
1.- En el motor de un automóvil la
combustión de gasolina libera energía, una
parte de ésta es convertida en trabajo, que
se aprecia viendo el motor en movimiento y
otra parte es convertida en calor.
2.- En una máquina de vapor la
energía que se obtiene de la
combustión del carbón se convierte
en trabajo para mover la máquina y
parte de ésta es convertida en calor.

7. APLICACIONES DE LA TERMODINAMICA

10. Calcular la variación de energía interna del sistema
En el sistema absorbe 100 calorías y realiza un trabajo de 200 j
La variación de la energía interna esta dada por la primera ley de
la termodinámica, es decir: ∆U=Q-T
Tenemos a Q=100 cal =418J (I CAL=4.18 j) y su signo es positivo,
pues se trata de calor absorbido por el sistema. El valor de T=200J
(POSITIVO) porque el trabajo fue realizado por el sistema
EJEMPLO 1 APLICANDO LA FORMULA:

11. ∆U=418-200 donde:
∆U=218j
Este resultado nos dice que la
energía interna del sistema aumento
en 218 j

12. El sistema libera 100 cal de calor a la vecindad , y sobre el se
realiza un trabajo de 200 j
Q=-100
Cal=-418 j
T=-200 j , pues el calor fue cedido por el sistema y el trabajo
se realizo sobre el
∆U=Q-T= -418-(-200) donde ∆U= -218
La energía interna del sistema disminuye en 218 j , este
resultado podía haber sido previsto, ya que el sistema
perdió 418 j en forma de calor y solo recibió 200 j como
un trabajo efectuado sobre el.
EJEMPLO 2