Este documento resume conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción. En primer lugar, define el estado de oxidación como la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Luego, explica cómo calcular estados de oxidación y da ejemplos. Finalmente, define oxidación y reducción, y describe cómo ajustar reacciones redox mediante el método del ión-electrón.
Este documento presenta el método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox. Explica que este método involucra iones, electrones y especies acuosas como H+ y H2O. Describe cómo escribir semirreacciones de oxidación y reducción de manera individual y cómo combinarlas para balancear ecuaciones redox completas. Incluye ejemplos detallados del proceso de balanceo paso a paso.
El documento resume conceptos básicos sobre reacciones de oxidación-reducción. Explica que la oxidación implica una pérdida de electrones o un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica una ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación. También describe métodos para ajustar ecuaciones redox como el método del número de oxidación y el método del ión-electrón.
Este documento presenta información sobre reacciones redox. Explica conceptos como oxidación, reducción, estados de oxidación y cómo ajustar ecuaciones redox, incluyendo ejemplos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Tema 10 - Reacciones de transferencia de electronesJosé Miranda
Este documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción. Explica que estas reacciones implican la transferencia de electrones entre sustancias, con una actuando como oxidante y otra como reductora. También define los conceptos de número de oxidación y cómo ajustar reacciones redox mediante el método del ion-electrón. Finalmente, cubre cómo realizar valoraciones redox.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (reacciones redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox tanto en medio ácido como básico. También cubre temas como valoraciones redox, pilas electroquímicas, potenciales estándar de reducción, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Este documento trata sobre las reacciones de óxido-reducción. Explica conceptos clave como estados de oxidación, oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También describe cómo balancear ecuaciones redox usando los métodos del estado de oxidación y del ión electrón. Los objetivos son caracterizar el proceso de óxido-reducción e identificar agentes oxidantes y reductores.
El documento describe los pasos para balancear ecuaciones de reacciones redox mediante el método ión-electrón en medios ácidos y básicos. En medios ácidos se dividen las ecuaciones en semirreacciones de oxidación y reducción, se balancean los átomos excepto H y O, luego se balancean H y O adicionando H2O e H+, y finalmente se balancean las cargas con electrones. En medios básicos se siguen los mismos pasos y luego se cambia H+ por OH- formando H2O.
Este documento presenta el método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox. Explica que este método involucra iones, electrones y especies acuosas como H+ y H2O. Describe cómo escribir semirreacciones de oxidación y reducción de manera individual y cómo combinarlas para balancear ecuaciones redox completas. Incluye ejemplos detallados del proceso de balanceo paso a paso.
El documento resume conceptos básicos sobre reacciones de oxidación-reducción. Explica que la oxidación implica una pérdida de electrones o un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica una ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación. También describe métodos para ajustar ecuaciones redox como el método del número de oxidación y el método del ión-electrón.
Este documento presenta información sobre reacciones redox. Explica conceptos como oxidación, reducción, estados de oxidación y cómo ajustar ecuaciones redox, incluyendo ejemplos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Tema 10 - Reacciones de transferencia de electronesJosé Miranda
Este documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción. Explica que estas reacciones implican la transferencia de electrones entre sustancias, con una actuando como oxidante y otra como reductora. También define los conceptos de número de oxidación y cómo ajustar reacciones redox mediante el método del ion-electrón. Finalmente, cubre cómo realizar valoraciones redox.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (reacciones redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox tanto en medio ácido como básico. También cubre temas como valoraciones redox, pilas electroquímicas, potenciales estándar de reducción, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Este documento trata sobre las reacciones de óxido-reducción. Explica conceptos clave como estados de oxidación, oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También describe cómo balancear ecuaciones redox usando los métodos del estado de oxidación y del ión electrón. Los objetivos son caracterizar el proceso de óxido-reducción e identificar agentes oxidantes y reductores.
El documento describe los pasos para balancear ecuaciones de reacciones redox mediante el método ión-electrón en medios ácidos y básicos. En medios ácidos se dividen las ecuaciones en semirreacciones de oxidación y reducción, se balancean los átomos excepto H y O, luego se balancean H y O adicionando H2O e H+, y finalmente se balancean las cargas con electrones. En medios básicos se siguen los mismos pasos y luego se cambia H+ por OH- formando H2O.
Las reacciones de oxidación-reducción involucran la transferencia de electrones entre especies químicas. La oxidación ocurre cuando un átomo pierde electrones, mientras que la reducción ocurre cuando un átomo gana electrones. Para que la reacción sea balanceada, la cantidad total de electrones ganados debe igualar la cantidad total de electrones perdidos. Existen métodos para determinar los números de oxidación de los átomos y balancear ecuaciones redox.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (reacciones redox). Explica conceptos como oxidación, reducción, números de oxidación y cómo ajustar ecuaciones redox. También cubre temas como pilas electroquímicas, potenciales estándar de reducción y aplicaciones industriales de reacciones redox como la electrólisis y la producción de metales.
El documento habla sobre óxido-reducción. Define estado de oxidación, oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones e incremento del estado de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y disminución del estado de oxidación. También cubre cómo balancear ecuaciones redox usando el método del estado de oxidación y el método del ión electrón.
Este documento describe los pasos para ajustar una reacción redox mediante el método del ion-electrón. Se presenta la reacción entre bromato y zinc en medio ácido y se explica cómo identificar los elementos que se oxidan y reducen, escribir las semirreacciones de oxidación y reducción, y ajustar la reacción redox completa. Luego, se muestra cómo calcular la riqueza en zinc de una muestra a partir de la cantidad de bromato que reacciona.
El documento trata sobre conceptos básicos de electroquímica. Explica que la electroquímica estudia los cambios químicos producidos por la corriente eléctrica y la producción de electricidad mediante reacciones químicas. También define conceptos clave como reacciones redox, estado de oxidación, agentes oxidantes y reductores, y describe los tipos básicos de celdas electroquímicas como las celdas galvánicas y electrolíticas.
Este documento resume los pasos para ajustar una reacción redox utilizando el método del ion-electrón en un medio básico. Explica cómo calcular los números de oxidación, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción, ajustar cada semirreacción de forma independiente y equilibrar las cargas añadiendo electrones. El objetivo final es obtener la reacción redox global balanceada.
Química2 bach 10.1 reacciones de oxidación reducciónTarpafar
Este documento presenta conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción. Introduce las definiciones tradicionales de oxidación y reducción, y propone una generalización basada en el número de oxidación de los elementos. Explica que cada reacción redox puede dividirse en semirreacciones de oxidación y reducción que involucran la transferencia de electrones entre un oxidante y un reductor.
El documento resume conceptos clave sobre reacciones redox. Explica que en estas reacciones los átomos experimentan cambios en su número de oxidación al ganar o perder electrones. Define oxidación como un incremento en el número de oxidación al perder electrones, y reducción como una disminución al ganar electrones. También describe el método del ión-electrón para balancear ecuaciones redox, identificando los elementos oxidados y reducidos y multiplicando las semirreacciones.
En estas reacciones, el reactivo oxidado es el que aumenta su estado de oxidación, el reactivo reducido es el que disminuye su estado de oxidación, el agente oxidante es el que oxida al otro reactivo y el agente reductor es el que reduce al otro reactivo.
a) Reactivo oxidado: Al
Reactivo reducido: H+
Agente oxidante: HCl
Agente reductor: Al
b) Reactivo oxidado: CH4
Reactivo reducido: O2
Agente oxidante: O2
Agente reductor: CH4
c
Este documento presenta información sobre electroquímica y reacciones de oxidación-reducción. Explica conceptos como números de oxidación, agentes oxidantes y reductores. También define oxidación como la pérdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones.
En esta guia se brinda paso por paso los conocimietos que se deben poseer para realizar un balanceo por metodo redox, y por supuesto la realizacion del mismo.
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación y reducción. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También cubre temas como estados de oxidación, reglas para determinarlos y el método para balancear ecuaciones redox mediante iones y electrones.
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación-reducción. Explica que estas reacciones implican la transferencia de electrones entre especies, con una que se oxida al perder electrones y otra que se reduce al ganarlos. También describe cómo se calculan los potenciales de reducción y cómo factores como la concentración, el pH y la formación de precipitados o complejos afectan al potencial de un sistema redox.
En 3 oraciones:
1) El documento trata sobre reacciones de oxidación y reducción, que son reacciones químicas en las que hay transferencia de electrones entre elementos.
2) La oxidación implica la pérdida de electrones y un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y una disminución en el número de oxidación.
3) Las reacciones redox involucran un agente reductor que se oxida y un agente oxidante que se reduce a través del intercambio de electrones entre ellos
La estación de Chamberí fue diseñada por el arquitecto Antonio Palacios e inaugurada en 1919 como parte de la red de ferrocarril metropolitano de Madrid, pero se cerró en 1966 debido a la ampliación de los andenes de la línea 1. Permaneció cerrada durante más de 40 años hasta que en 2008 fue reabierta como museo tras una restauración, conservando objetos originales como carteles y billetes.
Novena reunión de currículo organizado por la Universidad del Zulia y la Univ...Josè Gregorio Olivero Leòn
Este documento resume los planes para una reunión regional sobre la gestión del conocimiento en el currículo universitario del siglo XXI. La reunión se llevará a cabo en las sedes de Zulia y Falcón del 8 al 10 de octubre de 2013. Tratará cuatro temas principales: el currículo y la gestión del conocimiento, la epistemología y construcción del currículo, el uso de TIC en el currículo, y desafíos curriculares innovadores. Se ha planeado la selección de ponentes y la difusión
The document discusses the benefits of exercise for mental health. Regular physical activity can help reduce anxiety and depression and improve mood and cognitive functioning. Exercise causes chemical changes in the brain that may help boost feelings of calmness, happiness and focus.
This document discusses studies of infant minds and consciousness. It explains that obtaining data from infants has been difficult due to a lack of language, but scientists have found other methods. Some studies have found that infants have superior empathy, imagination, and sometimes intelligence compared to adults. Infants absorb all stimuli like a sponge as they lack the mental filters developed with age and experience that adults use to process information and emotions. Understanding these differences can help adults better relate to infants and see that their consciousness is simply different rather than less developed.
This document summarizes and analyzes the marketing campaigns for the films Cinderella and Chappie. For Cinderella, the target audience is identified as young children and their parents. Details are provided about the film's plot, director, producers, and release date. The marketing utilized posters, trailers, and social media. For Chappie, the target audience is teens and adults. Background on the director and similarities to his previous films are discussed. Both films used posters, trailers, and social media to target audiences. Research methods like surveys and exit polls are proposed to evaluate the marketing campaigns.
Dokumen tersebut memberikan penjelasan tentang penggunaan metode cincin dalam menghitung volume benda putar dengan memberikan contoh perhitungan volume benda putar yang diputar mengelilingi sumbu-x dan sumbu-y."
- The survey responses were primarily from males aged 17-20, the target demographic.
- The most popular indie bands were The Libertines and Arctic Monkeys, indicating the audience prefers guitar-based rock.
- Storyline and camerawork were the most compelling factors in music videos, while clothing was least important.
- Respondents wanted to see the artist in the video and footage of the band performing.
Las reacciones de oxidación-reducción involucran la transferencia de electrones entre especies químicas. La oxidación ocurre cuando un átomo pierde electrones, mientras que la reducción ocurre cuando un átomo gana electrones. Para que la reacción sea balanceada, la cantidad total de electrones ganados debe igualar la cantidad total de electrones perdidos. Existen métodos para determinar los números de oxidación de los átomos y balancear ecuaciones redox.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (reacciones redox). Explica conceptos como oxidación, reducción, números de oxidación y cómo ajustar ecuaciones redox. También cubre temas como pilas electroquímicas, potenciales estándar de reducción y aplicaciones industriales de reacciones redox como la electrólisis y la producción de metales.
El documento habla sobre óxido-reducción. Define estado de oxidación, oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones e incremento del estado de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y disminución del estado de oxidación. También cubre cómo balancear ecuaciones redox usando el método del estado de oxidación y el método del ión electrón.
Este documento describe los pasos para ajustar una reacción redox mediante el método del ion-electrón. Se presenta la reacción entre bromato y zinc en medio ácido y se explica cómo identificar los elementos que se oxidan y reducen, escribir las semirreacciones de oxidación y reducción, y ajustar la reacción redox completa. Luego, se muestra cómo calcular la riqueza en zinc de una muestra a partir de la cantidad de bromato que reacciona.
El documento trata sobre conceptos básicos de electroquímica. Explica que la electroquímica estudia los cambios químicos producidos por la corriente eléctrica y la producción de electricidad mediante reacciones químicas. También define conceptos clave como reacciones redox, estado de oxidación, agentes oxidantes y reductores, y describe los tipos básicos de celdas electroquímicas como las celdas galvánicas y electrolíticas.
Este documento resume los pasos para ajustar una reacción redox utilizando el método del ion-electrón en un medio básico. Explica cómo calcular los números de oxidación, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción, ajustar cada semirreacción de forma independiente y equilibrar las cargas añadiendo electrones. El objetivo final es obtener la reacción redox global balanceada.
Química2 bach 10.1 reacciones de oxidación reducciónTarpafar
Este documento presenta conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción. Introduce las definiciones tradicionales de oxidación y reducción, y propone una generalización basada en el número de oxidación de los elementos. Explica que cada reacción redox puede dividirse en semirreacciones de oxidación y reducción que involucran la transferencia de electrones entre un oxidante y un reductor.
El documento resume conceptos clave sobre reacciones redox. Explica que en estas reacciones los átomos experimentan cambios en su número de oxidación al ganar o perder electrones. Define oxidación como un incremento en el número de oxidación al perder electrones, y reducción como una disminución al ganar electrones. También describe el método del ión-electrón para balancear ecuaciones redox, identificando los elementos oxidados y reducidos y multiplicando las semirreacciones.
En estas reacciones, el reactivo oxidado es el que aumenta su estado de oxidación, el reactivo reducido es el que disminuye su estado de oxidación, el agente oxidante es el que oxida al otro reactivo y el agente reductor es el que reduce al otro reactivo.
a) Reactivo oxidado: Al
Reactivo reducido: H+
Agente oxidante: HCl
Agente reductor: Al
b) Reactivo oxidado: CH4
Reactivo reducido: O2
Agente oxidante: O2
Agente reductor: CH4
c
Este documento presenta información sobre electroquímica y reacciones de oxidación-reducción. Explica conceptos como números de oxidación, agentes oxidantes y reductores. También define oxidación como la pérdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones.
En esta guia se brinda paso por paso los conocimietos que se deben poseer para realizar un balanceo por metodo redox, y por supuesto la realizacion del mismo.
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación y reducción. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También cubre temas como estados de oxidación, reglas para determinarlos y el método para balancear ecuaciones redox mediante iones y electrones.
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación-reducción. Explica que estas reacciones implican la transferencia de electrones entre especies, con una que se oxida al perder electrones y otra que se reduce al ganarlos. También describe cómo se calculan los potenciales de reducción y cómo factores como la concentración, el pH y la formación de precipitados o complejos afectan al potencial de un sistema redox.
En 3 oraciones:
1) El documento trata sobre reacciones de oxidación y reducción, que son reacciones químicas en las que hay transferencia de electrones entre elementos.
2) La oxidación implica la pérdida de electrones y un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y una disminución en el número de oxidación.
3) Las reacciones redox involucran un agente reductor que se oxida y un agente oxidante que se reduce a través del intercambio de electrones entre ellos
La estación de Chamberí fue diseñada por el arquitecto Antonio Palacios e inaugurada en 1919 como parte de la red de ferrocarril metropolitano de Madrid, pero se cerró en 1966 debido a la ampliación de los andenes de la línea 1. Permaneció cerrada durante más de 40 años hasta que en 2008 fue reabierta como museo tras una restauración, conservando objetos originales como carteles y billetes.
Novena reunión de currículo organizado por la Universidad del Zulia y la Univ...Josè Gregorio Olivero Leòn
Este documento resume los planes para una reunión regional sobre la gestión del conocimiento en el currículo universitario del siglo XXI. La reunión se llevará a cabo en las sedes de Zulia y Falcón del 8 al 10 de octubre de 2013. Tratará cuatro temas principales: el currículo y la gestión del conocimiento, la epistemología y construcción del currículo, el uso de TIC en el currículo, y desafíos curriculares innovadores. Se ha planeado la selección de ponentes y la difusión
The document discusses the benefits of exercise for mental health. Regular physical activity can help reduce anxiety and depression and improve mood and cognitive functioning. Exercise causes chemical changes in the brain that may help boost feelings of calmness, happiness and focus.
This document discusses studies of infant minds and consciousness. It explains that obtaining data from infants has been difficult due to a lack of language, but scientists have found other methods. Some studies have found that infants have superior empathy, imagination, and sometimes intelligence compared to adults. Infants absorb all stimuli like a sponge as they lack the mental filters developed with age and experience that adults use to process information and emotions. Understanding these differences can help adults better relate to infants and see that their consciousness is simply different rather than less developed.
This document summarizes and analyzes the marketing campaigns for the films Cinderella and Chappie. For Cinderella, the target audience is identified as young children and their parents. Details are provided about the film's plot, director, producers, and release date. The marketing utilized posters, trailers, and social media. For Chappie, the target audience is teens and adults. Background on the director and similarities to his previous films are discussed. Both films used posters, trailers, and social media to target audiences. Research methods like surveys and exit polls are proposed to evaluate the marketing campaigns.
Dokumen tersebut memberikan penjelasan tentang penggunaan metode cincin dalam menghitung volume benda putar dengan memberikan contoh perhitungan volume benda putar yang diputar mengelilingi sumbu-x dan sumbu-y."
- The survey responses were primarily from males aged 17-20, the target demographic.
- The most popular indie bands were The Libertines and Arctic Monkeys, indicating the audience prefers guitar-based rock.
- Storyline and camerawork were the most compelling factors in music videos, while clothing was least important.
- Respondents wanted to see the artist in the video and footage of the band performing.
The key stages in a design project are:
1. Defining the problem presented by the client.
2. Researching the brief and target audience.
3. Developing possible solutions and evaluating the best ideas.
4. Creating prototypes, refining them based on feedback, and realizing the final design.
Este documento presenta 5 problemas de diagramas de flujo. Cada problema describe brevemente un diagrama de flujo diferente: 1) mostrar el valor de pi, 2) mostrar el mensaje "HOLA GRUPO201", 3) pedir y mostrar el nombre de usuario, 4) mostrar el doble de un número ingresado, 5) pedir y mostrar el nombre y grupo del usuario.
This short document promotes creating presentations using Haiku Deck on SlideShare. It encourages the reader to get started making their own Haiku Deck presentation by simply clicking the "GET STARTED" prompt. In just one sentence, it pitches presentation creation using Haiku Deck on SlideShare's platform.
Dutch primatologist Frans de Waal was born on October 29th, 1948. He is known for his research demonstrating that moral behavior can be seen in animals, not just humans. De Waal maintained audience engagement through his presentation by using multimedia like video and charts to support his claims. While he was knowledgeable, he lacked excitement and charisma in his delivery compared to other speakers. However, he covered an interesting topic about empathy and reciprocity in animals that still engaged the audience.
1. Click the Search button and select the appropriate search criteria such as the asset class, issuer name, or instrument code.
2. Enter the search term in the relevant field such as company name, issuer, or code.
3. Click search. Matching results will be displayed that can be clicked on to access the instrument page or additional details.
The search allows finding data across different asset classes in a simple and intuitive manner by entering relevant search terms.
Este documento presenta el cronograma de actividades para el proyecto "Andalucía Profundiza 2015" dirigido por la maestra Sonia Sánchez Barranco. El proyecto se centra en la época romana y la antigua ciudad de Murgi en España a través de varias actividades como cuentos, juegos, artesanías y excursiones durante los meses de marzo a junio.
Fonts can signify genres in films through attributes like color, size, and style. Red fonts may represent horror by symbolizing blood or romance by symbolizing love. For horror films specifically, common font conventions include using red color, large and bold size, and harsh, sharp capital letters to stand out, impact audiences, and convey danger and blood. Different genres also have fonts that are commonly associated with and represent them in film titles.
Este documento presenta un manual de autodefensa civil publicado por el Grupo 17 de Marzo, una sociedad andaluza de juristas. El manual explica los derechos de los manifestantes y extranjeros, así como qué hacer en caso de detención. El Grupo 17 de Marzo busca educar a los ciudadanos sobre sus derechos legales y denunciar abusos del Estado. El manual ha sido actualizado en esta segunda edición para reflejar cambios en la ley y ampliar la información disponible para el público.
El documento describe el origen y las reglas básicas del baloncesto. Fue inventado en 1891 por James Naismith en Massachusetts como un deporte que se pudiera practicar bajo techo durante el invierno. Se juega entre dos equipos de cinco jugadores que intentan anotar lanzando un balón a un aro de 3 metros de altura. Las reglas originales de Naismith establecían trece reglas básicas como el número de jugadores, la duración de los periodos y cómo anotar puntos.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (redox). Define conceptos clave como número de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Explica cómo ajustar ecuaciones redox, incluyendo en medios ácidos y básicos. También cubre corrosión y protección catódica.
El documento describe reacciones redox (de transferencia de electrones), incluyendo conceptos como oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Explica cómo ajustar ecuaciones redox mediante el método del ion-electrón y aplicarlo a reacciones en medios ácidos y básicos. También cubre potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Este documento resume los principales conceptos relacionados con los equilibrios de oxidación-reducción (redox) en 2o de bachillerato de química. Explica los conceptos clave como estado de oxidación, oxidación y reducción, ajuste de ecuaciones redox mediante el método del ión-electrón, valoraciones redox, pilas electroquímicas, potenciales estándar de reducción y aplicaciones industriales como la corrosión y protección catódica.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (reacciones redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox en medios ácidos y básicos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox como la electrólisis del cloruro de sodio y la siderurgia.
Este documento presenta información sobre reacciones redox (de transferencia de electrones). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. También cubre temas como el ajuste de ecuaciones redox, valoraciones redox, pilas electroquímicas, potenciales estándar y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox en medios ácidos y básicos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar y aplicaciones industriales como la electrólisis.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox en medios ácidos y básicos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar y aplicaciones industriales como la electrólisis.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox en medios ácidos y básicos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar y aplicaciones industriales como la electrólisis.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox en medios ácidos y básicos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar y aplicaciones industriales como la electrólisis.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la oxidación-reducción. Explica el estado de oxidación, la oxidación y la reducción, los oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox mediante el método del ión-electrón. También cubre valoraciones redox, pilas electroquímicas, potenciales estándar de reducción y aplicaciones industriales de procesos redox.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la oxidación-reducción. Explica el estado de oxidación, la oxidación y la reducción, los oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox mediante el método del ión-electrón. También cubre valoraciones redox, pilas electroquímicas, potenciales estándar de reducción y aplicaciones industriales de procesos redox.
Este documento presenta un resumen de los conceptos clave de la oxidación-reducción. Explica el estado de oxidación y cómo calcularlo. Define la oxidación como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones. Describe cómo ajustar ecuaciones redox mediante el método del ión-electrón, incluyendo reacciones en medios ácido y básico. Finalmente, presenta algunas aplicaciones industriales de procesos redox.
Este documento trata sobre las reacciones de transferencia de electrones o reacciones redox. Explica conceptos clave como el estado de oxidación, oxidación y reducción, y describe cómo ajustar ecuaciones redox. También cubre temas como pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de las reacciones redox.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la oxidación-reducción. Explica el estado de oxidación, la oxidación y reducción, los oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox mediante el método del ión-electrón. También describe pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar, y aplicaciones industriales de procesos redox como la electrólisis.
Este documento trata sobre las reacciones de transferencia de electrones. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, oxidante, reductor y número de oxidación. También cubre cómo ajustar reacciones redox mediante el método del ion-electrón y cómo realizar valoraciones redox.
El documento trata sobre las reacciones redox. Explica que inicialmente se consideraba la oxidación como la ganancia de oxígeno y la reducción como la pérdida de oxígeno, pero que actualmente se define la oxidación como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones. También describe los conceptos de potencial de reducción, escala de potenciales y pilas voltaicas.
Este documento presenta el método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox. Explica que este método involucra iones, electrones y agua debido a que la mayoría de las reacciones ocurren en medio acuoso. Además, describe las etapas para escribir semirreacciones de oxidación y reducción de manera balanceada, incluyendo el uso de protones, electrones y agua. Finalmente, indica cómo combinar dos semirreacciones de oxidación y reducción para representar una reacción redox completa.
El documento presenta un resumen de las reacciones de transferencia de electrones (redox). Explica conceptos clave como estado de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Detalla el método para ajustar ecuaciones redox y aplicarlo a reacciones en medio ácido y básico. Finalmente, introduce aplicaciones como pilas electroquímicas, potenciales estándar y electrólisis.
Este documento presenta una unidad sobre reacciones redox. Explica conceptos como estado de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Detalla el método para ajustar ecuaciones redox mediante el balanceo de iones y electrones. Incluye ejemplos de cálculo de estados de oxidación y ajuste de reacciones redox en medios ácidos y básicos. Finalmente, presenta aplicaciones industriales de reacciones redox como la electrólisis y la producción de metales.
El documento trata sobre las buenas prácticas agrícolas y la formación y composición de los suelos. Explica que las buenas prácticas agrícolas implican el uso sostenible de los recursos naturales para producir alimentos de manera saludable y rentable. Además, describe que la estructura y actividad biológica del suelo son fundamentales para la productividad y se deben conservar mediante técnicas como la rotación de cultivos. Finalmente, detalla los cinco factores clave que influyen en la formación de
Este documento trata sobre los suelos y su formación. Explica que el encalado del suelo mejora sus propiedades físicas, químicas y mecánicas al mantener un pH neutro. También describe los diferentes productos de cal que se usan para corregir la acidez del suelo, como la cal viva y el óxido de calcio. Además, destaca que la estructura y actividad biológica del suelo son fundamentales para la fertilidad y productividad agrícola. Finalmente, resume que el suelo se forma a
El documento presenta información sobre química general impartida por el Dr. Pedro Alonso Pérez Barraza. Explica conceptos clave como ácido-base, óxido-reducción, oxidación, reducción, agente oxidante, agente reductor y estado de oxidación. También incluye reglas y ejemplos para determinar el estado de oxidación de los átomos en diferentes compuestos e iones.
Este documento resume conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción. En primer lugar, define el estado de oxidación como la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Luego, explica cómo calcular estados de oxidación y da ejemplos. Finalmente, define oxidación y reducción, y describe cómo ajustar reacciones redox mediante el método del ión-electrón.
Este documento resume conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción. En primer lugar, define el estado de oxidación como la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Luego, explica cómo calcular estados de oxidación y presenta ejemplos. Finalmente, define oxidación y reducción en términos de ganancia o pérdida de electrones y describe cómo ajustar reacciones redox mediante el método del ión-electrón.
Este documento resume conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción. En primer lugar, define el estado de oxidación como la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Luego, explica cómo calcular estados de oxidación y da ejemplos. Finalmente, define oxidación y reducción, y describe cómo ajustar reacciones redox mediante el método del ión-electrón.
Este documento resume conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción. En primer lugar, define el estado de oxidación como la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Luego, explica cómo calcular estados de oxidación y presenta ejemplos. Finalmente, define oxidación y reducción y describe el método del ión-electrón para ajustar reacciones redox.
El documento describe el sistema circulatorio animal, incluyendo las venas, arterias y capilares que transportan la sangre a través del corazón. Explica la circulación mayor, que transporta la sangre a través del cuerpo, y la circulación pulmonar menor, que oxigena la sangre. También describe las etapas del ciclo cardíaco, incluidas la sístole y la diástole, y los tipos de circulación como la circulación coronaria, portal y linfática.
El documento describe el sistema circulatorio animal. Explica que el sistema circulatorio está compuesto por el corazón, vasos sanguíneos como arterias, venas y capilares, y el sistema linfático. Describe las funciones del sistema circulatorio como transportar oxígeno, nutrientes y desechos a través de la circulación de la sangre y la linfa. También explica los diferentes tipos de circulación como la circulación sistémica, pulmonar y portal.
El documento describe el sistema circulatorio animal. Explica que el sistema circulatorio está compuesto por el corazón, vasos sanguíneos como arterias, venas y capilares, y el sistema linfático. Describe las funciones del sistema circulatorio como transportar oxígeno, nutrientes y desechos a través de la circulación de la sangre y la linfa. También explica los diferentes tipos de circulación como la circulación sistémica, pulmonar y portal.
El documento describe el sistema circulatorio animal. Explica que el sistema circulatorio está compuesto por el corazón, vasos sanguíneos como arterias, venas y capilares, y el sistema linfático. Describe las funciones del sistema circulatorio como transportar oxígeno, nutrientes y desechos a través de la circulación de la sangre y la linfa. También explica los diferentes tipos de circulación como la circulación sistémica, pulmonar y portal.
El documento describe el sistema circulatorio animal, incluyendo las venas, arterias, capilares y el corazón. Explica que la sangre transporta nutrientes y desechos a todas las células a través de este sistema de tubos. También describe las dos circulaciones principales (mayor y menor), los procesos de sístole y diástole, y los diferentes órganos y vasos involucrados como la aorta, pulmones, hígado y más.
El documento describe el sistema circulatorio animal, incluyendo las venas, arterias, capilares y el corazón. Explica que la sangre transporta nutrientes y desechos a todas las células a través de este sistema de tubos. También describe las dos circulaciones principales (circulación mayor y menor) y las etapas del ciclo cardíaco (diástole y sístole).
1. UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA PARACENTRAL
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AGRONOMICAS
QUIMICA GENERAL
“REACCIONES DE OXIDO REDUCCION”
DOCENTE: MED. PEDRO ALONSO PEREZ
ALUMNAS: GABRIELA ESTEFANY CORNEJO
CORVERA
LAURA GABRIELA CONSTANZA
2015
2. ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.) (O NÚMERO DE OXIDACIÓN).
“Es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos,
es decir, considerando todos los enlaces covalentes polares como si en vez de
tener fracciones de carga tuvieran cargas completas”.
En el caso de enlaces covalentes polares habría que suponer que la pareja
de elec-trones compartidos están totalmente desplazados hacia el elemento más
electronegativo.
El E.O. no tiene porqué ser la carga real que tiene un átomo, aunque a veces
coinci-de.
Principales estados de oxidación.
• Todos los elementos en estado neutro tienen E.O. = 0.
• El oxígeno (O) en óxidos, ácidos y sales oxácidas tiene E.O. = –2.
• El hidrógeno (H) tiene E.O. = –1 en los hidruros metálicos y +1 en el resto
de los casos que son la mayoría.
• Los metales formando parte de moléculas tienen E.O. positivos.
Ejemplos
CO
2
: el átomo de C forma dos enlaces covalentes con dos átomos de O más
elec-tronegativo que él. Comparte los 4e
–
, pero para saber cuales son los E.O.
hay que supo-ner que el C los pierde, y que el O los gana, con lo cual la carga que
tendría el C sería “+4” y la del O “–2” ⇒ E.O. (C) = +4; E.O. (O) = –2.
El S tiene estados de oxidación +2, +4 y +6 según comparta 2, 4 o los 6 electrones
de valencia con un elemento más electronegativo (por ejemplo O).
Cálculo de estado de oxidación (E.O.).
La suma de los E.O. de una molécula neutra es siempre 0 y de un ion es
igual a su carga eléctrica.
Ejemplo de cálculo de estados de oxidación (E.O.).
Calcular el E.O. del S en ZnSO
4
E.O.(Zn) = +2; E.O.(O) = –2;
+2 + E.O.(S) + 4 (–2) = 0 ⇒ E.O.(S) = +6
Si se trata de un ion monoatómico es igual a su carga.
DEFINICIÓN DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN.
El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto
incre-mentaba la proporción de átomos de Oxígeno.
3. Igualmente, se utilizó el termino de REDUCCIÓN para indicar una
disminución en la proporción de oxígeno.
Actualmente, ambos conceptos no van ligados a la mayor o menor presencia
de Oxígeno. Se utilizan las siguientes definiciones:
• OXIDACIÓN: Pérdida de electrones (o aumento en el número de
oxidación).
• REDUCCIÓN: Ganancia de electrones (o disminución en el número de
oxidación).
Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una re-
ducción. Cada una de estas reacciones se denomina semirreacción.
Ejemplos:
a) Si introducimos un electrodo de cobre en una disolución de AgNO
3
, de manera
espontánea el cobre se oxidará pasando a la disolución como Cu
2+
, mientras que
la Ag
+
de la misma se reducirá pasando a ser plata metálica: a) Cu → Cu
2+
+ 2e
–
(oxidación); b) Ag
+
+ 1e
–
→ Ag (reducción).
b) Igualmente, al introducir una lámina de cinc
en una disolución de Pb(NO
3
)
2
, ésta se
recubre de una capa de plomo: Zn → Zn
2+
+
2e
–
(oxidación); Pb
2+
+ 2e
–
→ Pb (reduc-ción).
c) Al añadir HCl(ac) sobre Zn(s) se produce ZnCl
2
y se desprende H
2
(g) que, al ser
un gas inflamable, produce una pequeña explosión al acercarle un cerilla
encendida.
4. Ejemplo:
Comprobar que la reacción de formación de hierro: Fe
2
O
3
+ 3 CO → 2 Fe + 3 CO
2
es una reacción redox. Indicar los E.O. de todos los elementos antes y después de
la reacción.
Reducción: El Fe disminuye su E.O. de “+3” a “0” luego se reduce (cada
átomo de Fe captura 3 electrones).
Oxidación: El C aumenta su E.O. de “+2” a “+4” luego se oxida (en este caso
pasa de compartir 2e
–
con el O a compartir los 4 electrones).
Fe
2
O
3
+ 3 CO → 2 Fe + 3 CO
2
E.O.: +3 –2 +2 –2 0 +4 –2
OXIDANTES Y REDUCTORES
• OXIDANTE: Es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se
reduce.
• REDUCTOR: Es la sustancia capaz de reducir a otra, con lo que ésta se
oxida.
Ejemplo:
Reacción: Zn + 2 Ag
+
→ Zn
2+
+ 2Ag Oxidación: Zn (reductor) → Zn
2+
+ 2e
–
Reducción:
Ag
+
(oxidante) + 1e
–
→ Ag
Ejercicio A (Selectividad. Madrid Previo 1998):
Formule, complete y ajuste las siguientes reacciones, justificando de que tipo son:
a) Cloruro de hidrógeno más amoniaco. b) Carbonato cálcico más calor. c) Cloro
más so-dio. d) Ácido sulfúrico más zinc metal.
AJUSTE DE REACCIONES REDOX (MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN)
Se basa en la conservación tanto de la masa como de la carga (los
electrones que se pierden en la oxidación son los mismos que los que se ganan
en la reducción).
Se trata de escribir las dos semirreacciones que tienen lugar y después igualar el
nº de e
–
de ambas, para que al sumarlas los electrones desaparezcan.
Etapas en el ajuste redox
Ejemplo:
Zn + AgNO
3
→ Zn(NO
3
)
2
+ Ag
5. Primera: Identificar los átomos que cambian su E.O.
Zn(0) → Zn(+2); Ag (+1) → Ag (0)
Segunda: Escribir semirreacciones con moléculas o iones que existan realmente
en diso-lución ajustando el nº de átomos: (Zn, Ag
+
, NO
3
–
, Zn
2+
, Ag)
Oxidación: Zn → Zn
2+
+ 2e
–
Reducción: Ag
+
+ 1e
–
→ Ag
Tercera: Ajustar el nº de electrones de forma que al sumar las dos
semirreacciones, éstos desaparezcan.
En el ejemplo se consigue multiplicando la segunda semirreacción por 2.
Oxidación: Zn → Zn
2+
+ 2e
–
Reducción: 2Ag
+
+ 2e
–
→ 2Ag
R. global: Zn + 2Ag
+
+ 2e
–
→ Zn
2+
+ 2Ag + 2e
–
Cuarta: Escribir la reacción química completa utilizando los coeficientes hallados y
aña-diendo las moléculas o iones que no intervienen directamente en la
reacción redox (en el el ejemplo, el ion NO
3
–
) y comprobando que toda la
reacción queda ajustada:
Zn + 2 AgNO
3
→ Zn(NO
3
)
2
+ 2 Ag
Si la reacción se produce en disolución acuosa, aparecen iones poliatómicos con
O (ej SO
4
2–
), y el ajuste se complica pues aparecen también iones H
+
, OH
–
así
como molé-culas de H
2
O.
Ajuste redox en medio ácido.
En medio ácido los átomos de O que se pierdan en la reducción van a parar al
agua (los que se ganen en la oxidación provienen del agua). Los átomos de H
provienen del ácido.
Ejemplo:
KMnO
4
+ H
2
SO
4
+ KI → MnSO
4
+ I
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
+1+7 –2 +1+6 –2 +1–1 +2 +6 –2 0 +1 +6 –2 +1 –2
KMnO
4
+ H
2
SO
4
+ KI → MnSO
4
+ I
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Primera: Identificar los átomos que cambian su E.O.:
Moléculas o iones existentes en la disolución:
6. • KMnO
4
→ K
+
+ MnO
4
–
• H
2
SO
4
→ 2 H
+
+ SO
4
2–
• KI → K
+
+I
–
• MnSO
4
→ Mn
2+
+ SO
4
2–
• K
2
SO
4
→ 2K
+
+ SO
4
2–
• I
2
y H
2
O están sin disociar.
Segunda: Escribir semirreacciones con moléculas o iones que existan realmente
en diso-lución ajustando el nº de átomos:
Oxidación: 2 I
–
→ I
2
+ 2e
–
Reducción: MnO
4
–
+ 8 H
+
+ 5e
–
→ Mn
2+
+ 4 H
2
O
Los 4 átomos de O del MnO
4
–
han ido a parar al H
2
O, pero para formar ésta
se han necesitado además 8 H
+
.
Tercera: Ajustar el nº de electrones de forma que al sumar las dos
semirreacciones, éstos desaparezcan:
Oxidación: 5 x (2 I
–
→ I
2
+ 2e
–
)
Reducción: 2 x (MnO
4
–
+ 8 H
+
+ 5e
–
→ Mn
2+
+ 4 H
2
O
Reac. global: 10 I
–
+ 2 MnO
4
–
+ 16 H
+
→ 5 I
2
+ 2 Mn
2+
+ 8 H
2
O
Cuarta: Escribir la reacción química completa utilizando los coeficientes hallados y
aña-diendo las moléculas o iones que no intervienen directamente en la
reacción redox:
2 KMnO
4
+ 8 H
2
SO
4
+10 KI → 2 MnSO
4
+ 5 I
2
+ 6 K
2
SO
4
+ 8 H
2
O
La 6 moléculas de K
2
SO
4
(sustancia que no interviene en la reacción redox) se ob-
tienen por tanteo.
Ejercicio B (Selectividad. Madrid Previo 1998):
a) Ajuste la siguiente reacción escribiendo las semirreacciones de oxido-
reducción que se producen HClO + NaCl → NaClO + H
2
O + Cl
2
; b) Calcule
7. el volumen de disolución de ácido hipocloroso 0,1 M que sería necesario
utilizar para obtener 10 gramos de cloro. Datos: Masas atómicas: Cl=35,5 ;
Na=23 ; 0=16 y H=1
Ajuste redox en medio básico
En medio básico los átomos de O que se ganan en la oxidación (o pierden en
la re-ducción) provienen de los OH
–
(en doble número), formándose o
necesitándose tantas moléculas de H
2
O como átomos de oxígeno se ganen o
pierdan, respectivamente.
Ejemplo:
Cr
2
(SO
4
)
3
+ KClO
3
+ KOH → K
2
CrO
4
+ KCl + K
2
SO
4
+ H
2
O
+3 +6 –2 +1+5 –2 +1–2+1 +1 +6 –2 +1 –1 +1 +6 –2 +1 –2
Cr
2
(SO
4
)
3
+ KClO
3
+ KOH → K
2
CrO
4
+ KCl+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Primera: Identificar los átomos que cambian su E.O.:
Moléculas o iones existentes en la disolución:
• Cr2(SO4)3 → 2Cr3+ + 3 SO42–
• KOH → K+ + OH–
• KClO3 → K+ +ClO3–
• K2CrO4 → 2 K+ + CrO42–
• KCl → K+ + Cl–
• K2SO4 → 2K+ + SO42–
• H2O está sin disociar.
Segunda: Escribir semirreacciones con moléculas o iones que existan realmente
en diso-lución ajustando el nº de átomos:
Oxidación: Cr
3+
+ 8 OH
–
→ CrO
4
2–
+ 4 H
2
O + 3e
–
.
Los 4 átomos de O que se precisan para formar el CrO
4
–
provienen de los
OH
–
exis-tentes en el medio básico. Se necesitan el doble pues la mitad de éstos
van a parar al H
2
O junto con todos los átomos de H.
Reducción: ClO
3
–
+ 3 H
2
O + 6e
–
→ Cl
–
+ 6 OH
–
.
8. Se precisan tantas moléculas de H
2
O como átomos de O se pierdan. Así
habrá el mismo nº de O e H.
Tercera: Ajustar el nº de electrones de forma que al sumar las dos
semirreacciones, éstos desaparezcan:
Oxidación: 2 x (Cr
3+
+ 8 OH
–
→ CrO
4
2–
+ 4 H
2
O + 3e
–
)
Reducción: ClO
3
–
+ 3 H
2
O + 6e
–
→ Cl
–
+ 6 OH
–
Reac. global: 2 Cr
3+
+ 16 OH
–
+ ClO
3
–
+ 3 H
2
O → 2 CrO
4
2–
+ 8 H
2
O + Cl
–
+ 6
OH
–
Eliminando 6 OH
–
de ambos miembros:
2 Cr
3+
+ 10 OH
–
+ ClO
3
–
→ 2 CrO
4
2–
+ 5 H
2
O + Cl
–
Cuarta: Escribir la reacción química completa utilizando los coeficientes hallados y
aña-diendo las moléculas o iones que no intervienen directamente en la
reacción redox:
1 Cr
2
(SO
4
)
3
+ 1 KClO
3
+ 10 KOH → 2 K
2
CrO
4
+ 5 H
2
O + 1 KCl + 3 K
2
SO
4
Las 3 moléculas de K
2
SO
4
(sustancia que no interviene en la reacción redox)
se obtienen por tanteo.
VALORACIÓN REDOX
Es similar a la valoración ácido base. Hay que determinar el número de
moles de especie oxidante y reductora que reaccionan entre sí. Para ello, si “a” es
el nº de electro-nes que captura la especie oxidante y “b” los que pierde la especie
reductora, sin necesi-dad de ajustar la ecuación completa, sabremos que “a”
moles de especie reductora reac-cionan con “b” moles de especie oxidante.
Lógicamente, es necesario conocer qué espe-cies químicas son los productos de
la reacción y no sólo conocer los reactivos.
TIPOS DE REACCIONES REDOX (SEGÚN SU ESPONTANEIDAD).
• Reacciones espontáneas: Se produce energía eléctrica a partir de la
energía li-berada en una reacción química): Pilas voltaicas
• Reacciones no espontáneas: Se producen sustancias químicas a partir
de energía eléctrica suministrada): Electrólisis
PILAS VOLTAICAS (CÉLULAS GALVÁNICAS).
9. Si se introduce una barra de Zn en una disolución de CuSO
4
(Cu
2+
+ SO
4
2–
)
se pro-ducirá espontáneamente la siguiente reacción:
Cu
2+
(aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn
2+
(aq)
El Zn se oxida (pierde electrones) y el Cu
2+
se reduce (los gana).
Si hacemos que las reacciones de oxidación y reducción se produzcan en
recipien-tes separados (semiceldas), y las conectamos ente sí para que los
electrones perdidos en la oxidación del Zn circulen por el exterior y sean los que
producen la reducción del Cu
2+
a Cu, tendremos una pila, puesto que la circulación
e electrones es precisamente la co-rriente eléctrica.
Tipos de electrodos.
Se llama así a cada barra metálica sumergida en una disolución del mismo
metal. En una pila hay dos electrodos:
• Ánodo: Se lleva a cabo la oxidación (allí van los aniones). En el ejemplo
anterior sería el electrodo de Zn.
• Cátodo: Se lleva a cabo la reducción (allí van los cationes). En el ejemplo
ante-rior sería el electrodo de Cu.
Pila Daniell.
Consta de dos semiceldas, una con un electrodo de Cu en una disolución de
CuSO
4
y otra con un electrodo de Zn en una disolución de ZnSO
4
.
Están unidas por un puente salino que evita que se acumulen cargas del mismo
sig-no en cada semicelda.
10. Entre los dos electrodos se genera una diferencia de potencial que se puede
medir con un voltímetro.
Representación esquemática de una pila
La pila anterior se representaría:
Ánodo Puente salino Cátodo Zn (s)| ZnSO
4
(aq)|| CuSO
4
(aq) | Cu (s)
Pilas comerciales.
Hay varios tipos conocidos:
• Salinas (suelen ser de Zn/C)
• Alcalinas(suelen ser de Zn/Mn)
• Recargables (suelen ser de Cd/Ni)
• De Mercurio o de botón (suelen ser de Zn/Hg)
POTENCIAL DE REDUCCIÓN. ESCALA DE POTENCIALES
Las pilas producen una diferen-cia de potencial (ΔE
pila
) que puede considerarse
como la diferencia entre los potenciales de reducción de los dos electrodos que la
conforman
Consideraremos que cada semirreac-ción de reducción viene dada por un
potencial de reducción. Como en el cátodo se produce la reducción, en todas las
pilas E
catodo
> E
ánodo
.
Cada pareja de sustancia oxi-dante-reductora tendrá una mayor o menor
tendencia a estar en su forma oxidada o reducida.
El que se encuentre en una u otra forma dependerá de la otra pare-ja de sustancia
oxidante-reductora.
¿Qué especie se reducirá? Sencillamente, la que tenga un mayor potencial de
re-ducción.
11. Electrodo de hidrógeno. Pilas con hidrógeno.
Al potencial de reducción del electrodo de hidrógeno se le asigna por convenio un
potencial de 0,0 V.
Reacción de reducción: 2 H
+
+ 2 e
–
→ H
2
Un electrodo de hidrógeno es una lámina de platino sobre el que se burbujea
H
2
a una presión de 1 atm a través de una disolución 1 M de H
+
. añadir
Toda pareja oxidante-reductora que tenga más tendencia a reducirse que los
H
+
tendrán un potencial de reducción E > 0. Igualmente, toda pareja oxidante-
reductora que tenga menos tendencia a reducirse que los H
+
tendrán un potencial
de reducción E < 0.
En la tabla adjunta se muestran muchos de los potenciales de reducción. Si
quieres ver más ve a la página:
http://www.shodor.org/unchem/advanced/redox/redoxcalc.html.
Según sea el potencial de reducción del metal menor o mayor que 0 reaccionará o
no reaccionará con los ácidos para [H
+
] = 1 M.
Ejemplos:
Comportamiento de metales (Zn y Cu) frente a ácidos.
• Zn + 2 H
+
→ Zn
2+
+ H
2
• Cu + 2 H
+
→ no reacciona
12. Decir si será espontánea la siguiente reacción redox: Cl
2
(g) + 2 I
–
(aq) → 2Cl
–
(aq)
+ I
2
(s)
La reacción dada es la suma de las siguientes semirreacciones:
Red. (cátodo): Cl
2
(g) + 2e
–
→ 2Cl
–
(aq)
Oxid. (ánodo): 2 I
–
(aq) → I
2
(s) + 2e
–
Para que la reacción sea espontánea tiene que cumplirse que ΔEpila > 0:
ΔE
pila
= E
catodo
– E
ánodo
= +1,36 V – 0,54 V = +0,72 V > 0
Luego es espontánea (las moléculas de Cl
2
tienen más tendencia a reducirse que
las de I
2
).
Ejercicio D:
Una pila consta de un electrodo de Mg introducido en una disolución 1 M de
Mg(NO
3
)
2
y un electrodo de Ag en una disolución 1 M de AgNO
3
. ¿Qué electrodo
actuará de cátodo y de ánodo y cuál será el voltaje de la pila correspondiente?
Ejercicio E (Selectividad. Madrid Junio1998):
Dada la siguiente tabla de potenciales normales expresados en vol-tios: a) Escriba
el nombre de: I)-La forma reducida del oxidante más fuerte; II) Un catión que
pueda ser oxidante y reductor; III) La especie más reductora; IV) Un anión que
pueda ser oxidante y reductor. b) Escriba y ajuste dos reacciones que sean
espontáneas entre es-pecies de la tabla que correspondan a: I) Una oxidación de
un catión por un anión; II) Una reducción de un catión por un anión
ELECTRÓLISIS
Cuando la reacción redox no es espontánea en un sentido, podrá suceder si
desde el exterior se suministran los electrones. En el ejercicio D anterior en el que
el electrodo de Magnesio hacía de ánodo (se oxidaba) frente al de plata que hacía
de cátodo forman-do una pila de f.e.m = 3,17 V, se puede forzar la formación de
Mg(s) (reducción) si desde el exterior se suministran los 3,17 V que se necesitan
vencer (por ejemplo, usando una pila que proporcione mayor voltaje).
Aplicaciones de la electrólisis.
La electrólisis se utiliza industrialmente para obtener metales a partir de sales de
di-chos metales, utilizando la electricidad como fuente de energía.
13. Se llama galvanoplastia al proceso de recubrir un objeto metálico con una
capa fina de otro metal:
Ejemplo:
Zn
2+
+ 2 e
–
→ Zn (cincado) (en este caso los e
–
los suministra la corriente
eléctrica).
Comparación de la polaridad de los electrodos en pilas y electrólisis.
14. Ecuación de Faraday.
La carga de un electrón es de 1,6x10
–19
C y la de 1 mol de electrones
(6,02x10
23
) es el producto de ambos números: 96500 C, conocido normalmente
como 1 F (Faraday).
Con un mol de electrones se es capaz de reducir 1 mol de metal
monovalente, mien-tras que se precisarán 2 moles de e
–
para reducir un mol de
metal divalente, etc… En ge-neral, si “a” es la carga del catión, se precisarán “a”
moles de e
–
para reducir un mol del citado metal: M
a+
(aq) + a e
–
→ M(s)
Si se precisan 96500 C para generar 1 mol de e
–
, se precisarán para generar “a”
mo-les de e
–
, necesarios para formar 1 mol de metal reducido. Aplicando una
sencilla propor-ción, obtendremos que con “Q” culombios se formarán “n” moles
de metal. Sustituyendo “Q” por “I x t” (más fáciles de medir) y despejando “m” se
obtiene:
196500()atmolMetalaCmgMQ×=⇒×××atMItm(g)=a96500
Todavía se sigue usando el concepto de Masa equivalente definido como:
=ateqMMx
de manera que la fórmula queda también como:
njiihh
Ejemplo:
Se realiza la electrólisis de un disolución de tricloruro de hierro, haciendo pasar
una co-rriente de 10 A durante 3 horas. Calcula la cantidad de hierro depositado
en el cátodo.
El tricloruro en disolución estará disociado: FeCl
3
→ 3 Cl
–
+ Fe
3+
La reducción será: Fe
3+
+ 3 e
–
→ Fe
Ejercicio F (Selectividad. Madrid Junio 1998):
Una corriente de 4 amperios circula durante 1 hora y 10 minutos a través de dos
células electrolíticas que contienen, respectivamente, sulfato de cobre (II) y cloruro
de aluminio, a) Escriba las reacciones que se producen en el cátodo de ambas
células electrolíticas. b) Calcule los gramos de cobre y aluminio metálicos que se
habrán depositado. Da-tos: Masas atómicas: Cu = 63,5 y Al = 27,0. Constante de
Faraday: F = 96500 C·eq
-1
Ejercicio G (Selectividad. Madrid Reserva 1998):
15. La figura adjunta representa una celdapara la obtención de cloro
medianteelectrólisis. Conteste a las siguientescuestiones: a) Escriba las
reaccionesque tienen lugar en el ánodo y en el cátodo. b) Señale cuál es la de
oxida-ción y cuál la de reducción. c) La diso-lución inicial de cloruro sódico tiene
un pH = 7. Se produce modificación delpH durante la electrólisis? ¿Por qué? d)
¿Por qué se obtiene hidrógeno en lugar de sodio metálico?
APLICACIONES INDUSTRIALES DE PROCESOS REDOX.
Electrólisis del NaCl
La reacción: 2 Na + Cl
2
→ 2 NaCl es una reacción espontánea puesto que
E(Cl
2
/2Cl
–
) > E(Na
+
/Na)
Lógicamente, la reacción contraria será no espontánea: 2 NaCl → 2 Na + Cl
2
Red. (cát,): 2 Na
+
(aq) + 2e
–
→ 2 Na (s) Oxid. (ánodo): 2Cl
–
(aq) → Cl
2
(g) + 2e
–
E
pila
= E
catodo
– E
ánodo
= –2,71 V – 1,36 V = – 4,07 V
16. El valor negativo de E
pila
reafirma que la reacción no es espontánea. Pero suminis-
trando un voltaje superior a 4,07 V se podrá descomponer el NaCl en sus
elementos: Na y Cl
2
.
Corrosión
Un problema muy importante es la corrosión de los me-tales; por ejemplo, el
hierro:
Oxid. (ánodo): Fe (s) → Fe
2+
(aq) + 2e
–
Red. (cátodo): O
2
(g) + 4 H
+
(aq) + 4e
–
→ 2
H
2
O(l)
En una segunda fase el Fe
2+
se oxida a
Fe
3+
:
4 Fe
2+
(aq) + O
2
(g) + 4 H
2
O(l) → 2 Fe
2
O
3
(s) + 8
H
+
(aq)
Protección catódica.
Para prevenir la corrosión se lleva a cabo la “protección catódica” que consiste
en soldar a la tubería de hierro a un ánodo de Mg que forma una pila con el Fe y
evita que éste se oxide, ya que quien se oxida es el Mg.
17. Algunos enlaces interesantes:
• http://www.shodor.org/unchem/advanced/redox/redoxcalc.html
• http://www.terra.es/personal6/jgallego2/selectividad/quimica/Redox.htm
(Ejercicios)
• http://library.kcc.hawaii.edu/external/chemistry
(Ejercicios redox con solución en el apartado III)
• http://www.cmark-gip.es/jano/quimica/oxidred/oxidred1.htm
(Ejercicios redox con soluciones)