La presente presentación, resolvemos algunos enlaces químicos con la ayuda de la teoría de Lewis, espero sea de su agrado.

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educacion
Universidad Bicentenario de Aragua
Facultad de Ingeniería eléctrica
ENLACES
QUIMICOS
AUTOR:
Diego Romero
V-26.866.833
TEORIA DE
LEWIS
Fecha:
11/03/19

2. Para dibujar la estructura de Lewis de HNO3 (ácido nítrico) seguiremos los
siguientes pasos:
Comenzar dibujando el
diagrama general de la
molécula, sin utilizar dobles ni
triples enlaces.
Nº electrones capa
valencia:
H=1 N=5 O=18
1+5+18=24
Luego procederemos a calcular
los electrones que participan
en la formación de los enlaces
y la estructura:
• El número de electrones
necesarios para completar la
capa de valencia del hidrógeno
es 2.
• El número de electrones
necesarios para completar la
capa de valencia del Nitrógeno
es 8.
Electrones de valencia:
El número de electrones necesarios
para completar la capa de valencia del
Oxígeno es 8. Pero cómo participan
tres átomos de oxígeno, serian 8 x 3 =
24 electrones. En total se necesitarían
34 electrones.
Ahora restamos estos dos números 34
– 32 = 10 electrones enlazantes, o sea,
habrá 10 electrones participando en los
enlaces.
Identificar los átomos que quieren
enlaces adicionales y el número de
electrones que quedan en cada
átomo:
Rellena 1 enlace emparejando
electrones entre átomos resaltados
adyacentes, observando las cargas
formales de los átomos. La doble
unión del nitrógeno al otro átomo
de oxígeno resaltado daría como
resultado el diagrama de lewis
para el ácido nítrico.

3. Estructura del Ácido Sulfúrico, H2SO4
Con la estructura de Lewis.
H=1 S=6 O=24
Calculamos el número total de
electrones externos.
H2SO4 = 32
2. Identifique el átomo central y
escriba todos los demás átomos a su
alrededor, conectados a éste con un
enlace covalente. El átomo central es el
azufre. Escriba los átomos de hidrógeno
unidos a dos de los oxígenos.
3. Coloque los electrones restantes
en la estructura de punto de tal
manera que todos los átomos en la
molécula obtengan una
configuración de un gas noble.
En la estructura del ácido sulfúrico,
observamos los electrones color rojo
entre el azufre y el oxígeno superior y
el azufre y el oxígeno inferior. Estos
electrones pertenecen al azufre. Aquí
se produce una situación especial que
corresponde a la formación de un
enlace covalente dativo o coordinado
que por definición es: aquel enlace
covalente en el que el par de electrones
compartidos es suministrado sólo por
uno de los átomos enlazados. Esto se
puede representar de las siguientes
formas:

4. Calculamos el número total
de electrones externos.
Enlace que se forma con NaF mediante la estructura
de Lewis.
Na=1 F=7
NaF=8
El fluor al igual que los demás
halógenos tiene 7 electrones de
valencia y solo requiere un
electrón más para completar el
octeto logrando así su máxima
estabilidad. Por lo tanto para la
formacion del Floruro de Sodio se
requiere un átomo de flour y un
atomo de sodio, siendo el átomo de
fluor quien reciba el electrón del
sodio.

5. Enlace que se forma con ZnCl2 mediante la estructura
De Lewis.
Calculamos el número total
de electrones externos.
Zn=2 Cl=7
ZnCl2=9
El cloruro de zinc es un compuesto
químico cuya fórmula es ZnCl2. Se
conocen nueve formas cristalinas
diferentes de cloruro de cinc, incoloras o
blancas, muy solubles en agua. El ZnCl
2 es higroscópico e incluso delicuescente.
Por tanto, las muestras deben protegerse
de las fuentes de humedad, incluido el
vapor de agua presente en el medio
ambiente.
PASOS PARA LA ESTRUCTURA DE
LEWIS.

6. Enlace que se forma con H2CO3 mediante la
estructura de Lewis.
O=18 H=1 C=5
Calculamos el número total
de electrones externos.
H2CO3 =24
El ácido carbónico es un ácido oxácido
proveniente del dióxido de carbono (CO2), siendo
su composición H2CO3.2 También es llamado
dihidrogeno (trioxidocarbonato), trioxocarbonato
(IV) de hidrógeno o ácido trioxocarbónico (IV).
1. Conectar los
átomos con enlaces
simples.
2. Calcule el número de electrones
en enlaces (enlaces múltiples)
usando la fórmula (1 ):
Donde n en este caso es 4 ya que H 2
CO 3 consiste en seis átomos, pero
dos de ellos son átomos de H.
Donde V = (1 + 6 + 4 + 6 + 6 + 1) =
24
Por lo tanto, P = 6n + 2 - V = 6 * 4 +
2 - 24 = 2 Por lo tanto, hay 2 π
electrones en H 2 CO 3 y, por lo
tanto, se debe agregar 1 doble enlace
a la estructura del Paso 1.
3. La estructura de Lewis
de H2CO3 se deriva a
continuación