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Modelos Atómicos "Angela"
- 1. Modelos Atómicos yEstructura atómica La materia Los modelos atómicos.
- 2. Índice La Materia El átomo de Dalton El modelo de Dalton El átomo de Thomson El modelo de Thomson El átomo de Rutherford El modelo de Rutherford El átomo deBohr El modelo de Bohr Partículas Subatómicas Vídeo de Youtube
- 3. La Materia Materiaes todo lo que nos rodea. Todo esta hecho de materia. Ocupa un lugar en el espacio. Tiene masa.
- 4. El átomo deDalton Científico inglés, publicó en 1808 una teoría donde propone que la materia no era continua. La materia estaría formadas por partículas muy pequeñas e indivisibles denominadas átomos muy pequeñas para apreciarse con los mejores microscopios
- 5. El modelo deDalton Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
- 6. El modelo deDalton Los compuestos estarían formados por la unión de átomos en proporciones fijas. Pulse dos vecs para añadir una imagen
- 7. El átomo deThomson J.J Thomson en 1897 descubrió la existencia del electrón. Construyó el primer modelo atómico basado en experimentos científicos.
- 8. El modelo deThomson Según Thomson el átomo estaría formado por una esfera de materia con carga positiva donde los electrones distribuidos uniformemente.
- 9. El átomo deRutherford Rutherford elaboró en 1911 el llamado Modelo Planetario del átomo. Realizó experiencias que consistían en bombardear laminas muy finas de oro con partículas alfa.
- 10. El modelo deRutherford Realizó experimentos con sustancias radiactivas que emiten rayos alfa. Como conclusión dedujo que el átomo esta constituido por una gran cantidad de espacio vacío.
- 11. El átomo deRutherford Hay una zona muy reducida en el espacio con toda la masa y una carga positiva muy intensa ,NÚCLEO y una corteza del núcleo donde se encontrarían los electrones.
- 12. El modelo deBohr En 1913,Bohr mejoró la concepción del átomo,introduciend o la estructura electrónica de los mismos.
- 13. El modelo deBorh El átomo estaría formado por un núcleo central con casi toda la masa y carga positiva y unas órbitas alrededor del núcleo con los electrones. Un electrón para pasar de una órbita inferior a superior debe ganar energía.
- 14. El átomo deBohr Los electrones tienen que ocupar la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana al núcleo posible. Solo son posibles determinadas oŕbitas, llamadas estacionarias. Un electrón al pasar la órbita superior a una inferior emite energía en forma de reacción electromagnética luz.
- 15. El átomo deBohr La energía que se absorbe o emite en lo cambios de órbita de un electrón es característicos de los átomos de cada elemento químico.
- 16. Las partículas Subatómicas Son unas partículas más pequeñas que el átomo. Las principales son el protón, neutrón y el electrón.
- 17. http://www.youtube.com/watch?v=lv0_OYKdmdwhttp://www.youtube.com/watch?v=lv0_OYKdmdwhttp://www.youtube.com/watch?v=lv0_OYKdmdw Vídeo de modelosatómicos En el siguiente enlace se puede ver un vídeo con un resumen de todos los modelos.