Presentación sobre los diferentes modelos atómicos

1. Modelos Atómicos y Estructura
atómica
 La materia
 Los modelos
atómicos.

2. Índice
 La Materia
 El átomo de Dalton
 El modelo de Dalton
 El átomo de Thomson
 El modelo de Thomson
 El átomo de Rutherford
 El modelo de Rutherford
 El átomo deBohr
 El modelo de Bohr
 Partículas Subatómicas
 Vídeo de Youtube

3. La Materia
 Materia es todo lo
que nos rodea.
 Todo esta hecho
de materia.
 Ocupa un lugar en
el espacio.
 Tiene masa.

4. El átomo de Dalton
 Científico inglés, publicó
en 1808 una teoría
donde propone que la
materia no era continua.
 La materia estaría
formadas por partículas
muy pequeñas e
indivisibles denominadas
átomos muy pequeñas
para apreciarse con los
mejores microscopios

5. El modelo de Dalton
 Todos los átomos
de un mismo
elemento son
idénticos.
 Los átomos de
distintos elementos
tienen distinta
masa y distintas
propiedades.

6. El modelo de Dalton
 Los compuestos
estarían formados
por la unión de
átomos en
proporciones fijas.
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7. El átomo de Thomson
 J.J Thomson en
1897 descubrió la
existencia del
electrón.
 Construyó el primer
modelo atómico
basado en
experimentos
científicos.

8. El modelo de Thomson
 Según Thomson el
átomo estaría
formado por una
esfera de materia
con carga positiva
donde los
electrones
distribuidos
uniformemente.

9. El átomo de Rutherford
 Rutherford elaboró
en 1911 el llamado
Modelo Planetario
del átomo.
 Realizó
experiencias que
consistían en
bombardear
laminas muy finas
de oro con
partículas alfa.

10. El modelo de Rutherford
 Realizó
experimentos con
sustancias
radiactivas que
emiten rayos alfa.
 Como conclusión
dedujo que el
átomo esta
constituido por una
gran cantidad de
espacio vacío.

11. El átomo de Rutherford
 Hay una zona muy
reducida en el
espacio con toda la
masa y una carga
positiva muy
intensa ,NÚCLEO y
una corteza del
núcleo donde se
encontrarían los
electrones.

12. El modelo de Bohr
 En 1913,Bohr
mejoró la
concepción del
átomo,introduciend
o la estructura
electrónica de los
mismos.

13. El modelo de Borh
 El átomo estaría formado por un núcleo
central con casi toda la masa y carga
positiva y unas órbitas alrededor del núcleo
con los electrones.
 Un electrón para pasar de una órbita
inferior a superior debe ganar energía.

14. El átomo de Bohr
 Los electrones tienen que ocupar la órbita
de menor energía posible, o sea la órbita
más cercana al núcleo posible.
 Solo son posibles determinadas oŕbitas,
llamadas estacionarias.
 Un electrón al pasar la órbita superior a
una inferior emite energía en forma de
reacción electromagnética luz.

15. El átomo de Bohr
 La energía que se
absorbe o emite en
lo cambios de
órbita de un
electrón es
característicos de
los átomos de cada
elemento químico.

16. Las partículas Subatómicas
 Son unas
partículas más
pequeñas que el
átomo.
 Las principales son
el protón, neutrón y
el electrón.

17. http://www.youtube.com/watch?v=lv0_OYKdmdwhttp://www.youtube.com/watch?v=lv0_OYKdmdwhttp://www.youtube.com/watch?v=lv0_OYKdmdw
Vídeo de modelos atómicos
 En el siguiente enlace se puede ver un
vídeo con un resumen de todos los
modelos.