Presentacion sobre la estructura y propiedades de la materia

1. PROPIEDADES DE LAPROPIEDADES DE LA
MATERIA.MATERIA.

2. PROPIEDADES GENERALESPROPIEDADES GENERALES..
Materia es todo aquello que tiene masaMateria es todo aquello que tiene masa
y volumen (y volumen (es decir todo aquello quees decir todo aquello que
ocupa un lugar en el espacio).ocupa un lugar en el espacio).
Por lo que diremos que laPor lo que diremos que la masamasa y ely el
volumenvolumen sonson propiedades generalespropiedades generales dede
la materia.la materia.

3. MASAMASA
Es una propiedad general de la materia, que se define como laEs una propiedad general de la materia, que se define como la
cantidad de materia que posee un cuerpocantidad de materia que posee un cuerpo..
La masa puede medirse en muchas unidades:La masa puede medirse en muchas unidades: libraslibras,, granosgranos,,
kilateskilates,, gramosgramos, etc. En el, etc. En el Sistema InternacionalSistema Internacional
(abreviadamente S.I.) la masa se mide en kilogramos.(abreviadamente S.I.) la masa se mide en kilogramos.
Los múltiplos y submúltiplos del kilogramo son los indicados en la
siguiente tabla:
NombreNombre AbreviaturaAbreviatura Equivalente en kEquivalente en kgg Equivalente en gEquivalente en g
ToneladaTonelada TmTm 1.000 kg1.000 kg 1.000.000 g1.000.000 g
kilogramokilogramo kgkg 1 kg1 kg 1.000 g1.000 g
gramogramo gg 0'001 kg0'001 kg 1 g1 g
decigramodecigramo dgdg 0'0001 kg0'0001 kg 0'1 g0'1 g
centigramocentigramo ccgg 0'00001 kg0'00001 kg 0'01 g0'01 g
miligramomiligramo mgmg 0'000001 kg0'000001 kg 0'001 g0'001 g

4. VOLVOLUUMENMEN
Es una propiedad general de la materia que se define como elEs una propiedad general de la materia que se define como el
lugar que ocupa un cuerpo en el espaciolugar que ocupa un cuerpo en el espacio y que no puede sery que no puede ser
ocupado por otro cuerpo.ocupado por otro cuerpo.
EEll volumenvolumen puede medirse en muchas unidades:puede medirse en muchas unidades: pintaspintas,, galonesgalones,,
arrobasarrobas, etc. pero las medidas más usadas son, etc. pero las medidas más usadas son elel litrolitro ((ll) y la) y la
unidad del S.I. elunidad del S.I. el metro cúbicometro cúbico ((mm33
))
Nombre Abreviatura Equivalente en m3
Equivalente en l
Hectómetro cúbico HmHm33
10.000 m10.000 m33
10.000.000 l10.000.000 l
metro cúbico mm33
1 m1 m33
1.000 l1.000 l
Hectolitro hlhl 0'1 m0'1 m33
100 l100 l
decímetro cúbicodecímetro cúbico dmdm33
0'001 m0'001 m33
1 l1 l
centímetro cúbicocentímetro cúbico c.c. o cmc.c. o cm33
0'000001 m0'000001 m33
0'001 l0'001 l
decilitrodecilitro dldl 0'0001 m0'0001 m33
0'1 l0'1 l
centilitrocentilitro clcl 0'00001 m0'00001 m33
0'01 l0'01 l
mililitromililitro mlml 0'000001 m0'000001 m33
0'001 l0'001 l

5. Como se mide el volúmenComo se mide el volúmen
1.-1.-SÓLIDOS REGULARESSÓLIDOS REGULARES:: Aquelllos queAquelllos que
tienen una forma definida.tienen una forma definida.
CUBOCUBO CILINDROCILINDRO
V=LV=L33
V=V=ππ .. rr22
.. hh
PARALELEPÍPEDOPARALELEPÍPEDO ESFERAESFERA
bb
aa cc

6. Como se mide el volúmenComo se mide el volúmen
2.-SÓLIDOS IRREGULARES.2.-SÓLIDOS IRREGULARES.
Son aquellos sólidos que noSon aquellos sólidos que no
tienen una forma definida propia .tienen una forma definida propia .
Hay que emplear elHay que emplear el método demétodo de
inmersióninmersión..(Arquímedes s.III AC)(Arquímedes s.III AC)
1.-Se toma la probeta y se llena1.-Se toma la probeta y se llena
de líquido hasta cierta altura.de líquido hasta cierta altura.
2.-Se toma la lectura del volúmen2.-Se toma la lectura del volúmen
de agua alcanzado por el líquido,de agua alcanzado por el líquido,
lecturalectura inicialinicial ..
3.-Se introduce cuidadosamente3.-Se introduce cuidadosamente
el sólido y se toma lael sólido y se toma la lectura finallectura final..
V= lf - liV= lf - li

7. Propiedades característicasPropiedades características
Aquellas que permiten clasificar o identificarAquellas que permiten clasificar o identificar los diferentes tipos delos diferentes tipos de
materiamateria::
– ColorColor
– OlorOlor
– SaborSabor
– DensidadDensidad
– Punto de fusiónPunto de fusión
– Punto de ebulliciónPunto de ebullición
– DurezaDureza
– SolubilidadSolubilidad
– ConductividadConductividad
– …………....

8. DENSIDADDENSIDAD
La densidad, relaciona la masa de la sustancia con el
volumen que ocupa.
Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más
pesado nos parecerá.
Para el agua:
d= m/v
UNIDADES : Kg/m3
g/cm3
Aire 0,012
Alcohol 0,8
Agua 1
Densidades de algunas sustancias
(g/cm3
)
Aluminio 2,7
Cobre 8,9
Plata 10,5
Plomo 11,3
Hierro 7,8
Mercurio 13,6
Oro 19,3

9. DENSIDADDENSIDAD
Masa por unidad de volumen del corcho:
240 : 1000 = 0,24 g /cm3
Masa por unidad de volumen del plomo:
11290 : 1000 = 11,29 g /cm3
corcho plomo
1000 cm3
de volumen

10. PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DEPUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE
EBULLICIÓN.EBULLICIÓN.
Cuando se ponen en contacto dosCuando se ponen en contacto dos sustanciassustancias aa distintadistinta
temperaturatemperatura, evolucionan de forma que el cuerpo a mayor, evolucionan de forma que el cuerpo a mayor
temperaturatemperatura la disminuye y el que tenía menor temperatura lala disminuye y el que tenía menor temperatura la
aumenta hasta que al final los dos tienen la mismaaumenta hasta que al final los dos tienen la misma temperaturatemperatura..
Decimos que laDecimos que la sustanciasustancia a mayora mayor temperaturatemperatura ha cedidoha cedido calorcalor aa
lala sustanciasustancia que tenía menor temperatura.que tenía menor temperatura.
PUNTO DE FUSIÓN:PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que permanece constanteTemperatura que permanece constante
mientras el sistema cambia de estadomientras el sistema cambia de estado SÓLIDOSÓLIDO a estadoa estado LÍQUIDOLÍQUIDO..
Depende de la presión del sistema.Depende de la presión del sistema.
PUNTO DE EBULLICIÓN:PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece constanteTemperatura que permanece constante
mientras el sistema cambia de estadomientras el sistema cambia de estado LÍQUIDOLÍQUIDO a estadoa estado
GASEOSOGASEOSO. Depende de la presión del sistema.. Depende de la presión del sistema.

11. Sustancia Punto de fusión (ºC) Punto de ebullición (ºC)
AguaAgua 00 100100
Alcohol -117 78
Hierro 1539 2750
Cobre 1083 2600
Aluminio 660 2400
Plomo 328 1750
Mercurio -39 357
PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DEPUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE
EBULLICIÓN.EBULLICIÓN.
Ejemplos:

12. CAMBIOS DE ESTADOCAMBIOS DE ESTADO
S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S
O
sublimación
fusión vaporización
sublimación
solidificación condensación

13. CAMBIOS DE ESTADO.CAMBIOS DE ESTADO.
Al calentar suficientemente un sólido se
convierte en líquido.
Calentándolo más pasará a gas.
Puede haber también paso de sólido a
gas: es la sublimación.

14. TEMPERATURA-TIEMPOTEMPERATURA-TIEMPO
Veamos lo que ocurre en un proceso deVeamos lo que ocurre en un proceso de
calentamiento de unacalentamiento de una sustancia purasustancia pura::
TªTª
GASGAS
Pto. EbulliciónPto. Ebullición
LIQUIDOLIQUIDO
Pto. FusiónPto. Fusión
SÓLIDOSÓLIDO
tiempotiempo
LLaa energía calorífica para cambiar de estado ,no se emplea en aumentar laenergía calorífica para cambiar de estado ,no se emplea en aumentar la
temperatura ,sino en romper las fuerzas atractivas entre las moléculas.temperatura ,sino en romper las fuerzas atractivas entre las moléculas.

15. SustanciaSustancia no pura =mezclano pura =mezcla..
TªTª
GASGAS
PseudoPseudo Pto. EbulliciónPto. Ebullición
LIQUIDOLIQUIDO
PseudoPto. FusiónPseudoPto. Fusión
SÓLIDOSÓLIDO
TIEMPOTIEMPO
TEMPERATURA-TIEMPOTEMPERATURA-TIEMPO

16. TeorTeoríía cinético molecular.a cinético molecular.
La T.C.M. es un modelo que usan los científicos paraLa T.C.M. es un modelo que usan los científicos para
explicar la naturaleza de la materia.explicar la naturaleza de la materia.
LLa TCM se basa en las siguientes hipótesis:a TCM se basa en las siguientes hipótesis:
Las sustancias están formadas por moléculas.Las sustancias están formadas por moléculas.
Entre molécula y molécula no hayEntre molécula y molécula no hay nadanada, es decir, es decir
existe vacío .existe vacío .
Las moléculas están en continuo movimiento,Las moléculas están en continuo movimiento,
aumentando la velocidad de estas cuando aumentaaumentando la velocidad de estas cuando aumenta
la temperatura.la temperatura.

17. TeorTeoríía cinético molecular.a cinético molecular.
Modelo del sólido según la TCM:Modelo del sólido según la TCM:
Aquel en el que lasAquel en el que las
moléculas están juntas ymoléculas están juntas y
ordenadas.ordenadas.
En continuo movimiento deEn continuo movimiento de
vibración.vibración.
Como consecuencia de estoComo consecuencia de esto
los sólidoslos sólidos tienen volumen ytienen volumen y
forma fijos.forma fijos.
Se dilatan y se contraen alSe dilatan y se contraen al
variar la temperatura.variar la temperatura.
No se pueden comprimir.No se pueden comprimir.

18. TeorTeoríía cinético molecular.a cinético molecular.
Modelo del LÍQUIDO según la TCM:Modelo del LÍQUIDO según la TCM:
Las moléculas están juntas , peroLas moléculas están juntas , pero
desordenadas en continuodesordenadas en continuo
movimiento de vibración ymovimiento de vibración y
rotación.rotación.
Todo esto es debido a que lasTodo esto es debido a que las
fuerzas entre las moléculas sonfuerzas entre las moléculas son
más débiles que en el estadomás débiles que en el estado
sólido.sólido.
Los líquidos tienen volumenLos líquidos tienen volumen
propio (no varía), pero puedenpropio (no varía), pero pueden
fluir y adoptar la forma delfluir y adoptar la forma del
recipiente.(puede variar)recipiente.(puede variar)
No Pueden contraerse yNo Pueden contraerse y
expandirse.expandirse.

19. Teoría cinético molecular.Teoría cinético molecular.
Modelo del estado gaseoso:Modelo del estado gaseoso:
Las moléculas están muy separadas,Las moléculas están muy separadas,
en continuo movimiento, por lo queen continuo movimiento, por lo que
chocan unas contra otras, y con laschocan unas contra otras, y con las
paredes del recipiente que contiene alparedes del recipiente que contiene al
gas.gas.
Por lo cual decimos que los gasesPor lo cual decimos que los gases
ejercen presión.ejercen presión.
Las partículas se mueven en línea recta.Las partículas se mueven en línea recta.
Cambiando su dirección cuando seCambiando su dirección cuando se
producen choques .producen choques .
El tiempo que dura un choque en muchoEl tiempo que dura un choque en mucho
menor que el espacio de tiempo quemenor que el espacio de tiempo que
transcurre entre dos choques sucesivostranscurre entre dos choques sucesivos
en una molécula.en una molécula.
Los gases posen forma y volúmenLos gases posen forma y volúmen
variablesvariables
Se comprimen con facilidad y seSe comprimen con facilidad y se
expanden continuamente.expanden continuamente.