Las reacciones químicas son procesos termodinámicos que transforman una materia. En este proceso, dos o más sustancias químicas, también llamadas reactivos, cambian su estructura molecular y enlaces químicos para consumir o liberar energía. De esta manera, consiguen generar unas nuevas estructuras químicas distintas a las iniciales llamadas productos. Estos procesos pueden darse de manera natural y espontánea en la naturaleza, así como también pueden generarse a través de la intervención humana en un entorno de condiciones controladas como un laboratorio. Las reacciones químicas se expresan a través de ecuaciones químicas, fórmulas que describen los reactivos participantes, así como el resultado o producto obtenido. Estas ecuaciones también suelen describir las condiciones en las que se produce la reacción química, es decir, si están en presencia de calor, luz, etc.La ley de la conservación de la materia es fundamental en todas las ciencias naturales, pero en especial en la química. Plantea que en toda reacción química la masa se conserva, es decir que la materia consumida en el proceso, es igual a la masa que resulta de los productos formados. El planteamiento enuncia lo siguiente: en un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos. Esta ley fue planteada, en un principio, por el científico ruso Mijaíl Lomonósov, en 1748, aunque realmente, no fue hasta 40 años después que la desarrolló el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier. Por esta razón, la ley también lleva el nombre de Ley de Lomonósov-Lavoisier. En resumen, aunque la masa no se puede crear ni destruir, sí puede transformarse, así como las entidades asociadas con ella pueden cambiar de forma.

1. Docente autor: Yovana Saavedra S.
Asignatura: Química
Nivel: Quinto Sec.
CAP.1
REACCIONES
QUÍMICAS

3. 1. ¿Qué son las reacciones químicas y
cómo se manifiestan?
Concepto. Las reacciones químicas (también llamadas
cambios químicos o fenómenos químicos) son procesos
termodinámicos de transformación de la materia.
En estas reacciones intervienen dos o más sustancias
(reactivos o reactantes), que cambian significativamente
en el proceso, y pueden consumir o liberar energía para
generar dos o más sustancias llamadas productos.

5. Características de una reacción química
Emisión de
luz
Liberación
de energía
térmica y/o
Calórica
Liberación
de gases
Formación
de un
sólido
Cambio de
color
Una reacción química puede ir
acompañada de:
Las principales son:
• Las sustancias nuevas que se forman son diferentes a las que se tenían.
• Durante las reacciones se desprende o absorbe energía.

6. Velocidad de una reacción química
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona
por unidad de tiempo.
Reacción lenta: Corrosión del hierro Reacción rápida: Madera ardiendo

7. Los factores que afectan la velocidad de las reacciones
químicas por lo general son:
a) Aumento de la temperatura.-
Las altas temperaturas tienden a aumentar la velocidad de las
reacciones químicas.
Agua fría + Alkaseltzer
Reacción lenta
Agua caliente + Alkaseltzer
Reacción rápida

8. Los factores que afectan la velocidad de las reacciones
químicas por lo general son:
b) Aumento de la presión.- Al aumentar la presión se suele aumentar la velocidad de
las reacciones químicas.
Esto ocurre generalmente cuando reaccionan sustancias que son sensibles a los cambios de
presión, como son los gases.
Presión baja,
reacción lenta Presión alta, reacción
rápida

9. c) Estado de agregación en que se encuentren los reactivos. Los sólidos
suelen reaccionar más lentamente que los líquidos o los gases, aunque la
velocidad también dependerá de la reactividad de cada sustancia.
Alkaseltzer entero + agua
Reacción lenta
Alkaseltzer pulverizado + agua
Reacción rápida

10. d) Empleo de catalizadores.- Estas sustancias no intervienen
en las reacciones, solo controlan la velocidad a la que ocurren.
Descomposición de agua
oxigenada pura
Sin catalizador
Descomposición de agua
oxigenada con MnO2
Con catalizador
Reacción lenta del H2O2 Reacción rápida del H2O2

11. e) Energía luminosa.- Algunas reacciones químicas son
aceleradas cuando se les hace incidir luz.

12. La concentración se refiere a la cantidad de átomos y
moléculas presentes en un compuesto o una mezcla.
Concentración de los reactivos.

13. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, las cuales siguen
las siguientes reglas:
Representación de una reacción química
A la izquierda se escriben las fórmulas de los reactivos (sustancias reaccionantes)
A la derecha se escriben las fórmulas de los productos (sustancias resultantes)
Están separados por una flecha.
A la derecha y la izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

14. Clasificación de las Reacciones Químicas
Síntesis Desplazamiento
simple
Desplazamiento doble
Descomposición
1. Según su reordenamiento de los átomos

15. a) K2S + MgSO4  K2SO4 + MgS =
b) CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2HF =
c) 2Mg + O2  2MgO =
d) C + O2  CO2 =
e) 2Al + 3H2O  Al2O3 + 3H =
f) 2NaNO3  2NaNO2 + O2 =
Desplazamiento doble
Desplazamiento doble
Sintesis
Sintesis
Desplazamiento simple
Descomposición
Aplica:
Identifica si las siguientes ecuaciones químicas representan una reacción de síntesis,
descomposición, sustitución o doble sustitución.
Trabajemos con el texto escolar, página 21.
Resuelve en tu cuaderno las interrogantes.

16. 2. Según las partículas transferidas
Reacciones de óxido-reducción:
se transfieren electrones
Reacciones ácido-base:
se transfieren iones hidrógeno
Reacciones de precipitación iónica:
se transfieren iones
Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)

17. La energía es la
capacidad para
producir
transformaciones en
la materia.
Reacciones endergónicas
Reacciones exergónicas Libera energía
Absorbe energía
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Absorbe calor o energía térmica
3. Según la energía involucrada
Libera calor o energía térmica

18. En presencia de la luz, las plantas verdes producen materia orgánica rica en energía química y liberan
oxígeno al medioambiente. Las plantas sintetizan glucosa (materia orgánica) a partir del dióxido de carbono
que toman del aire. * La clorofila, abosrbe la luz solar.
a) Fotosíntesis.
Ocurre al interior de las células de los seres vivos en estructuras conocidas como mitocondrias. Los
nutrientes que ingresan a la célula son procesados para extraer la energía almacenada en ellos. Así la
glucosa se combina con el oxígeno para producir dióxido de carbono, vapor de agua y energía.
Reacciones químicas a nuestro alrededor
b) Respiración celular.

19. Proceso de oxidación que
transforma algunas moléculas
en otras más simples. Un
ejemplo es la
fermentación alcohólica.
c) Fermentación
Proceso de óxido-reducción de
azúcares que puede ser llevado a
cabo en ausencia de oxígeno.
Reacciones químicas a nuestro alrededor
d) Respiración anaeróbica
Staphylococcus aureus
Anaeróbico facultativo
Trabajemos con el texto escolar, página 23.
Resuelve en tu cuaderno las interrogantes.

20. En síntesis

21. Trabajemos con el texto escolar, página 26 y 27.
Resuelve en tu cuaderno las interrogantes.

23. Cambio químico: Ocurre una variación en la composición
interna de la materia. por lo cual se forman nuevas sustancias,
Este tipo de cambio se conoce como REACCIÓN QUÍMICA. Es
un proceso irreversible. Por ejemplo: La oxidación y la
combustión.
El cambio físico: Son aquellos que no ocurre una variación de
la composición interna de la materia, es decir, la sustancia inicial
es la misma que la final. Es un proceso reversible. Por
ejemplo: los cambios de estado de la materia.
Cambios físicos y Cambios químicos