Este documento presenta un cuadro comparativo de los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, puentes de hidrógeno, covalentes simples y múltiples. Describe las características positivas, negativas e interesantes de cada tipo de enlace, como su estructura, fuerza, y los elementos con los que se pueden formar. El objetivo es proporcionar información sobre los fundamentos de los diferentes tipos de enlaces químicos.

1. SECRETARÍA DE EDUCACIÓN PÚBLICA.
SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR.
DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN
TECNOLÓGICA AGROPECUARIA.
CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO AGROPECUARIO No. 184
PROFESOR: Q.F.B. ULISES GARCÍA.
ALUMNA: LIZETH MAGDALENO AVILA.
SEMESTRE: 1° GRUPO: “D”
ASIGNATURA: QUÍMICA I
CUADRO PNI DE TIPOS DE ENLACES
SEGUNDO PARCIAL.
ACATLÁN DE OSORIO PUEBLA, A 28 DE SEPTIEMBRE DE 2017.
CICLO ESCOLAR: 2017-2018

2. ENLACE METÁLICO IÓNICO PUENTE DE
HIDRÓGENO
COVALENTE
SIMPLE
COVALENTE
MÚLTIPLE
POSITIVO
-Forma estructuras
muy compactas
-Se produce
con un
elemento
metal uno no
metal
-Es responsable
de las
estructuras
secundaria,
terciaria y
cuaternaria de
proteínas ácidos
nucleicos.
-Es más fácil
de formar,
cada elemento
aporta un
átomo.
-Se comparte
más de un par
de electrones
entre dos
núcleos.
NEGATIVO
-Sólo se puede
formar con metales.
-No forma
moléculas
verdaderas.
-Es más débil
que el iónico y el
covalente.
-Se forma
entre
elementos no
metales, no es
compatible con
algunos
elementos.
-Es más
complejo de
formar a
comparación
con el simple.
INTERESANTE
-En esta estructura
cada átomo está
dividido por otros
doce.
-Tiene baja
electronegatividad.
-Tiene el fin
de producir
una
configuración
de electrones
de gases
nobles.
-Se forman con
un átomo
electronegativo y
uno de
hidrógeno.
-No es
necesario que
cumpla con la
regla del
octeto.
-Existen dos
tipos: doble
triple (según
los átomos
que
comparten).

3. ENLACE COVALENTE
NORMAL
COVALENTE
COORDINADO
COVALENTE
POLAR
APOLAR
POSITIVO
-Cada átomo aporta igual
cantidad de electrones.
-El receptor recibe un
par para completar su
orbital.
-Se desarrollan
cargas ligeramente
positivas negativas.
-Se comparten
electrones de forma
negativa, se puede
formar aunque no
tenga exactamente
la misma
negatividad.
NEGATIVO
-Sólo se puede formar
con elementos no
metales.
-El otro elemento tiene
que dar un par.
-Se comparten de
manera desiguales
los electrones.
-Con distinta
negatividad no se
puede formar si se
comparten
equitativamente.
INTERESANTE
-Se puede formar bióxido
de carbono.
-También se denomina
como dativo, hay un
elemento que aporta un
par y otro lo recibe.
-El átomo más
electronegativo
atrae con más
fuerza a los
electrones
compartidos.
-Se puede formar
con un mismo
elemento o de
distintos.
-Se puede formar el
metano.

4. RÚBRICA PARA CUADROS COMPARATIVOS