QUÍMICA

1. APRENDIZAJES
ESPERADOS
• Identifica las partículas e interacciones
electrostáticas que mantienen unidos a
los átomos.

2. ENLACES QUÍMICOS.
Uniones que construyen

3. ENLACE QUÍMICO
Tipo de enlace entre Átomos
Sencillo
Doble
Triple
IÓNICO METALICOCOVALENTE
MAPA DE CONTENIDOS

4. Fuerzas de atracción que
mantienen unidos a los
átomos o iones en un
compuesto químico
Sodio
metálico
Cloro
natural
Cloruro de
sodio
¿Qué es el
Enlace
Químico?

5. Formación de enlace
Factores que influyen:
Electrones de valencia
Regla del octeto
Electronegatividad
Formación de iones
Estructuras de
Lewis

6. Electrones de valencia
Electrones del nivel de energía ocupado más
externo de un átomo.
Puede haber de uno a ocho electrones de valencia.
Configuración átomo de Carbono
C6 = 1s2
2s2
2p2
Último nivel energético ocupado
por electrones en el Carbono: 2
Total de electrones en el último
nivel de energía del Carbono: 4
Electrones de valencia: 4
Configuración átomo de Magnesio
Mg12 = 1s2
2s2
2p6
3s2
Último nivel energético ocupado
por electrones en el Magnesio: 3
Total de electrones en el último
nivel de energía del Magnesio: 2
Electrones de valencia: 2

7. Regla del octeto
Tendencia de los átomos de perder,
ganar o compartir electrones hasta
tener ocho electrones de valencia;
como los gases nobles.
El Na posee UN electrón
de valencia, le faltan 7
para completar el OCTETO:
POR ESO SE OXIDA
( Pierde el electrón)
El S posee SEIS electrones
de valencia, le faltan 2
para completar el OCTETO:
POR ESO SE REDUCE
( Gana electrones)
sNa
He
excepción
Ne

8. Electronegatividad
Atracción relativa que un átomo
de una molécula ejerce sobre
los electrones de un enlace covalente
La diferencia de estos valores entre los átomos
determina cuando un enlace
es iónico o covalente
Formación de enlace

9. Formación de iones
Cationes ( + )
Iones positivos
Aniones ( - )
Iones negativos
Oxidación
Pérdida de electrones
Reducción
Ganancia de electrones
+1 e-
Bromo Ion Bromo
Br
1-
Br
+2 e-
Selenio Ion Selenio
Se
2-
Se
+3 e-
Bismuto Ion Bismuto
Bi
3-
BiK
- I e-
K
Potasio Ion Potasio
1+
- 2 e-
Calcio Ion Calcio
Ca Ca
2+
- 3 e-
Aluminio Ion Aluminio
Al Al
3+
Formación de enlace

10. Estructuras de Lewis
Para átomos:
Para compuestos:
MgF2
Fluoruro de magnesio
NaCl
Cloruro de sodio
CO2
Dióxido de carbono
H Be B Si As Po Br Kr
Formación de enlace

11. CLASIFICACIÓN DE ENLACE
IÓNICO COVALENTE METÁLICO
SENCILLO
DOBLE
TRIPLE
NO POLAR
POLAR
Entre átomos

12. Se forma entre metales y no metales.
Es la atracción entre iones de carga opuesta.
Por transferencia de electrones
ENLACE IÓNICO
Cloruro de sodio

13. ENLACE IÓNICO

14. Se forma por compartición de pares de
electrones entre dos no metales
ENLACE COVALENTE Formador de
moléculas
H2
N2 Cl2
HCl

15. Enlace químico en el que uno o más pares de
electrones se comparten por igual entre dos
átomos del mismo elemento.
ENLACE COVALENTE NO POLAR

16. ENLACE COVALENTE NO POLAR

17. Enlace químico en el que los electrones no
se comparten por igual debido a diferencias
de electronegatividad entre los átomos
unidos por el enlace (atracciones desiguales)
ENLACE COVALENTE POLAR

18. ENLACE COVALENTE POLAR
AGUA
H2O

19. ENLACE COVALENTE
Cl2 N2O2
SENCILLO DOBLE TRIPLE

20. Enlace entre átomos de elementos metálicos para formar
sólidos donde los iones metálicos positivos están dispuestos
en una formación tridimensional regular y los electrones de
valencia se mueven libremente por todo el cristal.
Iones metálicos
positivos
Electrones
ENLACE METÁLICO

21. ENLACE METÁLICO

22. Propiedades de las sustancias
Sustancias
iónicas
ENLACE
IÓNICO
Sustancias
covalentes
ENLACE
COVALENTE
ENLACE
METÁLICO
Metales
Aleaciones