Este documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Los ejercicios incluyen formar enlaces covalentes para moléculas como Br2, I2 y As2 usando diagramas de Lewis, desarrollar estructuras de Lewis para compuestos como CH4, HCl y CO2, y determinar el número de enlaces dativos en ácidos como HClO4 y H2SO4. También pide representar moléculas usando estructuras de Lewis y clasificarlas como iónicas, covalentes polares o covalentes no

1. Docente: Giuliana Churano Tinoco

2. EJERCICIOS DE ENLACES COVALENTE
1. Formar enlaces covalentes de las siguientes
moléculas utilizando el diagrama de Lewis.
a)Br2
b)I2.
c)Se2.
d)Te2.
e)As2.
f) Si2.
g)F2.

3. 2. Desarrolla la estructura de Lewis, representa
los enlaces mediante líneas y averigua el
nombre del compuesto.
 CH4
 HCl
 CO
 CO2
 SO2
 H2O2
 CH3OH

4. 3. ¿Cuántos enlaces dativos encontramos en el
ácido perclórico?
HClO4
4. ¿Cuántos enlaces dativos encontramos en el
ácido sulfúrico?
H2 SO4
5. ¿Cuántos enlaces dativos encontramos en el
heptaóxido de dicloro?
Cl2O7

5. 6. ¿Cuál de las especies químicas escritas a
continuación presentan enlaces dativos?
N2O
7. ¿Qué compuesto cumple la regla del octeto?
8. ¿Qué diferencia hay entre enlace covalente
polar y no polar?
HClO 3 HCO F
 BeCl2.
 Al I3.
 NO.
 SF4.
 NaCl.

6. 9. Representa por estructura de Lewis las
siguientes moléculas formadas. Luego clasifica
las sustancias en iónicas, covalentes polares y
covalentes no polares.
 CS2.
 CCl4.
 NaI
 I2.
 H2S.
 SO2.
 AlCl3.
 KCl
 MgCl2
 NH3