1. Reacciones Químicas Física y Química 4º ESO Patricia Martínez

15. Estequiometría Realizar cálculos sobre la cantidad de cada una de las sustancias presentes en una reacción química. Por ejemplo: Calcula la cantidad de hidrógeno que puede obtenerse de la descomposición 200 g de agua en sus elementos. 1º Formular y ajustar la reacción 2º Poner encima de cada compuesto la masa con la que interviene (masa molecular x coef. estequiométrico) 3º Comprobar la ley de conservac. de la masa 4º Escribir bajo cada compuesto los datos y las incógnitas. 5º Plantear y resolver las reglas de tres o factores de conversión 36 4 32 2 H 2 O  2 H 2 + O 2 200 g x

16. Ejercicios Estequiometría Según la siguiente reacción ¿Qué cantidad de amoniaco se puede obtener partiendo de 50 g de nitrógeno? N 2 + 3 H 2 2 NH 3 Ejercicios y ejemplos Página 165 libro

17. Ejercicios Estequiometría ¿Qué cantidad de CO 2 se produce en la combustión de 2 kg de butano? C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O

21. saber que ocurre : conocer los reactivos y productos, sus cantidades, etc. Cuestiones distintas saber como ocurre : conocer los mecanismos de reacción y sus condicionantes ESTEQUIOMETRÍA CINÉTICA QUÍMICA Estudia los mecanismos de reacción, la velocidad de las reacciones químicas y los factores que las condicionan

22. TEORÍA DE COLISIONES Para que la reacción química tenga lugar las moléculas de los reactivos deben chocar . En el choque se rompen los enlaces de los reactivos y da lugar a un intermedio llamado complejo activado anterior a la formación de los productos No todos los choques sirven  CHOQUE EFICAZ I 2 + H 2  2 HI

25. Energía de activación Energía potencial Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  E<0 Energía de activación Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  E>0 Energía potencial Reacción exotérmica Reacción endotérmica Productos Productos DIAGRAMAS ENERGÉTICOS

38. La presencia de catalizadores Energía de activación Complejo activado E.A E.A Complejo activado E.A E.A Reacción exotérmica Reacción endotérmica Energía de activación Energía Transcurso de la reacción Reactivos  E<0 Productos Transcurso de la reacción Reactivos  E>0 Energía Productos E.A sin catalizador E.A con catalizador negativo E.A con catalizador positivo

39. Energía de activación Energía Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H<0 Energía de activación Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H>0 Energía Reacción exotérmica Reacción endotérmica Productos Productos E.A E.A Los catalizadores negativos aumentan la energía de activación Los catalizadores positivos disminuyen la energía de activación E.A sin catalizador E.A con catalizador negativo E.A con catalizador positivo La presencia de catalizadores

41. Juega y aprende http:// www.educarchile.cl / UserFiles /P0001/Media/ JuegosBID / QuienSabeMas221 / index.html