Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes como simples, normales, de coordinación y polares; enlaces iónicos; y enlaces metálicos y de hidrógeno. Los enlaces químicos permiten que los átomos se unan para formar moléculas estables mediante el intercambio o compartición de electrones. Los diferentes tipos de enlaces surgen de la distribución desigual o equitativa de electrones entre los átomos unidos.

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Centro DE bachillerato tecnológico agropecuario
N°184
Maestro: Q.F.B. Ulises García
Materia: Química I
Grado: 1° Grupo "D"
Equipo: 3
 Bazán Santos Rafael
 Cholula Domínguez Citlali Francisca
 Díaz Leal Azucena Del Carmen
 Magdaleno Ávila Lizeth
 Martínez Cárcamo Abraham Alexis
 Michaca Gil Bruno Mauricio
 Morales Pérez Andrea Ivette

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Contenido
Introducción............................................................................................................................. 3
Enlace simple............................................................................................................................ 3
Enlace normal........................................................................................................................... 4
................................................................................................................................................ 4
Enlace de coordinación............................................................................................................. 4
Enlace polar.............................................................................................................................. 5
Enlace apolar............................................................................................................................ 6
Enlace metálico........................................................................................................................ 6
Enlace iónico............................................................................................................................ 7
Enlace químico por puente de hidrogeno................................................................................... 8
Conclusión................................................................................................................................ 9
Rúbrica…………………….…………………….…………………….…………………….…………………….………………….…10

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Introducción
Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos sean
estos iguales o distintos. En el presente ensayo se abordará el tema de los
distintos tipos de enlaces que existen como el enlace iónico, el cual como se podrá
ver más a detalle a continuación, es la unión de átomos que resulta de la
presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno
electropositivo y otro electronegativo. La finalidad de este trabajo es compartir
información relevante sobre dicho tema y poder ayudar al lector a comprender un
poco más el maravilloso mundo de la química.
El término enlace químico es utilizado para referirse a la unión que existe entre
dos átomos (los cuales pueden ser iguales o diferentes) con el fin de formar una
molécula. Los átomos están compuestos por un núcleo atómico y a la vez están
rodeados por electrones (los cuales tienen carga eléctrica negativa). En un enlace
químico existe la participación entre los electrones que componen a los átomos
que se están entrelazando, debido a que es a través de ellos que los enlaces se
unan, en términos químicos se dice que es una transferencia de electrones entre
átomos el fenómeno que ocurre en un enlace químico.
En el mundo en el que vivimos solo los gases nobles y los metales en estado de
vapor están presentes naturalmente como átomos aislados, es decir, átomos
solos, que no se unen para crear una molécula, por ello se puede afirmar que la
mayoría de los elementos que existen son formados por enlaces químicos, los
cuales se forman con el fin de alcanzar la estabilidad química.
Los enlaces se forman como consecuencia del movimiento que existe entre los
electrones de valencia de un átomo, que son los electrones que se encuentran en
la capa más externa, es decir, los del último nivel energético, en la mayoría de los
casos el objetivo es tener ocho electrones en esta última nube para así poder ser
estable (que para ellos se traduce en parecerse lo más posible al gas noble más
cercano, tratando de copiar su estructura). Entendemos que un enlace covalente
es el que se produce entre dos átomos cuando se unen, para alcanzar el octeto
estable, compartiendo electrones del último nivel.
Enlace simple
Un enlace covalente simple es un par electrónico que se comparte formado por un
electrón perteneciente al último nivel de energía de cada átomo. Ejemplo:
C2 --> C-C H2 --> H-H Cl2 --> Cl - Cl

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Enlace normal
Enlace Covalente Normal en este caso cada átomo aporta un electrón a la
formación del enlace para formar una molécula, así sea tres elementes solo
pueden compartir un electrón y se dice que hay dos enlaces normales. Por
ejemplo: Cloro (Cl2). En este caso se muestra un enlace normal.
Enlace de coordinación
El enlace de coordinación, es un enlace covalente en el que cada par de
electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. El átomo que
aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.
Típicamente un enlace de coordinación se forma cuando una base de Lewis dona
un par de electrones a un ácido de Lewis.
Los complejos químicos que son estructuras moleculares en las que un átomo
central (por lo general un catión metálico) se encuentra enlazado a otras
moléculas denominadas ligados también están formados por este tipo de enlace.
Esta descripción de enlace es característica de la teoría del enlace de valencia y
no tiene cabida en la teoría de orbitales moleculares o en la teoría del campo de
ligados de los complejos de coordinación.

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Este enlace obedece a la Teoría del Octeto: Los átomos se unen intentando
adquirir ocho electrones en la capa de valencia, o sea, la configuración electrónica
de los gases nobles.
Siendo así, un átomo que ya alcanzó la estabilidad electrónica se une a otro que
necesita electrones para completar su capa de valencia. Un ejemplo de este
enlace es cuando un átomo de azufre (S) se liga a dos de oxígeno (O) para formar
dióxido de azufre (SO2). O = S —> O La liga se forma porque es establecido un
doble enlace del azufre con uno de los oxígenos que necesita alcanzar la
estabilidad electrónica, o sea, ocho electrones en la capa de valencia (regla del
octeto).
El enlace coordinado es representado por la seta, donde el azufre comparte un par
de sus electrones con el otro oxígeno.
Enlace polar
En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de manera desigual
entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. Debido a
esta distribución inequitativa de electrones entre los átomos de diferentes
elementos, se desarrollan cargas ligeramente positivas (δ+) y ligeramente
negativas (δ–) en diferentes partes de la molécula.
Esta situación en la que dos cargas iguales y opuestas están separadas en el
espacio se denomina dipolo.
Por ejemplo, en una molécula de agua, el enlace que une al oxígeno con cada
hidrógeno es un enlace polar. El oxígeno es un átomo más electronegativo que el
hidrógeno, lo que significa que atrae a los electrones compartidos con más fuerza,
así que el oxígeno del agua tiene una carga negativa parcial (tiene una alta
densidad de electrones), mientras que los hidrógenos tienen cargas positivas
parciales (tienen una baja densidad de electrones).

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Enlace apolar
Los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos del mismo
elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de
manera equitativa. Por ejemplo, el oxígeno molecular no es polar porque los
electrones se comparten equitativamente entre los dos átomos de oxígeno. Ambos
oxígenos son ávidos de electrones (electronegativos), pero desean los electrones
en la misma medida.
Otro ejemplo de enlace covalente no polar puede encontrarse en el metano.
El carbono tiene cuatro electrones en su capa exterior y requiere cuatro más para
volverse un octeto estable.
Los consigue al compartir electrones con cuatro átomos de hidrógeno, cada uno
de los cuales le provee de un electrón. Del mismo modo, los átomos de hidrógeno
necesitan un electrón adicional cada uno para llenar su capa más externa, los
cuales reciben en forma de electrones compartidos del carbono. Aunque el
carbono y el hidrógeno no tienen exactamente la misma electronegatividad, son
bastante similares, así que los enlaces carbono-hidrógeno se consideran no
polares.
Enlace metálico
El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los
átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan
más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica,
(también conocida como mar de electrones).

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Un metal típico es buen conductor de calor y de electricidad, es maleable, dúctil,
de apariencia lustrosa, generalmente sólido, con alto punto de fusión y baja
volatilidad.
Las propiedades físicas de los metales, principalmente la conducción de
electricidad, pueden ser explicadas por el enlace metálico. El enlace metálico es
un enlace covalente que tiene características propias, para entender bien un
enlace covalente, precisamos pensar primero en orbital atómico y luego en orbital
molecular.
Un orbital atómico es fácil de comprender: es aquella región del espacio donde
existe la chance de encontrar un electrón en torno del núcleo de un átomo. Como
los núcleos de los átomos de diferentes elementos son necesariamente diferentes,
las energías de los orbitales atómicos van a variar de elemento para elemento.
En tanto, cuando dos elementos tienen la condición propicia para formar un enlace
covalente, las energías de sus orbitales de valencia serán razonablemente
parecidas, y esos orbitales van a entrelazarse formando una nueva región entre
los núcleos de los átomos donde la energía será menor aún, que aquellas de los
orbitales de valencia de los átomos separados.
Enlace iónico
En lugar de compartir electrones, algunos átomos obtienen estabilidad al ganar o
perder uno o más electrones. Cuando un átomo o molécula gana o pierde un
electrón y obtiene una carga positiva o negativa, se denomina ion. Los aniones, o
iones negativos, se forman al ganar electrones, mientras que los cationes, o iones
positivos, se forman por la pérdida de electrones.

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Los átomos de sodio y cloro proporcionan un buen ejemplo de formación de iones.
El sodio (Na) solo tiene un electrón en su capa externa, así que es más fácil
(energéticamente más favorable) para él donar ese electrón que encontrar siete
más para llenar su capa externa. Debido a esto, el sodio tiende a perder este
electrón. Por otro lado, el cloro (Cl) tiene siete electrones en su capa externa. En
este caso, es más fácil para el cloro ganar un electrón que perder siete, así que
tiende a tomar un electrón. Cuando el sodio y el cloro se combinan, el sodio dona
su electrón para vaciar su capa externa y el cloro acepta ese electrón para llenar
la suya. Ambos iones cumplen así con la regla del octeto y tienen capas externas
completas.
(En el caso la capa 2n se convierte en la más externa debido a la pérdida del
único electrón que había en la capa 3n). Debido a que el número de electrones ya
no es igual al número de protones, cada átomo se ha convertido en un ion y tiene
una carga. En general, la pérdida de un electrón por parte de un átomo y la
ganancia de un electrón por otro átomo debe ser simultánea: para que el átomo de
sodio pierda un electrón, debe estar presente un receptor adecuado como el
átomo de cloro.
Enlace químico por puente de hidrogeno
La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza
eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo
de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Resulta de la formación de una fuerza carga-dipolo con un átomo de hidrógeno
unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de
hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de
hidrógeno.
El enlace de hidrógeno es una fuerza electrostática dipolo-dipolo fija muy fuerte
cuando están muchas moléculas unidas, ya que da gran estabilidad, pero más
débil que el enlace covalente o el enlace iónico.
La fuerza del enlace de hidrógeno se ubica en algún lugar intermedio entre
un enlace covalente y una fuerza de Van der Waals (fuerza de dispersión). Este
tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y
en moléculas orgánicas como el ADN.
El enlace depende de los tres elementos anteriormente mencionados, esto ayuda
a la atracción entre el hidrogeno y los tres elementos, sin estos elementos no se
puede efectuar o llevar a cabo el enlace.

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El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del punto de ebullición alto
del agua (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de hidrógeno, en contraste a los
otros hidruros de calcógenos.
El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable parcialmente de
la estructura secundaria, estructura terciaria y estructura cuaternaria de
las proteínas y ácidos nucleicos.
Conclusión
Los enlaces químicos sonmuy importantes debido a que permiten que
los átomos se agrupen en moléculas, permite que las moléculas se
agrupen entre sí, lo que da lugar a que se formen sustancias puras y
compuestas y porque conociendo el mecanismo de los enlaces
químicos el hombre puede formar y separar sustancias.

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