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Estados de la materia. Teoría cinética
- 1. LOS ESTADOS DE LA MATERIA LA TEORÍA CINÉTICA FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO
- 2. GAS SÓLIDO LÍQUIDO
- 3. EL 4º ESTADO DE LA MATERIA PLASMA
- 4. PROPIEDADES DE LOS 3 ESTADOS COMPRESIBILIDAD FLUIDEZ FORMA / VOLUMEN DIFUSIÓN SÓLIDO FIJO NO / FIJO NO LÍQUIDO VARIABLE NO / FIJO SÍ SÍ GAS VARIABLE SÍ / VARIABLE
- 5. Difusión DIFUSIÓN: Debido a la movilidad de las partículas de los líquidos y los gases, estas se pueden dispersar mezclándose .
- 6. LOS CAMBIOS DE ESTADO LÍQUIDO VA PO CO ÓN RI N ND CI Ó ZA SI CA EN CI FU FI ÓN SA DI CI LI ÓN SO SUBLIMACIÓN SÓLIDO GAS SUBLIMACIÓN INVERSA Calentamiento Enfriamiento
- 7. LA FUSIÓN Cada sustancia se funde a una temperatura determinada, llamada PUNTO DE FUSIÓN. LA SOLIDIFICACIÓN ocurre a la misma temperatura. Durante el cambio de estado la temperatura se mantiene constante
- 8. LA VAPORIZACIÓN El paso de líquido a gas puede ocurrir de dos formas: Evaporación: En la superficie del líquido y a cualquier temperatura Ebullición: En todo el líquido y a una temperatura determinada para cada sustancia: su PUNTO DE EBULLICIÓN
- 9. GAS PUNTO DE EBULLICIÓN LÍQUIDO PUNTO DE FUSIÓN SÓLIDO
- 10. CALOR LATENTE DE CAMBIO DE ESTADO Durante el cambio de estado de una sustancia pura la temperatura no varía, pero hay que seguir calentando o enfriando el sistema. A la energía que hay que dar o quitar a cada kg de masa a la temperatura del cambio de estado para que este se produzca se le llama CALOR LATENTE DE CAMBIO DE ESTADO.
- 11. GRÁFICAS DE CAMBIO DE ESTADO Temperatura EBULLICIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN Calentamiento del gas FUSIÓN PUNTO DE FUSIÓN Calentamiento del líquido Calentamiento del sólido tiempo
- 12. ¿Cómo está hecha microscópicamente la materia? TEORÍA CINÉTICA: Toda la materia está formada por partículas microscópicas en continuo movimiento.
- 13. LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES ● Los gases están formados por partículas microscópicas muy separadas entre sí. ● Estas partículas se mueven continuamente en todas direcciones. ● Se mueven en línea recta. ● Los choques entre ellas y con las paredes son elásticos. ● Su velocidad depende de la energía y determina la temperatura del gas.
- 14. DIFUSIÓN, EXPANSIÓN Y COMPRESIÓN DE UN GAS Compresión Expansión Disminuimos el volumen Aumentamos el volumen Las partículas se acercan Las partículas se alejan
- 15. Presión de un gas Los continuos choques de las partículas del gas contra las paredes del recipiente ejercen una fuerza sobre ellas. Esta fuerza sobre la superficie de las paredes es la PRESIÓN DEL GAS.
- 16. Presión de un gas S.I. F N Pascal (Pa) P= S m 2 Otras unidades de presión: atmósfera, bar (milibar), kg/cm2
- 17. Factores que influyen en la presión ¿Cómo varía la presión si introducimos más gas? Al introducir Habrá más gas hay más un mayor colisiones número de contra las partículas paredes LA PRESIÓN AUMENTA
- 18. Factores que influyen en la presión ¿Cómo varía la presión al elevar la temperatura? Las Habrá partículas más se colisiones mueven contra las más paredes deprisa LA PRESIÓN AUMENTA
- 19. Factores que influyen en la presión ¿Cómo varía la presión al comprimir el gas? El espacio El en el que número se mueven de las colisiones partículas por es menor unidad de superficie es mayor LA PRESIÓN AUMENTA
- 20. Los estados de la materia según la teoría cinética ¿Cómo están las partículas en cada estado? sólido líquido gas Clic en las figuras
- 21. La teoría cinética y los cambios de estado Clic en la figura Fusión: Al calentar un sólido sus partículas van ganando energía hasta lograr vencer las fuerzas que las mantenían en posiciones fijas y pasan a moverse entre ellas. Vaporización: En el líquido las partículas que ganan energía suficiente consiguen escapar de la atracción de las demás, moviéndose libremente.
- 22. Dilatación térmica Al calentar un material sus partículas se agitan más y esto produce el aumento del volumen del material .
- 24. LAS LEYES DE LOS GASES Ley de Boyle k P= P·V=k V si T es constante
- 25. LAS LEYES DE LOS GASES Ley de Charles V =k V=k·T T si P es constante
- 26. LAS LEYES DE LOS GASES Ley de Gay-Lussac P =k P=k·T T si V es constante
- 27. ● Diapositiva 2: Costa de San Juan de Gazteugatze, tomada de la galería de David Benavent en Flickr. ● Diapositiva 3: Protuberancia solar gigante, tomada de Solar Dinamics Observatory Mission (NASA). ● Diapositiva 23 : Junta de dilatación en Sea Cliff Bridge, en Nueva Gales del Sur (Australia) de la galería de Rowen Atkinson en Flickr. ● Diapositiva 7: Icey de Eryn.Rickard en Flickr. ● Diapositiva 8: Water de Joost J. Bakker IJmuiden en Flickr. Agua en ebullición púrpura de Enrique_T en Flickr.
- 28. DEPARTAMENTO CIENCIAS DE LA NATURALEZA IES Ricardo Delgado Vizcaíno Pozoblanco (Córdoba) www.fqrdv.blogspot.com
Notas del editor
- El 99.999% de la materia visible en el universo está en el estado de plasma: un gas ionizado que interactúa fuertemente con campos magnéticos. El material de las estrellas se encuentra en este estado, así como las nebulosas y el gas interestelar. En la Tierra podemos encontrar un plasma en las llamas, en los relámpagos, en las auroras boreales, en el interior de tubos fluorescentes y bombillas de bajo consumo, en los dispositivos de fusión por confinamiento inercial y magnético, en las lámparas de plasma, en las pantallas de plasma...
- Por ejemplo el calor que hay que suministrar a 1kg de agua a 100 º C para que se convierta en 1kg de vapor de agua a 100 º C es de 585 kilocalorías. Este es el calor latente de vaporización del agua. La energía que habrá que suministrar a 1 kg de hielo a 0ºC para que se convierta en 1 kg de agua a 0ºC es el calor latente de fusión del agua.
- Los gases se difunden y ocupan todo el espacio del recipiente que los contiene, debido al movimiento continuo de sus partículas. Al comprimir un gas disminuimos su volumen aproximando más las partículas que lo forman. Al expandir un gas hacemos que ocupe más volumen y sus partículas se separan más unas de otras. En los sólidos y los líquidos no podemos hacer esto a efectos prácticos, ya que las partículas están en contacto unas con otras.
- Ejemplificar con un balón o la rueda de una bicicleta, el aire introducido empuja las paredes hacia fuera, haciendo que se mantengan hinchados.
- Lo que cambia de un estado de agregación a otro es la energía de las partículas. En el sólido la energía de agitación de las partículas no es suficiente para vencer las fuerzas de atracción entre ellas y cada una ocupa una posición fija. En el líquido la energía de agitación es mayor que en el sólido y las partículas pueden vencer las fuerzas de atracción entre ellas y moverse unas entre otras, pero aun permanecen en contacto. En el gas la energía de las partículas es tan grande que pueden vencer totalmente la atracción entre ellas, moviéndose libremente y sin unirse a otras.
- Al calentar un material suministramos energía a las partículas que lo forman, de esta manera se agitarán más. La mayor amplitud de la vibración hará que el material aumente su volumen. La bola metálica pasa justa por el anillo, al calentarla ya no puede pasar por el anillo, al haberse dilatado.
- Junta de dilatación en un puente. Con esta zona de expansión del material se consiguen evitar deformaciones de la estructura cuando, por efecto de la subida de temperaturas, se produzca la dilatación térmica.