El documento trata sobre varios temas de química como fuerzas intermoleculares, estados de la materia, nomenclatura inorgánica y el estado gaseoso. Explica las diferentes fuerzas intermoleculares como fuerzas de Van der Waals, puente de hidrógeno y London, y cómo afectan las propiedades físicas. También describe conceptos como viscosidad, tensión superficial y presión de vapor en relación al estado líquido. Finalmente, introduce la nomenclatura de compuestos inorgánicos y las leyes que rigen el comportamiento de

2. Temas:
-Fuerzas intermoleculares
-Estado líquido
-Nomenclatura inorgánica
-Estado gaseoso
Semana: 3
QUÍMICA

3. FUERZAS INTERMOLECULARES
Son fuerzas eléctricas que unen a las moléculas principalmente en los sólidos y líquidos moleculares. Estas fuerzas son
más débiles que los enlaces interatómicose influyen en las propiedades físicas.
1.1 FUERZAS DE VAN DER WAALS 1.2 ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO (EPH)
1.1.1 Fuerzas dipolo-dipolo 1.1.2 Fuerzas de London
Une a las moléculas con dipolos
permanentes (moléculas polares)
Une a las moléculas polares con los
siguientes enlaces:
𝑯 − 𝑭, 𝑯 − 𝑶 , 𝑯 − 𝑵
El EPH se establece entre el hidrógeno de
carga parcial positiva (𝛿+) con el par de
electrones libres presentes en el O, F o N.
+ + + +
𝐵𝑟 − 𝐵𝑟
Une a las moléculas con dipolos
temporales (moléculas apolares).
A mayor masa molar, mayor intensidad
de la fuerza de London (mayor Teb).
+ + + +
𝐵𝑟 − 𝐵𝑟
𝑭𝒖𝒆𝒓𝒛𝒂𝒔
𝒅𝒆 𝑳𝒐𝒏𝒅𝒐𝒏
+ 𝜹 −𝜹 −𝜹
+ 𝜹
EPH
HI < HBr < HCl Están presentes en las moléculas
apolares y polares.
Los líquidos cuyas moléculas se une por
EPH se denominan líquidos asociados.
Suele ser la fuerza intermolecular de
mayor intensidad.
𝑯 − 𝑪𝒍 𝑯 − 𝑪𝒍
D-D
A mayor polaridad de la
molécula, mayor intensidad de
las fuerzas D-D o de Keesom.

4. ESTADO LÍQUIDO
Viscosidad Tensión superficial Presión de vapor
Es una medida de la
resistencia de los líquidos
para fluir.
A mayor resistencia, mayor
viscosidad.
Tendencia natural de los líquidos a
reducir su área superficial.
Energía que se necesita para estirar
la superficie de un líquido en una
unidad de área.
Máxima presión que ejerce el vapor de
un liquido en el estado de equilibrio
líquido-vapor.
Los líquidos que se evaporan con
facilidad tienen mayor presión de
vapor.
agua de caño
(menos viscoso)
aceite lubricante
(mas viscoso)
Las gotas de rocío
tienden ser esféricas.
H O
2 (l) H O
2 (v)
vaporización
condensación
𝑃𝑣
A mayor intensidad de la
fuerza intermolecular
Mayor viscosidad y
tensión superficial
Menor presión de vapor
A mayor temperatura
Menor viscosidad y
tensión superficial
Mayor presión de vapor

5. METALES EO
IA, Ag +1
IIA, Cd, Zn +2
Al, Ga +3
Au +1, +3
Cu, Hg +1, +2
Sn, Pb +2, +4
Fe, Co, Ni +2, +3
NO METALES EO
B +3
Si +4
C +2, +4
N, As, Sb +3, +5
P +1, +3, +5
S, Se, Te +2, +4, +6
Cl, Br, I +1, +3, +5, +7
Metal Carácter básico Carácter ácido
Mn +2, +3 +4, +6, +7
Cr +2, +3 +6
Carga relativa real o aparente que tiene los
elementos en un compuesto químico.
Reglas básicas:
1. Todo elemento es eléctricamente neutro
(EO=0).
2. En los compuestos se cumple:
1. EO(H) =+1 EO(H) =-1 (hidruro metálico)
2. EO (O) =-2 EO (O) =-1 (peróxidos)
2.3 EO(IA) = +1
4. EO(IIA) = +2
5. Todo compuesto es eléctricamente
neutro.
2.6 ∑(𝑖𝑜𝑛 𝑝𝑜𝑙𝑖𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑜) = 𝑐𝑎𝑟𝑔𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑖𝑜𝑛
Estado o número de oxidación (EO)
NOMENCLATURA INORGÁNICA
Algunos metales de transición forman compuestos de
carácter básico o ácido.

6. ÓXIDOS HIDRÓXIDOS ÁCIDOS SALES
Son compuestos binarios
cuyo grupo funcional es el
ion óxido, 𝑶𝟐−.
Son compuestos ternarios cuyo
grupo funcional es el ion
hidróxido, 𝑶𝑯𝟏−.
Son compuestos moleculares
cuyo grupo funcional es el ion
hidrógeno, 𝑯𝟏+ .
Son compuestos iónicos
constituidos por un catión
y un anión.
𝑬𝟐𝑶𝒏
n= 𝑒𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑐𝑖ó𝑛
𝑑𝑒𝑙 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝐸.
M(𝑶𝑯)𝒏
n= 𝑒𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑐𝑖ó𝑛
𝑑𝑒𝑙 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙 𝑀.
𝑯𝒏𝑿 𝑯𝒙𝑬𝑶𝒚
Hidrácido Oxoácido
(𝒄𝒂𝒕𝒊ó𝒏)𝒏(𝒂𝒏𝒊ó𝒏)𝒎
n=carga del anión
m= carga del catión
𝑺𝑶𝟑:ó𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒏𝒐 𝒎𝒆𝒕á𝒍𝒊𝒄𝒐
N. IUPAC: trióxido de azufre
N. STOCK: óxido de azufre (VI)
N. CLÁSICA: anhídrido sulfúrico
Fe(𝑶𝑯)𝟐
N. IUPAC: dihidróxido de hierro
N. STOCK: hidróxido de hierro (II)
N. CLÁSICA: hidróxido ferroso
𝑯𝑰
Yoduro de hidrógeno
𝑯𝑰(𝒂𝒄)
Ácido yodhídrico
Cu𝑰𝟐
N. IUPAC: Diyoduro de cobre
N. STOCK: yoduro de cobre (II)
N. CLÁSICA: yoduro cúprico
𝑷𝒃𝑶 : ó𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒎𝒆𝒕á𝒍𝒊𝒄𝒐
N. IUPAC: monóxido de plomo
N. STOCK: óxido de plomo (II)
N. CLÁSICA: óxido plumboso
Ca(𝑶𝑯)𝟐
N. IUPAC: dihidróxido de calcio
N. STOCK: hidróxido de calcio
N. CLÁSICA: hidróxido cálcico
𝑯𝑪𝒍𝑶𝟐
Ácido cloroso
𝑯𝑪𝒍𝑶𝟑
Ácido clórico
𝑭𝒆(𝑪𝒍𝑶𝟑)𝟑
N. STOCK: clorato de hierro (III)
N. CLÁSICA: clorato férrico

7. ESTADO GASEOSO
Es uno de los estados e agregación fundamentales de la materia, adoptan la forma del recipiente que los contiene,
tienen volumen variable, son muy compresibles, se expanden, se difunden y efusionan.
1. ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES IDELAES
2. CONDICIONES NORMALES (CN)
V
T P
GAS
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
P: presión del gas (atm, mmHg)
V: volumen del gas (L)
T: temperatura absoluta (K)
T(K) = T(°C) + 273
n = número de moles del gas
R = 0,082 𝑎𝑡𝑚.𝐿
o 62,4 𝑚𝑚𝐻𝑔.𝐿
𝑚𝑜𝑙.𝐾 𝑚𝑜𝑙.𝐾
Densidad (D) del gas:
𝐷 =
𝑃𝑀̅𝑔𝑎𝑠
𝑅. 𝑇
𝑔
( 𝐿 )
a 1 atm (760 mmHg) y O °C (273K) se cumple:
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝒈𝒂𝒔 𝟐𝟐,𝟒 𝑳
o
⟶c
u
p
a
Relaciona las variables de estado (P,V,T) con la
cantidad del gas ideal.
A bajas presiones y a elevadas temperaturas, un gas
real se aproxima al comportamiento ideal.
• A mayor presión del gas, mayor densidad.
• A mayor temperatura, menor densidad.
2 mol CO2 88 g
𝟏, 𝟐𝒙𝟏𝟎𝟐𝟒
moléculas
44,8 L
pesa contiene ocupa

8. 3. LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES (DALTON)
A volumen y temperatura constante, la presión total es la
suma de las presiones parciales de cada componente
gaseoso.
V
T Pt
A
B
C
𝐏𝐀 + 𝐏𝐁+ 𝑷𝐂 = 𝐏𝐭
PA = XA.Pt
𝐀
𝐧𝐀 𝐏𝐀 𝐕𝐀
𝑿 = = =
𝐧𝐭 𝐏𝐭 𝐕𝒕
PA: presión parcial del gas A
nA: número de moles del gas A
VA: volumen parcial del gas A
XA: fracción molar del gas A
4. GASES HÚMEDOS (GH)
Uno de los componentes de la mezcla
gaseosa es el vapor de agua.
𝑃𝐺𝐻 = 𝑃𝑎𝑡𝑚 = 𝑃𝐺𝑆 + 𝑃𝐻2𝑂
𝑉
𝑃𝑡(°𝐶)
𝑃𝐻2𝑂
𝐻𝑅 = 𝑥100%
Gas 𝐧𝒊 𝑷𝒊
𝒏𝒊
𝑿𝒊 =
𝒏𝒕
A 1 mol 0,5 atm 1/8
B 2 moles 1,0 atm 1/4
C 5 moles 2,5 atm 5/8
n𝑡 = 8𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑃𝑡 = 4𝑎𝑡𝑚
En general se cumple:
5. LEY DE GRAHAM
En las mismas condiciones de presión y temperatura, la
velocidad de difusión o de efusión es inversamente
proporcional a la raíz cuadrada de la masa molar del gas.
𝐵
𝑣𝐴
=
𝑣
𝑀̅𝐵
𝑀
̅ 𝐴
𝑣𝐴 = 𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑓𝑢𝑠𝑖ó𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑔𝑎𝑠 A.
𝑀
̅𝐴 = masa molar del gas A
𝑃𝐺𝑆= presión del gas seco
𝑃𝐻2𝑂= presión parcial del
vapor de agua
𝑃𝑡(°𝐶)
= presión de vapor
𝑉
saturado del agua
HR = humedad relativa

9. w w w . a c a d e m i a c e s a r v a l l e j o . e d u . p e