El documento resume la tabla periódica de los elementos, incluyendo que clasifica los elementos en grupos y periodos según su estructura electrónica. Explica que los elementos dentro de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares debido a que comparten la configuración electrónica de su capa de valencia. También distingue entre metales, no metales y elementos de transición, y cómo la electronegatividad y energía de ionización están relacionadas con la tendencia de los elementos a ganar o perder electrones.
La tabla periódica clasifica los elementos conocidos en filas y columnas según sus propiedades químicas y su estructura electrónica. Los elementos dentro de cada grupo tienen propiedades similares debido a que comparten la misma configuración electrónica en su capa de valencia. La tabla periódica permite predecir las propiedades de los elementos y establecer relaciones entre ellos.
El documento describe la familia del boro u óxidos de tierras raras, que incluye el boro, aluminio, galio, indio y talio. Estos elementos se caracterizan por tener un carácter metálico menor que los metales alcalinos y alcalinotérreos. El boro es un metaloide negro y brillante que se utiliza para preparar ácido bórico y bórax, mientras que el aluminio es un metal ligero y maleable con muchos usos industriales. El galio, indio y talio son metales poco comunes e
Los metales alcalinos son ligeros, blandos, brillantes y reactivos. Reaccionan violentamente con el agua y el aire, formando hidróxidos e óxidos. Cada metal alcalino tiene propiedades y usos únicos: el litio se usa en metalurgia y pilas, el sodio en la industria textil y jabones, y el potasio en fertilizantes y vidrios.
Configuración electrónica de los elementosDavidSPZGZ
Este documento presenta la configuración electrónica y el estado físico a 30°C de los 118 elementos químicos conocidos. Lista los números atómicos y masivos de cada elemento junto con su símbolo y nombre, y especifica si se encuentra en estado gaseoso, líquido o sólido a temperatura ambiente. Además, clasifica a los elementos en diferentes grupos como alcalinos, metales de transición y no metales.
1) El documento describe cómo realizar cálculos en reacciones químicas, incluyendo conversiones entre masa, moles, y volumen. 2) Se explican los pasos para resolver problemas que involucran cálculos con rendimientos distintos del 100%. 3) Se proveen ejemplos detallados de diferentes tipos de cálculos químicos.
Este documento presenta información sobre estados de la materia, incluyendo gases a temperatura y presión normales, cambios de estado, y órdenes de magnitud de longitudes, masas y tiempos. También incluye factores de conversión y enlaces a páginas web relacionadas con magnitudes, unidades y la historia de la ciencia.
La tabla periódica clasifica los elementos conocidos en filas y columnas según sus propiedades químicas y su estructura electrónica. Los elementos dentro de cada grupo tienen propiedades similares debido a que comparten la misma configuración electrónica en su capa de valencia. La tabla periódica permite predecir las propiedades de los elementos y establecer relaciones entre ellos.
El documento describe la familia del boro u óxidos de tierras raras, que incluye el boro, aluminio, galio, indio y talio. Estos elementos se caracterizan por tener un carácter metálico menor que los metales alcalinos y alcalinotérreos. El boro es un metaloide negro y brillante que se utiliza para preparar ácido bórico y bórax, mientras que el aluminio es un metal ligero y maleable con muchos usos industriales. El galio, indio y talio son metales poco comunes e
Los metales alcalinos son ligeros, blandos, brillantes y reactivos. Reaccionan violentamente con el agua y el aire, formando hidróxidos e óxidos. Cada metal alcalino tiene propiedades y usos únicos: el litio se usa en metalurgia y pilas, el sodio en la industria textil y jabones, y el potasio en fertilizantes y vidrios.
Configuración electrónica de los elementosDavidSPZGZ
Este documento presenta la configuración electrónica y el estado físico a 30°C de los 118 elementos químicos conocidos. Lista los números atómicos y masivos de cada elemento junto con su símbolo y nombre, y especifica si se encuentra en estado gaseoso, líquido o sólido a temperatura ambiente. Además, clasifica a los elementos en diferentes grupos como alcalinos, metales de transición y no metales.
1) El documento describe cómo realizar cálculos en reacciones químicas, incluyendo conversiones entre masa, moles, y volumen. 2) Se explican los pasos para resolver problemas que involucran cálculos con rendimientos distintos del 100%. 3) Se proveen ejemplos detallados de diferentes tipos de cálculos químicos.
Este documento presenta información sobre estados de la materia, incluyendo gases a temperatura y presión normales, cambios de estado, y órdenes de magnitud de longitudes, masas y tiempos. También incluye factores de conversión y enlaces a páginas web relacionadas con magnitudes, unidades y la historia de la ciencia.
Este documento presenta información sobre la solubilidad de sustancias en agua. Incluye tablas con valores de solubilidad de varios sólidos y gases a diferentes temperaturas, expresados en gramos de soluto por cada 100 gramos de agua. También define la solubilidad como una propiedad característica de la materia y explica cómo la solubilidad de sustancias varía con factores como la temperatura y la presión.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Inicialmente, Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Dalton propuso su teoría atómica donde los átomos son indivisibles y diferentes entre elementos. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo. Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía. El descubrimiento del protón
1) En la antigua Grecia, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles mientras que Aristóteles propuso que estaba compuesta de los cuatro elementos. 2) En el siglo XIX, Dalton recuperó la teoría atómica de Demócrito y Thomson propuso el primer modelo atómico con electrones incrustados en una nube positiva. 3) Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa y propuso un modelo planetario del
Este documento describe diferentes aplicaciones de la química y la física en la vida cotidiana. Explica cómo los semiconductores se utilizan en la fabricación de chips para ordenadores y cómo la sal se ha utilizado tradicionalmente para conservar alimentos mediante el proceso de salazón. También analiza el papel vital de la sal en la dieta humana y los riesgos de un exceso de sal para personas con enfermedades renales.
Este documento describe diferentes aplicaciones de la química y la física en la vida cotidiana. Explica cómo funciona el sistema de posicionamiento global (GPS) utilizando satélites, y cómo las ollas a presión permiten cocinar más rápido al aumentar la presión y temperatura en su interior. También describe algunas propiedades de los semiconductores y cómo se usa la sal para conservar alimentos mediante el proceso de salazón.
El documento lista los números de oxidación más comunes de varios elementos metálicos y no metálicos. Para los metales, los números de oxidación más frecuentes son +1, +2 y +3. Para los no metales, los números incluyen -1, -2, +4 y +6.
Este documento proporciona soluciones a ejercicios de física sobre mecánica newtoniana. Incluye 14 ejercicios resueltos que cubren temas como órbitas circulares, fuerzas gravitacionales, leyes de Kepler y aceleración de la gravedad. El autor es Luis Rodríguez Valencia de la Universidad de Santiago de Chile.
Este documento describe el sistema periódico de los elementos, incluyendo la evolución del entendimiento de los elementos a través del tiempo, la clasificación de elementos en la tabla periódica basada en sus números atómicos y propiedades, y cómo la tabla periódica muestra las tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.
1) Este documento presenta el sistema periódico de los elementos con sus símbolos y nombres en inglés y español.
2) Los elementos se agrupan en familias como los alcalinos, los metales alcalinotérreos, los halógenos y los gases nobles.
3) Cada elemento se utiliza en aplicaciones industriales y tecnológicas como semiconductores, aleaciones, catalizadores y fuentes de energía.
Este documento proporciona una introducción a la química, incluyendo definiciones de átomo, elementos químicos, isótopos y distribución electrónica. También presenta la tabla periódica y explica los diferentes tipos de enlaces químicos, nomenclatura y formulación de compuestos.
Este documento presenta nociones básicas de química, incluyendo leyes ponderales y volumétricas de las reacciones químicas, la teoría atómica, la estructura del átomo, enlaces químicos, termoquímica, cinética química y equilibrio químico, ácidos y bases, oxidación-reducción y electroquímica. Explica conceptos como masa atómica, mol, densidad de gases, mezcla de gases, y resume las leyes de conservación de la mas
Este documento presenta el temario de la unidad de Química II. Incluye información sobre reacciones químicas, estequiometría, soluciones, ácidos y bases, y termoquímica. Cubre temas como conceptos de reacción química, clasificación de reacciones, métodos de balanceo de ecuaciones, tipos de soluciones, teorías de ácidos y bases, y conceptos básicos de termodinámica y cinética química. El temario está organizado en cuatro unidades principales
Este documento presenta información sobre la solubilidad de sustancias en agua. Incluye tablas con valores de solubilidad de varios sólidos y gases a diferentes temperaturas, expresados en gramos de soluto por cada 100 gramos de agua. También define la solubilidad como una propiedad característica de la materia y explica cómo la solubilidad de sustancias varía con factores como la temperatura y la presión.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Inicialmente, Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Dalton propuso su teoría atómica donde los átomos son indivisibles y diferentes entre elementos. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo. Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía. El descubrimiento del protón
1) En la antigua Grecia, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles mientras que Aristóteles propuso que estaba compuesta de los cuatro elementos. 2) En el siglo XIX, Dalton recuperó la teoría atómica de Demócrito y Thomson propuso el primer modelo atómico con electrones incrustados en una nube positiva. 3) Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa y propuso un modelo planetario del
Este documento describe diferentes aplicaciones de la química y la física en la vida cotidiana. Explica cómo los semiconductores se utilizan en la fabricación de chips para ordenadores y cómo la sal se ha utilizado tradicionalmente para conservar alimentos mediante el proceso de salazón. También analiza el papel vital de la sal en la dieta humana y los riesgos de un exceso de sal para personas con enfermedades renales.
Este documento describe diferentes aplicaciones de la química y la física en la vida cotidiana. Explica cómo funciona el sistema de posicionamiento global (GPS) utilizando satélites, y cómo las ollas a presión permiten cocinar más rápido al aumentar la presión y temperatura en su interior. También describe algunas propiedades de los semiconductores y cómo se usa la sal para conservar alimentos mediante el proceso de salazón.
El documento lista los números de oxidación más comunes de varios elementos metálicos y no metálicos. Para los metales, los números de oxidación más frecuentes son +1, +2 y +3. Para los no metales, los números incluyen -1, -2, +4 y +6.
Este documento proporciona soluciones a ejercicios de física sobre mecánica newtoniana. Incluye 14 ejercicios resueltos que cubren temas como órbitas circulares, fuerzas gravitacionales, leyes de Kepler y aceleración de la gravedad. El autor es Luis Rodríguez Valencia de la Universidad de Santiago de Chile.
Este documento describe el sistema periódico de los elementos, incluyendo la evolución del entendimiento de los elementos a través del tiempo, la clasificación de elementos en la tabla periódica basada en sus números atómicos y propiedades, y cómo la tabla periódica muestra las tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.
1) Este documento presenta el sistema periódico de los elementos con sus símbolos y nombres en inglés y español.
2) Los elementos se agrupan en familias como los alcalinos, los metales alcalinotérreos, los halógenos y los gases nobles.
3) Cada elemento se utiliza en aplicaciones industriales y tecnológicas como semiconductores, aleaciones, catalizadores y fuentes de energía.
Este documento proporciona una introducción a la química, incluyendo definiciones de átomo, elementos químicos, isótopos y distribución electrónica. También presenta la tabla periódica y explica los diferentes tipos de enlaces químicos, nomenclatura y formulación de compuestos.
Este documento presenta nociones básicas de química, incluyendo leyes ponderales y volumétricas de las reacciones químicas, la teoría atómica, la estructura del átomo, enlaces químicos, termoquímica, cinética química y equilibrio químico, ácidos y bases, oxidación-reducción y electroquímica. Explica conceptos como masa atómica, mol, densidad de gases, mezcla de gases, y resume las leyes de conservación de la mas
Este documento presenta el temario de la unidad de Química II. Incluye información sobre reacciones químicas, estequiometría, soluciones, ácidos y bases, y termoquímica. Cubre temas como conceptos de reacción química, clasificación de reacciones, métodos de balanceo de ecuaciones, tipos de soluciones, teorías de ácidos y bases, y conceptos básicos de termodinámica y cinética química. El temario está organizado en cuatro unidades principales
1. IES La Magdalena.
SISTEMA PERIÓDICO
Avilés. Asturias
Anfígenos o
La tabla periódica, o sis-
Calcógenos
tema periódico de los ele-
mentos, fue presentada por Alcalinos Nitrogenoideos
Mendeleiev en 1869 como Gases nobles
una manera de clasificar
los elementos conocidos. Alcalino-térreos Boroideos o Carbonoideos Halógenos
Permitía establecer rela- Térreos
ciones entre sus propieda-
des facilitando su estudio. H He
Li Be B C N O F Ne
Los lantánidos (14
elementos) se consi-
dera que están in-
cluidos en la casilla La
del Lantano. Ac
Elementos de transición Configuración de la últi-
ma capa (n es el número
Los actínidos (14 ele- de la última capa, coincide
mentos) se considera con el número del periodo):
Lantánidos
que están incluidos en la
• Alcalinos: ns
1
casilla del Actinio.
• Alcalino-térreos: ns
2
Actínidos
• Boroideos: ns p
2 1
El hidrógeno, el elemento más ligero, tiene propiedades singulares, por eso a menudo no se le coloca en ninguno de los
• Carbonoideos: ns p
2 2
grupos.
• Nitrogenoideos: ns p
2 3
En la tabla periódica los elementos se clasifican en filas, periodos, y columnas, grupos o familias.
• Anfígenos : ns p
2 4
Todos los elementos de un grupo tienen propiedades químicas semejantes.
• Halógenos: ns p
2 5
Mendeleiev ordenó los elementos de menor a mayor masa atómica, aunque en dos ocasiones (Ar y K, Te y I) tuvo que
invertir el orden para que los elementos se situaran en el grupo que les correspondería por sus propiedades químicas. • Gases nobles: ns p
2 6
El número del periodo nos da el número total de capas u órbitas de los átomos. (excepto He)
1
2. Todos los elementos de A izquierda y derecha de la línea que divide metales y
un mismo grupo tienen no metales se sitúan una serie de elementos (trama
la misma estructura Una línea quebrada separa, aproximadamen- oscura) que tienen propiedades de ambos, son los
electrónica en su última te, los metales (que se sitúan a la izquierda llamados semimetales o metaloides.
capa o capa de valencia, de la línea) y los no metales (a la derecha).
de ahí que tengan unas
propiedades químicas
similares. H Los gases (tra-
He ma vertical) se
Las propiedades quími-
Li Be B C N O F Ne concentran a la
cas de los elementos
derecha del S.P
están íntimamente liga-
das a la estructura elec-
trónica de su última
capa. La
Ac
Buena parte de los metales “típicos”: hierro,
cobre, zinc, plata, oro… se encuentran entre
los elementos de transición.
2 6
Los gases nobles tienen una estructura electrónica especialmente estable que se corresponde con ocho electrones en su última capa: ns p
(excepto el He que tiene dos).
Todos los elementos tiende a adquirir la estructura de gas noble. Para eso tratan de captar o perder electrones.
Los elementos, como los halógenos o anfígenos, a los que les faltan solamente uno o dos electrones para adquirir la configuración de gas noble, tienen
mucha tendencia a captar electrones transformándose en iones con carga negativa. Se dice que son muy electronegativos. En general los no metales
son elementos electronegativos y tienden a captar electrones para dar iones negativos.
Los elementos, como los alcalinos o alcalinotérreos, que están muy alejados de la configuración del gas noble siguiente, les resulta mucho más sencillo
perder uno o dos electrones y adquirir la configuración electrónica del gas noble anterior. Por tanto, mostrarán mucha tendencia a formar en iones con
carga positiva. Se dice que son muy poco electronegativos. En general los metales son poco electronegativos y tienden a perder electrones para
dar iones positivos.
Los metales tienen energías de ionización bajas (cuesta muy poco arrancarles un electrón), la razón es bastante sencilla: si tienden a ceder electrones
bastará con comunicarles muy poca energía para que los cedan.
Los no metales, sin embargo, muestran energías de ionización elevadas: si lo que quieren es captar electrones mostrarán muy poca tendencia a ceder-
los. Por tanto, habrá que comunicarles mucha energía para arrancárselos.
2