1. JONATHAN LEAL
PALOMINO.
1.D
PROFESORA:ROSA MARIA
HERNANDES

2. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS.
PROTÓN Y RAYOS CANALES.
ELECTRÓN Y MODELO
ATÓMICO DE THOMSON
EL NEUTRÓN Y LOS
EXPERIMENTOS DE
CHADWIK

3. Una partícula subatómica es una partícula más pequeña
que el átomo. Puede ser una partícula elemental o
una compuesta, a su vez, por otras partículas
subatómicas, como son los quarks, que componen
los protones y neutrones. No obstante, existen otras
partículas subatómicas, tanto compuestas como
elementales, que no son parte del átomo, como es el
caso de los neutrinos y bosones.
Las propiedades más interesantes de las 3 partículas
constituyentes de la materia existente en el universo
son:

4.  Protón
 Se encuentra en el núcleo.
 Su masa es de 1,6×10-27 kg.
 Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón.
 El número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene
en el núcleo.
 Por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por
lo que su número atómico (Z) es 1.
 Electrón
 Se encuentra en la corteza.
 Su masa aproximadamente es de 9,1×10-31 kg.
 Tiene carga eléctrica negativa (-1.602×10-19 C).
 Neutrón
 Se encuentra en el núcleo.
 Su masa es casi igual que la del protón.
 No posee carga eléctrica.
 El concepto de partícula elemental es hoy algo más oscuro debido a la
existencia de cuasi partículas si bien no pueden ser detectadas por un
detector constituyen estados cuánticos cuya descripción fenomenológica es
muy similar a la de una partícula real.

5. El modelo atómico de Thompson, es una teoría
sobre la estructura atómica propuesta en 1904
por Joseph John Thomson, quien descubrió
el electrón en 1897, mucho antes del
descubrimiento del protón y del neutrón.
En dicho modelo, el átomo está compuesto por
electrones de carga negativa en un átomo
positivo, como un pudín de pasas o de
conchas.
Se pensaba que los electrones se distribuían
uniformemente alrededor del átomo.
En otras ocasiones, en lugar de una nube de
carga negativa se postulaba con una nube de
carga positiva.

6.  El electrón (del ), comúnmente representado por el
símbolo: e−, es una partícula elemental de tipo fermiónico más
precisamente un leptón.
 En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto
únicamente de protones y neutrones, formando orbitales
atómicos dispuestos en sucesivas capas.
 Los electrones tienen una masa de 9,11×10-31 kilogramos, unas
1840 veces menor que la de los neutrones y protones.
 Siendo tan livianos, apenas contribuyen a la masa total de las
sustancias.
 Su movimiento genera la corriente eléctrica, aunque
dependiendo del tipo de estructura molecular en la que se
encuentren, necesitarán más o menos energía para desplazarse.
 Estas partículas desempeñan un papel primordial en
la química, ya que definen las atracciones entre los átomos
(v.g. enlace químico).

8. Fue descubierto por James Chadwick en el año de 1932. Se
localiza en el núcleo del átomo.
Antes de ser descubierto el neutrón, se creía que un núcleo
de número de masa A (es decir, de masa casi A veces la del
protón) y carga Z veces la del protón, estaba formada por A
protones y A-Z electrones.
Pero existen varias razones por las que un núcleo no puede
contener electrones.
El neutrón es una partícula subatómica sin carga
neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos
los átomos, excepto el protio.
Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad
está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas
llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero

9.  Por tanto, el neutrón es un barión neutro
compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un
quark de tipo arriba.
 Fuera del núcleo atómico, los neutrones son
inestables, teniendo una vida media de 15
minutos (885,7 ± 0,8s);
 cada neutrón libre se descompone en
un electrón, un antineutrino y un protón.
 Su masa es muy similar a la del protón, aunque
ligeramente mayor.