Este documento trata sobre los estados de la materia (sólido, líquido y gas) y las propiedades que los caracterizan. Explica que la materia está compuesta de partículas microscópicas en continuo movimiento según la teoría cinética. Describe cómo están organizadas las partículas en cada estado y los cambios que ocurren durante transiciones de estado como la fusión, evaporación y ebullición. También analiza conceptos como la presión, la difusión y la densidad en los diferentes estados de la materia.
Presentación para la clase de Principios de Química con los temas de Estados de agregación de la materia, e influencia de la presión y temperatura en los cambios de estado de la materia
Presentación para la clase de Principios de Química con los temas de Estados de agregación de la materia, e influencia de la presión y temperatura en los cambios de estado de la materia
Este es un modulo instruccional de ciencia. Es una manera de integrar la tecnología en un a clase regular y permitir que los niños aprendan de una manera dinámica.
Presentación en Impress de OpenOffice dedicada al estudio de los tres estados de la materia, sus propiedades y sus cambios, aplicando la teoría cinética. Nivel 3º ESO. Puede descargarse directamente buscándola en el blog www.fqrdv.blogspot.com, en etiquetas "fisicayquimica3º".
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema de la materia y sus distintas formas de presentarse. Se abordan los tres estados de la materia, sus propiedades, los cambios de estado y la teoría cinética de la materia para explicarlos. Se tratan también las sustancias puras, las mezclas, sus tipos y los métodos de separación.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar en clase el tema dedicado a los compuestos químicos. El nivel es para 3º de ESO (15 años). En las páginas de notas de algunas diapositivas se encuentra información adicional para explicar el contenido de las mismas.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar en clase el tema de las fuerzas y los movimientos (dinámica) para 4º ESO (16 años). También incluye un pequeño apartado para ver el uso de la gravitación universal en el cálculo de las magnitudes implicadas.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en 2º de ESO. Se tratan los cambios físicos y químicos, cómo diferenciarlos y reconocer los cambios químicos; representación de reacciones mediante ecuaciones químicas, ajustes sencillos, ley de conservación de la masa y ley de las proporciones constantes; reacciones exotérmicas y endotérmicas; materiales sintéticos y química y medio ambiente (aumento del efecto invernadero, lluvia ácida y destrucción de la capa de ozono).
Presentación en Impress de Open Office para explicar en clase el tema de equilibrio químico para 2º de bachillerato. Se explica cómo obtener la constante de equilibrio y sus distintas expresiones como Kc y Kp y la relación entre ellas, equilibrios homogéneos, grado de disociación, Principio de Le Chatelier y equilibrios heterogéneos de solubilidad.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el el tema de la estructura de la materia. Este tema se divide en dos partes, una dedicada a la estructura atómica y otra al enlace químico. En la primera se abordan los parámetros para caracterizar los átomos (número atómico, másico, carga), los modelos atómicos, números cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. En la segunda parte se tratan los enlaces, enlace covalente, diagramas de Lewis, teoría de enlace valencia, orbitales híbridos, teoría de repulsiones de pares de electrones de valencia, polaridad del enlace y de las moléculas, enlace metálico (modelo de gas de electrones y teoría de bandas), superconductividad, fuerzas intermoleculares y el enlace iónico.
Presentación para tratar el tema de las disoluciones en 1º Bachillerato. En ella se trata el concepto de disolución, soluto, disolvente, solvatación, concentración, solubilidad, propiedades coligativas y preparación de disoluciones.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema "La materia y sus propiedades" en Física y Química de 2º de ESO. Se abordan las magnitudes (longitud, superficie, volumen, masa, densidad, temperatura y tiempo), unidades, medida, múltiplos y submúltiplos, cambio de unidades y la notación científica.
Formulación y nomenclatura inorgánica actualizada a las recomendaciones IUPAC de 2005. Aborda los compuestos binarios: óxidos, peróxidos, hidruros, sales binarias; y ternarios: hidróxidos, oxoácidos y oxisales.
Presentación en Impress de OpenOffice para iniciarse en el estudio de las fuerzas y la presión en 4º de ESO (15-16 años). La presentación aborda definición de fuerzas, fuerzas fundamentales, vectores, composición y descomposición de fuerzas, equilibrio de fuerzas, Ley de Hooke, dinamómetros, presión, presión atmosférica, presión hidrostática, Principio de Pascal y Principio de Arquímedes. Las diapositivas contienen información adicional en las páginas de notas y también efectos que no pueden visualizarse en Slideshare por lo que es conveniente descargarla al ordenador. Podéis descargarla directamente desde el blog www.fqrdv.blogspot.com
Presentación en Impress de OpenOffice, para tratar el tema de la hidrosfera, capa líquida de nuestro planeta para 1º de ESO (alumnos de 12-13 años). Comienza abordando el origen el agua de nuestro planeta y la distribución de la misma en mares, hielo y subsuelo. Continúa con la importancia del agua para los seres vivos y su importancia en el modelado del paisaje. Para terminar se estudia el uso que le damos al agua los seres humanos: obtención, potabilización, depuración, contaminación; y su importancia para el desarrollo de comunidades.
Presentación elaborada en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en la Física y Química de 4º de ESO. Aborda la definición de reacción química, desde el punto de vista macroscópico y microscópico, una clasificación de estas, indicadores de una reacción, velocidad de reacción, energía de las reacciones químicas, ecuaciones químicas y su ajuste, cálculos estequiométricos, ácidos y bases y reacciones redox.
Algunas diapositivas contienen animaciones, son las que explican paso a paso algún proceso, como ocurre con la explicación microscópica de la reacción química, el ajuste de ecuaciones químicas o la resolución de problemas de estequiometria; por ello es conveniente descargar la presentación al ordenador si se quiere sacarle más partido, sobre todo si se usa para la explicación del tema. Se puede descargar directamente desde el blog www.fqrdv.blogspot.com. Buscad en etiquetas fisicayquimica4º.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Física y Química de 4º de ESO (15-16 años). Incluye un recorrido por la evolución de los modelos atómicos hasta Sommerfeld, caracterización de los átomos (nº atómico, nº másico, etc.), iones, isótopos, configuración electrónica. Se trata el concepto de elemento y su organización en la tabla periódica, el concepto de compuesto y los tipos de enlace (iónico, covalente, metálico) así como sus propiedades. Termina con las nociones de masa molecular y composición centesimal de un compuesto. Puede descargarse directamente, sin tener que registrarse en Slideshare, desde el blog www.fqrdv.blogspot.com; buscad en etiquetas "fisicayquimica4º".
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema Elementos y compuestos. La tabla periódica en 3º de ESO (alumnos de secundaria en torno a 15 años). El tema abarca los elementos, su representación, su clasificación y organización en la tabla periódica; los compuestos, la interpretación de fórmulas, la masa molecular, el mol y la composición centesimal.
Es recomendable descargar la presentación al ordenador ya que contiene explicaciones adicionales en el apartado Notas, que no se pueden visualizar en la versión de Slideshare.
Presentación para trabajar el tema Estructura de la materia en 3º ESO (15 años). La presentación se puede descargar en formato Open Office (Impress). Abarca la evolución de los modelos atómicos hasta Bohr, la caracterización de los átomos (número atómico, másico, protones, neutrones y electrones). Configuración electrónica, isótopos. Enlaces (iónico, covalente y metálico)
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Clasificación de la materia en 3º de ESO (alumnos 15 - 16 años). Se tratan los conceptos de mezcla (diferenciando homogéneas y heterogéneas) y sustancia pura (diferenciando elementos y compuestos). Se tratan los distintos métodos de separación de mezclas. Dentro de las mezclas homogéneas (disoluciones) se tratan los conceptos de soluto, disolvente, concentración y solubilidad. Se explica el cálculo de la concentración en tanto por ciento en masa y en gramos por litro. Si se quiere descargar la presentación directamente sin tener que registrarse en Slideshare puede hacerse desde el blog www.fqrdv.blogspot.com buscando en etiquetas "fisicayquímica3º".
ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y desarrolla ACERTIJO: «CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS». Esta actividad de aprendizaje lúdico que implica de cálculo aritmético y motricidad fina, promueve los pensamientos lógico y creativo; ya que contempla procesos mentales de: PERCEPCIÓN, ATENCIÓN, MEMORIA, IMAGINACIÓN, PERSPICACIA, LÓGICA LINGUISTICA, VISO-ESPACIAL, INFERENCIA, ETCÉTERA. Didácticamente, es una actividad de aprendizaje transversal que integra áreas de: Matemáticas, Neurociencias, Arte, Lenguaje y comunicación, etcétera.
Las capacidades sociomotrices son las que hacen posible que el individuo se pueda desenvolver socialmente de acuerdo a la actuación motriz propias de cada edad evolutiva del individuo; Martha Castañer las clasifica en: Interacción y comunicación, introyección, emoción y expresión, creatividad e imaginación.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestr
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
8. EXPANSIÓN Y COMPRESIÓN DE UN GAS
Compresión Expansión
Disminuimos el volumen Aumentamos el volumen
Las partículas se acercan Las partículas se alejan
9. Difusión
DIFUSIÓN: Debido a la movilidad de las partículas de los
líquidos y los gases, estas se pueden dispersar
mezclándose .
10. Dilatación térmica
Al calentar un material sus
partículas se agitan más y
esto produce el aumento
del volumen del material .
11.
12. Presión de un gas
Los continuos choques de las partículas del gas
contra las paredes del recipiente ejercen una fuerza
sobre ellas. Esta fuerza sobre la superficie de las
paredes es la PRESIÓN DEL GAS.
13. ¿Qué le ocurre a la presión
si calentamos el gas?
Las Habrá
partículas más
se colisiones
mueven contra las
más paredes
deprisa
LA PRESIÓN
AUMENTA
14. ¿Qué le ocurre a la presión
si comprimimos el gas?
El espacio El
en el que número
se mueven de
las colisiones
partículas por
es menor unidad de
superficie
es mayor
LA PRESIÓN
AUMENTA
15. ¿Qué le ocurre a la presión
si introducimos más gas?
Al introducir
Habrá
más gas hay
más
un mayor
colisiones
número de
contra las
partículas
paredes
LA PRESIÓN
AUMENTA
16. LOS CAMBIOS DE ESTADO
LÍQUIDO
VA
PO
CO
ÓN
RI
N
ND
CI
Ó
ZA
SI
CA
EN
CI
FU
FI
ÓN
SA
DI
CI
LI
ÓN
SO
SUBLIMACIÓN
SÓLIDO GAS
SUBLIMACIÓN
INVERSA
Calentamiento
Enfriamiento
17. LA FUSIÓN
Cada sustancia se funde a una temperatura determinada,
llamada PUNTO DE FUSIÓN.
LA SOLIDIFICACIÓN ocurre a la
misma temperatura.
Durante el cambio de estado la
temperatura se mantiene
constante
18. LA VAPORIZACIÓN
El paso de líquido a gas puede ocurrir de dos formas:
Evaporación:
En la superficie del líquido y
a cualquier temperatura
Ebullición:
En todo el líquido y a una
temperatura determinada para
cada sustancia:
su PUNTO DE EBULLICIÓN
19. GAS
PUNTO DE EBULLICIÓN
LÍQUIDO
PUNTO DE FUSIÓN
SÓLIDO
20. ¿Qué le ocurre a las partículas
durante los cambios de estado?
Clic en la figura
Fusión: Al calentar un sólido sus partículas van ganando
energía hasta lograr vencer las fuerzas que las mantenían
en posiciones fijas y pasan a moverse entre ellas.
Vaporización: En el líquido las partículas que ganan
energía suficiente consiguen escapar de la atracción de las
demás, moviéndose libremente.
21. ¿Qué le ocurre a la densidad
durante los cambios de estado?
En el estado sólido las partículas están más
empaquetadas que en el líquido y en este más que
en el gas, por lo que la densidad varía en el
sentido:
d sólido > d líquido > d gas
Según esto una sustancia en estado sólido se
hundirá en esa misma sustancia en estado líquido.
23. Rafael Ruiz Guerrero
Departamento de Ciencias de la Naturaleza
IES Ricardo Delgado Vizcaíno
Pozoblanco (Córdoba)
Más recursos en www.fqrdv.blogspot.com
CRÉDITOS IMÁGENES
● Diapositiva 1: Los estados de la materia de .SantiMB. Flickr
● Diapositiva 2: Costa de San Juan de Gazteugatze, tomada de la galería de David Benavent en Flickr.
● Diapositiva 3: Protuberancia solar gigante, tomada de Solar Dinamics Observatory Mission (NASA).
● Diapositiva 12 : Junta de dilatación en Sea Cliff Bridge, en Nueva Gales del Sur (Australia) de la galería de
Rowen Atkinson en Flickr.
● Diapositiva 18: Icey de Eryn.Rickard en Flickr.
● Diapositiva 19: Water de Joost J. Bakker IJmuiden en Flickr. Agua en ebullición púrpura de Enrique T en
Flickr.
Notas del editor
El 99.999% de la materia visible en el universo está en el estado de plasma: un gas ionizado que interactúa fuertemente con campos magnéticos. El material de las estrellas se encuentra en este estado, así como las nebulosas y el gas interestelar. En la Tierra podemos encontrar un plasma en las llamas, en los relámpagos, en las auroras boreales, en el interior de tubos fluorescentes y bombillas de bajo consumo, en los dispositivos de fusión por confinamiento inercial y magnético, en las lámparas de plasma, en las pantallas de plasma...
Lo que cambia de un estado de agregación a otro es la energía de las partículas. En el sólido la energía de agitación de las partículas no es suficiente para vencer las fuerzas de atracción entre ellas y cada una ocupa una posición fija. En el líquido la energía de agitación es mayor que en el sólido y las partículas pueden vencer las fuerzas de atracción entre ellas y moverse unas entre otras, pero aun permanecen en contacto. En el gas la energía de las partículas es tan grande que pueden vencer totalmente la atracción entre ellas, moviéndose libremente y sin unirse a otras.
Las partículas de los sólidos pueden ordenarse formando una estructura regular, se dice entonces que es un material cristalino. Cuando el ordenamiento microscópico puede observarse macroscópicamente en el material, presentando este caras planas, reflejo del ordenamiento microscópico, decimos que es un cristal. Cuando las partículas no se ordenan en el sólido decimos que es un material amorfo.
Al comprimir un gas disminuimos su volumen aproximando más las partículas que lo forman. Al expandir un gas hacemos que ocupe más volumen y sus partículas se separan más unas de otras. En los sólidos y los líquidos no podemos hacer esto a efectos prácticos, ya que las partículas están en contacto unas con otras.
Al calentar un material suministramos energía a las partículas que lo forman, de esta manera se agitarán más. La mayor amplitud de la vibración hará que el material aumente su volumen. La bola metálica pasa justa por el anillo, al calentarla ya no puede pasar por el anillo, al haberse dilatado.
Junta de dilatación en un puente. Con esta zona de expansión del material se consiguen evitar deformaciones de la estructura cuando, por efecto de la subida de temperaturas, se produzca la dilatación térmica.
En contra de lo que cabría esperar el agua sólida flota en el agua líquida. La respuesta está en la estructura microscópica del hielo. Cada molécula de agua se une a otras cuatro a través de puentes de hidrógeno, formando una estructura tetraédrica muy abierta, menos densa que el agua líquida.