5. ANTECEDENTES
• Se establece en la antigua Grecia, por Demócrito y Leucipo.
• Átomo → A = Sin ; Tomo = División.
6. MODELO DE DALTON
•
•
John Dalton replantea una unidad básica de la materia: el átomo.
Sin importar la situación, el átomo
homogénea y compacta.
Los elementos están formados por
es una estructura indivisible,
• el mismo tipo de átomos, y los
compuestos
átomos.
son relaciones, en números enteros, de distintos
8. X INCORRECTO
Es indivisible
Estructura homogénea
Estructura compacta
CORRECTO
Establece una unidad básica
Elementos presentan la misma unidad
básica
Los compuestos se forman de átomos
de distintos elementos, en forma de
números enteros
10. MODELO DE THOMSON
• Joseph Thomson plantea que el modelo “budín de pasas”.
• Establece que el átomo es una gran masa de carga positiva
insertan cargas negativas, los electrones.
donde se
• La cargas se anulan, y el átomo es eléctricamente neutro.
*Eugen Goldstein descubre los protones*
11. X INCORRECTO
Es indivisible
Estructura compacta
Gran masa positiva
Los electrones no están insertos
CORRECTO
Existencia de cargas eléctricas
Neutralidad eléctrica de un átomo
Existencia de los electrones
Existencia protones
(Eugen Goldstein)
13. MODELO DE RUTHERFORD
• Ernest Rutherford plantea que el modelo planetario.
• Establece la presencia de un núcleo y una corteza atómica.
• El núcleo es una zona de gran masa y cargas positivas (protones).
• En la corteza están electrones, girando
libremente.
• El átomo es principalmente vacío, el núcleo
infimo y la corteza de gran volumen.
https://www.youtube.com/watch?v=7mpqwHZPtlI
14. X INCORRECTO
Es indivisible
Atracción de cargas
Giro libre de los electrones
CORRECTO
Existencia de núcleo positivo, macizo y
pequeño
Existencia de una corteza negativa, con
ínfima masa.
Electrones giran libremente
Átomo principalmente vacío
15. MODELO DE BÖHR
• Modelo planteado por Niels Böhr.
• Se basa en los aportes de Ernest Rutherford en la teoría
atómica y Max Planck y Albert Eistein en la teoría cuántica.
• Establece que los electrones no giran libremente, sino que
órbitas fijas con determinados niveles energía.
• El electrón al girar en su nivel, no emite ni absorbe energía.
• Si el electrón consume o libera energía, cambia su nivel.
17. X INCORRECTO
Modelo solo aplicable al hidrógeno
(átomo más simple de todos)
El átomo es indivisible
CORRECTO
Núcleo con protones y neutrones
Electrones en la corteza atómica
Electrones giran de forma fija sin liberar
o absorber energía
Establece niveles de energía
Ante cambio de energía del electrón,
cambia de nivel
18. CONCEPTOS ASOCIADOS AL ÁTOMO
• NÚCLEO: Donde están protones (+) y neutrones (0).
Concentra la masa del átomo y es muy pequeño.
• CORTEZA ATÓMICA: Donde se mueven los electrones (-).
Representa casi todo el volumen del átomo.
• NÚMERO ATÓMICO (Z): Número de protones de un átomo.
• NÚMERO MÁSICO (A): Número de protones + Número de
neutrones.
21. PREGUNTA PSU 1
1. ¿Quién fue el científico que descubrió los protones?
A)
B)
C)
D)
E)
Joseph Thomson.
Ernest Rutherford.
Niels Böhr.
Eugen Goldstein.
Albert Einstein.
22. PREGUNTA PSU 1
1. ¿Quién fue el científico que descubrió los protones?
A)
B)
C)
D)
E)
Joseph Thomson.
Ernest Rutherford.
Niels Böhr.
Eugen Goldstein.
Albert Einstein.
23. PREGUNTA PSU 2
¿Cuál científico planteo el siguiente modelo atómico
entre los siglos XIX y XX?
A)
B)
C)
D)
E)
Dalton.
Thomson.
Rutherford.
Böhr.
Planck.
24. PREGUNTA PSU 2
¿Cuál científico planteo el siguiente modelo atómico
entre los siglos XIX y XX?
A)
B)
C)
D)
E)
Dalton.
Thomson.
Rutherford.
Böhr.
Planck.
25. PREGUNTA PSU 3
Según los aportes realizados por diversos científicos, durante el
siglo XIX y XX a la teoría atómica, se puede afirmar que:
I.
II.
III.
El
El
átomo es una estructura eléctricamente neutra.
átomo presenta un núcleo de gran masa y volumen.
Los electrones se encuentran insertos en el átomo.
Es
A)
B)
C)
D)
E)
o son correctas:
Sólo I.
Sólo III.
I y II.
II y III.
Ninguna de las anteriores.
26. PREGUNTA PSU 3
Según los aportes realizados por diversos científicos, durante el
siglo XIX y XX a la teoría atómica, se puede afirmar que:
I.
II.
III.
El
El
átomo es una estructura eléctricamente neutra.
átomo presenta un núcleo de gran masa y volumen.
Los electrones se encuentran insertos en el átomo.
Es
A)
B)
C)
D)
E)
o son correctas:
Sólo I.
Sólo III.
I y II.
II y III.
Ninguna de las anteriores.
27. PREGUNTA PSU 4
A continuación se presentan dos columnas. En la columna A son científicos,
mientras que en la B aportes a la teoría atómica. Si se aparean los términos
correctamente la enumeración
COLUMNA A
de B, de arriba hacia abajo, sería:
COLUMNA B
1.
2.
3.
4.
Joseph Thomson
Niels Böhr
James Chadwick
John Dalton
(
(
(
(
)
)
)
)
Descubre neutrones
Reestablece el átomo
Plantea los niveles de energía
Plantea neutralidad eléctrica del átomo
A)
B)
C)
D)
E)
1
4
2
2
3
–
–
–
–
–
2
3
4
1
4
–
–
–
–
–
3
2
1
4
2
–
–
–
–
–
4.
1.
3.
3.
1.
28. PREGUNTA PSU 4
A continuación se presentan dos columnas. En la columna A son científicos,
mientras que en la B aportes a la teoría atómica. Si se aparean los términos
correctamente la enumeración
COLUMNA A
de B, de arriba hacia abajo, sería:
COLUMNA B
1.
2.
3.
4.
Joseph Thomson
Niels Böhr
James Chadwick
John Dalton
(
(
(
(
)
)
)
)
Descubre neutrones
Reestablece el átomo
Plantea los niveles de energía
Plantea neutralidad eléctrica del átomo
A)
B)
C)
D)
E)
1
4
2
2
3
–
–
–
–
–
2
3
4
1
4
–
–
–
–
–
3
2
1
4
2
–
–
–
–
–
4.
1.
3.
3.
1.
29. PREGUNTA PSU 5
¿Cuáles
correcta
de las siguientes alternativas, muestra una
en
relación
posición
de las partículas subatómicas,
cuanto a en el átomo y su carga eléctrica?
A)
B)
C)
D)
E)
PARTÍCULA UBICACIÓN CARGA ELÉCTRICA MASA
Protón Núcleo Negativa Poca
Neutrón Núcleo Neutra Alta
Neutrón Corteza Neutra Poca
Electrón Corteza Negativa Alta
Protón Corteza Positiva Alta
30. PREGUNTA PSU 5
¿Cuáles
correcta
de las siguientes alternativas, muestra una
en
relación
posición
de las partículas subatómicas,
cuanto a en el átomo y su carga eléctrica?
A)
B)
C)
D)
E)
PARTÍCULA UBICACIÓN CARGA ELÉCTRICA MASA
Protón Núcleo Negativa Poca
Neutrón Núcleo Neutra Alta
Neutrón Corteza Neutra Poca
Electrón Corteza Negativa Alta
Protón Corteza Positiva Alta
31. PREGUNTA DESARROLLO
Z A n Carga Electrones
20 24 0
18 38 0
39 0
27 0
40 20 18
12 14 13
40 92 1 +
33. GENERALIDADES
• Se toman los aportes generados en la teoría
cuántica por diversos científicos (Albert Einstein,
Max Planck, etc.)
• Explica comportamiento de átomos de mayor
complejidad (Z>1).
• Es un modelo que se centra en los electrones.
34. TEORIA CUANTICA
DUALIDAD ONDA-PARTICULA
• Es una onda y una partícula. Su
comportamiento depende de la
situación.
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEINSENBERG
• No puedo conocer la posición y la velocidad de un electrón,
simultáneamente.
35. ELECTRONES
• Son partículas subatómicas.
• Tienen una carga eléctrica negativa.
• Son las partículas de menor masa que presenta el
(10−31
átomo g).
• Se ubican en la corteza atómica, girando en niveles,
subniveles y orbitales determinados (“libres”).
37. '
Prel.J�
PREUNIVERSITARIO
• Orbitales de los electrones
y
•
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38. Es un modelo complejo,
muchas
asociadas,
donde hay
reglas y leyes
pero…
